《高考化學一輪復習 第十章第三節(jié) 常見氣體的制備（常見氣體的制備）備考課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第十章第三節(jié) 常見氣體的制備（常見氣體的制備）備考課件（76頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)常見氣體的制備第三節(jié)常見氣體的制備考綱展示考綱展示掌握常見氣體的實驗室制法掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法和收集方法)。本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點串講深度剖析考點串講深度剖析真題集訓把脈高考真題集訓把脈高考知能演練高分跨欄知能演練高分跨欄教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基學科規(guī)律方法提升學科規(guī)律方法提升教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基(2011高考四川卷高考四川卷)下列實驗下列實驗“操作和現(xiàn)象操作和現(xiàn)象”與與“結論結論”對應關對應關系正確的是系正確的是()體驗高考體驗高考操作和現(xiàn)象操作和現(xiàn)象結論結論A向裝有向裝有Fe(NO3)2溶液的試

2、管中加入稀溶液的試管中加入稀H2SO4，在，在管口觀察到紅棕色氣體管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成分解生成了了NO2B向淀粉溶液中加入稀向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀生成淀粉沒有水解成淀粉沒有水解成葡萄糖葡萄糖C向無水乙醇中加入濃向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至，加熱至170 ，產生，產生的氣體通入酸性的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣使溶液褪色的氣體只是乙烯體只是乙烯D向飽和向飽和Na2CO3溶液中通入足量溶液中通入足量CO2

3、，溶液變渾濁，溶液變渾濁析出了析出了NaHCO3教材中幾種重要氣體的制備教材中幾種重要氣體的制備1實驗室制取氧氣的方法實驗室制取氧氣的方法(1)反應原理及發(fā)生裝置反應原理及發(fā)生裝置構建雙基構建雙基(2)收集方法：用收集方法：用_。(3)驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口。驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口。向上排空氣法或排水法向上排空氣法或排水法2實驗室制取二氧化碳的方法實驗室制取二氧化碳的方法向上排空氣法向上排空氣法飽和飽和NaHCO3溶液溶液3實驗室制取氫氣的方法實驗室制取氫氣的方法向下排空氣法或排水法向下排空氣法或排水法4實驗室制取氯氣的方法實驗室制取氯氣的方法強堿溶液強堿溶液5

4、實驗室制取氨氣的方法實驗室制取氨氣的方法堿石灰堿石灰向下排空氣法向下排空氣法濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙蘸有濃鹽酸的玻璃棒蘸有濃鹽酸的玻璃棒考點串講深度剖析考點串講深度剖析考點考點1常見氣體的制備與收集常見氣體的制備與收集1氣體制備實驗的操作順序氣體制備實驗的操作順序(1)儀器安裝儀器安裝由下到上由下到上如制氯氣的發(fā)生裝置安裝順序是：放鐵架臺如制氯氣的發(fā)生裝置安裝順序是：放鐵架臺擺酒精燈擺酒精燈固固定鐵圈定鐵圈放置石棉網(wǎng)放置石棉網(wǎng)固定圓底燒瓶。固定圓底燒瓶。從左到右從左到右如制氯氣：發(fā)生裝置如制氯氣：發(fā)生裝置凈化裝置凈化裝置收集裝置收集裝置吸收裝置。吸收裝置。先塞后定先塞后定把帶導管的

5、膠塞在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜把帶導管的膠塞在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。(2)加試劑順序加試劑順序固體先放入，液體后滴加固體先放入，液體后滴加(即先固后液即先固后液)。(3)其他操作順序其他操作順序先檢驗氣密性，后裝入藥品先檢驗氣密性，后裝入藥品(便于在裝置漏氣時進行調整或更便于在裝置漏氣時進行調整或更換儀器換儀器)，最后點燃酒精燈，最后點燃酒精燈(所有準備工作完畢后所有準備工作完畢后)；在連接導管；在連接導管時，應長進短出；量氣裝置的導管應短進長出；干燥管應大時，應長進短出；量氣裝置的導管應短進長出

6、；干燥管應大口進，小口出。口進，小口出。2常見氣體制備的發(fā)生裝置常見氣體制備的發(fā)生裝置實驗室制備氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應物的狀態(tài)及反應實驗室制備氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應物的狀態(tài)及反應條件。條件。反應裝置類型反應裝置類型反應裝置圖反應裝置圖適用氣體適用氣體操作注意事項操作注意事項固、固加熱型固、固加熱型O2、NH3等等試管要干燥試管要干燥試管口略向下傾斜試管口略向下傾斜加熱時先均勻加熱加熱時先均勻加熱再固定加熱再固定加熱反應反應裝裝置置類型類型反應裝置圖反應裝置圖適適用用氣氣體體操作注意事項操作注意事項固、液加熱固、液加熱型或液、液型或液、液加熱型加熱型Cl2、HCl等等燒瓶加熱時要墊石

