《高考化學一輪復習 第三章第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第三章第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料課件 新人教版（55頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重要知識有合金的性質，銅及其化合物的性質，主要考查合金的概本節(jié)重要知識有合金的性質，銅及其化合物的性質，主要考查合金的概念及性質，銅及其化合物的轉化關系，往往結合電化學一起考查，由于金屬念及性質，銅及其化合物的轉化關系，往往結合電化學一起考查，由于金屬材料、銅及其化合物知識聯(lián)系生活實際，近幾年高考的考查有材料、銅及其化合物知識聯(lián)系生活實際，近幾年高考的考查有“升溫的趨勢升溫的趨勢”、預測預測2012年高考還會繼續(xù)考查年高考還會繼續(xù)考查選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內打“”或“”1.將銅屑加入Fe3溶液中的離子方程式：2Fe3 Cu = = 2Fe2Cu2

2、(2010全國卷全國卷T8D)2.CuSO4與ZnS反應的離子方程式為Cu2S2 = = CuS(2010北京高考北京高考T11C)3.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的(2009廣廣 東理基東理基T23A)4.錫青銅的熔點比純銅高(2009廣東高考廣東高考T10A)一、合金一、合金1概念概念由由 或或 熔合而成的熔合而成的具有具有 特性的物質特性的物質2性質特點性質特點(1)多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點 ；(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度 兩種兩種兩種以上的金屬兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非

3、金屬)金屬金屬低低大大二、常見金屬材料二、常見金屬材料 金屬材料包括金屬材料包括 和和 ，分為，分為 材料和材料和 材料材料純金屬純金屬合金合金黑色金屬黑色金屬有色金屬有色金屬1黑色金屬材料黑色金屬材料鋼鐵鋼鐵鋼是用量最大、用途最廣的合金鋼是用量最大、用途最廣的合金2有色金屬材料有色金屬材料銅和鋁銅和鋁(1)我國使用最早的合金是我國使用最早的合金是 ，常見的銅合金有，常見的銅合金有 和和 (2)鋁合金鋁合金青銅青銅黃銅黃銅白銅白銅性質特征：密度性質特征：密度 、強度、強度 、塑性好、易于加工、成、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成本低廉且表面易形成 而具有一定的而具有一定的抗腐蝕能力抗腐蝕

4、能力小小高高致密的氧化物保護膜致密的氧化物保護膜1下列關于合金性質的說法中，錯誤的是下列關于合金性質的說法中，錯誤的是 ()A合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質不同不同D合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同不同解析：解析：合金的化學性質一般與各成分金屬的化學性合金的化學性質一般與各成分金屬的化學性質相同質相同答案：答案：D2某化學興趣小組對某化學興

5、趣小組對2010年廣州亞運會的金牌成分提出猜年廣州亞運會的金牌成分提出猜想：甲認為金牌是純金制造；乙認為金牌是由金銀合金想：甲認為金牌是純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成的；丙認為金牌是由黃銅制成的；丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)制成為了驗制成為了驗證它們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜證它們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤想的正誤 ()A硫酸銅溶液硫酸銅溶液B稀硝酸稀硝酸C鹽酸鹽酸 D硝酸銀溶液硝酸銀溶液解析：解析： Cu、Ag溶于稀溶于稀HNO3，而，而Au不溶于稀不溶于稀HNO3.答案：答案：B3(2011西安質檢西安質檢)合金是指兩種或兩種以上的金

6、屬合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金或金屬與非金屬屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質分析下熔合而成的具有金屬特性的物質分析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是 ().NaCuAlFe熔點/97.810836601535沸點/883256724672750ACu和和Al BFe和和NaCFe的的Cu DAl和和Na解析：解析：兩種金屬形成合金，熔合過程中要保證純金屬兩種金屬形成合金，熔合過程中要保證純金屬(或非金屬或非金屬)成分不能蒸發(fā)，因此高熔點物質的熔點不能成分不能蒸發(fā)，因此高熔點物質的熔點不能高于低熔點物質的沸點，只有高于低熔點物質的沸點，只有B項不符合條件項不符合條件

