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1、化學人人 教教 版版第三章金屬及其重要化合物第三章金屬及其重要化合物必考內容第一課時鈉及其重要化合物第一課時鈉及其重要化合物考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.知道知道Na及其氧化物的性質。及其氧化物的性質。2.能利用能利用Na及其氧化物分別與水反應的化學方程式進行及其氧化物分別與水反應的化學方程式進行相關計算。相關計算。3.能規(guī)范解答以能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實驗探究、框圖及其氧化物為載體的實驗探究、框圖推斷題。推斷題。4.了解了解Na2CO3和和NaHCO3的性質。的性質。5.能正確鑒別能正確鑒別Na2CO3和和NaHCO3，并能用實驗的方法實，并能用實驗的

2、方法實現(xiàn)它們之間的相互轉化?，F(xiàn)它們之間的相互轉化。6.從原子的核外電子排布，理解從原子的核外電子排布，理解A族元素族元素(單質、化合單質、化合物物)的相似性和遞變性。的相似性和遞變性。7.了解堿金屬的主要物理性質和化學性質及其應用。了解堿金屬的主要物理性質和化學性質及其應用。8.了解堿金屬及其化合物的典型計算。了解堿金屬及其化合物的典型計算。9.記住記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應。等重要金屬元素的焰色反應。本部分以鈉及其化合物的知本部分以鈉及其化合物的知識為載體，考查對化學基本識為載體，考查對化學基本概念、基本理論的掌握。鈉概念、基本理論的掌握。鈉及其化合物與生產(chǎn)、生活的及其化合物與生產(chǎn)

3、、生活的聯(lián)系較多，都是高考聯(lián)系實聯(lián)系較多，都是高考聯(lián)系實際命題的優(yōu)良素材。預計際命題的優(yōu)良素材。預計2018年高考中，有關年高考中，有關Na和和Na2O2的性質、的性質、Na2CO3與與NaHCO3間的轉化，間的轉化，Na2CO3和和NaHCO3與酸、與酸、堿、鹽溶液的反應仍將是命堿、鹽溶液的反應仍將是命題的熱點。題的熱點。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三5 5復 習 練 案復 習 練 案4 4考點四考點四 1鈉的物理性質 顏色：_色，有金屬光澤； 密度：(H2O)_(Na)_(煤油)； 熔點：_100 ； 硬度：質地_，可以用小刀切割?？键c一鈉的性質及應用考點一鈉的性質

4、及應用銀白銀白 低于低于 柔軟柔軟 2從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質還原性 (2)與水的反應。 離子方程式_。 與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋：2Na2H2O=2Na2OHH2 (3)與鹽酸反應。 離子方程式：2Na2H=2NaH2。 3鈉的制取及保存 (1)制?。夯瘜W方程式為_。 (2)保存：密封保存，通常保存在_。石蠟油或煤油中石蠟油或煤油中 D 解析鈉暴露在空氣中會與空氣中的水和氧氣反應，這種方法耗時長，且不易將鈉處理干凈，因此該處理方法不當，A項錯誤；鈉在氯氣中燃燒會放出大量的熱，可能引起事故，因此該處理方法不當，B項錯誤；鈉與水反應放出大量的熱，可能引起事故，C項錯誤；鈉與乙醇反

5、應，反應速度相對緩慢，設置放氣管，排出氫氣和熱量，能夠避免事故，D項正確。 2金屬鈉與水溶液反應現(xiàn)象分析思維模板 (1)共性：因為鈉與不同的溶液反應均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：浮、熔、游、響。 (2)差異性：與酸、強酸弱堿鹽溶液反應時，由于溶液中H濃度較大，反應比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應時：還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。方法技巧方法技巧 解析鈉比銅要活潑，將一小塊Na投入CuSO4溶液中，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀氫氧化銅，C錯誤。C C C 解析鈉的密度比煤油的大，應下降到b處，與水反

