《河北省遷安一中高三化學(xué) 溶解平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省遷安一中高三化學(xué) 溶解平衡課件（55頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱要求考綱要求考情分析考情分析1了解難溶電解質(zhì)的沉了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。淀溶解平衡。2了解難溶電解質(zhì)的沉了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。1.溶度積常數(shù)的應(yīng)用。溶度積常數(shù)的應(yīng)用。2根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化。難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化。3沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保等領(lǐng)域中的應(yīng)用。保等領(lǐng)域中的應(yīng)用。知識梳理一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1概念在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的狀態(tài)。提示：不同。式表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的溶解平衡；式是強電解質(zhì)AgCl在水溶液中

2、的電離方程式。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1沉淀的生成(1)應(yīng)用可利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(2)方法方法方法實例實例發(fā)生反應(yīng)的離子方程式發(fā)生反應(yīng)的離子方程式調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法除去除去NH4Cl溶溶液中的液中的FeCl3Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4沉淀沉淀劑法劑法除去污水中的除去污水中的重金屬離子重金屬離子H2SCu2=CuS2H2.沉淀的溶解(1)酸溶解法。如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為：CaCO32H=Ca2H2OCO2。(2) 鹽溶解法，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為：Mg(OH)22NH4=Mg22NH3H2O。3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì)：沉淀溶

3、解平衡的移動。(2)特征一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。(3)應(yīng)用鍋爐除垢將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4CO32=CaCO3SO42。礦物轉(zhuǎn)化CuSO4溶液遇ZnS(閃鋅礦)轉(zhuǎn)化為CuS(銅藍(lán))的離子方程式為Cu2ZnS=CuSZn2。三、沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積1表達(dá)式Kspc(Mnmc(Am)n2意義溶度積(Ksp)反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。3影響因素溶度積常數(shù)只與難溶性電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。4溶度積規(guī)則某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下的離子濃度乘積Qc(離子積)與Ksp的關(guān)

4、系考點1溶度積的應(yīng)用及計算1.溶度積的應(yīng)用通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解；QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。 (3)兩溶液混合是否會產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會產(chǎn)生多種沉淀時判斷產(chǎn)生沉淀先后順序的問題，均可利用溶度積的計算公式或離子積與溶度積的關(guān)系式加以判斷。 (1)用原理：沉淀平衡與化學(xué)平衡相似，濃度、溫度對平衡移動有影響。用原理：沉淀平衡與化學(xué)平衡相似

5、，濃度、溫度對平衡移動有影響。(2)代公式：有關(guān)計算用溶度積公式。代公式：有關(guān)計算用溶度積公式。(3)抓特點：溶度積常數(shù)只與溫度抓特點：溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溶度積是判斷離子濃度大小的依據(jù)。有關(guān)，溶度積是判斷離子濃度大小的依據(jù)。（1）溶解平衡反應(yīng)式）溶解平衡反應(yīng)式（2）確定平衡濃度）確定平衡濃度（3）利用）利用Ksp進(jìn)行計算進(jìn)行計算例1 (2011年浙江理綜)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的模擬海水中的離子濃度離子濃度/ molL1NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001HCO3 +OH= H2O + C

6、O320.001mol 0.001mol 0.001mol CO32 + Ca2= CaCO3 0.001mol 0.001mol 0.001molCaCO3C（Mg2）= 0.050mol /LC（ Ca2） = 0.010mol /Lc(Mg2)= Ksp/c 2(OH-) =5.6110-6 mol /L沉淀完全沉淀完全Qc=C( Ca2). c 2(OH-) = 1.010-81.62時，則Fe3會生成Fe(OH)3沉淀。所以要使Fe3生成Fe(OH)3沉淀，就必須使pH1.62。 能形成沉淀的兩種離子相遇后不一定就能得到沉淀，只有當(dāng)它們的濃度積大于溶度積時才能形成沉淀，在具體計算中應(yīng)

7、注意離子濃度是指混合后溶液中的濃度而不是指混合前的濃度，分析問題時極易在此處出現(xiàn)錯誤，復(fù)習(xí)中一定要重視這一問題。例2 (2010年山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和【解析】根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點對應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液

8、，D正確；選取曲線上的b、c兩點，當(dāng)溶液中兩種陽離子濃度相同時，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的OH濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的OH濃度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正確；向Fe(OH)3飽和溶液中加入NH4Cl固體，促進(jìn)了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，B錯誤；由于一定溫度下的水溶液中，水的離子積是一個常數(shù)，所以c、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等，C正確?！敬鸢浮緽 溶度積(Ksp)反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力，對于陰、陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解度越大；但對于陰、陽離子個數(shù)不同的電解質(zhì)，不能直接比較Ksp數(shù)值的