7、答案：答案：B4下列說法正確的是下列說法正確的是 ()A所有不銹鋼都只含有金屬元素所有不銹鋼都只含有金屬元素B我國流行的硬幣材質是金屬單質我國流行的硬幣材質是金屬單質C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強度均高于純鎂鎂合金的硬度和強度均高于純鎂答案：答案：D解析：解析：有些不銹鋼含有碳、硅等非金屬，有些不銹鋼含有碳、硅等非金屬，A錯誤硬幣錯誤硬幣是合金，是合金，B錯誤明代時人類還沒有使用鋁，錯誤明代時人類還沒有使用鋁，C錯誤錯誤5某課外活動小組，收集了一種合金進行研究某課外活動小組，收集了一種合金進行研究(已知已知Cu的焰的焰色反應

8、為綠色色反應為綠色)(1)外觀暗灰色，表面光滑；外觀暗灰色，表面光滑；(2)在酒精燈上灼燒，火焰綠色；合金片熔化，但不滴落；在酒精燈上灼燒，火焰綠色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金屬取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量，放入足量H2SO4中，收集到中，收集到標準狀況下的標準狀況下的H2 9.96 L；(4)另取刮去表皮的金屬另取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量，放入足量NaOH溶液中，溶液中，也收集到標準狀況下的也收集到標準狀況下的H2 9.96 L.試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是_(寫元素寫元素符號符號)；下列元素可能含有的是；下列元素

9、可能含有的是_(填選項編號填選項編號)aAg bMgcNa dFe如果該合金中，只含如果該合金中，只含2種元素，它們的質量比是種元素，它們的質量比是_解析：解析：該合金與堿反應產(chǎn)生該合金與堿反應產(chǎn)生H2，該合金中一定有鋁，合，該合金中一定有鋁，合金的焰色反應為綠色，一定有金的焰色反應為綠色，一定有Cu，同質量金屬與，同質量金屬與H2SO4反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生H2的量，與的量，與NaOH溶液反應產(chǎn)生溶液反應產(chǎn)生H2的量相等，的量相等，合金中可能含合金中可能含Ag，若只含，若只含2種元素即只含有種元素即只含有Cu、Al，根，根據(jù)產(chǎn)生據(jù)產(chǎn)生H2的量，即可求出其質量比的量，即可求出其質量比答案：答案： C

10、u、Alam(Cu) m(Al)1 4金屬活動性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失電子能力由大到小，還原性由強到弱陽離子得電子能力由小到大，氧化性由弱到強金屬活動性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au和O2反應常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化加熱時能被氧化不能被氧化和H2O反應常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反應置換出氫不能置換出水中的氫金屬活動性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au和酸反應劇烈反應并置換出酸中的氫能置換出酸中的氫，F(xiàn)e、A

11、l常溫在濃HNO3、濃硫酸中鈍化不能置換稀酸中的氫與強氧化性酸反應只與王水反應和堿反應僅Al、Zn能跟強堿水溶液反應和鹽反應先與水反應排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬例例1 (2011北京西城抽樣測試北京西城抽樣測試)下列事實不能用金屬下列事實不能用金屬活動性解釋的是活動性解釋的是 ()A生活中可用鋁制的水壺燒水生活中可用鋁制的水壺燒水B鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品C工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D電解法精煉銅時，其含有的電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質沉積在電解雜質沉積在電解槽的底部

12、槽的底部. .答案答案A名師精析名師精析用鋁制的水壺燒水是利用了金屬的導熱性，用鋁制的水壺燒水是利用了金屬的導熱性，與鋁的金屬活動性無關，與鋁的金屬活動性無關，A項符合題意；項符合題意；B項，鋅比鐵項，鋅比鐵活潑，鐵作正極被保護；活潑，鐵作正極被保護；C項，活潑性不同的金屬，其項，活潑性不同的金屬，其冶煉方法不同；冶煉方法不同；D項，金屬作陽極時，活潑的金屬放電項，金屬作陽極時，活潑的金屬放電先溶解先溶解 金屬活動性順序在中學化學應用較多金屬活動性順序在中學化學應用較多(1)可以比可以比較金屬單質的還原性及對應陽離子的氧化性強弱；較金屬單質的還原性及對應陽離子的氧化性強弱；(2)判斷金屬與非氧

