《課標(biāo)版高考風(fēng)向標(biāo)化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分物質(zhì)的制取》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《課標(biāo)版高考風(fēng)向標(biāo)化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分物質(zhì)的制取（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第35講物質(zhì)的制取 一、考情直播考綱解讀考綱內(nèi)容能力要求考向定位1氣體的實(shí)驗(yàn)室制法及氣體的收集和干燥和尾氣處理2常見(jiàn)氣體制備原理以及裝置選擇3幾種無(wú)機(jī)物、機(jī)物的制取1掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法及氣體的收集和干燥和尾氣處理2掌握常見(jiàn)氣體制備原理以及裝置選擇3掌握幾種無(wú)機(jī)物、機(jī)物的制取及化工生產(chǎn)中應(yīng)用本講重點(diǎn)是制備氣體的發(fā)生裝置、氣體的收集方法、常見(jiàn)氣體制備原理以及裝置選擇、尾氣的處理裝置以及氣體的凈化和干燥。今后的命題方向：利用限定的儀器裝置、藥品，融氣體的制備、除雜、集氣及設(shè)計(jì)操作次序、儀器連接、定量計(jì)算于一體；給出部分實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)完整的實(shí)驗(yàn)或補(bǔ)充部分實(shí)驗(yàn)步驟。2考點(diǎn)整合考點(diǎn)1 常

2、見(jiàn)氣體物質(zhì)的制備、收集、干燥與凈化固體固體(加熱)；氣體制取的類(lèi)型固體液體(不加熱)；固液液液(加熱)。氣體收集方法：集氣法；集氣法。物質(zhì)的制取氣體的干燥、凈化和尾氣處理裝置制備的基本過(guò)程：(1)組裝(從到，從到)；(2)檢驗(yàn)氣密性；(3)加入藥品；(4)排盡裝置內(nèi)空氣；(5)驗(yàn)純；(6)反應(yīng)；(7)拆除裝置。特別提醒：許多實(shí)驗(yàn)試題是源于教材上典型實(shí)驗(yàn)的改裝或者創(chuàng)新。因此在高考的實(shí)驗(yàn)備考復(fù)習(xí)過(guò)程中，對(duì)教材上的演示實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)應(yīng)該進(jìn)行落實(shí)和鞏固，尤其是對(duì)一些物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)進(jìn)行深入的探究，對(duì)實(shí)驗(yàn)中所涉及的重要化學(xué)方程式和重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均應(yīng)做到熟練，而不是一味在考前追逐新穎的實(shí)驗(yàn)試題而

3、丟掉最本質(zhì)的教材實(shí)驗(yàn)，換句話說(shuō)就是在考前應(yīng)抽時(shí)間回歸教材，吃透教材，做到以不變應(yīng)萬(wàn)變。 例1某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）儀器中裝入的試劑：B_ 、C_、D_；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是_（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)空E管的質(zhì)量a；E管和WO3的總質(zhì)量b；反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；反應(yīng)后

4、F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：Ar(W)_；計(jì)算式2：Ar(W)_。解析聯(lián)想課本改進(jìn)后的綜合實(shí)驗(yàn)：氯氣與鐵反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置：制備氯氣、凈化氯氣（飽和食鹽水除氯化氫、濃硫酸除水蒸氣）、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置、產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置、尾氣處理裝置有助于本實(shí)驗(yàn)的解題。聯(lián)想氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：制備氫氣、凈化氫氣、氫氣驗(yàn)純、通入氫氣與點(diǎn)燃酒精燈順序、熄滅酒精燈與停止同氫氣的順序、氫氣的尾氣處理方式可以直接用于回答本題。答案（1）鋅粒，水，濃硫酸；（2）檢查氣密性，將G彎管浸沒(méi)在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，

