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1、新課標新課標安徽省專用安徽省專用本課件是由精確校對的本課件是由精確校對的wordword書稿制作的書稿制作的“逐字編輯逐字編輯”課課件，如需要修改課件，請雙擊對應內容，進入可編輯狀態(tài)。件，如需要修改課件，請雙擊對應內容，進入可編輯狀態(tài)。 如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點擊右鍵、此公式，點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可進入編輯狀態(tài)。，即可進入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、修改后再點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。，即可退出編輯狀態(tài)。第第1 1講講物質的量氣體摩爾體積物質的量氣體摩爾體積 第第2 2

2、講講 化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想思想返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽考點考點2011年年2012年年2013年年阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的判斷的判斷安徽安徽7(選擇選擇)；課；課標全國標全國7(選擇選擇)；全國全國12(選擇選擇)；海南海南10(選擇選擇)；江蘇江蘇8(選擇選擇)課標全國課標全國9(選擇選擇)；廣東廣東11(選擇選擇)；四川四川7(選擇選擇)；海；海南南7(選擇選擇)新課標全新課標全國國9(選選擇擇)；江蘇；江蘇7(選擇選擇)；廣東廣東9(選擇選擇)氣體摩爾體

3、積、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律廣東廣東9(選擇選擇)江蘇江蘇8(選擇選擇)；上；上海海11(選擇選擇)；全；全國國12(選擇選擇)全國全國8(選擇選擇)物質的量濃度、物質的量濃度、一定物質的量濃一定物質的量濃度溶液的配制及度溶液的配制及誤差分析誤差分析廣東廣東33(填空填空)；四川四川27(填空填空)；福建福建23(填空填空)；江蘇江蘇18(填空填空)安徽安徽10(選擇選擇)；天津天津4(選擇選擇)；海；海南南6 (選擇選擇)；江；江蘇蘇18(填空填空)；福；福建建6(選擇選擇)江蘇江蘇5(選選擇擇)；浙江；浙江28(填空填空)返回目錄返回目錄 教學建議教學建議 本單元的內容比

4、較抽象，概念性和綜合性強，易混淆本單元的內容比較抽象，概念性和綜合性強，易混淆的知識點較多，物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的知識點較多，物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等是高考?？嫉闹R點，通常以選擇題、填空題或計算的等是高考?？嫉闹R點，通常以選擇題、填空題或計算的形式呈現(xiàn)，是歷年高考命題的重點和熱點。形式呈現(xiàn)，是歷年高考命題的重點和熱點。 1阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是學習物質的量的一個阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是學習物質的量的一個難點。這類題目是高考的熱點，涉及氧化還原反應中的電難點。這類題目是高考的熱點，涉及氧化還原反應中的電子轉移知識、電化學知識等，知識的綜合性強，思維含量子轉移知

5、識、電化學知識等，知識的綜合性強，思維含量大。教學時要注意以物質的量為核心，一切知識都是從物大。教學時要注意以物質的量為核心，一切知識都是從物質的量入手的；在教學過程中要善于運用歸納總結的方法，質的量入手的；在教學過程中要善于運用歸納總結的方法，引導學生從物質的量入手，明確阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)。引導學生從物質的量入手，明確阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)。阿伏加德羅常數(shù)滲透到整個高中化學知識各個方面，阿伏加德羅常數(shù)滲透到整個高中化學知識各個方面，使用建議使用建議返回目錄返回目錄綜合性強，對思維的嚴密性和準確性要求比較高，是歷年綜合性強，對思維的嚴密性和準確性要求比較高，是歷年高考的必考內容之一。高考的必考

6、內容之一。 2阿伏加德羅定律及其應用。命題的熱點是已知同阿伏加德羅定律及其應用。命題的熱點是已知同溫、同壓溫、同壓(或同溫、同體積或同溫、同體積)下不同氣體的某些條件，推斷下不同氣體的某些條件，推斷或比較某些物理量或比較某些物理量(如體積、質量或密度如體積、質量或密度)的大小；或者根的大??；或者根據(jù)反應原理，結合質量守恒定律、阿伏加德羅定律推斷氣據(jù)反應原理，結合質量守恒定律、阿伏加德羅定律推斷氣體產物的化學式等。由于推導出的結論和公式比較多，學體產物的化學式等。由于推導出的結論和公式比較多，學生容易混淆，學習時感到閑難。對于阿伏加德羅定律及其生容易混淆，學習時感到閑難。對于阿伏加德羅定律及其推

