《高考化學一輪復(fù)習 第06章 第1講 化學反應(yīng)與能量的變化課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復(fù)習 第06章 第1講 化學反應(yīng)與能量的變化課件 新人教版（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變1含義含義在恒壓條件下化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號為在恒壓條件下化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號為H，單位，單位是是 。kJ/mol2產(chǎn)生原因產(chǎn)生原因E1E2， 反應(yīng)，反應(yīng)，H 0；E1放熱放熱3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)一個確定的化學反應(yīng)是吸熱還是放熱，決定于一個確定的化學反應(yīng)是吸熱還是放熱，決定于 。(1)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量 生成物總能量。該過程生成物總能量。該過程 中中 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能。能。(2)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量 生成物總能量。該過程生成物總能量。該過程 中中 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能。能。反應(yīng)物總能量與

2、生成物總能量的相對大小反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小低于低于熱熱化學化學高于高于化學化學熱熱思考思考感悟感悟1吸熱反應(yīng)需要加熱才能進行嗎？吸熱反應(yīng)需要加熱才能進行嗎？提示提示不一定，如不一定，如Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)為的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不需要加熱。吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不需要加熱。二、熱化學方程式二、熱化學方程式1定義定義表明反應(yīng)表明反應(yīng) 熱量的化學方程式。熱量的化學方程式。放出或吸收放出或吸收2書寫要求書寫要求(1)注明反應(yīng)的溫度和壓強注明反應(yīng)的溫度和壓強(25、101 kPa下進行的反應(yīng)可下進行的反應(yīng)可 不注明不注明)。(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)用注

3、明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)用 、液態(tài)用、液態(tài)用 、氣態(tài)用、氣態(tài)用 ，溶液用，溶液用 。(3)熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的 和反應(yīng)熱的關(guān)系，而不代表分子個數(shù)，因和反應(yīng)熱的關(guān)系，而不代表分子個數(shù)，因 此可以寫成分數(shù)。此可以寫成分數(shù)。slgaq物質(zhì)的量物質(zhì)的量思考思考感悟感悟2普通化學方程式與熱化學方程式的主要區(qū)別有哪些？普通化學方程式與熱化學方程式的主要區(qū)別有哪些？提示提示熱化學方程式需注明反應(yīng)時的溫度、壓強、熱化學方程式需注明反應(yīng)時的溫度、壓強、反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)及反應(yīng)熱；化學計量數(shù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)及反應(yīng)熱；化學

4、計量數(shù)可以是分數(shù)。可以是分數(shù)。三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1中和反應(yīng)反應(yīng)熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱(1)定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 水時的反應(yīng)熱。水時的反應(yīng)熱。(2)舉例：舉例：1 L 1 mol/L的鹽酸與的鹽酸與1 L 1 mol/L的的NaOH溶液溶液 發(fā)生中和反應(yīng)時，放出發(fā)生中和反應(yīng)時，放出57.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱的熱量，該反應(yīng)的熱 化學方程式為：化學方程式為： 。1 molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)裝置如圖。

5、裝置如圖。(2)注意事項：注意事項： 碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或紙條或紙條)及泡沫塑料板的及泡沫塑料板的 作用是作用是 。 為保證酸、堿完全中和，常使為保證酸、堿完全中和，常使 稍稍過量。稍稍過量。 實驗中若使用弱酸或弱堿，會使測得數(shù)值偏實驗中若使用弱酸或弱堿，會使測得數(shù)值偏 。隔熱，防止熱量散失隔熱，防止熱量散失堿堿小小1下列說法正確的是下列說法正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小總