5、若有氣泡逸出，說(shuō)明裝置的氣密性良好；（3）先從A瓶逐滴滴加液體；檢驗(yàn)H2的純度（4）氫氣；在G管出口處點(diǎn)燃；（5） 方法技巧本題將常見(jiàn)氣體的制備和凈化實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起，綜合考查氣體的制備、凈化、干燥、驗(yàn)純以及如何處理尾氣；同時(shí)也考查了實(shí)驗(yàn)的原理，綜合性較強(qiáng)。即要求考生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)牢固，又要求有綜合分析能力。解題時(shí)首先要找準(zhǔn)突破口制氣實(shí)驗(yàn)，其次要掌握幾種常見(jiàn)氣體制備的方法及原理?？键c(diǎn)2 幾種無(wú)機(jī)物的制備特別提醒：幾種無(wú)機(jī)物的制備主要包括Al(OH)3;Fe(OH)3；Fe(OH)2 ；Fe(OH)3膠體等。例我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、N

6、aCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（）（）接（）；（b）接（）（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_(kāi)；D中

7、應(yīng)選用的液體為_(kāi)；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）第二步驟中必須先讓_裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是_，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是_；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象：_。解析：由題意可知，需制得NH3和CO2兩種氣體，然后將其分先后通入飽和食鹽水中，即可發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉沉淀。若先通二氧化碳?xì)怏w，其在飽和食鹽水中的溶解度不大，再通氨氣后生成的碳酸氫鈉的量少。故應(yīng)先通氨氣，后通二氧化

8、碳。在用鹽酸與大理石制得的二氧化碳?xì)怏w中，混有氯化氫氣體，它會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng)，影響碳酸氫鈉的產(chǎn)量，所以應(yīng)除去二氧化碳中混有的氯化氫，也就是應(yīng)將氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液中。由于氨氣極易溶于水，為防倒吸，應(yīng)將導(dǎo)管口剛接觸水面，并采用干燥管進(jìn)一步加以預(yù)防。氯化銨的實(shí)驗(yàn)證明常采用加熱分解法，看剩余產(chǎn)物的多少，從而說(shuō)明其含量的多少。答案:（1）f e d c（2）塊狀石灰石飽和NaHCO3溶液 CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3（其他合理答案均給分）（3）B（4）防倒吸 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（5）過(guò)濾取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口又

9、有較多的固體凝結(jié)（其他合理答案均給分）方法技巧解題的關(guān)鍵在于弄清“侯氏制堿法”突出特點(diǎn)：“他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異”，這樣就可以反推出兩種制備裝置制備的物質(zhì)，各裝置的作用，裝置如何連接?？键c(diǎn)幾種有機(jī)物的制備有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)引起注意的是：（1）乙烯：V（乙醇）：V（濃硫酸）=溫度計(jì)水銀球插入，保持170加沸石（防爆沸）。（2）乙炔：不用啟普發(fā)生器、長(zhǎng)頸漏斗（反應(yīng)放熱，CaC2遇水會(huì)粉化，從而堵住管口）；注意水流速度（可用代替水）；簡(jiǎn)易制法（試管口塞一團(tuán)疏松的）。（3）硝基苯：使用長(zhǎng)直導(dǎo)管（冷凝、回流）；溫度計(jì)水銀球插入水浴中，保持60混合酸冷卻后緩慢滴入

10、苯（防止）（4）石油分餾：冷凝水進(jìn)出（逆流原理）；溫度計(jì)水銀球插在處；加沸石（防爆沸）。（5）乙酸乙酯：小火加熱（保證CH3COOC2H5和沸點(diǎn)接近的C2H5OH、CH3COOH能充分利用）用飽和的Na2CO3溶液吸收（目的：）；導(dǎo)管不插入液面下（防止倒吸）特別提醒：本專(zhuān)題知識(shí)往往以新藥、新材料合成為線索，將合成原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能結(jié)合。復(fù)習(xí)時(shí)要認(rèn)真閱讀課文中演示實(shí)驗(yàn)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)，對(duì)所做過(guò)的實(shí)驗(yàn)溫故知新，對(duì)實(shí)驗(yàn)操作多問(wèn)為什么，使知識(shí)與技能有機(jī)結(jié)合起來(lái)。例3酯是重要的有機(jī)合成中間體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：_。（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_、 _等。