7、棉網(wǎng)燒瓶加熱時要墊石棉網(wǎng)反應物均為液體時，燒瓶反應物均為液體時，燒瓶內要加碎瓷片內要加碎瓷片固、液不加固、液不加熱型或液、熱型或液、液不加熱型液不加熱型H2、CO2、SO2、NO、NO2等等使用長頸漏斗時，要使漏使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插入液面以下斗下端插入液面以下啟普發(fā)生器只適用于塊狀啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體的反應，且氣體固體和液體的反應，且氣體難溶于水難溶于水使用分液漏斗既可以增強使用分液漏斗既可以增強氣密性，又可控制液體流速氣密性，又可控制液體流速3.氣體的收集方法氣體的收集方法確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、

8、穩(wěn)定性.(1)常用的收集方法常用的收集方法收集收集方法方法排水法排水法向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向下排空氣法收集收集原理原理收集的氣體不與收集的氣體不與水反應或難溶于水反應或難溶于水水收集的氣體密度收集的氣體密度比空氣大，與空比空氣大，與空氣密度相差較大，氣密度相差較大，且不與空氣中的且不與空氣中的成分發(fā)生反應成分發(fā)生反應收集的氣體密度收集的氣體密度比空氣小，與空比空氣小，與空氣密度相差較大，氣密度相差較大，且不與空氣中的且不與空氣中的成分發(fā)生反應成分發(fā)生反應收集方法收集方法排水法排水法向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向下排空氣法收集裝置收集裝置適用的氣適用的氣體體CH4H2、O

9、2、NO、Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH3、CH4(2)其他收集方法其他收集方法Cl2：排飽和食鹽水法；：排飽和食鹽水法；SO2：排飽和亞硫酸氫鈉溶液法；：排飽和亞硫酸氫鈉溶液法；CO2：排飽和碳酸氫鈉溶液法。：排飽和碳酸氫鈉溶液法。4檢驗氣密性檢驗氣密性(1)微熱法：用手捂或酒精燈微熱，導管口產生氣泡，停止微微熱法：用手捂或酒精燈微熱，導管口產生氣泡，停止微熱后導管中回升一段水柱，說明氣密性良好。熱后導管中回升一段水柱，說明氣密性良好。(2)液差法：夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中加水，至長頸漏斗中液差法：夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中加水，至長頸漏斗中液面高于錐形瓶中液面，停止加水，液面高度不

10、變，說明氣液面高于錐形瓶中液面，停止加水，液面高度不變，說明氣密性良好。密性良好。特別提醒：特別提醒：( (1) )制備同種氣體時，要注意原理不同選擇的裝置制備同種氣體時，要注意原理不同選擇的裝置也不同，如制備氧氣，用高錳酸鉀分解，選固也不同，如制備氧氣，用高錳酸鉀分解，選固固加熱裝置；固加熱裝置；用雙氧水在二氧化錳作用下分解，選擇固用雙氧水在二氧化錳作用下分解，選擇固液不加熱裝置。液不加熱裝置。( (2) )進行氣體制備時，不要忘記對裝置進行氣密性檢驗，檢驗進行氣體制備時，不要忘記對裝置進行氣密性檢驗，檢驗時首先對裝置密封，如關閉活塞、塞緊瓶塞，把導管插入到水時首先對裝置密封，如關閉活塞、塞

11、緊瓶塞，把導管插入到水中進行水封等。中進行水封等。( (3) )排空氣法收集氣體時，除了考慮氣體的密排空氣法收集氣體時，除了考慮氣體的密度大小外，還要考慮是否與空氣反應，如度大小外，還要考慮是否與空氣反應，如NO能被氧氣氧化，能被氧氣氧化，不能用排空氣法收集。不能用排空氣法收集。即時應用即時應用1(2013長沙模擬長沙模擬)實驗室常見的幾種氣體發(fā)實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖生裝置如圖A、B、C所示：所示：(1)實驗室可以用實驗室可以用B或或C裝置制取氨氣，如果用裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用裝置，通常使用的藥品是的藥品是_；檢查；檢查C裝置氣密性的操作方法是裝置氣密性的操作方法是_。

12、(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列氣體的性氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列氣體的性質與收集方法無關的是質與收集方法無關的是_(填序號，下同填序號，下同)。密度密度顏色顏色溶解性溶解性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性是否與氧氣反應是否與氧氣反應(3)下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是_。(4)若用若用A裝置與裝置與D裝置相連制取收集裝置相連制取收集X氣體，則氣體，則X可能是下列可能是下列氣體中的氣體中的_；CO2NOCl2H2其中在其中在D裝置中連接小燒杯的目的是裝置中連接小燒杯的目的是_。解析：解析：(1)采用采用B