6、能量的相對大小D吸熱反應(yīng)任何條件下都不能發(fā)生吸熱反應(yīng)任何條件下都不能發(fā)生解析：解析：有的放熱反應(yīng)在反應(yīng)剛開始時需要加熱，如煤的有的放熱反應(yīng)在反應(yīng)剛開始時需要加熱，如煤的燃燒、鋁熱反應(yīng)等，燃燒、鋁熱反應(yīng)等，A、B項錯誤；吸熱反應(yīng)在一定條項錯誤；吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在高溫條件下也能發(fā)生，如碳與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在高溫條件下可以發(fā)生，件下可以發(fā)生，D項錯誤。項錯誤。答案：答案： D2.下列各圖中表示熱化學方程式下列各圖中表示熱化學方程式A(g)B(g)=C(g)D(l) H0的是的是(E表示能量表示能量) ()解析：解析： H0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即生成物的總能

7、量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量小，并且反應(yīng)的發(fā)生需要一定的活化比反應(yīng)物的總能量小，并且反應(yīng)的發(fā)生需要一定的活化能，所以能，所以B項正確。項正確。答案：答案： B3.已知：已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol， 下列說法正確的是下列說法正確的是 () A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B1 mol H2與與1 mol F2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol液態(tài)液態(tài)HF放出的熱放出的熱 量小于量小于270 kJ C在相同條件下，在相同條件下，1 mol H2與與1 mol F2的能量總和大于的能量總

8、和大于 2 mol HF氣體的能量氣體的能量 D該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來表示該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來表示解析：解析：由熱化學方程式可知由熱化學方程式可知H0，就說明，就說明X與與Y的總能量的總能量低于低于M、N的總能量，的總能量，A錯誤，錯誤，D正確；破壞反應(yīng)物中的正確；破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，能量，C錯誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如錯誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可，氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可，B錯誤。錯誤。13.下列化學反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列化學

9、反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A碘的升華碘的升華B生石灰溶于水生石灰溶于水C鎂與稀鹽酸反應(yīng)鎂與稀鹽酸反應(yīng)D熟石灰與熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨晶體混合制氨答案：答案： D解析：解析：在題中給出的四個選項里，吸熱的是在題中給出的四個選項里，吸熱的是A、D，但，但A是物理變化，所以答案為是物理變化，所以答案為D。1注意注意H的符號和單位的符號和單位H只能寫在熱化學方程式的右邊，單位為只能寫在熱化學方程式的右邊，單位為kJ/mol。(1)若為放熱反應(yīng)，若為放熱反應(yīng)，H為為“”；(2)若為吸熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。2注意反應(yīng)條件注意反應(yīng)條件絕大多數(shù)絕大多數(shù)H是在是在25、101 325 Pa下測

10、定的，故可不下測定的，故可不注明溫度和壓強。注明溫度和壓強。3注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H就不同。就不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為：因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為：4注意熱化學方程式的化學計量數(shù)注意熱化學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與且化學計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學計量數(shù)加倍，相對應(yīng)，如果化學計量數(shù)加

11、倍，則則H也要加倍。也要加倍。特別提醒特別提醒(1)熱化學方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時熱化學方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時的熱量變化。如對于反應(yīng)的熱量變化。如對于反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，HQ kJ/mol，把，把1 mol N2和和3 mol H2混合反應(yīng)混合反應(yīng)時，放出的能量一定小于時，放出的能量一定小于Q kJ。(2)當化學反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正向反應(yīng)的反當化學反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正向反應(yīng)的反 應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。例例2下列熱化學方程式書寫正確的是下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正的絕對值均正確確) ()

12、AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/mol(燃燒熱燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和熱中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)解析解析A項，燃燒熱是在項，燃燒熱是在25、101 kPa下測定，且生成下測定，且生成穩(wěn)定的化合物，這時水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；穩(wěn)定的化合物，這時水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B項，中和反應(yīng)為項，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，H為負值；為負值；D項，各物質(zhì)未注明聚集狀態(tài)