11、飽和Na2CO3溶液（3）若用右圖所示的裝置來(lái)制取少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是： _、_。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：（5）此反應(yīng)以濃硫酸作為催化劑，可能會(huì)造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復(fù)使用困難等問(wèn)題?，F(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）：同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.71008092.6100492.310012094.598.7693.0100（說(shuō)明：

12、選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_(填編號(hào))，為該反應(yīng)的最佳條件。A. 120，4h B. 80，2h C. 60，4h D. 40，3h當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能是_ _。解析增大乙醇的用量、及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸乙酯，可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；而原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出往往使產(chǎn)率降低；當(dāng)溫度過(guò)高，乙醇碳化或脫水生成乙醚，所以最佳條件為60，4h左右。答案：（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（2）增大乙醇的用量、及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸乙酯（3）原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出

13、（4）2CH3COOH+CO32- 2CH3COO-+CO2+H2O （5） C溫度過(guò)高，乙醇碳化或脫水生成乙醚方法技巧有機(jī)物的制備要首先掌握課本上幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)制備原理、溫度控制、實(shí)驗(yàn)安全及產(chǎn)品的分離提純；然后學(xué)會(huì)對(duì)其綜合運(yùn)用，注重教材實(shí)驗(yàn)的開(kāi)發(fā)、遷移，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的探究與創(chuàng)新性。 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn)1 選用儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置 真題1（2007山東高考）右圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，、為活塞）。（1）若氣體入口通入和2的混合氣體，內(nèi)放置，選擇裝置獲得純凈干燥

14、的，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ畲?hào)）。能驗(yàn)證氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是。（2）停止和2混合氣體的通入，內(nèi)放置22，按裝置順序制取純凈干燥的2，并用2氧化乙醇。此時(shí)，活塞應(yīng)，活塞應(yīng)，需要加熱的儀器裝置有（填代號(hào)），中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加固體，內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。裝置中能產(chǎn)生氨氣的原因有。實(shí)驗(yàn)中觀察到內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。思路分析本題先要閱讀題意，弄清題的條件、要求、目的，然后弄清各裝置圖的用途，最后在此基礎(chǔ)上綜合運(yùn)用知識(shí)解答。解析（1）中裝置的選擇容易漏掉裝置C

15、（證明CO2被除盡）和裝置F（尾氣處理），從而導(dǎo)致現(xiàn)象描述不完整（漏掉“AB之間的C裝置中溶液保持澄清”）；（2）題中則由于不明確過(guò)氧化鈉到底與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氧氣而導(dǎo)致活塞的開(kāi)關(guān)回答錯(cuò)誤。 答案（1）ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。（2）關(guān)閉打開(kāi) k和m 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度降低而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨氣放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中的OH-濃度，使氨的電離平衡左移，促使氨氣放出。還原名師指引本題綜合考查了物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)的制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。本

16、題對(duì)考生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析推理能力、發(fā)散思維能力要求較高，有一定難度。但該題設(shè)計(jì)巧妙，只要考生對(duì)氣體的制備、干燥、尾氣的處理等實(shí)驗(yàn)知識(shí)掌握牢固，認(rèn)真識(shí)圖，就會(huì)迎刃而解。高考實(shí)驗(yàn)試題多是將教材中的知識(shí)內(nèi)容轉(zhuǎn)化變形而來(lái)，啟示我們一定要抓基礎(chǔ)，切實(shí)落實(shí)教學(xué)大綱的要求，對(duì)考綱規(guī)定的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都要認(rèn)真把握其內(nèi)涵和外延，形成堅(jiān)實(shí)、完整的知識(shí)體系，這樣在高考中才能立于不敗之地。實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)時(shí)要認(rèn)真領(lǐng)會(huì)教材中學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)的原理及方法，思考能否用其它方法、裝置完成同一個(gè)實(shí)驗(yàn)或類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)，養(yǎng)成多角度思考問(wèn)題的習(xí)慣，進(jìn)行“發(fā)散”和“求異”思維的訓(xùn)練，以提高自己的創(chuàng)新能力與實(shí)際分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。新題導(dǎo)練