7、論，宜引導學生自己推導，解題時注意所給條件，仔細推論，宜引導學生自己推導，解題時注意所給條件，仔細審題。把握相關知識點的命題規(guī)律及主要題型的解題思路，審題。把握相關知識點的命題規(guī)律及主要題型的解題思路，通過課時作業(yè)加以強化鞏固相關理論的本質，提高學生認通過課時作業(yè)加以強化鞏固相關理論的本質，提高學生認識、分析、解決化學問題的能力。識、分析、解決化學問題的能力。使用建議使用建議返回目錄返回目錄 3物質的量濃度的計算因涉及電解質的電離、溶液物質的量濃度的計算因涉及電解質的電離、溶液中溶質的質量分數(shù)、溶解度、氣體摩爾體積等知識，又是中溶質的質量分數(shù)、溶解度、氣體摩爾體積等知識，又是教學中的一個重點和

8、難點；教學時應準確把握概念、公式，教學中的一個重點和難點；教學時應準確把握概念、公式，在應用時還要注意溶質的質量守恒、物質的量守恒以及溶在應用時還要注意溶質的質量守恒、物質的量守恒以及溶液的電荷守恒、質量守恒等。液的電荷守恒、質量守恒等。 課時安排課時安排 本單元建議用本單元建議用6課時完成，其中課時完成，其中2課時用于在課堂上互課時用于在課堂上互動式完成第動式完成第12講，講，2課時用于處理各講的習題講評，課時用于處理各講的習題講評，2課課時用于測試和講評。時用于測試和講評。使用建議使用建議返回目錄返回目錄考考點點核核心心突突破破高高考考真真題題體體驗驗基基礎礎知知識識鞏鞏固固返回目錄返回目

9、錄 1了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾要標志。理解摩爾(mol)是物質的量的基本單位，可用于進是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。行簡單的化學計算。 2了解物質的量的單位了解物質的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3根據(jù)物質的量與微粒根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、數(shù)目、氣體體積氣體體積(標準狀況下標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。之間的相互關系進行有關計算?？荚?/p>

10、說明考試說明返回目錄返回目錄 物質的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識點，命題物質的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識點，命題主要方式為主要方式為“已知阿伏加德羅常數(shù)為已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷和計算一定，判斷和計算一定量的物質所含粒子數(shù)的多少量的物質所含粒子數(shù)的多少”。題目在注重對計算關系考。題目在注重對計算關系考查的同時，又隱含對物質狀態(tài)、物質結構、氧化還原反應、查的同時，又隱含對物質狀態(tài)、物質結構、氧化還原反應、電離、水解等知識的考查。電離、水解等知識的考查?？记榉治隹记榉治鲆?、物質的量、摩爾質量一、物質的量、摩爾質量 1物質的量及其單位物質的量及其單位 (1)物質的量物質的量 定義：表

11、示含有一定數(shù)目定義：表示含有一定數(shù)目_集合體的物理集合體的物理量，符號為量，符號為_。 單位：單位：_，單位符號：，單位符號：_，1 mol任何物質所含有的微粒數(shù)與任何物質所含有的微粒數(shù)與_12C所含的碳原子所含的碳原子個數(shù)相等。個數(shù)相等。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積微觀粒子微觀粒子 n 摩爾摩爾 mol 0.012 kg 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積NA mol1 6.021023 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體

12、積氣體摩爾體積物質的量物質的量 M g/mol 相對分相對分(原原)子質量子質量 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積單位物質的量單位物質的量 22.4 溫度溫度 壓強壓強 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積體積體積 氣體氣體 氣體氣體 物質的量物質的量 氣體的體積氣體的體積 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積2根據(jù)化學方程式計算的一般步驟根據(jù)化學方程式計算的一般步驟 (1)正確寫出反應的化學方程式正確寫出反應的化學方

13、程式(或關系式或關系式)； (2)列出相關物質的化學計量數(shù)， 在對應計量數(shù)下面列出相關物質的化學計量數(shù)， 在對應計量數(shù)下面列相關物質的量；列相關物質的量； (3)列出關系式進行計算。列出關系式進行計算。 例如：例如：2CO O2 =點燃點燃 2CO2 n 2 mol 32 g 222.4 L 1 mol n(CO) m(O2) V(CO2) n 則則2 moln（CO）32 gm（O2）222.4 LV（CO2）1 moln。 1判斷正誤判斷正誤(正確的用正確的用“”“”表示，錯誤的用表示，錯誤的用“”表示表示)(NA代表阿伏加德羅常數(shù)代表阿伏加德羅常數(shù))。 (1)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)

