《（新教材）2021-2022學(xué)年上學(xué)期高二寒假鞏固練習(xí)3 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 學(xué)生版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新教材）2021-2022學(xué)年上學(xué)期高二寒假鞏固練習(xí)3 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 學(xué)生版（20頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、練習(xí)3水溶液中的離子反應(yīng)與平衡經(jīng)典集訓(xùn)1. 常溫下，向某二元酸H?A溶液中滴加氨水，溶液中分布分?jǐn)?shù)5隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，曲線代表8（HA）,曲線代表5（A2jo已知NH3 H2O的、=IWxKT，；比如A，-的分布系數(shù):/ 八c（A2）*）二5搭）。關(guān)于該過程的說法正確的是）A. 未滴加氨水前，溶液中存在c（H2A）c（HAjc（A2jB. HA-的電離常數(shù)Ka = l.OxlO-4C. 水的電離程度先增大，直到pH4后不變D. PH = 7 時(shí),c（HA）+2c（A2 ）c（NH3 H2O）2. 常溫下，向ZOmLO.lmolLCHCOOH溶液中逐滴加入O.lmol/L的NaOH溶液，

2、滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（） A. a 點(diǎn)的 pHlA正確；B.根據(jù)電荷有c(NH；)+c(H+)=c(CT)+c(Oir),二者等體積混合，氨水過量很多，溶液顯堿性，貝ij c(NH；)c(Cr)c(OH-)c(H+),故 B 正確；C.根據(jù)電荷守恒有 c(CH3COO)+ c(OH)=c(Na+)+ c(H+),酸性溶液中 c(H+)c(OH-),故有 c(CH3COO)c(Na+)c(H+) c(OH_),故 C錯(cuò)誤；D. Na NO；不水解，加入稀鹽酸后不影響Na NO3的濃度，根據(jù)物料守恒有c(Na+)= c(NO；),故D正確；選C。1

3、1 .【答案】D【解析】A.如圖所示，縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)分別表示飽和溶液中陽離子(R2+)濃度與陰離子(S)濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系，故數(shù)字越大表示對應(yīng)的離子濃度越小，故Ksp分別為10-yl、10馳或者10由、10-X2,故曲線A表示的是CuS,曲線B表示的是ZnS, A正確；B.向曲線A表示的溶液中加入Na?S溶液，則重新達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的陽離子(R2+)濃度與陰離子(S)濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系必須回到曲線A上，故不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)換，B正確；C. p點(diǎn)對應(yīng)的陽離子濃度與陰離子濃度的乘積小于CuS和ZnS的Ksp,故p點(diǎn)對應(yīng)的溶液表示CuS或ZnS的不飽和溶液，C正確；D.向CuS飽和溶液中加入Cu

4、Ch固體，CuS的溶解平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，Ksp(CuS)不變，D錯(cuò)誤；故答案為D。12. 【答案】D【解析】A.由圖可知，pH=10.3時(shí)，溶液中含有NaHCCh、Na2CO3 NaCl,根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(HC0；)+2c(C0；-)+c(OH-)+c(Cl A 項(xiàng)正確；B.由題圖可知，在 pH=8.3 時(shí)，該溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(HCO； )+c(CO)+c(H2CO3)c(OH)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O,所以離子濃度大小關(guān)系為 c(N

5、a+)c(Cl-)c(HCO；)c(H+)c(OH-), C 項(xiàng)正確；D. V : V2=l : 2 時(shí)，混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3 NaHCCh、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯堿性，co/的水解程度大于HCO；的水解程度，則溶液中C(HCO；)c(CO；),由于水解程度是微弱的，所以c(hco;)c(co；)c(OH-)c(H+), D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13. 【答案】(1)酸；NH；+H2ONH3H2O+H+(2) HYHZC. 25 C時(shí)，0.1moLL-i 的 HZ 溶液的 pH=2D. 相同溫度下，Imol.UHX溶液的電離

6、程度大于O.lmol L1 HX溶液的電離程度5. 25C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH AH0,下列敘述正確的是（）A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH ）降低C. 向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動(dòng)，c（OH3M小D. 將水加熱，Kw增大，pH減小，顯酸性6. 巳知100C時(shí)Kw=102,將pH=3的硫酸與pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時(shí)硫酸與NaOH溶液的體積比為（）A. 1 ： 1B. 99 : 101 C. 99 : 110 D. 1 : 1007. 下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有（

7、） O.lmol/LMOH溶液可以使酚猷試液變紅 常溫下，O.lmol/LMOH 溶液中 c（OH）0.1mol/L 常溫下，O.lmol/LMOH溶液的導(dǎo)電能力t匕0.Imol/LNaOH溶液弱 0.1mol/L的MOH溶液與等體積0.1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng) 常溫下，往MCI溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈淺紅色A. B. C. D.8. 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（） 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 用NaHCO3與A12（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑 加熱蒸干CuCh溶液得到Cu（OH）2固體 AI2S3不能通過溶液中的反應(yīng)制取 加熱蒸干A1C13溶液得到

