《江蘇省東?？h晶都雙語(yǔ)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件3 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省東?？h晶都雙語(yǔ)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件3 （新版）新人教版（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)(2)(2)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)觀看視頻，能指出核外電子是分層排布的。、通過(guò)觀看視頻，能指出核外電子是分層排布的。2、通過(guò)討論能概述離子形成的過(guò)程，并能認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)、通過(guò)討論能概述離子形成的過(guò)程，并能認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。成物質(zhì)的一種粒子。重點(diǎn)：重點(diǎn)：1、離子的形成過(guò)程。、離子的形成過(guò)程。3、核外電子的排布。、核外電子的排布。4、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)認(rèn)真閱讀認(rèn)真閱讀P54回答回答（一）原子核外電子的排布（一）原子核外電子的排布1、核外電子的運(yùn)動(dòng)雖沒(méi)有固定的軌道，但圍繞原子、核外電子的運(yùn)動(dòng)雖沒(méi)有固定的軌道，但圍

2、繞原子核，也有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這些區(qū)域稱為核，也有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這些區(qū)域稱為_ 。核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，人們把這種現(xiàn)象核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，人們把這種現(xiàn)象稱為核外電子的稱為核外電子的 。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：、原子結(jié)構(gòu)示意圖：3、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素的原子核外電子最少的只有、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素的原子核外電子最少的只有_個(gè)電子層，最多的有個(gè)電子層，最多的有_個(gè)電子層，第一層最多排個(gè)電子層，第一層最多排_(tái)個(gè)電子，第二層和最外層最多排個(gè)電子，第二層和最外層最多排_(tái)個(gè)個(gè)。3、原子結(jié)構(gòu)與元素的分類和元素化學(xué)性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與元素的分類和元素化學(xué)性質(zhì) 的關(guān)系：的關(guān)系：（1）金屬元素：最外層一般少于）金

3、屬元素：最外層一般少于4個(gè)電子，易失個(gè)電子，易失 去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（2）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于4 個(gè)電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。個(gè)電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（3）稀有氣體元素：最外層）稀有氣體元素：最外層8個(gè)電子（除氦個(gè)電子（除氦2個(gè)），個(gè)）， 稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑?！窘Y(jié)論結(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最 外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。NaNaClCl-NaCl4、離子的形成：、離子的形成：鈉在鈉在其中：帶正

4、其中：帶正 電荷的原子叫做陽(yáng)離子。電荷的原子叫做陽(yáng)離子。 （如：（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 （2）、離子化合物：像）、離子化合物：像6、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子原子陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子（2）聯(lián)系：）聯(lián)系：（1）區(qū)別）區(qū)別:a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué) 性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。、電性不同：原子不帶電，離子帶電。 三、相對(duì)原子質(zhì)量：三、相對(duì)原子質(zhì)量： 1、定

5、義：、定義：國(guó)際上一致同意以一種碳原國(guó)際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量子質(zhì)量 的的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), 其他原子的質(zhì)量跟其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比它比較所得的比, 作為這種原子的作為這種原子的相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量。（用符號(hào)。（用符號(hào)Ar表示）表示） 實(shí)實(shí) 質(zhì)：質(zhì)：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它沒(méi)有質(zhì)量單位，但其國(guó)際單位為沒(méi)有質(zhì)量單位，但其國(guó)際單位為 1，省略不，省略不寫。寫。氫原子的實(shí)際質(zhì)量氫原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的x1/12例：例：氫的相對(duì)原子質(zhì)量氫的相對(duì)原子質(zhì)量=1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相對(duì)原子質(zhì)量

6、氧的相對(duì)原子質(zhì)量=氧原子的實(shí)際質(zhì)量氧原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16 2、由原子結(jié)構(gòu)知識(shí)可知：在原子中原、由原子結(jié)構(gòu)知識(shí)可知：在原子中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。量可以忽略不計(jì)。故：故： 原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 數(shù)數(shù)找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系系原子原子種類種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電數(shù)核外電數(shù) 相

7、對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 氫氫 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 鈉鈉 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 鐵鐵 26 30 26 56 規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 ( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一 定相等；定相等；C 原子

8、里有相對(duì)很大的空間原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里電子在這個(gè)空間里 作高速運(yùn)動(dòng)；作高速運(yùn)動(dòng)；D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子核外電子 數(shù)可以不同數(shù)可以不同；2、 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 ( )A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB3 、組成一切原子必不可少的粒子是、組成一切原子必不可少的粒子是 ( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子4、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)，核電荷數(shù) 為為13，則鋁原子

9、由，則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和( ) 個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核，核外有個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核，核外有( ) 個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成。個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成。 整個(gè)原子不整個(gè)原子不 顯電性的原因是（顯電性的原因是（ ）。）。B131413質(zhì)子和電子所帶電量相質(zhì)子和電子所帶電量相等等,電性相反電性相反學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)4、以一種碳原子質(zhì)量的、以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子 的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的 相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量。2 2、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子 結(jié)構(gòu)示意圖表示。結(jié)構(gòu)示意圖表示。3 3、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外、還有離子。、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外、還有離子。 帶電的原子叫離子。帶電的原子叫離子。