13、裝置制取氨氣時應選用消石灰和氯化銨固體；裝置制取氨氣時應選用消石灰和氯化銨固體；C裝置適用于固體與液體不需要加熱的反應，故應選用濃氨水裝置適用于固體與液體不需要加熱的反應，故應選用濃氨水和氧化鈣和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等或堿石灰、固體氫氧化鈉等)。檢查。檢查C裝置氣密性的裝置氣密性的操作是連接一根導管，將導管通入水槽中，用手捂或酒精燈微操作是連接一根導管，將導管通入水槽中，用手捂或酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導管口處有氣泡產生，松開手或停止加熱圓底燒瓶底部，如果導管口處有氣泡產生，松開手或停止加熱后，在導管里形成一段水柱則說明熱后，在導管里形成一段水柱則說明C裝置氣密性良好。裝置氣密性

14、良好。(2)選擇氣體收集方法，無需考慮氣體的顏色和熱穩(wěn)定性，根選擇氣體收集方法，無需考慮氣體的顏色和熱穩(wěn)定性，根據(jù)密度和是否與氧氣反應選擇能否采用向上或向下排空氣法，據(jù)密度和是否與氧氣反應選擇能否采用向上或向下排空氣法，根據(jù)溶解性判斷能否選擇排水或排其他液體的方法。根據(jù)溶解性判斷能否選擇排水或排其他液體的方法。(3)收集氣體時不應采取收集氣體時不應采取b、c裝置，前者密閉不能排出空氣，裝置，前者密閉不能排出空氣，后者伸入試管內的導管過長。后者伸入試管內的導管過長。(4)制取制取CO2時不需加熱，也不必處理尾氣；時不需加熱，也不必處理尾氣；NO常溫下與氧氣常溫下與氧氣反應，不能用排空氣法收集；制

15、取反應，不能用排空氣法收集；制取H2時不需加熱，應采用向時不需加熱，應采用向下排空氣法，尾氣處理時一般用點燃的方法，故下排空氣法，尾氣處理時一般用點燃的方法，故X可能是氯可能是氯氣。氣。D裝置中的小燒杯用來吸收尾氣，防止污染空氣。裝置中的小燒杯用來吸收尾氣，防止污染空氣。答案：答案：(1)濃氨水和氧化鈣濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等或堿石灰、固體氫氧化鈉等)連接連接一根導管，將導管通入水槽中，用手捂或酒精燈微熱圓底燒瓶一根導管，將導管通入水槽中，用手捂或酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導管口處有氣泡產生，松開手或停止加熱后，在導底部，如果導管口處有氣泡產生，松開手或停止加熱后，在導管里形

16、成一段水柱，說明管里形成一段水柱，說明C裝置氣密性良好裝置氣密性良好(2)(3)b、c(4)吸收尾氣，防止污染空氣吸收尾氣，防止污染空氣2據(jù)下圖所示的實驗裝置回答問題：據(jù)下圖所示的實驗裝置回答問題：(1)實驗室用高錳酸鉀制取比較干燥的氧氣應選用的發(fā)生裝置實驗室用高錳酸鉀制取比較干燥的氧氣應選用的發(fā)生裝置是是_，收集裝置為，收集裝置為_。(2)實驗室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時應選用的發(fā)生裝實驗室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時應選用的發(fā)生裝置是置是_，收集裝置為，收集裝置為_。(3)實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度比空氣的

17、小，極易溶于水。推斷：實驗室制取氨氣應選密度比空氣的小，極易溶于水。推斷：實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置為用的發(fā)生裝置為_，收集裝置為，收集裝置為_。(4)利用廢棄的可樂瓶和底部有小孔的試管利用廢棄的可樂瓶和底部有小孔的試管(試管小孔處事先放試管小孔處事先放有一縫隙很小的銅網(wǎng)有一縫隙很小的銅網(wǎng))組成制取氧氣的裝置組成制取氧氣的裝置(如圖所示如圖所示)。該裝置中該裝置中A中應盛放中應盛放_，B中應放進中應放進_，若使正，若使正在發(fā)生的反應停止，可以通過操作在發(fā)生的反應停止，可以通過操作_來實現(xiàn)。來實現(xiàn)。解析：解析：(1)固體加熱制取氣體應選用裝置固體加熱制取氣體應選用裝置A，欲收集干燥的氧，欲收