13、。項，各物質(zhì)未注明聚集狀態(tài)。答案答案 C探規(guī)探規(guī)尋律尋律判斷熱化學方程式正誤的判斷熱化學方程式正誤的“五看五看”：(1)“一看一看”：化學反應(yīng)原理是否正確。：化學反應(yīng)原理是否正確。(2)“二看二看”：是否標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。：是否標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(3)“三看三看”：反應(yīng)熱的符號及單位是否正確。：反應(yīng)熱的符號及單位是否正確。(4)“四看四看”：反應(yīng)熱的數(shù)值是否與化學計量數(shù)相：反應(yīng)熱的數(shù)值是否與化學計量數(shù)相對應(yīng)。對應(yīng)。(5)“五看五看”：表示哪種反應(yīng)熱：表示哪種反應(yīng)熱(如燃燒熱、中和熱如燃燒熱、中和熱)。21.若把若把C項中的項中的S的狀態(tài)改為氣態(tài)，則其反應(yīng)熱的數(shù)值的狀態(tài)改為氣態(tài)，則其反應(yīng)熱的

14、數(shù)值 比比296.8_(填填“大大”或或“小小”或或“相等相等”)。答案：答案：大大22.(2011杭州質(zhì)檢杭州質(zhì)檢)在在273K、101 kPa、催化劑存在的、催化劑存在的條件下，發(fā)生了某化學反應(yīng)，書寫該反應(yīng)的熱化學條件下，發(fā)生了某化學反應(yīng)，書寫該反應(yīng)的熱化學方程式時，一般不需注明的是方程式時，一般不需注明的是()A反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài) B反應(yīng)時的溫度反應(yīng)時的溫度C反應(yīng)時的壓強反應(yīng)時的壓強 D反應(yīng)時所用的催化劑反應(yīng)時所用的催化劑答案：答案： D解析：解析：本題考查熱化學方程式的書寫。反應(yīng)熱跟反應(yīng)物本題考查熱化學方程式的書寫。反應(yīng)熱跟反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)、反應(yīng)時的溫度、反應(yīng)

15、時的壓強都有關(guān)或生成物的狀態(tài)、反應(yīng)時的溫度、反應(yīng)時的壓強都有關(guān)系，必須注明。催化劑只會影響反應(yīng)的速率，不影響平系，必須注明。催化劑只會影響反應(yīng)的速率，不影響平衡，也不影響反應(yīng)熱。衡，也不影響反應(yīng)熱。答案：答案： A一、命題常設(shè)誤角度診斷一、命題常設(shè)誤角度診斷1病例：病例：同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光在光照和點燃條件的照和點燃條件的H不同不同(2010山東高考山東高考)診斷：反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)條件無關(guān)診斷：反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)條件無關(guān)2病例：病例：由由“C(s，石墨，石墨)=C(s，金剛石，金剛石)H1.9 kJmol1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定可知，金剛石比石

16、墨穩(wěn)定(2012徐州模擬徐州模擬)診斷：物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強診斷：物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強3病例：病例：相同條件下，相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量氫原子所具有的能量小于小于1 mol氫分子所具有的能量氫分子所具有的能量(2010上海高考上海高考)診斷：斷裂化學鍵要吸收能量診斷：斷裂化學鍵要吸收能量4病例：病例：放熱反應(yīng)需要加熱才能進行放熱反應(yīng)需要加熱才能進行(2011南通模南通模擬擬)診斷：放熱反應(yīng)不一定需要加熱診斷：放熱反應(yīng)不一定需要加熱二、本節(jié)關(guān)鍵點數(shù)字記憶二、本節(jié)關(guān)鍵點數(shù)字記憶1理解理解2個表示能量變化的圖示個表示能量變化的圖示2牢記熱化學方程式書寫、判斷正誤應(yīng)注意的牢記熱化學方程式書寫、判斷正誤應(yīng)注意的4個方面：個方面：反應(yīng)原理；反應(yīng)原理；物質(zhì)的狀態(tài)；物質(zhì)的狀態(tài)；符號和單位；符號和單位；數(shù)值。數(shù)值。點點 擊擊 下下 圖圖 進進 入入