9、大小來確定溶解度的大小。 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()解析：a點在平衡曲線上，此時溶液中存在溶解平衡，加入Na2SO4會增大SO42濃度，平衡左移， Ba2濃度應(yīng)降低， 而b點c(Ba2)不變A錯誤。蒸發(fā)時，c(SO42)、c(Ba2)均增大，而c點與d點c(SO42)相同，B錯誤。d點表示溶液未達(dá)到溶解平衡，QcKsp，不會沉淀，C項正確。Ksp是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp不變，所以該曲線上任一點的Ksp都相等，D錯誤。答案：C 自主檢測1(2011年海南模擬)下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是()AAgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)

10、行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低解析：AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，A項正確；AgCl難溶于水，但溶解的部分電離出Ag和Cl，B項錯誤；一般來說，升高溫度有利于固體物質(zhì)的溶解，C項正確；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，增大了Cl濃度，促使溶解平衡向左移動，降低了AgCl的溶解度，D項正確。答案：B2若在1 L蒸餾水中加入1滴(約0.05 mL)0.1 molL1的NaCl溶液，攪拌均勻后再滴入1滴0.1 molL1AgNO3溶液，請估算是否

11、會產(chǎn)生沉淀(已知AgCl的Ksp1.81010)()A否B是C可能是 D以上都不正確解析：c(Cl)0.05103L0.1 molL1/1 L5106 molL1c(Ag)0.05103L0.1molL1/1 L5106molL1Qcc(Cl)c(Ag)2.51011Ksp，所以不會產(chǎn)生沉淀。答案：A3(2011年合肥聯(lián)考)在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時()Ac(Ba2)c(SO42)Bc(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO42)，c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO42)，c(Ba2)c(SO42)

12、Ksp(BaSO4)解析：加入Na2SO4(s)后，c(SO42)增大，溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)逆向移動，c(Ba2)減小，Ksp只受溫度影響，溫度不變，Ksp不變。答案：C4(2011年無錫聯(lián)考)要使工業(yè)廢水中的Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A硫化物 B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可解析：沉淀工業(yè)廢水中的Pb2時，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。答案：A化合物化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度溶解度/g1.031

13、041.811071.8410145下列說法正確的是()A難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小解析：同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解度越小，不同類型的電解質(zhì)無法由溶度積比較溶解度大小，如CuS與Ag2S，A錯誤；B選項應(yīng)為任何難溶電解質(zhì)。答案：D6(2011年蘇州五市二區(qū)期中)已知25時，AgCl的溶度積Ksp1.81010，則下列說法正確的是()A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大BA

14、gNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D將固體AgCl放到較濃的KI溶液中，有部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)解析：A項Ksp只與物質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，加入鹽酸，Ksp不變，D項中沉淀轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)，即Ksp(AgI) BC D答案：B8 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspcm(An)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162

15、.210204.01038完全沉淀時完全沉淀時9.66.434的的pH范圍范圍對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法不科學(xué)的是()A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B該溶液中c(SO42) c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5 4C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH等于5的溶液中一定不存在Fe3解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷選項A正確。由于Cu2、Fe2和Fe3在溶液中均能發(fā)生水解反應(yīng)使得金屬陽離子的濃度減小，所以B正確。根據(jù)選項C的操作可知溶液中必有氯離子，即溶液中的溶質(zhì)還存在CuCl2，

16、C錯。由表中數(shù)據(jù)知Fe3在pH4的環(huán)境中已沉淀完全，D正確。答案：C9某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A加入Na2SO4不可使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)不可以使溶液由d點變到c點Cd點有BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp解析：本題以“溶解平衡和溶度積”為載體，考查考生對溶解平衡及平衡移動的理解程度，同時考查考生的識圖能力。溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上的任一點(如a和c)都表示BaSO4的飽和溶液；曲線上方的任一點，均表示過飽和，如b點說明溶液中有BaSO4沉淀析出 ，此時QcKsp；曲線下方的任一點，均表示不飽和，如d點，此時Qc5 4C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH等于5的溶液中一定不存在Fe3解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷選項A正確。由于Cu2、Fe2和Fe3在溶液中均能發(fā)生水解反應(yīng)使得金屬陽離子的濃度減小，所以B正確。根據(jù)選項C的操作可知溶液中必有氯離子，即溶液中的溶質(zhì)還存在CuCl2，C錯。由表中數(shù)據(jù)知Fe3在pH4的環(huán)境中已沉淀完全，D正確。答案：C