《【2015中考化學?？家族e點】專題五　酸和堿》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【2015中考化學?？家族e點】專題五　酸和堿（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題五 酸和堿易錯清單1. 概念應用錯誤。【例1】(2013山東煙臺)下列說法正確的是()。A. 用玻璃棒蘸取待測液體滴到干燥的pH試紙上,測定液體的pHB. 在化學反應中,鎂原子易得到電子,它的化學性質比較活潑C. 催化劑就是加快化學反應速率的物質D. 生成鹽和水的反應一定是中和反應【解析】由測定溶液pH的方法可知,用玻璃棒蘸取待測液體滴到干燥的pH試紙上,測定液體的pH,故A正確;在化學反應中,鎂原子易失去電子,它的化學性質比較活潑,故B錯誤;催化劑就是改變化學反應速率的物質,而不是單純的指加快,因為還有減慢,故C錯誤;生成鹽和水的反應不一定是中和反應,例如氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水,就是

2、生成鹽和水的反應但不是中和反應,故D錯誤。故選A?！敬鸢浮?A【誤區(qū)糾錯】 中和反應是酸跟堿作用生成鹽和水的反應,D處易因對中和反應的概念理解不全面而判斷失誤。2. 對物質間的反應和轉變的分析失誤。【例2】(2013廣東佛山)要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物質是()。鐵粉四氧化三鐵氧化鐵氧化亞鐵氫氧化亞鐵A. B. C. D. 【解析】 鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,故所采用的試劑正確。四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水,能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鐵,不符合除雜原則,故所采用的試劑錯誤。氧化鐵與稀硫酸反應生成硫

3、酸鐵和水,能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鐵,不符合除雜原則,故所采用的試劑錯誤。氧化亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,故所采用的試劑正確。氫氧化亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,故所采用的試劑正確。故符合要求。故選B?！敬鸢浮?B3. 分析化學現(xiàn)象時,因對物質的性質考慮疏漏而失誤。【例3】(2014山東臨沂)下列物質敞口放置一段時間后,質量增加但溶質成分沒有改變的是()。A. 氫氧化鈉溶液B. 石灰水C. 濃硫酸D. 濃鹽酸【解析】本題通過物質在空氣中的敞口放置造成溶液質量及其溶質成分的變化,考查了常見酸堿

4、的性質。A、氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而使溶質改變,故A錯誤;B、石灰水敞口放置于空氣中吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣沉淀而使溶液質量減小,故B錯誤;C、濃硫酸具有吸水性,能使溶液質量增加而變稀,但溶質不會改變,故C正確;D、濃鹽酸具有揮發(fā)性,能揮發(fā)出氯化氫氣體而使溶液質量減小,故錯誤;綜上所述,選C?！敬鸢浮緾【誤區(qū)糾錯】本題主要考查學生對常見物質的物理化學性質的掌握情況。有些同學會混淆各物質性質而錯解。如B中,有的同學會因為石灰水與空氣中的二氧化碳發(fā)生了化學反應而變質,就誤認為溶液中的溶質就一定改變,其實反應的產物碳酸鈣是不溶物,沒有進入溶液。名師點撥常見的酸和堿是初中

5、化學的主要知識,是初中化學的核心內容之一,在中考命題中占有很大比重,并且常常將酸、堿、鹽的知識結合在一起進行考查,命題涉及的內容如下:1. 常見的酸(1)濃鹽酸、濃硫酸的特性(?？?。(2)鹽酸、稀硫酸的化學性質及有關的化學方程式(必考)。(3)濃硫酸的稀釋(常考)。2. 常見的堿(1)NaOH、CaO溶于水的放熱現(xiàn)象及兩者之間的區(qū)別(?？?。(2)NaOH、Ca(OH)2在空氣中變質的探究、生石灰作干燥劑變質的探究(常考)。(3)運用堿的知識解釋和處理生產、生活中的相關問題(必考),其中NaOH、Ca(OH)2的性質及應用的出現(xiàn)幾率較大。3. 溶液的酸堿性、pH及其應用:聯(lián)系實際分析溶液的酸