18、集干燥的氧氣，應用排空氣法收集，由于氣，應用排空氣法收集，由于O2的密度大于空氣的密度，故的密度大于空氣的密度，故選用裝置選用裝置D。(2)液體與固體不加熱制取氣體，應選用裝置液體與固體不加熱制取氣體，應選用裝置B，為了收集到較，為了收集到較純凈的氧氣，可用排水法收集純凈的氧氣，可用排水法收集O2，所以選用裝置，所以選用裝置C。(3)固體與固體加熱制取氣體，反應裝置應選固體與固體加熱制取氣體，反應裝置應選A，根據(jù)氨氣易溶，根據(jù)氨氣易溶于水且其密度小于空氣的密度，故只能用向下排空氣法收于水且其密度小于空氣的密度，故只能用向下排空氣法收集，故選用集，故選用E裝置收集氨氣。裝置收集氨氣。(4)此裝置

19、類似于啟普發(fā)生器，故可用于固體與液體的反應，此裝置類似于啟普發(fā)生器，故可用于固體與液體的反應，所以在所以在A中應盛放中應盛放H2O2溶液，溶液，B中應放中應放MnO2顆粒。若使正在顆粒。若使正在發(fā)生的反應停止，將試管提出液面即可實現(xiàn)。發(fā)生的反應停止，將試管提出液面即可實現(xiàn)。答案：答案：(1)AD(2)BC(3)AE(4)H2O2溶液溶液MnO2顆粒顆粒將試管提出液面將試管提出液面考點考點2氣體的凈化、尾氣的處理氣體的凈化、尾氣的處理1氣體的凈化氣體的凈化(1)氣體的凈化原則氣體的凈化原則不減少被凈化氣體的量，不引入新的雜質，操作簡單，易于不減少被凈化氣體的量，不引入新的雜質，操作簡單，易于分離

20、。分離。(2)氣體的凈化裝置與方法氣體的凈化裝置與方法易溶于水或能與水反應不生成其他氣體的雜質用水吸收。易溶于水或能與水反應不生成其他氣體的雜質用水吸收。如如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括號內為雜質氣體，下同括號內為雜質氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的可將混合氣體通過盛水的a裝置來除去雜質氣體。裝置來除去雜質氣體。酸性雜質用堿性吸收劑、堿性雜質用酸性吸收劑來吸收。酸性雜質用堿性吸收劑、堿性雜質用酸性吸收劑來吸收。如如CO(CO2)，可將混合氣體通過盛，可將混合氣體通過盛NaOH溶液的溶液的a裝置，也可裝置，也可用盛堿石灰的用盛堿石灰的b裝置或裝置或c裝置或裝置或d裝置來

21、除去雜質。裝置來除去雜質。還原性雜質，可用氧化性較強的物質來吸收或轉化；氧化還原性雜質，可用氧化性較強的物質來吸收或轉化；氧化性雜質，可用還原性較強的物質來吸收。例如性雜質，可用還原性較強的物質來吸收。例如CO2(CO)，可將，可將混合氣體通過盛灼熱混合氣體通過盛灼熱CuO的的e裝置來除去雜質。裝置來除去雜質。選用能與氣體中雜質反應生成難溶性物質或可溶性物質的選用能與氣體中雜質反應生成難溶性物質或可溶性物質的試劑作吸收劑來除去雜質。如試劑作吸收劑來除去雜質。如O2(H2S)，可將混合氣體通過盛，可將混合氣體通過盛有有CuSO4溶液的溶液的a裝置除去雜質。裝置除去雜質。(3)氣體的干燥氣體的干燥

22、常用干燥劑常用干燥劑濃硫酸濃硫酸無水氯化鈣無水氯化鈣堿石灰堿石灰狀態(tài)及性質狀態(tài)及性質液體，酸性液體，酸性，強強氧化性氧化性固體，中性固體，中性固體，堿性固體，堿性可干可干燥燥的的氣體氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、N2、CH4、NH3不可干不可干燥燥的的氣體氣體NH3、HBr、HI、H2SNH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl、H2S2尾氣處理尾氣處理(1)尾氣處理原則尾氣處理原則選擇合適的方法把有毒、有害的氣體，變成無毒、無害、無選擇合適的方法把有毒、有害的氣體，變成無毒、無害、無污染的物質。污

23、染的物質。(2)常見裝置常見裝置吸收溶解度較小的尾氣吸收溶解度較小的尾氣(如如Cl2、SO2等等)用圖用圖A裝置。裝置。吸收溶解度較大的尾氣吸收溶解度較大的尾氣(如如HCl、NH3等等)用圖用圖B、C裝置。裝置。CO等氣體可用點燃或收集于塑料袋等氣體可用點燃或收集于塑料袋(氣球氣球)中的方法除去，中的方法除去，如圖如圖D、E。特別提醒：特別提醒：(1)對氣體提純時若用溶液做除雜質的試劑，要注對氣體提純時若用溶液做除雜質的試劑，要注意溶液中含水應先除雜質后干燥；用加熱除去雜質時，應先意溶液中含水應先除雜質后干燥；用加熱除去雜質時，應先干燥后加熱。干燥后加熱。(2)氣體凈化時，除考慮除去雜質外，最