8、A1（OH）3固體 鐵在潮濕環(huán)境中生銹A. B.C. D.9. 常溫下，HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.8x10-4和1.810-5,將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)B. 酸的電離程度：c點(diǎn)d點(diǎn)C. 曲線II代表ch3cooh酸D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同10. 室溫下，在所得下列溶液中，各離子濃度的關(guān)系不正確的是()A. 濃度均為0.1 mol L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+)B. p

9、H=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合c(NH；)c(C)c(OJT)c(H+)C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO )c(Na+)c(OH-)c(H+)D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NC)3)11. 常溫下，己知 Kp(ZnS) = 1.6x10-24, Ksp(CuS) = 1.3x10-36,如圖所示 CuS 和 ZnS 飽和溶液中陽離子(R2+)濃度與陰離子(S2-)濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系，下列說法不正確的是()A. 曲線A表示的是CuS,曲線B表示的是ZnSB. 向曲線A表示的溶液中加入Na?S溶液，不

10、可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)換C. p點(diǎn)表示CuS或ZnS的不飽和溶液D. 向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動(dòng)，Kp(CuS)減小12. 常溫下，將體積為Vi的0.1000 mol-L- HC1溶液逐滴加入體積為V2的0.1000 mol-L NazCOj溶液中，溶液中H2CO3、HCO；、CO；所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是()A. 在 pH=10.3 時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO?)+c(OH )+c(Cl )B. 在 pH=8.3 時(shí),溶液中：0.1000 mol L-ic(HCO；)+c(CO；

11、)+c(H2CO3)C. 在 pH=6.3 時(shí)，溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(HCO；)c(H+)c(OH-)D. Vi : V2=l ： 2 時(shí),c(OH )c(HCO；)c(CO；)c(H+)13. 在室溫下，下列五種溶液：O.lmol/LNH4C1溶液O.lmol/LCH3COONH4溶液 0.1mol/LNH4HSO4 溶液 0.lmol/LNH3H2O 和 O.lmol/LNHKl 混合液 O.lmol/L 氨水，請根據(jù)要求填寫下列空白：(1) 溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是(用離子方程式表示)。(2) 溶液、中c(NH；)的大小關(guān)系是。(填”、V”或)(3)

12、在溶液中(離子)的濃度為O.lmol/L； NH3H2O和(離子)的濃度之和為0.2mol/Lo(4) 室溫下，測得溶液的pH=7, CH3COO與NH：濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO )c(NH：)(填 ”、v” 或=”)14. 某溫度時(shí)，純水的pH為6。(1) 該溫度下水的離子積Kw為moPL-2,此時(shí)pH=7的溶液(填“酸性”“中性”或“堿性” )o(2) 該溫度下，0.05 mol-L-1的Ba(OH)2溶液的pH=,該溶液中由水電離出的c(H+)的大小為o(3) 將此溫度下pH=10的NaOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)，下同)，混合后溶液的PH=

13、0(4) 將此溫度下pH=ll的NaOH溶液aL與pH=l的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH= 10,貝lj a ： b=o(5) 對此溫度下pH均為3的鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行微熱(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))，溶液pH的變化分別為(填“增大” “減小”或“不變”)：鹽酸,醋酸。15. 某學(xué)生用0.2mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A) 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次(B) 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(C) 調(diào)節(jié)液面至?；??？潭纫韵?，記下讀數(shù)(D) 取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23cm(E) 把錐形瓶放在滴定管的下面，

14、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是O (填寫選項(xiàng))A. ABDCEB. ABCDEC. ADBCED. ADCBE 下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填選項(xiàng)字母）。A. 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOHB. 滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餡水洗凈后沒有干燥C. 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D. 讀取NaOH體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) 選用酚猷作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O 所得數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.382

15、0.40第二次20.004.0023.98第三次20.002.0024.10請計(jì)算待測鹽酸的濃度為mol-L-1 o（2）測定產(chǎn)品中Nal含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a. 稱取lO.OOg樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑；c. 用 0.2100mol L-的 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式: 2Na2S2O34-l2=Na2S4O6+2NaI）,重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mLo M為（寫名稱）。 該樣品中Nal的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o 1.L參考答案經(jīng)典集訓(xùn)：1. 【

16、答案】D【解析】A.由圖可知，當(dāng)PH = 1 時(shí)，(HA-) = 0.9.A2-) = 0.1, $(HA-) + S(A2-) = l,說明溶液中無H：A分子，A錯(cuò)誤；B. HA-的電離常數(shù)踴=L當(dāng)c(A2 ) = c(HA-)時(shí)，Ka = c(H+) = 1.0xl0-2, B錯(cuò)誤；C.隨著氨水的滴入，水的電離程度先增大，直到pH4后，H2A完全轉(zhuǎn)化為 c(NH3 H2O), D 正確；故選 D。2. 【答案】C【解析】A. a點(diǎn)為0.1mol/L的醋酸溶液，由于醋酸是弱酸，不能完全電離，所以a點(diǎn)的pH大c(CH,COO_)xc(H+) k于1,故A正確；B.混隨著氫氧化鈉溶液的加入，氫離