6、堿性、pH以及中和反應在工農業(yè)生產和醫(yī)療保健方面的應用也是中考必考的知識。如工廠排放的廢酸、廢堿、廢氣的處理,土壤的改良,酸雨的形成和pH的檢測,中和胃液中過多的胃酸等都是考查的熱點。4. 酸堿反應規(guī)律:酸堿性質的綜合實驗設計(必考),主要考查學生的歸納、演繹、邏輯推理、形象思維的能力。預計2015年的中考中,會在掌握酸堿性質的基礎上側重實際應用題或探究性命題的考查,尤其是中和反應原理和應用、溶液的酸堿性、pH等,密切聯(lián)系生產生活實際的試題會有上升趨勢。提分策略1. 重視基礎:歸納總結,類比遷移,融會貫通。準確理解酸、堿的概念,明確辨析關于酸、堿組成、性質的說法,對相關物質能進行分類。通過對典

7、型的酸(鹽酸、硫酸)、堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)的學習,對它們的化學性質進行對比總結,歸納出酸、堿的通性,并培養(yǎng)對類似酸、堿的性質進行推測的知識遷移能力,特別是將酸、堿的通性與物質的個性有機地結合起來進行全面分析,以達到靈活運用、分析解決問題的目的。(1) 常見的酸和堿:識記,形成知識網(wǎng)絡。續(xù)表(2)特殊的顏色和現(xiàn)象:分析的題眼,判斷的依據(jù)。沉淀的顏色白色:BaSO4(不溶于稀硝酸)、AgCl(不溶于稀硝酸)、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;藍色:Cu(OH)2;紅褐色:Fe(OH)3。溶液的顏色藍色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液;黃色溶液:含F(xiàn)e3+的溶液,如FeCl3溶液;

8、淺綠色溶液:含F(xiàn)e2+的溶液,如FeSO4溶液;紫紅色溶液:KMnO4溶液,紫色石蕊試液。常見離子對及反應特征陽離子陰離子相互反應產生的現(xiàn)象H+OH-生成水,無明顯現(xiàn)象H+C生成無色氣體NOH-生成無色有刺激性氣味的氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Ag+Cl-生成白色沉淀,不溶于稀硝酸Ba2+S生成白色沉淀,不溶于稀硝酸Ba2+或Ca2+C生成白色沉淀,溶于稀硝酸,且有氣泡產生Cu2+OH-生成藍色沉淀,溶于稀硝酸,無氣泡Fe3+OH-生成紅褐色沉淀,溶于稀硝酸,無氣泡Mg2+OH-生成白色沉淀,溶于稀硝酸,無氣泡(3)準確辨識一些概念酸溶液與酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石

9、蕊試液變紅的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液。例如硫酸銨的水溶液能使紫色石蕊變紅色,呈現(xiàn)酸性,但它屬于鹽。堿溶液與堿性溶液氫氧化鈉屬于堿,其水溶液能使無色酚酞試液變紅色;碳酸鉀的化學式為K2CO3,其水溶液也能使酚酞試液變紅色,呈堿性,但它不是堿而是鹽。酸堿性與酸堿度(pH)酸堿性是對溶液的酸性或堿性的定性表述,酸堿度是對溶液的酸性或堿性的定量表述。溶液的酸堿性可用酸堿指示劑來檢驗,如某溶液能使無色酚酞試液變紅色則其溶液呈堿性,pH大于7。溶液的酸堿度則用 pH試紙來測定,pH的大小可確定溶液的酸堿性及酸堿性的強弱。如pH為1的溶液的酸性大于pH為2的溶液,即pH越小,

10、酸性越強?！纠?】(2013黑龍江綏化)推理是化學學習的一種重要方法,下列推理不正確的是()。A. 堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍,能使紫色石蕊試液變藍的溶液一定是堿性溶液B. 中和反應有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應不一定是中和反應C. 離子是帶電的粒子,帶電的粒子不一定是離子D. 單質是由一種元素組成的物質,由一種元素組成的物質一定是單質【解析】堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍,能使紫色石蕊試液變藍的溶液一定是堿性溶液,故A選項說法正確。中和反應有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應不一定是中和反應,如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,生成物為鹽和水,但反應物不是酸和堿,不屬于中和反應,故B選項

