《江蘇省興化市邊城學(xué)校九年級化學(xué)全冊 5.1.2 合金課件 （新版）滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省興化市邊城學(xué)校九年級化學(xué)全冊 5.1.2 合金課件 （新版）滬教版（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第5章章 金屬的冶煉與利用金屬的冶煉與利用第第1節(jié)節(jié)金屬的性質(zhì)和利用金屬的性質(zhì)和利用第第2課時(shí)課時(shí) 合金合金一、金屬物理性質(zhì)一、金屬物理性質(zhì)復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)1、金屬的物理性質(zhì)：、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為）常溫下一般為 態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈）大多數(shù)呈 色（銅為色（銅為 色，金為色，金為 色）色）（3）有良好的）有良好的 性、性、 性、延展性性、延展性 2、金屬之最：（、金屬之最：（1） 地殼中含量最多的金屬元素地殼中含量最多的金屬元素 （2） 人體中含量最多的金屬元素人體中含量最多的金屬元素（3）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬）目前世界年產(chǎn)量最

2、多的金屬 （4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（6） 熔點(diǎn)最高的金屬熔點(diǎn)最高的金屬 （7） 熔點(diǎn)最低的金屬熔點(diǎn)最低的金屬 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、活潑金屬、活潑金屬 + 酸酸 金屬化合物金屬化合物 + H2鎂、鐵、鋅、鋁和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)鎂、鐵、鋅、鋁和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生溶液由無色變成淺綠色淺綠色的溶液Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HC

3、l=ZnCl2+H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 3、金屬、金屬 + 金屬化合物溶液金屬化合物溶液 新金屬新金屬 + 新化合物溶液新化合物溶液（條件：（條件：“前換后，化合物可溶前換后，化合物可溶”）（1）鐵和氯化銅溶液的反應(yīng)）鐵和氯化銅溶液的反應(yīng)Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu（2）鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)）鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu鋁絲表面有鋁絲表面有紅色紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成無色（變淺）物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成無色（變淺）金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表K

4、 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱v1 1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的v活動(dòng)性就越強(qiáng)?；顒?dòng)性就越強(qiáng)。v2 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫氫前面的金屬能置換前面的金屬能置換v出鹽酸、稀硫酸中的氫出鹽酸、稀硫酸中的氫v3 3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬 能把位于后能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。三、合金三、合金合金是混合物，合

5、金是混合物，不是純凈物喲！不是純凈物喲！ 合金合金是由一種金屬跟其他是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。的有金屬特性的物質(zhì)。人類歷史上使用最早的青銅是由銅、人類歷史上使用最早的青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見、錫等元素形成的合金。世界上最常見、應(yīng)用很廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的應(yīng)用很廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。合金。通常所說的通常所說的“金屬材料金屬材料”，既包括，既包括各種各種純金屬純金屬，也包括各種，也包括各種合金合金。合金具有許多良好的物理、化學(xué)或合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。合金的機(jī)械性能。合金的硬度硬度一般

6、比各成分金一般比各成分金屬屬大大，多數(shù)合金的，多數(shù)合金的熔點(diǎn)熔點(diǎn)低于低于組成它的成組成它的成分金屬。分金屬。鈦鈦 合合 金金 銅銅 合合 金金合合 金金 鋼鋼 鉑鉑 銥銥 合合 金金記記 憶憶 合合 金金不不 銹銹 鋼鋼高高 溫溫 合合 金金 名稱名稱主要組成元素主要組成元素特性特性用途用途黃銅黃銅銅、鋅銅、鋅堅(jiān)硬、耐腐蝕堅(jiān)硬、耐腐蝕制造機(jī)械零件、電器零件制造機(jī)械零件、電器零件等等青銅青銅銅、錫銅、錫耐腐蝕，易鑄造耐腐蝕，易鑄造成形成形制造形狀復(fù)雜的鑄件、精制造形狀復(fù)雜的鑄件、精致的工藝品、塑像等致的工藝品、塑像等硬鋁硬鋁鋁、銅、鎂、錳鋁、銅、鎂、錳質(zhì)輕而堅(jiān)硬質(zhì)輕而堅(jiān)硬制造飛機(jī)、汽車、作建筑制