24、好是把雜質轉化成要氣體凈化時，除考慮除去雜質外，最好是把雜質轉化成要提純的物質，如用飽和碳酸氫鈉溶液除去提純的物質，如用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的中的HCl。(3)若制備的物質易潮解時若制備的物質易潮解時(如如FeCl3、AlCl3等等)，不要忽視空氣，不要忽視空氣中水蒸氣的影響中水蒸氣的影響,應在制備裝置后連接一個干燥裝置應在制備裝置后連接一個干燥裝置,如圖甲。如圖甲。(4)尾氣處理時要注意裝置應與大氣相通，如圖乙裝置就不能尾氣處理時要注意裝置應與大氣相通，如圖乙裝置就不能作為尾氣處理裝置。作為尾氣處理裝置。即時應用即時應用3如圖如圖、是常見的氣體發(fā)生裝置；是常見的氣體發(fā)生裝置；、是氣是

25、氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：( 1 ) 若 用若 用 M n O2與 濃 鹽 酸 反 應 制 取 氯 氣 ， 應 選 用 裝 置與 濃 鹽 酸 反 應 制 取 氯 氣 ， 應 選 用 裝 置_，用化學方程式表示的制取氯氣的反應原理是，用化學方程式表示的制取氯氣的反應原理是_。(2)若用若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置_，反應的離子方程式為反應的離子方程式為_。(3)若選用若選用為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用花，該棉花團應用_溶液浸濕，其作用是

26、溶液浸濕，其作用是_。(4)若選用若選用為氯氣收集裝置，則氯氣應從為氯氣收集裝置，則氯氣應從_口通口通入，用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是入，用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是_。4如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成，請根據(jù)要求完成下列各題下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為為活塞活塞)。(1)氣體入口通入氣體入口通入CO2和和CO混合氣體，混合氣體，E內放置內放置CuO，如果從

27、，如果從A、B、C、E、F五個裝置中選擇，組成一套獲得純凈干燥的五個裝置中選擇，組成一套獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物的裝置，則所選裝置的連接，并驗證其還原性及氧化產物的裝置，則所選裝置的連接順序為順序為_(填代號填代號)，能驗證，能驗證CO氧化產物的現(xiàn)象是氧化產物的現(xiàn)象是_。(2)停止停止CO和和CO2混合氣體的通入，混合氣體的通入，E內放置內放置Na2O2，按，按AEDBH順序連接制取純凈干燥的順序連接制取純凈干燥的O2并用并用O2氧化乙醇氧化乙醇的裝置。此時，活塞的裝置。此時，活塞a應應_(填填“打開打開”或或“關閉關閉”)，活塞活塞b應應_(填填“打開打開”或或“關閉關閉

28、”)，需要加熱的儀器，需要加熱的儀器裝置有裝置有_(在在A、B、D、E、k、m中選填中選填)，m中反應的中反應的化學方程式為化學方程式為_。解析：解析：(1)先通過先通過A裝置除去二氧化碳氣體，通過裝置除去二氧化碳氣體，通過C裝置檢驗二裝置檢驗二氧化碳氣體是否除盡，通過氧化碳氣體是否除盡，通過B裝置濃硫酸干燥，通過裝置濃硫酸干燥，通過E裝置用裝置用一氧化碳還原氧化銅，再一次通過裝置一氧化碳還原氧化銅，再一次通過裝置C檢驗氧化產物二氧化檢驗氧化產物二氧化碳，最后進行尾氣處理，用酒精燈點燃。碳，最后進行尾氣處理，用酒精燈點燃。(2)關閉關閉a活塞，打開活塞，打開b活塞，使硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化

29、碳氣體，通過裝置活塞，使硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，通過裝置E，與過氧化鈉反應產生氧氣，通過裝置，與過氧化鈉反應產生氧氣，通過裝置D除去過量的二氧化除去過量的二氧化碳，干燥后通過裝置碳，干燥后通過裝置H，乙醇和氧氣在銅作用下發(fā)生催化氧化，乙醇和氧氣在銅作用下發(fā)生催化氧化反應，生成乙醛。反應，生成乙醛。學科規(guī)律方法提升學科規(guī)律方法提升3實驗裝置總思路實驗裝置總思路4信息類物質制備思考方法：信息類物質制備思考方法：(1)瀏覽全題，確定目的；瀏覽全題，確定目的；(2)注注意表格信息及后續(xù)設問中的提示性信息，并在分析和解題中隨意表格信息及后續(xù)設問中的提示性信息，并在分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調用