11、說法正確。離子是帶電的粒子,帶電的粒子不一定是離子,如電子帶負電,但電子不是離子,故C選項說法正確。單質是由一種元素組成的物質,由一種元素組成的物質不一定是單質,因為單質還要求是純凈物,如氧氣和臭氧的混合物中只含有一種元素,但屬于混合物,不是單質;故D選項說法錯誤。故選D。【答案】 D2. 重視實驗:掌握探究方法。(1)常見離子的檢驗離子檢驗方法實驗現(xiàn)象結論或化學方程式H+(酸)滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅紫色石蕊試液遇酸變紅用pH試紙測量其pHpH小于7加入少量鋅粒有氣泡產生Zn+H2SO4ZnSO4+H2OH-(堿)滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍紫色石蕊試液遇堿變藍滴加無色酚酞試液無色酚酞試

12、液變紅無色酚酞試液遇堿變紅用pH試紙測量其pHpH大于7CuSO4溶液生成藍色沉淀2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3溶液生成紅褐色沉淀3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3 (2)判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項判斷依據(jù)注意事項方法一借助酸堿指示劑的顏色變化先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液;為防止酸過量,應逐滴加入,并不斷攪拌或震蕩;當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時,恰好完全中和方法二借助反應中的溫度變化先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度;邊加酸溶液,邊不斷攪拌并及時測量,記錄溶液的溫度方法三借助反應中溶液pH的變化先測出酸溶液的pH;逐滴加入堿溶液,并不斷攪拌,同時

13、測定溶液的pH;須保證溶液的pH7,才能證明發(fā)生了反應。(因加入堿液時,因溶劑的加入使酸溶液被稀釋,pH也會增大)【例2】(2013福建漳州)某化學興趣小組的同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時,沒有看到明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學反應?【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應會放出熱量。【實驗設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案,請你幫他們完成實驗報告。同學實驗操作現(xiàn)象結論甲溶液由紅色變成氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應,反應的化學方程式為乙U形玻璃管中邊的紅墨水液面下降(所加稀鹽酸的體積忽略不計)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應丙用測定氫氧化鈉溶液的pH,向其中滴加足量稀鹽酸,再

14、測定溶液的pH最后溶液的pH(填“7”“7”或“不變”)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應【評價反思】你認為實驗設計方案不合理的同學是,理由是。【拓展延伸】另有一位同學向自己配制的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液時,溶液變紅色,可是紅色即刻消失了,出現(xiàn)此意外情況的原因是(填字母)。A. 所用的酚酞試液是變質的B. 所用的氫氧化鈉溶液濃度太大C. 氫氧化鈉溶液吸收了空氣中二氧化碳【解析】【實驗設計】酚酞試液遇到堿溶液變紅,遇到中性溶液或酸性溶液不變色,所以向氫氧化鈉中滴加鹽酸時,當把氫氧化鈉反應完了,溶液就會變?yōu)闊o色;反應物是氫氧化鈉和鹽酸,生成物是氯化鈉和水,所以方程式是HCl+NaOHNaCl+H2O;

15、氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱,氫氧化鈉與鹽酸反應也能放出熱量,會導致瓶內溫度升高,由于氣體的熱脹冷縮,所以U形玻璃管中液面左側下降右側上升;測定溶液的pH最簡單的方法是使用pH試紙;中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞試液變色,所以最后所得溶液的pH可能小于7,也可能等于7;【評價反思】由于氫氧化鈉與鹽酸反應會放出熱量,氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量,到底是誰放出的熱量使得容器內氣體壓強發(fā)生變化,無法判斷,所以乙同學的實驗現(xiàn)象不能說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應;【拓展延伸】由于溶液變紅色了,說明酚酞試液沒有變質,故A錯;如果氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳生成了碳酸鈉,碳酸鈉也是顯堿性的,也能使酚酞

16、試液變紅,所以C答案錯誤;如果氫氧化鈉溶液濃度太大會造成開始滴加酚酞變紅,然后紅色即刻消失。故選B。【答案】【實驗設計】甲:無色HCl+NaOHNaCl+H2O乙:左丙:pH試紙7【評價反思】乙氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量【拓展延伸】B3. 關注實際,密切聯(lián)系生產、生活?！纠?】(2014四川樂山)如圖是某同學對身邊的一些物質測出的pH示意圖,有關說法中,正確的是()。A. 葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍B. 胃酸過多的人不宜多食泡菜C. 施用草木灰可以降低土壤堿性D. 雞蛋清的堿性比牙膏強【解析】本題通過生產生活中常見物質的pH考查了酸堿性的檢驗及酸、堿對人體健康和農作物生長的影響A、葡萄汁的