17、子濃度逐漸c(CH3COOHJxcIH I c(H 減小，溫度不變，Ka不變，故的值不斷增大,故B正確；C. C點(diǎn)時(shí)，當(dāng)加入氫氧cCH3COOH j化鈉溶液的體積為20mL時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性，要使溶液顯中性，加入氫氧化鈉溶液的體積要小于20mL,故C錯(cuò)誤；D. b點(diǎn)時(shí)，當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積為10mL,得到醋酸鈉和醋酸(1 : 1)的混合液，溶液中存在電荷守恒：c (H*) +c (Na+) =c(CH3COO ) +c (OH j,故D正確；故選C。鞏固集訓(xùn):1. 【答案】A【解析】A.向氨水中滴加等濃度的鹽酸至C(NH：)=c(CD的溶

18、液，根據(jù)電荷守恒C(NH：)+c(H+)=c(CD+c(OH),可得c(H+)=c(OH),溶液一定呈中性，故A符合題意；B.水溶液的溫度不一定是室溫，故c(H+)=10-7mol/L時(shí)，溶液不一定呈中性，故B不符合題意；C.水溶液的溫度不一定是室溫，故pH=7時(shí)，溶液不一定呈中性，故C不符合題意；D.室溫下將pH=3的酸與pH=ll的堿等體積混合后的溶液，由于不知酸、堿的相對強(qiáng)弱，故無法判斷溶液的酸堿性，故D不符合題意；故選A。2. 【答案】A【解析】HA是一元弱酸，存在電離平衡，當(dāng)體積相同的稀鹽酸和弱酸HA的c(H+)相同都為0.1molLi時(shí)，HA濃度大于鹽酸的濃度、HA的物質(zhì)的量大于鹽

19、酸的物質(zhì)的量；A.據(jù)分析，c(HA)0.1mol.L-i, A錯(cuò)誤；B. HA的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，與足量鐵粉反應(yīng)，HA制得更多的氫氣，B正確；C.起始時(shí)，稀鹽酸和弱酸HA的c(H+)相同，則與鋅粉反應(yīng)，剛開始鹽酸和弱酸HA反應(yīng)速率一樣，C正確；D. HA的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，則與足量NaOH溶液反應(yīng)，HA消耗更多的NaOH, D正確；答案選A。3. 【答案】B【解析】某同學(xué)用0.1000mol L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：用蒸餡水洗滌堿式滴定管后，應(yīng)注入NaOH溶液潤洗2到3次、再注入該NaOH溶液至“0”刻度線以上，說法錯(cuò)誤，選；固定好滴定管并使滴定管

20、尖嘴充滿液體，說法正確，不選；調(diào)節(jié)液面至“?！被颉?”刻度線以下，并記錄讀數(shù)，說法正確，不選；量筒是粗量器、不能用量筒，應(yīng)該用酸式滴定管量取20.00mL鹽酸，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴酚猷溶液，說法錯(cuò)誤，選；向其中滴加NaOH溶液并不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，說法錯(cuò)誤，選；當(dāng)看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液變成紅色，不能即停止滴定，若無色變成淺紅色、30秒內(nèi)不褪色，再停止滴定，記錄讀數(shù)，說法錯(cuò)誤，選；綜上，共有4處錯(cuò)誤；答案選B。4. 【答案】C【解析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱

21、順序?yàn)椋篐ZHYHX； A.由于HZHY,所以HZ與丫-反應(yīng)生成HY,故HZ和Y-不共存，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZHYHX,故B錯(cuò)誤；C. HZ溶液=1.0x10-3,由于c(H+)近似等c(HZ)于 c(Z ),0.1 mol-L-的 HZ 溶液中 c(H+)= jKaxc(HZ) = Jl.0x 1 x0.1 =0.01 mol/L,pH=2,故 C 正確；D.相同溫度下，弱酸的濃度越小，電離程度越大，Imol L-1 HX溶液的電離程度小于O.lmoLL? HX溶液的電離程度，故D錯(cuò)誤。故選C。5. 【答案】A【解析】A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+

22、)增大，溫度相同，則Kw不變，故A正確；B.向水中加入氨水，c(OJT)增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.向水中加入固體硫酸銅，銅離子和水電離的氫氧根結(jié)合，c(OHD減小，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.將水加熱，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減小，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；答案為A。6. 【答案】B【解析】100C時(shí)Kw=1012,將xLpH=3的硫酸與yLpH=9的NaOH溶液混合，得到pH=7的溶瀝 mil 站口- IxlOxy-lxl。5 尤 99液，貝IJOH)=土日=0，；=而，選亂7. 【答案】C【解析】O.lmol/LMOH溶液可以使酚猷試液變紅，MOH是強(qiáng)電解質(zhì)也能使酚猷變紅，不能說明MOH是弱電解質(zhì)，故不符合題意；常溫下，O.lmol/LMOH溶液中c(OH)c(CH3COO )c(OH_)c(H+),故