30、；時進行聯(lián)系和調用；(3)分析并思考從原料到產品依次進行的分析并思考從原料到產品依次進行的反應，利用的反應原理，目標產物與副產物的關系等。反應，利用的反應原理，目標產物與副產物的關系等。例例1(2013臨沂模擬臨沂模擬)某學生利用如圖裝置探究某學生利用如圖裝置探究純凈干燥的氯純凈干燥的氯氣與氨氣之間的反應。所提供的試劑有濃鹽酸、熟石灰、二氣與氨氣之間的反應。所提供的試劑有濃鹽酸、熟石灰、二氧化錳、堿石灰、氯化銨。氧化錳、堿石灰、氯化銨?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)實驗室制取氨氣應選用的裝置是實驗室制取氨氣應選用的裝置是(填對應字母填對應字母)_，反應，反應的化學方程式是的化學方程式是_。

31、(2)根據(jù)實驗目的，所選裝置的連接順序為根據(jù)實驗目的，所選裝置的連接順序為(填裝置的接口字填裝置的接口字母母)：()接接()，()接接(f)，(g)接接()，()接接()，()接接()，其中，其中，G裝置的作用是裝置的作用是_。(3)氯氣和氨氣在常溫下混合就會發(fā)生反應生成氯化銨和氮氯氣和氨氣在常溫下混合就會發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為氣，該反應的化學方程式為_；其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_。(4)請你評價此套裝置有何缺點請你評價此套裝置有何缺點_?！窘忸}感悟解題感悟】物質的制備過程中，要注意除雜，氣體的除物質的制備過程中，要注意除雜，

32、氣體的除雜，首先要判斷氣體中的雜質，判斷氣體中的雜質的方法：雜，首先要判斷氣體中的雜質，判斷氣體中的雜質的方法：(1)看反應物的性質，如用鹽酸制取的氣體中應含有看反應物的性質，如用鹽酸制取的氣體中應含有HCl氣體雜氣體雜質；質；(2)看氣體是否完全反應，如用看氣體是否完全反應，如用CO2與與Na2O2反應制取的氧反應制取的氧氣中一定含有氣中一定含有CO2雜質，最后再根據(jù)雜質的性質選擇合適的試雜質，最后再根據(jù)雜質的性質選擇合適的試劑及裝置。劑及裝置。例例2(2)制備高純制備高純MnCO3固體：已知固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，時易被空氣氧化，100

33、開始分解；開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的開始沉淀的pH7.7。請補充由。請補充由(1)制得的制得的MnSO4溶液制備高純溶液制備高純MnCO3的操作的操作步驟步驟實驗中可選用的試劑：實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH：_；_；_；_；低于低于100 干燥。干燥。【解析解析】注意題目中所給信息結合所學知識進行分析，注意題目中所給信息結合所學知識進行分析，為使為使SO2盡量轉化完全應注意控制反應進行的溫度及通入氣盡量轉化完全應注意控制反應進行的溫度及通入氣體的速度。體的速度。跟蹤訓練跟蹤訓練1(2013成都模擬成都模擬)氣體是物質聚集狀態(tài)的重氣體是物質

34、聚集狀態(tài)的重要形式之一，在要形式之一，在實驗室或工業(yè)上經(jīng)常需制備氣體。以下是某同學設計的實驗實驗室或工業(yè)上經(jīng)常需制備氣體。以下是某同學設計的實驗室制備氨氣的一些裝置。室制備氨氣的一些裝置。(1)上面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中不能得上面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中不能得到氨氣的是到氨氣的是_。(2)利用利用B裝置和下列提供的試劑，能制備的下列氣體有裝置和下列提供的試劑，能制備的下列氣體有_(填氣體的化學式填氣體的化學式)。氣體氣體所用試劑所用試劑SO2NaHSO3(固固)H2SO4(濃濃)Cl2MnO2(固固)HCl(濃濃)H2SNa2S(固固)H2SO4(濃濃)O2N

35、a2O2(固固)H2O(3)實驗室制備、收集干燥的實驗室制備、收集干燥的NO2，所需儀器如下圖所示，按氣，所需儀器如下圖所示，按氣流方向連接各儀器接口，順序為流方向連接各儀器接口，順序為a_f。裝置裝置D的作用是的作用是_，裝置裝置E中盛放的溶液是中盛放的溶液是_。制備時，燒瓶中裝少量銅。制備時，燒瓶中裝少量銅片，從分液漏斗向燒瓶中滴加濃硝酸，燒瓶中的現(xiàn)象是片，從分液漏斗向燒瓶中滴加濃硝酸，燒瓶中的現(xiàn)象是_。解析：氯化銨加熱不能用于制備氨氣，因為它分解生成的氨氣解析：氯化銨加熱不能用于制備氨氣，因為它分解生成的氨氣與氯化氫遇冷又化合生成氯化銨與氯化氫遇冷又化合生成氯化銨;C裝置試管口向上裝置試