17、pH等于4,呈酸性,能使石蕊試液變紅,A錯誤;B、泡菜的pH等于3,呈酸性,故胃酸過多的人不宜多食泡菜,B正確;C、草木灰的pH等于10,呈堿性,可用于降低土壤的酸性,C錯誤;D、雞蛋清的pH為8,牙膏的pH為9,牙膏的堿性強于雞蛋清,D錯誤;綜上所述,選B?！敬鸢浮緽專項訓練一、 選擇題1. (2014河南鶴壁中考模擬)下列各組中的物質混合,形成溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是()。A. 氫氧化鈣溶液和二氧化碳B. 氫氧化銅和稀硫酸C. 稀鹽酸和大理石D. 鐵和稀鹽酸2. (2014貴州遵義匯川區(qū)初中畢業(yè)生質量檢測試題)對反應:X+H2SO4BaSO4+2Y,下面分析正確的是()。A.

18、 Y中可能有氫元素B. Y可能是HClC. X一定是BaCl2D. X和Y的相對分子質量之差一定為1353. (2014廣東佛山禪城區(qū)中考調研測試一)根據(jù)實驗現(xiàn)象,可以判斷其溶液一定呈堿性的是()。A. 滴加酚酞試液顯無色的溶液B. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液C. 能夠與酸發(fā)生反應的溶液D. 常溫下,pH7的溶液4. (2014江蘇蘇州中考模擬二)某溶液中含n個K+,n個S,n個Cl-,除存在不等量的H+和OH-外,別無其他離子存在,請你推測此溶液()。A. pH7B. pH=7C. pH二氧化碳的質量,故形成溶液的質量比反應前溶液的總質量減少,故A符合題意;B. 氫氧化銅和稀硫酸反應的化學方程

19、式為:Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O,生成溶液的質量增加了氫氧化銅的質量,故溶液質量增加。故B不符合題意;C. 碳酸鈣固體能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳與水,由于對溶液來說增加了鈣元素以及部分氧元素的質量,所以溶液質量會增加(從溶液中散逸出去的二氧化碳來源于碳酸鈣),故溶液質量增加,故C不符合題意;D. Fe和稀鹽酸反應的化學方程式為:Fe+2HClFeCl2+H2,在此反應中,生成氫氣的質量7,則溶液呈堿性,故正確;綜上所述,選D。4. C解析:溶液中正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)是相等的,電性相反,整個溶液對外不顯電性。某溶液中含n個K+、n個S、n個Cl-,正電荷總數(shù)是n個,

20、負電荷總數(shù)是3n個,因為整個溶液對外不顯電性,所以需要有n個正電荷作補充才可對外不顯電性,達到電中性,即需較多的H+(和較少的OH-)進行補充才能使溶液呈“電中性”,因為溶液中含有較多的H+和較少的OH-,所以溶液顯酸性。故溶液的pH小于7。故選C。5. B解析:A. 胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7,都顯酸性,故說法錯誤;B. 上述四種物質中只有血漿的pH大于7,顯堿性,故說法正確;C. 正常雨水pH5.6,小于7,顯酸性,故說法錯誤;D. 葡萄汁pH為3.54.5,小于7,顯酸性,因此胃酸過多的人不應多飲用葡萄汁,故說法錯誤;綜上所述,選B。6. D解析:A. 還可以和硫酸銅溶液反應制

21、得,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,故A錯誤;B、CO2不和酸反應,故B錯誤;C. 還可以用碳酸鈣高溫分解制得,CaCO3CaO+CO2,故C錯誤;D. 只能用碳酸鈣和鹽酸反應制得,2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,故D正確。故選D。7. D8. D解析:A. 氫氧化鈣與足量的稀硫酸充分反應,生成硫酸鈣和水,最后所得溶液呈中性或酸性,酚酞為無色,故A不符合要求;B. 氫氧化鈣與足量的稀鹽酸充分反應,生成氯化鈣和水,最后所得溶液呈中性或酸性,酚酞為無色,故B不符合要求;C. 硫酸銅與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅,最后所得溶液呈中性,酚酞為無色,故C不符合要求;D. 碳酸鉀與氫