17、1（2009屆中山一中）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2 + 2H2O,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）。（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是_,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_。（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（4）請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：_熱點(diǎn)2 化工生產(chǎn)實(shí)際運(yùn)用真題2 (2007上海高考

18、) 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用，灼燒后的坩堝應(yīng)放在上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是a 灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d 該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化（3）通過(guò)途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，

19、必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：、（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行次（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是a 加熱溫度過(guò)高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風(fēng)化思路分析本題要將金屬元素及其化合物的制備的理論與化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)結(jié)合。解析在灼燒過(guò)程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機(jī)物還原，因此（2）題選ab；粗制的氧化銅經(jīng)途徑一制取硫酸銅會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，且耗酸較多，而途徑而相對(duì)經(jīng)濟(jì)環(huán)保

20、。測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量，需要先稱兩膽礬晶體質(zhì)量、坩堝和晶體的總質(zhì)量，加熱至晶體完全變?yōu)榘咨勰┖筵釄搴头勰┑目傎|(zhì)量，繼續(xù)加熱后再次稱坩堝和粉末的總質(zhì)量，且前后兩次差值小于0.1g，因此至少4次。 x值偏高，即測(cè)出水的含量偏高，加熱溫度過(guò)高會(huì)使硫酸銅分解為氧化銅；若加熱后放在空氣中冷卻會(huì)使硫酸銅吸水，則x值偏低；而bd對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。答案：（1）c e b （2）a b （3）蒸發(fā)過(guò)濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少途徑不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4 （6）a名師指引本題以工業(yè)化學(xué)為背景，元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ)，考查考生的實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)分析能力。金屬元素及其化合物的制備在近年的高考實(shí)驗(yàn)題中經(jīng)常

21、出現(xiàn)，本題對(duì)其有所延伸，在回答問(wèn)題時(shí)考生要根據(jù)制備路徑認(rèn)真分析，準(zhǔn)確答題；對(duì)于則要通過(guò)對(duì)比得出結(jié)論，通過(guò)聯(lián)想實(shí)驗(yàn)過(guò)程，選擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)儀器。近年的高考實(shí)驗(yàn)試題趨向以現(xiàn)行的中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中的相關(guān)內(nèi)容為背景，將諸多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)融合在一起，考查學(xué)生分析處理題給信息及綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。復(fù)習(xí)時(shí)要根據(jù)元素化合物知識(shí)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)在規(guī)律，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，將所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、結(jié)構(gòu)化，以便在應(yīng)用時(shí)能準(zhǔn)確而快速地提取相關(guān)內(nèi)容來(lái)解決問(wèn)題。新題導(dǎo)練2亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：溶解吸

22、收塔NaClO3配料ClO2發(fā)生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空氣混合氣H2O2過(guò)濾濾液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是（用文字說(shuō)明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號(hào)）。a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；b稀釋ClO2以防止爆炸；c將NaClO3氧化成

23、ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過(guò)20，其目的是。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是（選填序號(hào)）。aNa2O2bNa2S cFeCl2（6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號(hào)）。a蒸餾b蒸發(fā)c灼燒d過(guò)濾e冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱）。搶分頻道限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴

24、管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是 DCO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2ABCD可用右圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是BA 銅和稀硝酸制一氧化氮B 氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C 鋅和稀硫酸制氫氣D 硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫3以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（）4（2003上海）如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A濃H2SO4B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液D濃NaBr溶液5（2

25、005上海）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置），下更有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)6實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，尾氣處理裝置正確的是（）7下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制NH3的說(shuō)法不正確的是（）A、可用NH4Cl固體與NaOH固體混合加熱 B、可用堿石灰干燥NH3 C、可用向下排空氣法收集NH3 D、可用排水法收集NH38制備下列氣體過(guò)程中，凈化除雜的有關(guān)操作（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）其中正確的是（）A、CO2（CO）氣體通過(guò)灼熱的CuOB、C2H4