13、化性酸和鹽溶液反應的可能性；判斷金屬與非氧化性酸和鹽溶液反應的可能性；(3)判判斷金屬的冶煉方法；斷金屬的冶煉方法；(4)原電池中正負極的判斷及金屬原電池中正負極的判斷及金屬的防護等的防護等1X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：代表五種金屬，有以下化學反應：水溶液中：水溶液中：XY2 = = X2Y；Z2H2O(冷冷) = = Z(OH)2H2；M、N為電極與為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應為：為：M2e = = M2；Y可以溶于硫酸中，可以溶于硫酸中，M不被稀硫酸氧化則這五種金不被稀硫酸氧化則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是屬的活潑性由

14、弱到強的順序是 ()AMNYXZBNMXYZCNMYXZ DXZNMY，且，且X、Y都不與水反應由都不與水反應由知知Z為很活潑的金屬，由及原電池原理知活潑性為很活潑的金屬，由及原電池原理知活潑性MN.由知活潑性由知活潑性YM，五種金屬的活潑性，五種金屬的活潑性ZXYMN.2銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬貨幣金屬”之稱由于鐵的金之稱由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚某屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他們研

15、究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他們設計了如下方案：設計了如下方案：(1)鐵片置于硫酸銅中溶液有銅析出鐵片置于硫酸銅中溶液有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應分別生成鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和和CuCl2(3)足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO4和和CuSO4(4)銅片置于銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解溶液中銅片逐漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，

16、并用導線連接，把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生以上設計合理的有以上設計合理的有 ()A兩種方案兩種方案 B三種方案三種方案C四種方案四種方案 D五種方案五種方案答案：答案：A解析：解析：本題首先要弄清實驗的目的：本題首先要弄清實驗的目的：“證明鐵的金屬活動證明鐵的金屬活動性比銅強性比銅強”，然后逐一分析，其中，然后逐一分析，其中(1)、(5)兩種方案可以證兩種方案可以證明，明，(6)是由于濃硝酸使鐵鈍化，不能證明是由于濃硝酸使鐵鈍化，不能證明1銅銅(1)物理性質：紫紅色，不能被磁鐵吸引物理性質：紫紅色，不

17、能被磁鐵吸引(2)化學性質化學性質2氧化銅的重要性質氧化銅的重要性質(1)黑色固體，不溶于水黑色固體，不溶于水(2)屬于堿性氧化物，能和酸屬于堿性氧化物，能和酸(如鹽酸如鹽酸)反應，化學方程式反應，化學方程式為：為：CuO2HCl = = CuCl2H2O.3氫氧化銅的重要性質氫氧化銅的重要性質(1)藍色固體，不溶于水藍色固體，不溶于水4CuSO45H2OCuSO45H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬(1)無水無水CuSO4遇水變藍色遇水變藍色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水，可作為水的檢驗依據(jù)；的檢驗依據(jù)；(2)CuSO4和石灰乳的混合液即為無機農(nóng)藥波爾多液，

18、是和石灰乳的混合液即為無機農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害5堿式碳酸銅堿式碳酸銅化學式：化學式：Cu2(OH)2CO3，銅銹的主要成分，銅銹的主要成分例例2銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響請完成影響請完成(1)(3)題題(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即：曾青即：曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成銅跟鐵反應就生成銅試寫

19、出該反應的化學方程式：試寫出該反應的化學方程式：_.(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：式：_.這層銅綠可以用化學方法除去試寫出除去銅綠而不損傷這層銅綠可以用化學方法除去試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：器物的化學方程式：_.(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣試從物理性銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的銅的熔點是熔點是1183.4，鐵的熔點是，鐵的熔點是1534.8)_名師精析名師精析(1)FeCuSO4

20、= = FeSO4Cu.(2)2CuO2H2OCO2 = = Cu2(OH)2CO3，要除去銅器，要除去銅器表面的銅綠，考慮酸的選擇，因為強氧化性酸能和裸露的表面的銅綠，考慮酸的選擇，因為強氧化性酸能和裸露的銅繼續(xù)反應，所以選擇鹽酸，因為鹽酸不和銅繼續(xù)反應，銅繼續(xù)反應，所以選擇鹽酸，因為鹽酸不和銅繼續(xù)反應，并且鹽酸具有揮發(fā)性反應方程式如下：并且鹽酸具有揮發(fā)性反應方程式如下：Cu2(OH)2CO34HCl = = 2CuCl2CO23H2O.(3)根據(jù)題給信息以及作貨幣的實際，選擇銅作貨幣是因為根據(jù)題給信息以及作貨幣的實際，選擇銅作貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質比較銅的