22、氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,氫氧化鉀的水溶液呈堿性,酚酞為紅色,故D正確;故選D。9. A解析:A. 硫酸和氯化銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,開始時硫酸和氫氧化鋇反應會生成沉淀,硫酸完全反應后,氯化銅再和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀;應該開始時就有沉淀,最后圖像中模線水平。圖像不能正確反映其對應操作;B. 剛開始是不飽和硝酸鈉溶液,溶質硝酸鈉的質量大于0;當不斷加入硝酸鈉固體時,溶質的質量在不斷增加,溶質的質量分數(shù)逐漸增大;當硝酸鈉不再溶解時,溶液飽和,固體再增加,溶質質量也不變,溶質的質量分數(shù)也恒定不變。圖像能正確反映其對應操作;C. 向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氫氧化鉀溶液,開始時溶

23、液的pH小于7,恰好中和時pH等于7,氫氧化鉀過量時溶液的pH大于7,圖像能正確反映其對應操作;D. 等質量的鋅和鐵分別與足量等質量分數(shù)的稀鹽酸反應,鋅的活動性比鐵強,反應速度比鐵快,鋅的相對原子質量比鐵大,反應結束后產生氫氣比鐵少,圖像能正確反映其對應操作。故選A。10. D11. (1)放出吸水堿性濃硫酸水液滴外濺(2)6.444.6(3)白霧濃鹽酸易揮發(fā)(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl氫(5)解析:(1)濃硫酸溶于水放出熱量,有很強的吸水性,在實驗室常用作干燥劑,不可干燥氨氣;稀釋濃H2S

24、O4,一定將濃硫酸慢慢注入水中,否則造成液滴外濺。(2)設配得稀硫酸的質量為x,1.84g/cm31000mL98%=x28%,x=6440g=6.44kg,需要蒸餾水的質量為:6440g-1.84g/cm31000mL=4600g,需要蒸餾水的體積為:4600g1g/cm3=4600mL=4.6L。(3)濃HCl具有揮發(fā)性,敞口于空氣中,在瓶口形成白霧,不用它制H2,原因是濃鹽酸易揮發(fā)。(4)稀硫酸與鐵粉反應的化學方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2。稀硫酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式為:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。稀硫酸與氯化鋇溶液反應的化學方程式:BaCl

25、2+H2SO4BaSO4+2HCl。上述反應中,屬于酸的共同性質的是稀硫酸與鐵粉反應,稀硫酸與碳酸鈉溶液反應;酸具有相似化學性質的原因是酸都能在水中電離出氫離子。(5)鹽酸、稀硫酸都能夠用于金屬表面除銹;不能用稀硫酸制造藥物氯化鋅,因為硫酸中沒有氯離子,也不能用稀硫酸除去NaCl中的少量NaOH,否則就會引入新的雜質離子硫酸根。12. 乙同學猜想不合理;因為NaOH和HCl會發(fā)生反應,不可能共存可能是NaCl和HCl;取少量反應后的溶液于試管中,向其中滴加石蕊試液,若試液變紅,證明猜想成立。(或答:可能是NaCl和NaOH;取少量反應后的溶液于試管中,向其中滴加酚酞試液,若試液變紅,證明猜想成

26、立。)解析:反應后溶液中溶質的判斷,應從反應物及生成物入手,首先隨著反應的終止,必然會有至少一種反應物完全反應,則另外的反應物有可能過量而剩余;當然也可能反應物恰好完全反應,從而溶液中的溶質只有生成物。我們可以做出三種猜想:猜想一,溶液中可能只含有氯化鈉;猜想二,可能是NaCl和HCl;猜想三,也可能是NaCl和NaOH;但是不可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸,因為NaOH和HCl會發(fā)生反應,不可能共存。驗證猜想二的方法是:取少量反應后的溶液于試管中,向其中滴加石蕊試液,若試液變紅,證明猜想成立。驗證猜想三的方法是:取少量反應后的溶液于試管中,向其中滴加酚酞試液,若試液變紅,證明猜想成立。13

