《四川省米易中學(xué)高中化學(xué)《影響化學(xué)平衡的條件》課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省米易中學(xué)高中化學(xué)《影響化學(xué)平衡的條件》課件 新人教版選修4（63頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征： 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變V正V逆V正=V逆vt0定義：定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。的建立過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。三三 影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件以以mA+ nB= xC + yDmA+ nB= xC + yD為例，反應(yīng)前投入一定量的為例，反應(yīng)前投入一定量的A A、B BV V

2、正正VV逆逆一定時(shí)間一定時(shí)間正向移動(dòng)正向移動(dòng)V V正正VV逆逆V V正正=V=V逆逆條件改變條件改變一定時(shí)間一定時(shí)間開始不平衡開始不平衡 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立平衡建立平衡建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡 根據(jù)平衡移動(dòng)發(fā)生的過程分析平衡移動(dòng)發(fā)生的本質(zhì)根據(jù)平衡移動(dòng)發(fā)生的過程分析平衡移動(dòng)發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？原因是什么？ 哪些因素的改變可能會(huì)引起平衡移動(dòng)？哪些因素的改變可能會(huì)引起平衡移動(dòng)？V V正正=V=V逆逆總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是，化，化學(xué)平衡是有條件限制的學(xué)平衡是有條件限制的平衡，只有在平衡，只有在時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件時(shí)才能

3、保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被被，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷 ，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使影響不同，致使v正正 v逆逆，然后在新條件下，然后在新條件下建立建立 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)條件一定條件一定破壞破壞發(fā)生變化發(fā)生變化新的平衡新的平衡濃濃 度度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率溫溫 度度壓壓 強(qiáng)強(qiáng)催化催化劑劑【思考】【思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過

4、改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P26）現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: : Cr Cr2 2O O7 72-2- + H + H2 2O 2CrOO 2CrO4 42-2-+2H+2H+ + 橙色橙色 黃色黃色滴加滴加3 31010滴濃滴濃H H2 2SOSO4 4滴加滴加10102020滴滴6mol/LNaOH6mol/LNaOHK2Cr2O7K2Cr2O7溶液溶液增大增大c(Hc(H+ +) )橙色加深橙色加深C(CrC(Cr2 2O O7 72-2-

5、) )增大增大平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡破壞平衡破壞減小減小c(Hc(H+ +) )黃色加深黃色加深C(CrOC(CrO4 42-2-) )增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論: :增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論: :減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深現(xiàn)象及分析現(xiàn)象及分析滴加飽和滴加飽和FeClFeCl3 3溶液溶液滴滴1mol/L KSCN1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象Fe3+ + 3SCN- F

6、e(SCN)3(紅色紅色)增大增大c(Fec(Fe3 3+ +) )增大增大c(SCNc(SCN- -) )紅色加深紅色加深CFe(SCN)CFe(SCN)3 3) )增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論: :增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小減小c(Fec(Fe3 3+ +) )紅色變淺紅色變淺CFe(SCN)CFe(SCN)3 3) )減小減小平衡破壞平衡破壞平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論: :減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)FeFe3+ 3+ + 3OH+ 3OH- - Fe(OH)F

7、e(OH)3 3紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺色變淺實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)在其他條件不變時(shí), ,增大反應(yīng)物濃度或減小生增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度成物的濃度, ,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng); ;減減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)學(xué)與問學(xué)與問:其他條件不變時(shí)其他條件不變時(shí), ,如果增大反應(yīng)物濃度或減小生成物如果增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度濃度, ,正、逆反應(yīng)速率如何

8、變化？平衡如何移動(dòng)？正、正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？正、逆反應(yīng)速率變化與平衡移動(dòng)有何關(guān)系逆反應(yīng)速率變化與平衡移動(dòng)有何關(guān)系 ？規(guī)律規(guī)律:增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V逆VV正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)V正=V逆減小生成物濃度減小生成物濃度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)VV正正VV逆逆V正增大生成物濃度增大生成物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)VV逆逆VV正正減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)VV逆逆VV正正V正速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：由以上四圖可以得出結(jié)論：由以

9、上四圖可以得出結(jié)論：1 1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2 2）改變濃度瞬間，）改變濃度瞬間， 若若v(v(正正)v()v(逆逆) )，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 若若v(v(逆逆)v()v(正正) )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3 3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率思考：化學(xué)平衡的移動(dòng)能完

10、全抵消濃度改變化學(xué)平衡的移動(dòng)能完全抵消濃度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響嗎？給可逆反應(yīng)所帶來的影響嗎？總的來說：化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱濃度改總的來說：化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱濃度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。全抵消。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NHNH3 3 + H + H2 2O O NHNH3 3 H H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH- - (1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)、向氨水中加入濃鹽

11、酸，平衡向、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。(3)(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOHNaOH固體，固體， 平衡向平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， 此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向OHOH- -、NHNH3 3H H2 2O O、NHNH3 3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出練習(xí)：練習(xí)：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H H2 2O(g) + C(s) O(g) + C(s) CO(g) + HCO(g) + H2 2(g)(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，在一定條件下達(dá)到平衡

12、狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？COCO的濃的濃度有何變化？度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H H2 2濃度濃度平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，COCO濃度增大濃度增大平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，COCO濃度不變濃度不變平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，COCO濃度減小濃度減小小結(jié)：小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以也不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移動(dòng)。移動(dòng)。作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子作為離子反應(yīng)，只有改變

