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1、浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(六) 2.3氯、溴、碘及其化合物（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀 B.常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C.可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水 D.變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀 2.(2019·臺州模擬)溴是海水中重要的非金屬元素。地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A.從海水中提取

2、溴時，不涉及氧化還原反應(yīng) B.苯與溴水反應(yīng)生成溴苯 C.可以用CCl4萃取溴水中的溴 D.向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 3.(易錯題)已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　　) 選項 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 4

3、.(2019·淄博模擬)下列對氯及其化合物的說法正確的是(　　) A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B.用pH試紙測得氯水的pH＝4 C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色 D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 5.如圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　) A.濃硫酸　　　　　　　　

4、B.飽和NaCl溶液 C.濃NaOH溶液 D.濃NaBr溶液 6.下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.(2019·安徽高考) 在飽和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B.(2019·江蘇高考)常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng) C.(2019·天津高考)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I― D.(2019·天津高考)SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋H2O===SO＋2I―＋2H＋ 7.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全

5、部消耗 B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙 D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 8.(2019·嘉興模擬)已知下列敘述錯誤的是(　　) A.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) B.反應(yīng)①中I2既作氧化劑又作還原劑 C.反應(yīng)②中IO作氧化劑 D.檢驗加碘鹽中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋 9.(2019·衢州模擬)已知，下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2＋H2SO3＋H2O===2HBr＋H2SO4，在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－變

6、為Br2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(　　) A.0.007 5 mol·L－1B.0.001 8 mol·L－1 C.0.075 mol·L－1D.0.08 mol·L－1 10.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是(　　) A.線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況 B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 C.當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)

7、＝2∶1∶3 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(12分)(2019·中山模擬)工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下： 已知： ①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。 ②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。 請回答下列問題： (1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________， 冷卻的目的是_____________________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是__________________________

8、_____________。 (2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 (3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替，同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因：_____________________________。 (4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有___________________， 請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式_____________________________

9、_____________。 12.(14分)(預(yù)測題)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程： 根據(jù)上述流程回答下列問題： (1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是___________________________。 (3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是、。操作Ⅲ一般適用于分離(選填編號)混合物。 a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體 (4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________________

10、________。 (5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究： 甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為______________-。 乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_______________________________， 其用于證明該假設(shè)所用的試劑為。 13.(14分)(探究題)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 請回答下列問題： (

11、1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 (2)裝置A的燒瓶中可裝試劑___________________________。 (3)B裝置的名稱是；E裝置的作用___________________________。 (4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是______________。 (5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。 當有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含

12、a、b的代數(shù)式表示)。 (6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？___________________________。 答案解析 1.【解析】選B。加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，A正確；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B錯；自來水一般是用氯氣來消毒的，其中含有Cl－，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；溴化銀具有感光性，常用于變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)，D正確。 2.【解析】選C。從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟，A不正確；苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，苯與溴水混合發(fā)生萃取而分層，B不正確；FeBr2與Cl2反應(yīng)時

13、，因Cl2的量不同，生成物不同，題目中沒有說明Cl2與FeBr2的量的關(guān)系，D不正確。 3.【解析】選A。①中產(chǎn)生Cl2，呈黃綠色；②中生成Br2，呈橙色；③中生成的I2使淀粉變藍色；④中反應(yīng)生成的NaCl和NaClO溶液均為無色，但棉球本身是白色。 【誤區(qū)警示】本題易錯選C，錯因主要是忽視棉球本身是白色的。在漂白性實驗中，若漂白劑使溶液褪色了，一般是變?yōu)闊o色溶液，若漂白劑將棉花、試紙等物品漂白了，一般是變?yōu)榘咨? 4.【解析】選C。Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān)，A錯誤；氯水中含有有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2N

14、aBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。 5.【解題指南】解答本題注意以下兩點： (1)D中溶液必須具備的條件是：①能夠提供水蒸氣，②不能吸收氯氣。 (2)明確氯氣與各溶液可能發(fā)生的反應(yīng)。 【解析】選B。濃硫酸不能提供水蒸氣，濃NaOH溶液和濃NaBr溶液都能吸收氯氣。 6.【解析】選C。在飽和氯水中SO能發(fā)生反應(yīng)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NO與SO不共存，A錯；氯氣在點燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯；氯

15、水將I－氧化為I2，I2在有機溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I―＋4H＋，D錯。 7.【解析】選D。A項濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項發(fā)生取代反應(yīng)；C項生成棕黃色的煙；D項Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，滴入硫酸溶液后發(fā)生反應(yīng)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 8.【解析】選A。反應(yīng)①與②條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)①中I2―→I－＋O、I2既作氧化劑又作還原劑，B正確；反應(yīng)②中 O＋I－＋H＋―→I2＋H2O，IO作氧化劑，C正確；檢驗加碘鹽中的IO可使其與I－在酸性條件下反