14、(NA)與與6.021023完全相同完全相同() 解析解析 6.021023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，任何微粒所含的粒子數(shù)，是一個帶有單位的物理量，取值為是一個帶有單位的物理量，取值為6.021023 mol1。 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 解析解析 不一定。因一定量的氣體體積與溫度成正比，不一定。因一定量的氣體體積與溫度

15、成正比，與壓強成反比，所以當兩者影響相互抵銷時，也可等于與壓強成反比，所以當兩者影響相互抵銷時，也可等于22.4 L。解析解析 常溫下常溫下11.2 L甲烷物質的量小于甲烷物質的量小于0.5 mol。解析解析 缺少氣體的狀態(tài)。缺少氣體的狀態(tài)。 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積解析解析 忽視忽視He為單原子分子。為單原子分子。解析解析 質量、物質的量不受外界條件的影響，質量、物質的量不受外界條件的影響，22 g CO2氣體的物質的量任何條件下都是氣體的物質的量任何條件下都是0.5 mol，故所，故所含分子數(shù)是含分子數(shù)是0.5NA。解析

16、解析 D2O的摩爾質量為的摩爾質量為20 g/mol，18 g D2O小于小于1 mol。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積解析解析 Fe轉化為轉化為Fe2。解析解析 此反應為可逆反應。此反應為可逆反應。解析解析 標準狀況下，己烷為液態(tài)。標準狀況下，己烷為液態(tài)。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾

17、體積返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第

18、1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的

19、量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體

20、積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破

21、破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄第第1 1講

22、講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩

23、爾體積高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄第第1 1講講物質的量物質的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄考考點點核核心心突突破破高高考考真真題題體體驗驗基基礎礎知知識識鞏鞏固固返回目錄返回目錄 1了解物質的量濃度的含義。了解物質的量濃度的含義。 2了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。 3了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。念，并能進行有關計算

24、。 4了解配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的了解配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法。方法。 考試說明考試說明返回目錄返回目錄 物質的量濃度的計算一直是高考測試的重點，常以選物質的量濃度的計算一直是高考測試的重點，常以選擇題形式出現(xiàn)，突出考查有關計算的方法與技巧。一定物擇題形式出現(xiàn)，突出考查有關計算的方法與技巧。一定物質的量濃度溶液的配制常出現(xiàn)在綜合性實驗題的填空中，質的量濃度溶液的配制常出現(xiàn)在綜合性實驗題的填空中，意在考查學生的化學實驗能力。意在考查學生的化學實驗能力?？记榉治隹记榉治鲆弧⑽镔|的量濃度一、物質的量濃度 1概念：表示單位體積溶液里所含溶質概念：表示單位體積溶液里所

25、含溶質B的的_，符號為符號為_。 2表達式：表達式：_；單位：；單位：_。 3特點特點 (1)從一定物質的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，從一定物質的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液， 其物質的量濃度、密度、溶質質量分數(shù)等與原溶液其物質的量濃度、密度、溶質質量分數(shù)等與原溶液_。 (2)物質的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含物質的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質的物質的量溶質的物質的量_，但溶質的質量不一定相同。，但溶質的質量不一定相同。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用物質的量物質的量 cB mol/L

26、相同相同 相同相同 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用刻度線刻度線 20 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用20.0 冷卻至冷卻至室溫室溫 500 mL容量瓶容量瓶 23 12 cm 膠頭滴管膠頭滴管 相切相切 1判斷正誤判斷正誤(正確的用正確的用“”表示，錯誤的用表示，錯誤的用“”表表示示)。 (1)1 mol Na2O溶于溶于1 L水所形成的溶液中溶質的物質的量水所形成的溶液中溶質的物質的量濃度是濃度是1 molL1

27、() 返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用解析解析 不是。不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應生成溶于水后與水反應生成2 mol NaOH，溶液中的溶質是，溶液中的溶質是NaOH而不是而不是Na2O，且反，且反應后溶液體積不為應后溶液體積不為1 L，故濃度一定不是，故濃度一定不是1 molL1。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用 解析解析 實驗室中沒有實驗室中沒有950 mL的容量瓶，只能選的容量瓶，只能選用用1000 mL的容量瓶。的容量瓶。 解

28、析解析 因不知溶液的體積，無法求出硝酸根離因不知溶液的體積，無法求出硝酸根離子的物質的量。子的物質的量。返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第2 2講講化學計量在化學實驗

29、中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄基基礎礎知知識識鞏鞏固固第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講

30、講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點

31、點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在

32、化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突

33、突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作影響因素影響因素對對c/(molL1)的影響結果的影響結果mV偏低偏低砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒(使用游碼使用游碼)減小減小稱量時間過長稱量時間過長減小減小NaOH放在濾紙上稱量放在濾紙上稱量減小減小向容量瓶注液時少量濺出向容量瓶