13、實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度對(duì)平衡有影響，如：濃度對(duì)平衡有影響，如：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增加增加KClKCl固體的量平衡不移動(dòng)，因?yàn)楣腆w的量平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵ClKCl不不參與反應(yīng)。參與反應(yīng)。應(yīng)用：應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2SO2 2(g) + O(g) + O2 2(g) SO(g) SO3 3(g)(g)的平衡體的平衡體系中，為了提高系中，為了提高S

14、OSO2 2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化劑催化劑2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(P30)(P30) 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)熱熱水水冰冰水水常常溫溫2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)NONO2 2濃度增大濃度增大 NONO2 2濃度減小濃度減小 混合物混合物受熱受熱時(shí)顏色（時(shí)顏色（ ）混合物混合物遇冷遇冷時(shí)顏色（時(shí)顏色（ ）現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：加深加深變淺變淺平衡向平衡向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)

15、平衡向平衡向放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利規(guī)律規(guī)律:1 1、混和物受熱時(shí)，速率均（、混和物受熱時(shí)，速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方方向移動(dòng)；向移動(dòng)；2 2、混和物遇冷時(shí)，速率均（、混和物遇冷時(shí)，速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平

16、衡向 方方向移動(dòng)；向移動(dòng)；增大增大(吸吸) (放放)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)減小減小(吸吸) pB B、A A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D D、C C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加( B )1 1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：閉容器中，可逆反應(yīng)：N N2 2+3H+3H2 2 = 2NH = 2NH3 3達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) ( ) ；若保持該容器的體；若保持該容器

17、的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是正確的是( )( )DEBCA.A.正正增大、增大、逆逆減少減少B.B.正正、逆逆均不變均不變D.D.平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)E.E.正正、逆逆均增大均增大C.C.平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng) 【綜合練習(xí)【綜合練習(xí)】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響注意注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對(duì)

18、化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡混合物都是固體或液體的，改變平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。變化規(guī)律變化規(guī)律:大的大增、小的小增；大的大增、小的小增； 大的大減、小的小減大的大減、小的小減4、催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響請(qǐng)用v-t圖來表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV V正正V V逆逆VV正正=V=V逆逆加入負(fù)催化劑vt

19、V正V逆V正=V逆加入（正）催化劑能同等程度的加快加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，但能縮反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。短達(dá)到平衡的時(shí)間。規(guī)律：規(guī)律：改變影響平衡的一個(gè)條件改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果濃度濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度向向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小減小減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度向向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大增大增大生成物濃度增大生成物濃度向向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)生成物濃度生成物濃度減小減小減小生成物濃度減小生成物濃

20、度向向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)生成物濃度生成物濃度增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向向氣體體積減小氣體體積減小的反的反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)減小減小減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)向向氣體體積增大氣體體積增大的反的反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)增大增大溫度溫度升高溫度升高溫度向向吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)體系溫度體系溫度降低降低降低溫度降低溫度向向放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)體系溫度體系溫度升高升高催化劑催化劑 由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然同的，所

21、以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。 影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)影響化學(xué)平衡的條件小結(jié) v平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移的方向移動(dòng)。動(dòng)。注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改

22、變就要具體問題具體分析）具體問題具體分析）勒沙特列原理適用于任何勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解（如：溶解平衡、電離平衡等），平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)未平衡狀態(tài)不能用此來分析不能用此來分析勒夏特列原理勒夏特列原理2NO2 N2O4 + Q1、已知NO2 2能形成二聚分子現(xiàn)在要測(cè)定NO2 2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（ ）A、高溫低壓 B、低溫高壓C、低溫低壓 D、高溫高壓A3、反應(yīng) 2A 2B + E - Q達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（ ）A、加壓 B、減壓C、減小E的濃度 D、降溫DV正vtV正V逆V逆V正=V逆4、有反

23、應(yīng) aA + bB cC + dD 其中反應(yīng)物與生成物均為氣體，達(dá)到平衡后其他條件不變，改變壓強(qiáng)，則下圖適合哪種情況（ ）A、a+bc+d,加壓C、a+bc+d,減壓B5、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達(dá)到達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是( )D

24、EBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng) 6 6、對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的、對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是作用是( )( )A.A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.D. 改變平衡混合物的組成改變平衡混合物的組成B7.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正

25、反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加 反反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑使用了合適的催化劑 A、 B、 C、 D、 B8.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到達(dá)到平衡后平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到

26、增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A9、容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的、容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A（g） 2B+C(H0)，若，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ）A、B和和C可能都是液體可能都是液體B、B和和C肯定都是氣體肯定都是氣體C、B和和C可能都是固體可能都是固體D、若、若C為固體，則為固體，則B一定是氣體一定是氣體D10、下列不能用勒夏特列原理解釋的是、下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )棕紅色棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺加壓后顏色先變深后變淺 Fe(SCN)3溶液中加入固體溶液中加入固體KSCN后顏色變深后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下氯水宜保存在低溫、避光條件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣的反應(yīng)，往往加入過量的空氣 打開易拉罐有大量氣泡冒出打開易拉罐有大量氣泡冒出 加催化劑加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