《江西省廣豐縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省廣豐縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版（49頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的構(gòu)成我們都是我們都是金屬金屬制成的制成的原子原子構(gòu)構(gòu)成成 在過(guò)氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中在過(guò)氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中, ,過(guò)氧化過(guò)氧化氫氫 破裂為氫破裂為氫 和氧和氧 , ,該反應(yīng)的該反應(yīng)的文字表達(dá)為文字表達(dá)為: : 。可見(jiàn)可見(jiàn), ,分子很小分子很小, ,但在化學(xué)反應(yīng)中可以但在化學(xué)反應(yīng)中可以 , ,而而 在化學(xué)變化中不可再分在化學(xué)變化中不可再分, ,所以說(shuō)所以說(shuō) 是化學(xué)變化中的最小的粒子。是化學(xué)變化中的最小的粒子。( (提示：填提示：填“分子分子”或或“原子原子”) ) 分子分子 原子原子 原子原子 再分再分 原子原子 原子原子 過(guò)氧化

2、氫過(guò)氧化氫 水水 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳能力源于運(yùn)用 知識(shí)回顧那原子還能再分嗎？那原子還能再分嗎？大部分大部分粒子粒子在穿過(guò)金屬箔片；在穿過(guò)金屬箔片；少數(shù)的少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)質(zhì) 子子中中 子子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 1、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原

3、子序數(shù)氫氫10111碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111氯氯1718171717觀察表格觀察表格( (表表3-1),3-1),思考下列問(wèn)題思考下列問(wèn)題1.不同原子之間有哪些區(qū)別？不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子不是所有的原子都有中子。如氫原子原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)氫氫10111碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111

4、氯氯1718171717觀察表格觀察表格( (表表3-1),3-1),思考下列問(wèn)題思考下列問(wèn)題3. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)1.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核和的原子核和核外帶核外帶_的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_，電性，電性_，所以整個(gè)

5、原子，所以整個(gè)原子_(_(填顯或不顯填顯或不顯) )電性。電性。2.2.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電；原子中帶正電荷的粒子是荷的粒子是_ _ _；不顯電性的粒子；不顯電性的粒子有有 、 、 。3.3.據(jù)報(bào)道，據(jù)報(bào)道，19941994年年1212月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有素，它的原子核內(nèi)有111111個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子， 161161個(gè)中子，個(gè)中子，則該元素核外電子數(shù)是則該元素核外電子數(shù)是_ 。正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子

6、質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核中子中子111原子原子分子分子你知道嗎？你知道嗎？ 原子核的半徑為原子半徑原子核的半徑為原子半徑的十萬(wàn)分之一的十萬(wàn)分之一原子核的體積為原子體積原子核的體積為原子體積的千億分之一的千億分之一 所以在原子核外有很大的空間，電子就在所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。這廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。 原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)2、無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng) 電子經(jīng)常出現(xiàn)電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層的區(qū)域叫電子層。 原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？(1).高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)(2)

7、.無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)(3).分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng) 把電子在不同的區(qū)把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布二二 原子核外電子的排布原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的電子層電子層 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近: 近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量高低能量高低: 低低高高（2）第一層最多排第一層最多排2個(gè)，第二層最多排個(gè)，第二層最多排8個(gè)；個(gè)；（3）最外層最多排最外層最多排8個(gè)電子個(gè)電子 (只有一個(gè)電子層時(shí)最多只有一個(gè)電子層時(shí)最多 2個(gè)電子個(gè)電子)；（1）先先 “里里”后后“外外” .(能量

8、最低原則能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前僅限前3層）層）（4）每個(gè)電子層最多容納每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子個(gè)電子 （n代表電子層數(shù)）代表電子層數(shù)）. .元元素素質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)第第1層層 第第2層層第第3層層ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 7171711+原子核原子核電荷種類電荷種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層12 8第二層第二層第一層第一層第三層第三層最外層最外層該層的電子數(shù)目該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層次外層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 畫(huà)法畫(huà)法: :畫(huà)圓

9、圈畫(huà)圓圈, ,標(biāo)核電標(biāo)核電, ,弧線呈扇面弧線呈扇面, ,數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。 Na3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 例如：例如：O和和P的原子結(jié)構(gòu)示意圖：的原子結(jié)構(gòu)示意圖：OP 請(qǐng)按以下排列格式畫(huà)出請(qǐng)按以下排列格式畫(huà)出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 畫(huà)一畫(huà)畫(huà)一畫(huà)氫氫H 氦氦He 鋰鋰Li 鈹鈹Be 硼硼B(yǎng) 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氬氬Ar比一比比一比, ,看一看你畫(huà)對(duì)了嗎？看一看你畫(huà)對(duì)了嗎？