26、（SO2）氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶C、NO（NO2）通過(guò)水洗干燥后，用向下排空氣法收集D、NH3（H2O）濃H2SO49實(shí)驗(yàn)室制備少量碘乙烷：將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐次加入細(xì)粒的，則有反應(yīng)：待反應(yīng)緩和后用下圖裝置進(jìn)行水浴加熱約半小時(shí)，反應(yīng)可基本完成，這時(shí)反應(yīng)液中已無(wú)固體顆粒和紅磷，然后要加入一些物質(zhì)X，并拔出直立冷凝管，裝上附有60彎玻璃管的瓶塞；將導(dǎo)管接于橫放的冷凝管上，水浴加熱蒸餾出粗制的碘乙烷，此粗產(chǎn)品中混有乙醇并溶有（純碘乙烷為無(wú)色難溶于水的液體，沸點(diǎn)72.3）（1）應(yīng)是哪一類(lèi)有機(jī)物?寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2）物質(zhì)X可能是什么?為什么要用它?（3）裝置中豎直冷凝管有何作用?冷凝水

27、從_口進(jìn)，_口出（4）怎樣除去粗制品中的乙醇和碘?（指出加入的試劑和操作名稱）10設(shè)計(jì)一個(gè)粗略測(cè)定鋅（二價(jià)金屬）的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室環(huán)境條件：251.01105Pa儀器及材料：大試管一支（容量約50mL）、500mL錐形瓶一只、500mL量筒一只，玻璃導(dǎo)管、橡皮管、橡皮塞、鐵架臺(tái)（附鐵夾）、w g鋅粒（w1g）、足量稀硫酸、水畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。欲保證不漏出氫氣，應(yīng)如何操作？若實(shí)驗(yàn)測(cè)出的氫氣的體積為V mL，寫(xiě)出計(jì)算鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式?；A(chǔ)提升訓(xùn)練11（2007上海聯(lián)考）利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用右圖裝置的是（）濃氨水和固體NaOH制NH3大理石和濃鹽酸

28、制CO2過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2稀硝酸和銅片制NO濃鹽酸和二氧化錳制Cl2電石與水制C2H2鋅粒和稀硫酸制H2乙醇和濃硫酸制C2H4A BCD12（2008重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是13.（2008廣東理科基礎(chǔ)）從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是A不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)DH2O2在不同催化劑作用下分解14某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液加金屬鈉結(jié)晶加過(guò)量NaOH溶液加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水過(guò)濾，正確的操作步驟是（）A、B、C、D、15為制

29、備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)洗氣裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)依次裝入（）A、水、無(wú)水CaCl2固體 B、飽和NaHCO3溶液、濃硫酸C、濃H2SO4，飽和Na2CO3D、飽和Na2CO3，稀H2SO416下圖（左）為化學(xué)課本上實(shí)驗(yàn)室制溴苯的裝置，該裝置較簡(jiǎn)單，操作也較簡(jiǎn)便，但也有些不足之處。為彌補(bǔ)不足，有同學(xué)另行設(shè)計(jì)了如下圖（右）的反應(yīng)裝置。反應(yīng)式為；苯、溴在分液漏斗中混合后現(xiàn)象為，說(shuō)明了。將混合液滴入反應(yīng)管幾秒鐘后，能觀察到的現(xiàn)象是：c處，d處，e處。在2-3分鐘后，可以在a管底部得到，b中現(xiàn)象為。改進(jìn)裝置與原課本裝置相比，優(yōu)點(diǎn)表現(xiàn)在哪些方面？能力提高訓(xùn)

30、練17(四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)高2009屆雙學(xué)月考)利用下圖所示裝置制取氧氣并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。（1）將3.9 g過(guò)氧化鈉放入燒瓶中，加入100 mLH2O，然后用排水法收集氣體。過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。集氣瓶充滿氣體后，怎樣從水槽中取出集氣瓶？簡(jiǎn)述操作方法。 _。（2）已知：酚酞在c(OH)在1.0104 mol/L2.5 mol/L時(shí)呈紅色，且0.5 min內(nèi)不會(huì)褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去。有人認(rèn)為，“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)過(guò)大造成的，試通過(guò)估算并對(duì)比數(shù)據(jù)加以說(shuō)明。_ _。還有人認(rèn)為，“紅色