36、管口向上,可能會造可能會造成試管炸裂成試管炸裂;B裝置符合固體與液體不加熱反應制備氣體。裝置符合固體與液體不加熱反應制備氣體。答案：答案：(1)A、C(2)SO2、O2(3)decb防止防止E中的溶液倒吸到中的溶液倒吸到B中中NaOH溶液溶液銅銅片和濃硝酸劇烈反應，放熱；產生大量紅棕色氣體，得到藍色片和濃硝酸劇烈反應，放熱；產生大量紅棕色氣體，得到藍色溶液，銅片逐漸溶解溶液，銅片逐漸溶解2某研究性學習小組的同學對銅與濃硫酸的反應進行探究，某研究性學習小組的同學對銅與濃硫酸的反應進行探究，實驗的部分裝置如下。實驗的部分裝置如下。探究一探究一(1)將將6.4 g銅片和銅片和10 mL 18 mol

37、L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止，該小組的甲同學根據(jù)所學的化學熱，直到無氣體生成為止，該小組的甲同學根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲同學認為硫酸剩余的理論依據(jù)是甲同學認為硫酸剩余的理論依據(jù)是_。(2)下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是余的是_(填編號填編號)。a鐵粉鐵粉 b氯化鋇溶液氯化鋇溶液c銀粉銀粉 d碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液探究二探究二為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不

38、能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：(3)甲同學設想甲同學設想“先測定生成先測定生成SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃的量，然后計算剩余硫酸的濃度度”，他設計了如下四種測定，他設計了如下四種測定SO2的量的方案。的量的方案。a將產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥將產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量，發(fā)現(xiàn)干燥管質量增加管，結束反應后再次稱量，發(fā)現(xiàn)干燥管質量增加m1 g。b將產生的氣體緩緩通入足量硫酸酸化的將產生的氣體緩緩通入足量硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液中，再加入足量再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥

39、、稱量沉淀的質量溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為為m2 g。c用排用排CCl4的方法測定產生氣體的體積的方法測定產生氣體的體積V L(標準狀況標準狀況)。d將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀的質量為燥、稱得沉淀的質量為m3 g。經(jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有幾種方案是不合理的，請?zhí)顚懴卤斫?jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有幾種方案是不合理的，請?zhí)顚懴卤?可可以不填滿也可以增加欄數(shù)以不填滿也可以增加欄數(shù))：序號序號不合理的原因不合理的原因改進措施改進措施(4)乙同學設計的方案：分離出反應后的溶液乙同學設計的方案：分離出反應后的溶液(假定

40、反應前后燒假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變瓶中溶液的體積不變)并加蒸餾水稀釋至并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入于錐形瓶中，滴入23滴酚酞指示劑，用標準滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液溶液進行滴定進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為約為5)，但這種方法不，但這種方法不能求出余酸的濃度，理由是能求出余酸的濃度，理由是_。(5)利用利用(3)中所選方案中的數(shù)據(jù)中所選方案中的數(shù)據(jù)(若你認為方案不止一種，則任若你認為方案不止一種，則任選其中一種選其中一種)，計算出與銅反應的硫酸的最低濃度為，計算出與銅反應的硫酸的最低濃度為(溶液體積溶液體

41、積的變化忽略不計的變化忽略不計)_。真題集訓把脈高考真題集訓把脈高考1(2010高考上海卷節(jié)選高考上海卷節(jié)選)CaCO3廣泛存廣泛存在于自然界，是一種在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下氣體。下列裝置可用于列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。氣體的提純和干燥。完成下列填空：完成下列填空：(1)用濃鹽酸配制用濃鹽酸配制11(體積比體積比)的稀鹽酸的稀鹽酸(約約6 molL1)，應選用，應選用的儀器是的儀器是_。a燒杯

42、燒杯 b玻璃棒玻璃棒c量筒量筒 d容量瓶容量瓶(2)上述裝置中，上述裝置中，A是是_溶液，溶液，NaHCO3溶液可以吸收溶液可以吸收_。(3)上述裝置中，上述裝置中，B物質是物質是_。用這個實驗得到的氣體測。用這個實驗得到的氣體測定定CO2的分子量，如果的分子量，如果B物質失效，測定結果物質失效，測定結果_(填填“偏偏高高”、“偏低偏低”或或“不受影響不受影響”)。解析：解析：(1)配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒。量筒。(2)根據(jù)實驗所用的藥品，制得的氣體中可能含有根據(jù)實驗所用的藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣等。除

