《413《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》教案（蘇教版必修1）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《413《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》教案（蘇教版必修1）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考資源網(wǎng)提供高考試題、高考模擬題，發(fā)布高考信息題本站投稿專用信箱：ks5u，來(lái)信請(qǐng)注明投稿，一經(jīng)采納，待遇從優(yōu)第3課時(shí) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化【目標(biāo)聚焦】了解硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)及其代表物質(zhì)，掌握硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化重點(diǎn)：掌握硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化難點(diǎn)：掌握硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)海導(dǎo)航】一、硫的性質(zhì)1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。2、硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)有 。3、物理性質(zhì)：顏色 ；俗名 ；溶解性 。4、化學(xué)性質(zhì) 做氧化劑：H2+S Fe+S Cu+S做還原劑：S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O 既做氧化劑，又做還原劑： 3S+6KOH 2K2S+3K2SO3

2、+3H2O（此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫）特性：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)Hg+SHgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）5、硫及其化合物性質(zhì)比較SH2SSO2H2SO4色態(tài)味溶解性 化 學(xué)性 質(zhì)制 取不同價(jià)態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化2 0 4 6S S S S轉(zhuǎn)化關(guān)系圖H2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4寫(xiě)出上述物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。【思維點(diǎn)撥】硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)有-2價(jià)、+4價(jià)和+6價(jià)。常見(jiàn)的-2價(jià)硫元素的化合物：H2S、HgS、FeS、Na2S、Cu2S等。常見(jiàn)的+4價(jià)硫元素的化合物：SO2、H2SO3、Na2SO3等。

3、常見(jiàn)的+6價(jià)硫元素的化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。各種硫化合物之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)硫的化合物間可以通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，而不同價(jià)態(tài)硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)。SSO2SO3H2SO4FeSHgSNa2SO3H2SO3BaSO4H2SNa2SO4H2+SH2S2H2S+O2=2S+2H2OFe+SFeSHg+S=HgSFeS+H2SO4=FeSO4+H2SS+O2 SO2SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O2 2SO3SO2+H2O=H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H

4、2O+SO22Na2SO3+O2=2Na2SO42H2SO3+O2=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【同步闖關(guān)】一、選擇題1下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是 （ ）A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn2下列說(shuō)法中，不正確的是 （）A 硫既可做氧化劑，又可做還原劑B SO3只有氧化性,SO2只有還原性C可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃H2SO4D氫硫酸既有氧化性又有還原性3下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是CuS FeS SO3 Fe2O3 FeCl2 Hg2S A. B.C. D.

5、全部4在空氣中不易變質(zhì)的是( ) A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亞硫酸 D.氫硫酸5X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是( )A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO46、下列關(guān)于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是( )A、它們都是酸，彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性C、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定D、按上述順序，硫元素的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱7在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25

6、.6% ，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.無(wú)法計(jì)算8將SO2通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀，通入另一氣體X仍無(wú)沉淀，則X可能是( )A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO29對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H20，下列說(shuō)法中正確的是 ( )AS是氧化劑，KOH是還原劑 B若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子C還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2：1D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：210將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?，通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可得到的正確結(jié)論是（ ）A離子的氧化性由強(qiáng)

7、到弱的順序?yàn)椋築r-I-S2-B離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r-I-S2-C元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築rISD離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠2-I-Br-11.某酸B與鈉鹽A反應(yīng)生成刺激性氣體C，C可在一定條件下被氧化為D，D溶于水生成酸B，C與苛性鈉液反應(yīng)生成A。則滿足條件的物質(zhì)的化學(xué)式可以是：A B C D 12汞蒸氣有毒。萬(wàn)一把汞灑出，可以在有微細(xì)汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 室內(nèi)有汞蒸氣時(shí)應(yīng)進(jìn)行通風(fēng)以降低汞蒸氣濃度，這時(shí)通風(fēng)口裝在墻的_（填“上”或“下”）部的效率高?！咎剿魈岣摺?有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B ，加入稀鹽酸后分別生成無(wú)色氣體D

8、和E 。D和E通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁；D、E通入品紅溶液只有D使其褪色；D還能使溴水褪色生成兩種酸的混合溶液。請(qǐng)寫(xiě)出兩種鹽的名稱：A為 ，B ；完成下列化學(xué)方程式： A H2SO4 ： E Ca(OH)2 ：D + Br2 H2O2亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_ ，反應(yīng)的方程式為_(kāi) _。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的方程式為_(kāi) _。【拓展閱讀】 硫的氧化物在火山爆發(fā)時(shí)，同硫化氫一

9、齊產(chǎn)生的還有二氧化硫，硫在空氣中燃燒也變成二氧化硫。而在當(dāng)時(shí)人們并不知道它是二氧化硫，只知道它是一種具有惡臭的氣體。遠(yuǎn)在1702年化學(xué)家施塔爾曾經(jīng)用堿性溶液，吸收硫磺燃燒的生成的氣體，得到亞硫酸鹽溶液，所以后來(lái)也將燃燒硫磺的氣體叫做無(wú)水亞硫酸。但因二氧化硫能溶于水，故必須等到用汞槽代替水槽之后，才能收集到這種較純的氣體。英國(guó)化學(xué)家普利斯特里（Priestley,J. 17331804）在1774年，用硫酸加熱做實(shí)驗(yàn)。他說(shuō)：“硫酸加熱簡(jiǎn)單沒(méi)有氣體發(fā)生。但這種氣體卻于意外發(fā)現(xiàn)。并且我認(rèn)為這個(gè)發(fā)現(xiàn)，費(fèi)了頗重的代價(jià)。即用蝕燒了更久的時(shí)間，還是沒(méi)有氣體。我覺(jué)得失望，乃將燭撤掉；但在我將玻璃瓶從汞槽撤開(kāi)以