16、應(yīng)生成I2，I2可使淀粉變藍，D正確。 9.【解析】選D。由已知反應(yīng)知H2SO3還原性強于HBr，所以Cl2先與H2SO3反應(yīng)，可以設(shè)HBr、H2SO3的物質(zhì)的量均為x mol則有下列式x＋x/4＝0.01 mol，解得x等于0.008，所以答案選D。 10.【解題指南】解答本題注意以下兩點： (1)Fe2＋、I－、Br－的還原性有強弱，反應(yīng)分先后。 (2)書寫離子方程式時要注意把握住量的關(guān)系。 【解析】選B。還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。圖中AB線段表示I－的變化情況，氧化I－需氯氣1 mol，則I－為2 mol

17、；BC線段表示Fe3＋的變化情況，氧化Fe2＋需氯氣2 mol，則Fe2＋為4 mol；DE線段表示Br－的變化情況，氧化Br－需氯氣3 mol，則Br－為6 mol。當通入Cl2 2 mol時，氧化的I－和Fe2＋均為2 mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，則B錯誤。 【方法技巧】圖像題的解題方法 (1)首先要明確縱、橫坐標的含義。 (2)其次要注意曲線的變化趨勢。 (3)關(guān)注曲線的起點、轉(zhuǎn)折點的縱、橫坐標數(shù)值及其意義。 11.【解析】(1)由流程圖可以看出，反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO3＋3H2SO4(濃)===3NaHSO4＋2ClO2↑＋

18、HClO4＋H2O；冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使其結(jié)晶析出；高氯酸的沸點比水低，可用蒸餾的方法將其分離出來。 (2)反應(yīng)器Ⅱ中，ClO2將SO2氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋SO2＋4OH－===2ClO＋SO＋2H2O。 (3)SO2用H2O2代替也能生成NaClO2的原因是：H2O2中氧為－1價，也具有還原性，能把ClO2還原為NaClO2。 (4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都能用作消毒劑和漂白劑是因為這些物質(zhì)都具有強氧化性。工業(yè)上用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)NaClO的離子方程式為：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl

19、－＋H2O。 答案：(1)3NaClO3＋3H2SO4(濃)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出　高氯酸的沸點低 (2)2ClO2＋SO2＋4OH－===2ClO＋SO＋2H2O (3)H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2 (4)強氧化性　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 12.【解析】SO2能夠?qū)r2還原成Br－，自身被氧化成SO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。因為溴極易揮發(fā)，所以使用時要用冰水，這樣可以降低體系溫度，減少溴的揮發(fā)?；旌息僦泻?/p>

20、有HBr、H2SO4和未反應(yīng)完的溴，加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴，反應(yīng)方程式為Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，所以混合②中含有Na2SO4和HBr，加入的Ba(OH)2和Na2SO4結(jié)合成BaSO4沉淀，過濾除去BaSO4沉淀，即得HBr的水溶液，加熱蒸餾即得純凈的HBr，蒸餾法適用于分離相互溶解而且沸點相差較大的液體的混合物。檢驗溶液中是否含有Fe3＋，可以加入KSCN溶液，看是否有血紅色溶液生成；HBr具有強還原性，可能被空氣中的氧氣氧化成Br2，Br2溶于CCl4得到紅棕色 溶液。 答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2S

21、O4 (2)降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全 (3)過濾　蒸餾　d (4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴 (5)KSCN溶液　溶液變成血紅色　含有Br2　CCl4 13.【解析】(1)裝置F中制備的是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)因為分液漏斗中加的是濃氨水，又無加熱裝置，故裝置A的燒瓶中應(yīng)該加入生石灰或氫氧化鈉固體。(3)E裝置中加的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(4)由于氨氣的密度比空氣的密度小，用長導(dǎo)管通入集氣瓶底后氨氣會向上逸散，而氯氣的密度比空氣的密度大，用短導(dǎo)管通入，氯氣會向下逸散，有利于二者較快地混合均勻

22、。(5)C內(nèi)出現(xiàn)的濃厚白煙是NH4Cl，另一生成物是N2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，由該方程式可知，每有1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2 mol，則2a mol×NA＝b，則NA＝b/2a mol－1。(6)尾氣中含有的氯氣可用NaOH溶液來吸收，在G處連接上導(dǎo)管通入盛有NaOH溶液的燒杯中即可。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)生石灰或氫氧化鈉固體 (3)干燥管　除去氯氣中的氯化氫氣體 (4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地混合均勻 (5)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Clb/2a mol－1 (6)在G導(dǎo)管處連接導(dǎo)管直接通入盛有NaOH溶液的燒杯中(答案合理即可) 內(nèi)容總結(jié) （1）浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(六) 2.3氯、溴、碘及其化合物（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切 （2）于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究： 甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為______________-