27、. (1)紅(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)30(4)B(5)6.0%解析:(1)圖2中V1=0mL時,圖1中燒杯內溶液顯堿性,堿能使酚酞變紅;(2)實驗中發(fā)生反應的化學方程式為:HCl+NaOHNaCl+H2O;(3)圖3中的信息可知溶液溫度最高時為酸堿恰好完全反應,溶液顯中性pH=7,此時滴入的HCl溶液的體積V1=30mL;(4)A. 進行該實驗時環(huán)境溫度為22,不正確,由圖示3中信息可知V1=5mL時溫度為22,;B. 該實驗中的化學反應放出熱量故表明化學能可轉化為熱能;C. 該化學反應生成了水,但不能代表只要生成水的反應都放熱;D. 該反應中溶液由堿性轉變?yōu)橹行?再轉變?yōu)?/p>

28、酸性且酸性不斷增強,不是酸性不斷減弱;綜上所述,正確的只有B。(5)設,所用NaOH溶液的溶質質量為x,消耗鹽酸溶液中溶質的質量為:30mL1.0g/mL3.65%=1.095gHCl+NaOHNaCl+H2O;36.5 40x=1.2g實驗中所用NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為:100%=6.0%。14. . (1)酸堿中和反應是放熱反應NaOH+HClNaCl+H2O(2)氣球脹大. (4)NaCl(5)氫氧化鈣(或氫氧化鈣和氫氧化鈉)【實驗設計】實驗內容預計現(xiàn)象預計結論有白色沉淀,溶液由紅色變?yōu)闊o色有白色沉淀,溶液呈紅色(6)通入二氧化碳(或加入碳酸鈉)出現(xiàn)白色沉淀【反思拓展】反應物是否有剩

29、余解析:. (1)在甲實驗過程中,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應,溶液溫度逐漸升高的原因是:酸堿中和反應是放熱反應,該反應的化學方程式是NaOH+HClNaCl+H2O;(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液,二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收,瓶內壓強減低,在外界大氣壓的作用下,氣球膨脹起來;. (4)由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉,而氯化鈉顯中性又不易和其他物質反應,所以一定含有氯化鈉;(5)使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉,溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉,因為二者繼續(xù)反應,所以還有可能是氫氧化鈣或氫氧化鈣和氫氧化鈉了;【實驗設計】實驗內容預計現(xiàn)象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中,加

30、入過量氯化鈣溶液,靜置沒有白色沉淀,溶液呈紅色猜想2正確有白色沉淀,溶液由紅色變?yōu)闊o色猜想1正確有白色沉淀,溶液呈紅色猜想3正確(6)要驗證含有氫氧化鈣,可根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳(或碳酸鈉)反應生成碳酸鈣的性質,所需要的試劑和預計的現(xiàn)象是:通入二氧化碳(或加入碳酸鈉),出現(xiàn)白色沉淀?！痉此纪卣埂糠治龌瘜W反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。15. :開頭OH-:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH:(1)吸水潮解(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2Od:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(1)稀鹽酸(2)不能(3)現(xiàn)象A有白色沉淀產生,現(xiàn)象

31、B溶液變成紅色(4)產生氣體的質量或產生白色沉淀的質量解析:. 結構:鈉在元素周期表中處于第三周期的開頭;堿在溶液中都可以電離出相同的氫氧根離子;. 制備:實驗室用純堿和氫氧化鈣反應制備燒堿,反應的化學反應方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH;. 性質及變化:(1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易吸水潮解,因此能用作某些氣體的干燥劑;(2)NaOH溶液可與稀硫酸反應的方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O;a、鎂條可以和稀硫酸反應產生氣體,因此加入鎂條不產生氣泡,則說明反應;b、酚酞遇堿變紅,因此滴加酚酞,若不變紅,則說明反應;c、硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成藍色

32、絮狀沉淀,因此滴加硫酸銅溶液,若無藍色絮狀沉淀,則說明反應;d、因硝酸鋇和硫酸、硫酸鈉反應都產生沉淀,因此無法用來判斷是否反應;故選d;. 保存:因氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質;(1)鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,若滴加稀鹽酸產生氣泡,說明已變質,可排除;(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,要檢驗氫氧化鈉有無,就不能引入氫氧根離子;(3)滴加氯化鈣溶液有白色沉淀產生,說明溶液中有碳酸鈉,說明已變質;氯化鈣、氯化鈉溶液顯中性,滴加酚酞溶液變成紅色,說明溶液中有氫氧化鈉;(4)可通過測定產生氣體的質量或產生白色沉淀的質量,再通過計算可得到氫氧化鈉的變質情況。