10、氫氫 H 氦氦He鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元稀有氣體元素素 找找規(guī)律找找規(guī)律 這三大類元素的原子最外層這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？電子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類元素的分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)穩(wěn)定性穩(wěn)定性得失電得失電子趨勢(shì)子趨勢(shì)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)一般一般4易失去易失去電子電子一般一般4易得到易得到電子電子 容易容易發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)等于等于8( (氦等于氦等于2) )穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 難發(fā)難發(fā)生化學(xué)生化學(xué)

11、反應(yīng)反應(yīng)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有密切關(guān)系有密切關(guān)系。 在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。增大。 在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。上到下依次遞增。 同族元素原子的最外

12、層電子數(shù)相同，具有相似同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。的化學(xué)性質(zhì)。1、“嫦蛾一號(hào)嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，資源，He-3的的原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圖中，圖中x為為( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是定的是( )。+10+102 28 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA4. 下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的

13、元素組別是( )( )。A.D.C.B. 3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 , ,該原子的該原子的核電荷數(shù)是，共有個(gè)電子層，第二電子核電荷數(shù)是，共有個(gè)電子層，第二電子層上有個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是。層上有個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是。15385CD 5.已知碘元素已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請(qǐng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： x 的值為的值為; (多選多選)一般情況下一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相同元素原子最外層電子數(shù)相同,具有相似化具有相似化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì).碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是是(

14、 ).A.B.C.D.53AB 我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法，要熟我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法，要熟練掌握練掌握118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫(huà)法并能靈活運(yùn)用。號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫(huà)法并能靈活運(yùn)用。【作業(yè)作業(yè)】 及時(shí)復(fù)習(xí)今天的新課內(nèi)容，預(yù)習(xí)離子的形成。及時(shí)復(fù)習(xí)今天的新課內(nèi)容，預(yù)習(xí)離子的形成。把把118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖工整的畫(huà)到作業(yè)本上交。號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖工整的畫(huà)到作業(yè)本上交。鈉原子鈉原子氯原子氯原子鈉鈉+氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉加熱加熱三三 離子的形成離子的形成NaNa失失去去e-2 8 7+172 8 8+17ClCl得得到到e-鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的

15、形成過(guò)程鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCle-NaNa+ 失去失去 1個(gè)電子個(gè)電子Mg 失去失去 2個(gè)電子個(gè)電子Mg2+Al 失去失去 3個(gè)電子個(gè)電子Al3+原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子金屬原子金屬原子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子失去電子失去電子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子鎂原子鎂原子鎂離子鎂離子鋁原子鋁原子鋁離子鋁離子ClSP 得到得到 1個(gè)電子個(gè)電子8Cl - 得到得到 2個(gè)電子個(gè)電子8S2- 得到得到 3個(gè)電子個(gè)電子P3-8原子原子陰離子陰離子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯原子氯離子氯離子硫原子硫原子硫離子硫離子磷原子磷原子磷離子磷離子非金屬原子非金屬原子 陰離子陰

16、離子得到電子得到電子三三 離子的形成離子的形成離子離子:帶電荷的帶電荷的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)叫做叫做離子離子。1.離子的定義離子的定義陽(yáng)離子陽(yáng)離子：帶：帶正電荷正電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。 2.離子的分類離子的分類陰離子陰離子：帶：帶負(fù)電荷負(fù)電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。3.離子的表示方法離子的表示方法用離子符號(hào)來(lái)表示離子。用離子符號(hào)來(lái)表示離子。氫離子氫離子 鈉離子鈉離子 鉀離子鉀離子 鎂離子鎂離子 鋁離子鋁離子 銨根離子銨根離子 水合氫離子水合氫離子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+陽(yáng)離子陽(yáng)離子:陰離子陰離子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根離子硝

17、酸根離子 氫氧根離子氫氧根離子 碳酸根離子碳酸根離子 硫酸根離子硫酸根離子NO3- OH- CO32- SO42-氟離子氟離子 氯離子氯離子 氧離子氧離子 硫離子硫離子 先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意電荷數(shù)，注意“+”+”、“-”-”緊跟在數(shù)字后面。緊跟在數(shù)字后面。離子的寫(xiě)法離子的寫(xiě)法鎂離子鎂離子: Mg2 +；5個(gè)硫酸根離子個(gè)硫酸根離子:5 SO42-4.離子符號(hào)的意義離子符號(hào)的意義2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶帶2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷 表示表示2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子3.離子的表示方法離子的表示方法1.1.說(shuō)出下列