21、熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕穩(wěn)定，不易被腐蝕. 答案答案(1)FeCuSO4 = = FeSO4Cu.(2)2CuO2H2OCO2 = = Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl = = 2CuCl2CO23H2O(3)選擇銅作貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造選擇銅作貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕成型；銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕. 3(2009廣東高考廣東高考)出土的錫青銅出土的錫青銅(銅錫合金銅錫合金)文物常有文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面下列說法正確的是覆蓋在其表面下列說法正

22、確的是 ()A錫青銅的熔點比純銅高錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程學反應過程解析：解析：A項，合金的熔點低于各成分金屬的熔點項，合金的熔點低于各成分金屬的熔點D項，項，電化學腐蝕過程一定是化學反應過程電化學腐蝕過程一定是化學反應過程答案：答案：BC下列有關判斷中不正確的是下列有關判斷中不正確的是()A溶液溶液A和和B均可以是鹽酸或均可

23、以是鹽酸或NaOH溶液溶液B溶液溶液A和和B均可以選用稀硝酸均可以選用稀硝酸C若溶液若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小D實驗室方案實驗室方案更便于實施更便于實施.解析：解析：因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無氧化性酸反應，因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無氧化性酸反應，所以所以A和和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時，都與鋁反應，是鹽酸或氫氧化鈉溶液時，都與鋁反應，A可可行；又因測固體質量比測氣體體積易進行，行；又因測固體質量比測氣體體積易進行，D正確；若正確；若A和和B都是稀硝酸時則方案都是稀硝酸時則方案無法實施，故無法實施，故B錯誤；若錯誤；若B是是濃硝酸時則鋁鈍化

24、，導致剩余固體質量增加，所以測得濃硝酸時則鋁鈍化，導致剩余固體質量增加，所以測得銅的質量分數(shù)偏小，銅的質量分數(shù)偏小，C正確正確答案：答案：B 活潑性不同的金屬，表現(xiàn)出不同的化學性質探究合活潑性不同的金屬，表現(xiàn)出不同的化學性質探究合金中的各種成分，主要考查對物質進行分離檢驗的實驗技金中的各種成分，主要考查對物質進行分離檢驗的實驗技能，設計實驗方案的能力，此類試題具有一定的開放性能，設計實驗方案的能力，此類試題具有一定的開放性例例已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上請設計合理實以上請

25、設計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；容量瓶、滴管、藥匙；1 molL1硫酸、硫酸、2 molL1硝酸、硝酸、2 molL1NaOH溶液、溶液、20% KSCN溶液溶液完成以下實驗探究過程：完成以下實驗探究過程：(1)提出假設提出假設假設假設1該混合金屬粉末中除鋁外還含有該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；元素；假設假設2該混合金屬粉末中除鋁外還含有該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；元素；假設假設3該混合金屬粉末中除鋁外還含有該混

26、合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素元素(2)設計實驗方案設計實驗方案基于假設基于假設3，設計出實驗方案，設計出實驗方案(此處不用作答此處不用作答)(3)實驗過程實驗過程根據(jù)根據(jù)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論.編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論解析解析因合金中鐵和銅至少含有其中一種，所以可能因合金中鐵和銅至少含有其中一種，所以可能只有銅、只有鐵或鐵、銅都有檢驗鐵的方法是轉化為只有銅、只有鐵或鐵、銅都有檢驗鐵的方法是轉化為Fe3后與后與KSCN發(fā)生特征反應；而銅的檢驗主要是靠發(fā)生特征反應；而銅的檢驗主要是靠Cu2溶液的顏色和溶液的顏色和Cu(OH

27、)2藍色沉淀為防止二者之間藍色沉淀為防止二者之間干擾，先用非氧化性酸溶解固體，過濾，再用強氧化性干擾，先用非氧化性酸溶解固體，過濾，再用強氧化性酸酸(稀硝酸稀硝酸)處理不溶物，過濾，分別對溶液進行檢驗即處理不溶物，過濾，分別對溶液進行檢驗即可通過相關現(xiàn)象分析得出結論可通過相關現(xiàn)象分析得出結論答案答案(1)CuFe(順序可交換順序可交換)(3)編號實驗操作預期現(xiàn)象與結論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵編號實驗操作預期現(xiàn)象與結論往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變成黃色，加KSCN后顯紅色，結合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，一定含銅點擊下圖進入點擊下圖進入“針對訓練針對訓練 測與評測與評”