7、造飛機(jī)、汽車、作建筑材料等材料等焊錫焊錫錫、鉛錫、鉛熔點(diǎn)低、能粘接熔點(diǎn)低、能粘接金屬金屬焊接電子元件、金屬片等焊接電子元件、金屬片等不銹鋼不銹鋼鐵、鉻、鎳鐵、鉻、鎳耐腐蝕耐腐蝕制醫(yī)療器械、化工設(shè)備、制醫(yī)療器械、化工設(shè)備、日用品等日用品等碳素鋼碳素鋼鐵、碳鐵、碳堅(jiān)硬堅(jiān)硬作建筑材料、制造機(jī)器零作建筑材料、制造機(jī)器零件、鐵軌、船舶、橋梁等件、鐵軌、船舶、橋梁等武德合金武德合金鉍、鉛、錫、鎘鉍、鉛、錫、鎘熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低制電路保險(xiǎn)絲、自動(dòng)滅火制電路保險(xiǎn)絲、自動(dòng)滅火和防爆安全裝置等和防爆安全裝置等課 堂 練 習(xí)1 1、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生

8、大量無色氣體。根據(jù)上述信息回答將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：以下問題：（1 1）試推斷該金屬的一種用途是）試推斷該金屬的一種用途是；（2 2）該金屬的活動(dòng)性比銅）該金屬的活動(dòng)性比銅（填（填“強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”）；）；（3 3）請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，完）請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，完成下表。成下表。顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)硬度硬度密度（密度（g/cmg/cm3 3）熔點(diǎn)（熔點(diǎn)（） 導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展性延展性銀白色固體銀白色固體較軟較軟2.70 2.70 660660良好良好 良好良好良好良好你的一種猜想

9、你的一種猜想驗(yàn)證方法驗(yàn)證方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 做導(dǎo)線做導(dǎo)線強(qiáng)強(qiáng)你的一種猜想你的一種猜想驗(yàn)證方法驗(yàn)證方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論該金屬的活動(dòng)性該金屬的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)比鐵強(qiáng)將該金屬投將該金屬投入氯化亞鐵入氯化亞鐵溶液中溶液中溶液淺綠色逐溶液淺綠色逐漸消失漸消失該金屬的活動(dòng)該金屬的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)性比鐵強(qiáng)該金屬的活動(dòng)性該金屬的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)比鐵強(qiáng)將該金屬和將該金屬和鐵分別投入鐵分別投入稀硫酸中稀硫酸中該金屬表面產(chǎn)該金屬表面產(chǎn)生氣泡的速率生氣泡的速率比鐵快比鐵快該金屬的活動(dòng)該金屬的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)性比鐵強(qiáng)2 2、在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下挖出的銅器總、在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下挖出的銅器總是比鐵器要保存得

10、完整、完好，而且銅器的是比鐵器要保存得完整、完好，而且銅器的年代要比鐵器年代早。你知道為什么嗎？年代要比鐵器年代早。你知道為什么嗎？銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，鐵的化學(xué)性質(zhì)銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，因此，鐵比銅容易被腐蝕，比較活潑，因此，鐵比銅容易被腐蝕，而銅不容易被腐蝕，所以保存較完好。而銅不容易被腐蝕，所以保存較完好。3 3、判斷下列反應(yīng)類型、判斷下列反應(yīng)類型 （1 1）、）、2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 （2 2）、）、 H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O （3 3）、）、NHNH3

11、3+HCl=NH+HCl=NH4 4Cl Cl （4 4）、）、NHNH4 4HCOHCO3 3=NH=NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 （5 5）、）、COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 + H+ H2 2O O （6 6）、）、2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O （7 7）、）、2H2H2 2O O2 2= 2H= 2H2 2O+ OO+ O2 2MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃拓展探究拓展探究 現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定FeFe、 Cu Cu 、HgHg、 H H

12、 的活動(dòng)性順序，有如下三種方案：的活動(dòng)性順序，有如下三種方案：A. Fe +HClA. Fe +HCl Fe + Hg(NO Fe + Hg(NO3 3) )2 2 Cu +HCl Cu +HClB. Fe + HCl Cu + HClB. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO Cu + Hg(NO3 3) )2 2C. Fe+ HClC. Fe+ HCl Fe + Hg(NO Fe + Hg(NO3 3) )2 2 Cu + Hg(NO Cu + Hg(NO3 3) )2 2試評價(jià)這三種方案：試評價(jià)這三種方案：最 好 的 方 案 是最 好 的 方 案 是 ， 理 由， 理 由是是 。金屬的性質(zhì)和利用金屬的性質(zhì)和利用 課堂小結(jié)課堂小結(jié)金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)常見金屬的常見金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬能與氧氣大多數(shù)金屬能與氧氣有金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱有金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等性、延展性等 活潑金屬能與稀鹽酸、活潑金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)稀硫酸反應(yīng) 金屬能與某些金屬化合金屬能與某些金屬化合物的溶液反應(yīng)，如鐵可以物的溶液反應(yīng)，如鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)和硫酸銅溶液反應(yīng)幾種常見的合金幾種常見的合金