34、注液時少量濺出減小減小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小定容時，加水超過刻度線用滴管定容時，加水超過刻度線用滴管吸出吸出減小減小定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水增大增大定容時仰視讀數(shù)定容時仰視讀數(shù)增大增大返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破砝碼沾有其他物質或已生銹砝碼沾有其他物質或已生銹增大增大偏高偏高溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶減小減小定容時俯視讀數(shù)定容時俯視讀數(shù)減小減小稱量前小燒杯內有水稱量前小燒杯內有水不變不變定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降定容后經振蕩、搖勻，靜置

35、液面下降 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中

36、的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返

37、回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄高高考考真真題題體體驗驗第第2 2講講化學計量在

38、化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄高高考考真真題題體體驗驗第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄高高考考真真題題體體驗驗第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄高高考考真真題題體體驗驗第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄高高考考真真題題體體驗驗第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄高高考考真真題題體體驗驗第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄高高考考真真

39、題題體體驗驗第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄高高考考真真題題體體驗驗第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄高高考考真真題題體體驗驗第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄高高考考真真題題體體驗驗第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用返回目錄返回目錄專專題題強強化化訓訓練練專專題題知知能能雙雙升升返回目錄返回目錄 近年來高考中考查化學計算的試題主要分成兩類：一近年來高考中考查化學計算的試題主要分成兩類：一類是以選擇題形式出現(xiàn)的小計算題

40、，一類是以填空題出現(xiàn)類是以選擇題形式出現(xiàn)的小計算題，一類是以填空題出現(xiàn)的小綜合計算題，一般意在考查元素化合物與化學實驗、的小綜合計算題，一般意在考查元素化合物與化學實驗、有機化合物基礎知識相聯(lián)系的綜合問題。高考試題將以化有機化合物基礎知識相聯(lián)系的綜合問題。高考試題將以化工生產、科學實驗為背景，強調計算與化學基本理論、化工生產、科學實驗為背景，強調計算與化學基本理論、化學變化過程、工業(yè)流程、化學實驗等結合，突出思維能力學變化過程、工業(yè)流程、化學實驗等結合，突出思維能力的考查和數(shù)學工具的應用，體現(xiàn)計算為化學應用服務，強的考查和數(shù)學工具的應用，體現(xiàn)計算為化學應用服務，強化對化學方程式的量化理解?；瘜?/p>

41、化學方程式的量化理解。高考化學計算試題雖然形式多種多樣，但歸結起來主要有高考化學計算試題雖然形式多種多樣，但歸結起來主要有以下幾種基本的類型和方法技巧，只要在平時的復習中注以下幾種基本的類型和方法技巧，只要在平時的復習中注重計算的方法和技巧，高考中就能提高化學計算的準確率重計算的方法和技巧，高考中就能提高化學計算的準確率和得分率。和得分率。方法總述方法總述返回目錄返回目錄專專題題知知能能雙雙升升專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想返回目錄返回目錄專專題題知知能能雙雙升升知知識識鞏鞏固固專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式

42、計算中的幾種重要的數(shù)學思想返回目錄返回目錄專專題題知知能能雙雙升升專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想返回目錄返回目錄專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想專專題題知知能能雙雙升升返回目錄返回目錄專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想專專題題知知能能雙雙升升返回目錄返回目錄專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想專專題題知知能能雙雙升升返回目錄返回目錄專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學

43、方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想專專題題知知能能雙雙升升返回目錄返回目錄專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想專專題題知知能能雙雙升升返回目錄返回目錄專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想專專題題知知能能雙雙升升返回目錄返回目錄專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想專專題題知知能能雙雙升升返回目錄返回目錄專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想專專題題知知能能雙雙升升返回目錄返回目錄專題一專題一 化學方程式

44、計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想專專題題知知能能雙雙升升返回目錄返回目錄專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想專專題題知知能能雙雙升升返回目錄返回目錄專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想專專題題知知能能雙雙升升返回目錄返回目錄專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想專專題題知知能能雙雙升升 返回目錄返回目錄專專題題強強化化訓訓練練專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想 返回目

45、錄返回目錄專專題題強強化化訓訓練練專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想 返回目錄返回目錄專專題題強強化化訓訓練練專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想 返回目錄返回目錄專專題題強強化化訓訓練練專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想 返回目錄返回目錄專專題題強強化化訓訓練練專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想 返回目錄返回目錄專專題題強強化化訓訓練練專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想 返回目錄返回目錄專專題題強強化化訓訓練練專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想 返回目錄返回目錄專專題題強強化化訓訓練練專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想