43、去和水蒸氣等。除去H2S可選用可選用CuSO4溶液或酸性溶液或酸性KMnO4溶溶液。液。(3)B物質用于干燥制得的物質用于干燥制得的CO2，可選用無水，可選用無水CaCl2。若無。若無水水CaCl2失效，則失效，則CO2中含有水蒸氣，會造成測定結果偏低。中含有水蒸氣，會造成測定結果偏低。答案：答案：(1)a、b、c(2)CuSO4或酸性或酸性KMnO4HCl氣體或酸性氣體或酸性氣體氣體(3)無水無水CaCl2偏低偏低2(2010高考大綱全國卷高考大綱全國卷)請設計請設計CO2在在高溫下與木炭反應高溫下與木炭反應生成生成CO的實驗。的實驗。(1)在下面方框中，在下面方框中，A表示由長頸漏斗和錐形

44、瓶組成的氣體發(fā)生表示由長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在器，請在A后完成該反應的實驗裝置示意圖后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接夾持裝置、連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標標出出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C；其他可；其他可選用的儀器選用的儀器(數(shù)量不限數(shù)量不限)簡易表示如下：簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表：根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表：儀器標號儀器標號儀器中所加物質儀器中所加物質作用作用A石灰石、稀鹽酸石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸作用產生石灰石與鹽酸

45、作用產生CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是_；(4)驗證驗證CO的方法是的方法是_。解析：解析：(1)根據(jù)物質制備的一般思路：先制備根據(jù)物質制備的一般思路：先制備CO2，再凈化除，再凈化除雜、干燥，然后讓純凈干燥的雜、干燥，然后讓純凈干燥的CO2與與C在高溫下反應制備在高溫下反應制備CO。由于。由于CO2不可能完全反應，因此要除去其中未反應完的不可能完全反應，因此要除去其中未反應完的CO2，最后還應注意尾氣的處理，在這里只需要畫出

46、裝置簡，最后還應注意尾氣的處理，在這里只需要畫出裝置簡圖即可。圖即可。(2)產生的產生的CO2氣體中會混有氣體中會混有HCl氣體和水蒸氣，在和木炭反應氣體和水蒸氣，在和木炭反應之前需要除去雜質氣體，分別用飽和之前需要除去雜質氣體，分別用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸；溶液和濃硫酸；反應剩余的反應剩余的CO2可以用可以用NaOH溶液或澄清石灰水吸收。溶液或澄清石灰水吸收。(4)CO氣體的檢驗方法很多，可以點燃，看火焰顏色并驗證生成的氣體的檢驗方法很多，可以點燃，看火焰顏色并驗證生成的CO2；也可以在；也可以在E后面再連接裝有灼熱后面再連接裝有灼熱CuO的玻璃管和盛有澄的玻璃管和盛有澄清石灰水的洗氣

47、瓶，觀察清石灰水的洗氣瓶，觀察CuO和石灰水的變化。和石灰水的變化。答案：答案：(1)(2)儀器標號儀器標號儀器中所加物質儀器中所加物質作用作用B飽和飽和NaHCO3溶液溶液除去除去CO2中的中的HCl氣體氣體C濃硫酸濃硫酸除去除去CO2中的水蒸氣中的水蒸氣D干燥木炭粉干燥木炭粉與與CO2反應產生反應產生COE澄清石灰水澄清石灰水吸收未反應的吸收未反應的CO2(3)可以通過控制加酸的量，來控制氣體產生的快慢；同時小可以通過控制加酸的量，來控制氣體產生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出經(jīng)漏斗沖出(4

48、)點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著有澄清石灰水點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁3(2011高考大綱全國卷高考大綱全國卷)請回答下列實驗室請回答下列實驗室中制取氣體的有中制取氣體的有關問題。關問題。(1)下圖是用下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置裝置B、C、D的作用分別是的作用分別是B_；C_；D_。(2)在實驗室欲制取適量在實驗室欲制取適量NO氣體。氣體。下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_(填序號

49、填序號)；根據(jù)所選的裝置完成下表根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填不需要的可不填)：簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象_。應加入的物質應加入的物質所起的作用所起的作用ABCD答案：答案：(1)向上排氣收集氯氣向上排氣收集氯氣安全瓶作用，防止安全瓶作用，防止D中的液體倒中的液體倒吸進入集氣管吸進入集氣管B中中吸收尾氣吸收尾氣,防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)反應開始時，反應開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應速率逐漸加中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應速率逐漸加快；快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨反應的進行又管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；逐漸變?yōu)闊o色；A中液體由無色變?yōu)闇\藍色；中液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸中的水面逐漸下降，下降，B管中的水逐漸流入燒杯管中的水逐漸流入燒杯C中中應加入的物質應加入的物質所起的作用所起的作用A銅屑和稀硝酸銅屑和稀硝酸產生產生NO氣體氣體B水水排水收集排水收集NO氣體氣體C主要是接收主要是接收B中排出的水中排出的水D