18、離子符號(hào)前面的數(shù)字和右說(shuō)出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。上角數(shù)字的含義。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.說(shuō)出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填說(shuō)出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空?？铡?+ 1112 8+ 17287+8鈉原子鈉原子氯原子氯原子Na+Cl-NaCl 陰、陽(yáng)離子由于陰、陽(yáng)離子由于靜電作用靜電作用而形成不帶電性而形成不帶電性的離子化合物的離

19、子化合物.可見(jiàn)可見(jiàn),離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.5.離子化合物的形成過(guò)程離子化合物的形成過(guò)程【拓展】我們?cè)倏纯础就卣埂课覀冊(cè)倏纯绰然V氯化鎂的形成過(guò)程：的形成過(guò)程：陽(yáng)離子和陰離子由于靜電作用而結(jié)合生成化合物。陽(yáng)離子和陰離子由于靜電作用而結(jié)合生成化合物。 原子和陰原子和陰, ,陽(yáng)離子之間是怎樣陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化的? ?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子原原子子陽(yáng)陽(yáng)離離子子陰陰離離子子 1個(gè)個(gè)H2中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？ 1個(gè)個(gè)H3中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？ 1個(gè)個(gè)H3+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？中含多少個(gè)質(zhì)子和電子

20、？ 1個(gè)個(gè)H3O+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？ 1個(gè)個(gè)NH4+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？1.1.某元素原子最外層上有某元素原子最外層上有2 2個(gè)電子個(gè)電子, ,則此元素則此元素 A A：一定是非金屬元素一定是非金屬元素 B B：一定是金屬元素一定是金屬元素 C C：一定是稀有氣體元素一定是稀有氣體元素 D D：以上說(shuō)法都不正確以上說(shuō)法都不正確D1636得得陰陰第第3題圖題圖第第4題圖題圖3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則則m= ,n= , x= 。該粒子是該粒子是 （填粒子的化學(xué)符號(hào)）（填粒子的化學(xué)符號(hào)）4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示

21、，若該粒子帶某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，若該粒子帶2個(gè)個(gè)單位負(fù)電荷，它的化學(xué)符號(hào)是單位負(fù)電荷，它的化學(xué)符號(hào)是 ；若該粒子帶；若該粒子帶2個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷，它的化學(xué)符號(hào)是，它的化學(xué)符號(hào)是 ；若該；若該粒子不顯電性，它的粒子不顯電性，它的化學(xué)符號(hào)是化學(xué)符號(hào)是 。1628SO2-Mg2+Ne粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836四四 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

22、( 閱讀上表閱讀上表 (表表3-2)，能得出什么結(jié)論？能得出什么結(jié)論？1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小且很接、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小且很接近，但比電子大很多。近，但比電子大很多。2、整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原、整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。子核上。原子的質(zhì)量測(cè)定值原子的質(zhì)量測(cè)定值 原子的質(zhì)量很小原子的質(zhì)量很小,記憶、計(jì)算都記憶、計(jì)算都很不方便很不方便,那怎么辦？請(qǐng)你想辦法。那怎么辦？請(qǐng)你想辦法。標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12 （）Ar 某種原子的質(zhì)量（某種原子的質(zhì)量（）四四 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量(原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫1

23、011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181735核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù) 閱讀上表閱讀上表 (表表3-4)，能得到什么信息？能得到什么信息？相對(duì)原子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）某原子的質(zhì)量（某原子的質(zhì)量（kg）標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12 （）某原子的質(zhì)量某原子的質(zhì)量(kg) = m總總(質(zhì)子質(zhì)子) + m總總(中子中子) + m總總(電子電子)Ar=m總總(質(zhì)子質(zhì)子) + m總總(中子中子) + m總總(電子電子)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12 m總總(質(zhì)子質(zhì)子)

24、m總總(中子中子)m總總(電子電子)Ar=+Ar=xm(質(zhì)子質(zhì)子)ym(中子中子)xm(電子電子)+x y +ArAr 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為合成了核電荷數(shù)為114114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289289的的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中，中子數(shù)為子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626