6、應，產(chǎn)生氣體，由于氣體的作用，又使鈉進入煤油，由于重力作用，鈉又要下沉，這樣鈉就在b界面上下跳動，所以A、B說法錯誤。由于反應開始后產(chǎn)生的氣體在a處積累，部分水將排到長頸漏斗中，反應一段時間后，左端液面上升，所以C說法正確。由于酒精能溶于水，所以若用酒精來代替煤油，觀察到的實驗現(xiàn)象不相同，所以D說法錯誤。 (1)鈉的密度小于水而大于煤油，當遇到考查鈉的保存或鈉在煤油和水的分界面處反應的問題時要注意這一點。 (2)若涉及鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的計算問題時要注意產(chǎn)生氫氣的量與鹽酸無關，只用鈉的物質的量計算即可?？偨Y提升總結提升 1Na2O與Na2O2的比較考點二氧化鈉和過氧化鈉考點二氧化鈉和過氧化鈉

7、名稱名稱氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉化學式化學式_氧元素化合價氧元素化合價_電子式電子式_陰陽離子個數(shù)比陰陽離子個數(shù)比_Na2O Na2O2 2 1 12 12 名稱名稱氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉化合物類型化合物類型_所屬類別所屬類別_顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_生成條件生成條件_化學化學性質性質與與H2O_與與CO2_與鹽酸與鹽酸_保存保存_用途用途可制燒堿可制燒堿漂白、殺菌、消毒、供氧劑漂白、殺菌、消毒、供氧劑離子化合物離子化合物 離子化合物離子化合物 堿性氧化物堿性氧化物 過氧化物過氧化物 白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體 常溫常溫 加熱加熱 Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O

8、=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaClO22H2O密閉保存密閉保存 密閉保存密閉保存 (2)強氧化性的具體表現(xiàn)試劑試劑反應原理反應原理現(xiàn)象現(xiàn)象FeCl2溶液溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl紅褐色沉淀紅褐色沉淀Na2SO3溶液溶液Na2O2Na2SO3H2O=_氫硫酸氫硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液變渾濁溶液變渾濁二氧化硫二氧化硫_固體由淡黃固體由淡黃色變?yōu)榘咨優(yōu)榘咨犹芤悍犹芤号c水反應生成與水反應生成NaOH，Na2O2有強氧

9、化性有強氧化性先變紅先變紅_品紅溶液品紅溶液Na2O2有強氧化性有強氧化性紅色褪去紅色褪去Na2SO42NaOH Na2O2SO2=Na2SO4 后褪色后褪色 C 增重量等于可燃物質量的規(guī)律 凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質，W g該物質在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數(shù)比為11，即可滿足該條件。 中學階段常見的符合這一關系的物質有： (1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體； (2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸

10、甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。方法技巧方法技巧 A 解析支持脫脂棉燃燒的助燃物質是氧氣，由二氧化碳與過氧化鈉反應生成，二氧化碳不是助燃物質，A錯誤；脫脂棉燃燒，必須要達到其著火點，據(jù)此可判斷該反應是放熱反應，B正確；脫脂棉燃燒需要氧氣助燃，說明該實驗的反應中有氧氣生成，C正確；實驗證明過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，過氧化鈉可作為呼吸面具中氧氣來源，D正確。A 解析Na2O2具有氧化性，可與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，Na2O2還可與最高價氧化物反應生成相應的鹽和氧氣。N2O4中的N為4價，因此和Na2O2反應生成5價N，即生成NaNO3，A正確；Na2O2可把NO2氧化為NaNO3，

11、B錯誤；Na2O2可把N2O3氧化為NaNO3，C錯誤；化學方程式中原子不守恒，應為2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2，D錯誤。C D 總結提升總結提升 2固體質量關系 相當于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O(g)中的“H2”；可以看作發(fā)生相應的反應：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反應不能發(fā)生)。 3先后順序關系 一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應，解決問題時可視作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完成后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(實際情況復雜得多)。 4電子轉移關系 不論是與CO2還是與H