31、迅速褪去”是因?yàn)槿芤褐写嬖贖2O2。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)的溶液中可能有H2O2存在，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作。_。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關(guān)。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作。_。18(廣西百色高中08-09學(xué)年高三第三次月考)某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其生成產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖中方框內(nèi)應(yīng)選用以下_裝置（填字母代號(hào)）。簡(jiǎn)述該裝置隨關(guān)隨停的理由：_。（2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是_

32、，等裝置_（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)_現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是_。（3）若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若裝置6中無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2O和C：_。參考答案考情直播考點(diǎn)整合考點(diǎn)1 排水；排空氣；下，上；左，右；考點(diǎn)3 （1）1：3，液面下

33、（2）飽和食鹽水，棉花（3）60，苯揮發(fā)（4）下，上；蒸餾燒瓶的支管口略低（5）便于CH3COOC2H5分層析出，且與CH3COOH反應(yīng)、溶解乙醇 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究新題導(dǎo)練1答案（1）?。?）溶液變藍(lán)色（2分）；2KI+Cl2= 2KCl+I2。無(wú)尾氣吸收裝置（3）Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO、HCO3 + H+ = H2O + CO2)（或Cl2 + HCO3 = Cl + HClO + CO2）（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化2答案：（1）4mol/L；該溶液的密度（2）

34、b（3）2NaOH+2ClO2+H2O22 NaClO2+2 H2O+O2；防止H2O2分解分（4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（5）a （6）b、e、d，重結(jié)晶搶分頻道限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷解析Cl2與CH4反應(yīng)生成，極易溶于水，氣壓降低，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶；NO2與水反應(yīng)生成，體積減小，氣壓降低，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶。解析中氣體的收集不能用排空法收集；氯化鈉與濃硫酸加熱可制氯化氫，用該制氣裝置氯化氫的密度比空氣大，可以用長(zhǎng)管進(jìn)的收集方法；中氫氣密度比空氣小，不可以用長(zhǎng)管進(jìn)的收集方法；中硫化氫會(huì)被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸凈化。3BD 解析防止倒吸的裝置要求容器的容量較大,才能容納可能吸入的液體，

35、C中雖有倒置漏斗，但因其全部浸沒(méi)在液體中而未能發(fā)生作用，應(yīng)該將其邊緣靠在液面上。4B 解析分析題意，其實(shí)質(zhì)是通過(guò)D裝置后變成氨水。A中濃H2SO4能吸水，C中濃NaOH溶液能吸收氨氣，D中濃NaBr溶液與氨氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故B正確。5CD 解析考查濃硫酸和濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)。濃硫酸和炭反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2氣體，NO2溶于水生成NO，硝酸將SO2氧化為硫酸，生成的硫酸與BaCl2生成BaSO4沉淀。從導(dǎo)氣管導(dǎo)出的氣體為CO2和NO，NO遇空氣生成NO26D 解析A裝置會(huì)起倒吸；B裝置不能充分吸收Cl2；C 裝置會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)溴，溴易揮發(fā)7D 解析NH3極易溶于水8

36、A 解析溴水會(huì)吸收C2 H4，B不正確；NO會(huì)與 O2反應(yīng)，C不正確；濃H2 SO4吸收NH3，D不反應(yīng)）9.（1）無(wú)機(jī)酸酯（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸（3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘10.解析首先明確實(shí)驗(yàn)原理：稱取w g鋅與足量硫酸反應(yīng)；測(cè)定生成的H2的體積；計(jì)算鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置：反應(yīng)裝置（“固+液氣”）和量氣裝置（排水集氣，測(cè)水體積）要做到“保證不漏出氫氣”在開(kāi)始反應(yīng)前塞好橡皮塞當(dāng)藥品放入試管中并不立即反應(yīng)藥品不接觸。操作方法答案：首先加入足量的稀硫酸，小心將試管傾斜，再把鋅粒放在試管壁上，并塞

