《江蘇省太倉市第二中學(xué)九年級化學(xué)上冊 3.2 原子的構(gòu)成原子核外電子排布和離子復(fù)習(xí)課件 滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省太倉市第二中學(xué)九年級化學(xué)上冊 3.2 原子的構(gòu)成原子核外電子排布和離子復(fù)習(xí)課件 滬教版（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、原子核外電子排布原子核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖：如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：2+86原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層層內(nèi)電子數(shù)層內(nèi)電子數(shù)核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)一般少于一般少于4個個最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)一般多于一般多于4個個最外層電子數(shù)以達(dá)最外層電子數(shù)以達(dá)到最多（到最多（2個或個或8個）個）討論完成下表：元素分類元素分類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 電子得失電子得失 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 金屬金屬 非金屬非金屬稀有

2、氣體稀有氣體少于少于4易失電子易失電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定較活潑較活潑多于多于4不穩(wěn)定不穩(wěn)定易得電子易得電子較活潑較活潑2或或8穩(wěn)定穩(wěn)定不易得失不易得失 穩(wěn)穩(wěn) 定定三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)課堂練習(xí)課堂練習(xí)11.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個電子層某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有最外層有4個電子個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14 B.

3、15 C.16 D.17A.B.C.D.由于金屬元素、非金屬元素的原子核由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？結(jié)果怎樣呢？ 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷電荷. .帶電荷的原子叫做離子帶電荷的原子叫做離子。帶帶正正電荷的原子叫做電荷的原子叫做陽陽離子離子帶帶負(fù)負(fù)電荷的

4、原子叫做電荷的原子叫做陰陰離子離子離子的形成離子的形成離子離子帶電荷的原子帶電荷的原子陽離子陽離子帶正電荷的原子帶正電荷的原子陰離子陰離子帶負(fù)電荷的原子帶負(fù)電荷的原子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-表示離子的方法表示離子的方法Mg2+Cl-鎂離子鎂離子氯離子氯離子1、離子用、離子用離子符號離子符號表示：表示：2、表示方法：在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷、表示方法：在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷 多少及電荷正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為多少及電荷正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，時，1可不寫。可不寫。3、離子符

5、號的意義：、離子符號的意義： Mg2+上的上的2表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷個單位的正電荷 O2-上的上的2表示每個氧離子帶表示每個氧離子帶2個單位的負(fù)電荷個單位的負(fù)電荷 原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-NaCl陰陽離子之間由于靜電作用而結(jié)合成陰陽離子之間由于靜電作用而結(jié)合成穩(wěn)定的不帶電性的化合物如：穩(wěn)定的不帶電性的化合物如：NaCl討論：討論：鎂元素和氯元素之間怎么化合鎂元素和氯元素之間怎么化合 成穩(wěn)定的化合物成穩(wěn)定的化合物Mg ClClMgCl2