10、前，一點(diǎn)水銀經(jīng)由曲管通入熱酸；于是立刻之間，瓶中布滿濃厚白煙，發(fā)出無(wú)限氣體，經(jīng)過(guò)的導(dǎo)管裂成碎片（我想是因?yàn)楹鋈话l(fā)生的熱），并且有些熱酸潑到我的手上，手燙得非常利害，至今仍可看見(jiàn)受傷的痕跡。瓶中凝結(jié)的，有白色的似鹽的物體，放出的臭，非常令人氣窒?！逼绽固乩锏诙彀焉倭康乃y與硫酸放入瓶中加熱，沒(méi)等到硫酸沸騰就開(kāi)始產(chǎn)生了大量的氣體。用汞槽收集起來(lái)，跟上次取得的一樣具有惡臭，既能被水吸收，又能滅燭。后來(lái)他又用銅、鐵、銀、硫分別和硫酸共熱，都制出了這種具有惡臭的氣體。這時(shí)才知道這種氣體是由硫和氧組成的。在1772年，普利斯特里和道爾頓曾先后發(fā)現(xiàn)，在裝有水銀的密閉器中燃燒硫磺，結(jié)果在燃燒前后其中氣體的

11、體積不變。這一事實(shí)跟在相同條件下燃燒木炭一樣，氣體體積不發(fā)生變化，由此推知無(wú)水亞硫酸類似無(wú)水碳酸，在它們的組成中所含的氧如果變?yōu)闅怏w，其體積應(yīng)相同。道爾頓根據(jù)氧氣的密度為11，測(cè)得無(wú)水亞硫酸的密度為23，所以他推斷無(wú)水亞硫酸中硫與氧的重量幾乎相等。1807年蓋呂薩克加熱使硫酸鹽分解，在汞槽上面收集分解的氣體，再用苛性鉀處理。他發(fā)現(xiàn)苛性鉀吸收硫酸鹽分解的無(wú)水亞硫酸，而剩下分解出來(lái)的氧氣，并找出了二者容量上的比例。他說(shuō)：“我所加熱的第一種硫酸鹽是硫酸銅。它首先放出水分；但到了曲頸瓶紅熱時(shí)，（無(wú)水）硫酸的白煙立刻發(fā)出，并帶有云霧似的氣體，（無(wú)水）亞硫酸有強(qiáng)臭，并且洗滌后，火柴能在其中復(fù)燃數(shù)次。那么這

12、種氣體是無(wú)水亞硫酸和氧氣的混合物。這兩種氣體，容量上幾乎有2與1之比例?！彼昧蛩醽嗚F加熱，則與硫酸銅有些不同，所產(chǎn)生的氧氣要少一些。其原因在于這種化合物中存在的亞鐵，用去了一部分氧氣。蓋呂薩克用硫酸鉛做同樣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果硫酸中分解出來(lái)的無(wú)水亞硫酸與氧氣的容量比例也大約是2比1。如果在無(wú)水亞硫酸中硫與氧的重量之比是1：1，那么在無(wú)水硫酸（即三氧化硫）中硫與氧重量之比則應(yīng)為1：15。這就是硫的兩種氧化物中硫與氧應(yīng)用的重量之比。由于當(dāng)時(shí)還沒(méi)有分子概念，因此只有這兩種氧化物成分的重量比。第3課時(shí) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 答案學(xué)海導(dǎo)航一、1、硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽2、-2 0 +4 +63、淡黃色

13、，硫磺，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳。4、（1）H2S FeS Cu2S5.SH2SSO2H2SO4色態(tài)味淡黃色晶體無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體無(wú)色有刺激性氣味無(wú)色無(wú)味油狀液體溶解性不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳1：2.6，能溶于水1：40，易溶于水與水任意比例混溶化學(xué)性質(zhì)與金屬、非金屬反應(yīng)可燃性，還原性，其水溶液是弱酸是酸性氧化物，具有氧化性、還原性、漂白性具有強(qiáng)酸性，強(qiáng)氧化性，吸水性，脫水性制取無(wú)FeS+2HCl=FeCl2+H2SNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2略同步闖關(guān)1.A 2.B 3、C 解析：S與Cu化合得到Cu2S；S與O2化合得到SO2；Fe與O

14、2化合得到Fe3O4；S與Hg化合得到HgS。4.B 5.A 解析：X為Na2SO3，Y為H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Z氣體SO2。W是SO3。6、D7、B 解析：由題可知，鈉元素的物質(zhì)的量為硫元素的兩倍， 25.6%223/32= 36.8%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為125.6%36.8%=37.6%。8、D 9、B 解析：S既是氧化劑，又是還原劑，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為1：2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2。10、CD 解析：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性是Br2 I2 S；離子的還原性是S2-I-Br-； 非金屬性是Br I S。 探索提高1. Na2SO3或NaHSO3 Na2SO4 SO2 SO32、HgSHgS 下3、亞硫酸鉀 碳酸鉀 K2SO3+ H2SO4= K2SO4+H2O+SO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OSO2Br2+2H2O=H2SO4+2HBr4、（1）溴水，使溴水的紅棕色褪去，Na2SO3+ Br2+H2O= Na2SO4+2HBr （2）Na2S溶液，有淡黃色沉淀生成，Na2SO3+ 2Na2S+3H2O = 3S+6NaOH共5頁(yè)第5頁(yè)