37、好橡皮塞，緩緩直立試管使鋅粒沿試管壁滑下開(kāi)始反應(yīng)。M=基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11A解析這個(gè)裝置是固體+液體不加熱型制氣裝置，用向上排空法收集氣體符合條件的是12答案B 解析 A項(xiàng)中制乙烯的溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下以測(cè)溶液的溫度；C項(xiàng)中沒(méi)有除雜裝置；D項(xiàng)收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能插入液面以下。13答案A 解析圖7所示裝置沒(méi)有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故B、C、D都沒(méi)有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A不行。14B解析Na2SO4與Fe2(SO4)3的相同點(diǎn)是都有SO42-，不同之處是陽(yáng)離子不同，其中Fe3+可用沉淀法除去，此處用過(guò)量的NaOH溶液，而不應(yīng)用昂貴的金屬鈉，然后過(guò)濾，而此步引

38、入的OH-，可加入H2SO4中和除雜，最后結(jié)晶。15B 解析 飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)的HCl，濃硫酸干燥CO2氣體）16解析明確目的：改進(jìn)裝置是為了要彌補(bǔ)課本裝置的不足。具體分析：課本裝置有何不足？根據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的具體操作方法，將兩種裝置比較分析，得出課本裝置的不足之處主要有：因反應(yīng)放熱而揮發(fā)出的溴蒸氣未能除去，將沿導(dǎo)管進(jìn)入錐形瓶，會(huì)影響最后的檢驗(yàn)結(jié)果；反應(yīng)物一次加入不能連續(xù)進(jìn)行反應(yīng)；生成物不能自行排出，不便分離提純；分離生成物時(shí)須將燒瓶中的混合物倒出，此時(shí)逸出的溴蒸氣會(huì)造成污染；尾氣HBr不能充分吸收。進(jìn)而分析新裝置中是如何彌補(bǔ)這些缺點(diǎn)的。由此可得出、小題的答案。歸納：與課本裝置

39、對(duì)比，明確改進(jìn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有哪些。深入分析：實(shí)驗(yàn)室制溴苯的改進(jìn)裝置種類(lèi)較多，但“萬(wàn)變不離其蹤”，都是根據(jù)同樣的原理對(duì)其不足之處加以改進(jìn)。答案略；無(wú)現(xiàn)象,反應(yīng)需Fe屑做催化劑；紅棕色,無(wú)色,橙紅色；無(wú)色油狀液體，出現(xiàn)淡黃色沉淀；略。能力提高訓(xùn)練17答案：（1） 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口，將玻璃片與集氣瓶一起移出水面，將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在桌上。（2）經(jīng)計(jì)算，燒瓶中c(OH)約為1 mol/L；因?yàn)閏(OH)在1.0104 mol/L2.5 mol/L時(shí)酚酞呈紅色，因此紅色迅速褪去不是由于溶液中c(OH)過(guò)大造成的。取燒瓶中的溶液于試管中，加入少量

40、二氧化錳，有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條著火，說(shuō)明溶液中可能有H2O2存在。取中試管里的溶液滴加酚酞試液，溶液變紅且不褪色，說(shuō)明“紅色迅速褪去”與H2O2的存在有關(guān)18答案（1）C。關(guān)彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體增多，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，增大到一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使兩反應(yīng)物脫離接觸從而停止。（2）打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置；5，渾濁，排出裝置中的空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O的干擾。（3）2Na+2CO2=Na2CO3+CO 4Na+3CO2=2Na2CO3+C（4）觀察固體產(chǎn)物有黑色物質(zhì)即有C生成，加熱，再觀察固體顏色是否變淡黃色，如變說(shuō)明原產(chǎn)物中有Na2O。內(nèi)容總結(jié)（1）第35講物質(zhì)的制取一、考情直播考綱解讀2考點(diǎn)整合考點(diǎn)1 常見(jiàn)氣體物質(zhì)的制備、收集、干燥與凈化固體固體(加熱)