12、2O(g)反應，CO2與H2O(g)均既不是氧化劑也不是還原劑，反應的實質都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應，所以每有1 mol O2生成時，轉移的電子均為2 mol。 Na2CO3與NaHCO3的比較考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學式化學式_俗名俗名_顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_Na2CO3 NaHCO3 純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打 白色固體白色固體 白色細小晶體白色細小晶體 名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉溶解性比較溶解性比較Na2CO3_NaHCO3熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性_水解性水解性_與鹽酸與鹽酸_與與NaOH反應反應_ 穩(wěn)定穩(wěn)定 不穩(wěn)

13、定不穩(wěn)定 程度大程度大 程度小程度小 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2不反應不反應 NaHCO3NaOH= Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH2NaHCO3Ca(OH)2= Na2CO3CaCO32H2ONa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl不反應不反應 Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3不反應不反應 B C等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積前者大 D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出C 方法技巧方法技巧 2除雜混合物混

14、合物除雜方法及試劑除雜方法及試劑Na2CO3固體固體(NaHCO3)加熱加熱NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)通入足量通入足量CO2氣體氣體B (1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是_(填裝置序號)。 (2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_； 與實驗相比，實驗的優(yōu)點是_(填選項序號)。 A比復雜 B比安全 C比操作簡便 D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行 (3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學式)。 D NaHCO3 總結提升總結提升 2Na2CO3溶液與鹽酸反應 滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學方程式不同。

15、向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量) 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O 向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸(開始時酸不足) HClNa2CO3=NaClNaHCO2(無氣泡) HClNaHCO3=NaClCO2H2O(后來有氣泡)B D 總結提升總結提升 1堿金屬元素 (1)堿金屬的一般性質考點四堿金屬元素焰色反應考點四堿金屬元素焰色反應增大增大 增強增強 銀白色銀白色 較小較小 較低較低 良好良好 增大增大 降低降低 氫氧化物氫氧化物 氫氣氫氣 劇烈劇烈 增強增強 (2)堿金屬的特殊性質 堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。 堿金屬一般都保存在煤油

16、中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 堿金屬可與H2發(fā)生反應生成RH，屬于離子化合物，H元素顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。如NaHH2O=NaOHH2，NaH是還原劑，_是氧化劑，氧化產(chǎn)物為_，還原產(chǎn)物為_。H2O H2 H2 物理物理 黃黃 紫紫 藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃 綠色綠色 1焰色反應是物理變化，是金屬元素的性質，既可以是單質，也可以是化合物，如不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉的單質，均發(fā)出黃色火焰。 2觀察鉀的焰色反應時，必須透過藍色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。B 解析堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，A項不正確；堿金屬性質活潑，均易與氯氣

17、、氧氣等發(fā)生反應，B項正確；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質的密度逐漸增大，但鉀的密度為0.86 gcm3，比鈉的密度(0.97 gcm3)小，這是堿金屬單質密度依次增大的一個例外，C項不正確；焰色反應為物理變化，D項不正確。 答案鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會造成對后面實驗的干擾。鉀元素的火焰顏色必須透過藍色鈷玻璃觀察，以防止鈉元素對其造成干擾。C 解析A項，堿金屬單質中鋰的密度最小，熔點最高，故A錯；K2CO3是強堿弱酸鹽，溶液的pH7，故B錯；工業(yè)上應電解熔融銫鹽法冶煉金屬銫，若用電解水溶液法得不到單質銫，故D錯。 解析H2燃燒時發(fā)生淡藍色火焰，故A錯；鎳、鉻、鐵、鉑等金屬灼燒時火焰無色，故B錯；鉀元素觀察焰色時需透過藍色鈷玻璃，其他元素不需，故C錯。D 復復 習習 練練 案案