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1、第5單元化學方程式知識點一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式1、遵

2、循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 以 2H2 + O2 點燃 2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 即： 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比（對氣體而言，分子個數比等于體積之比） 即：每2個氫分子與1個氧分子化合生2個水分子各物質間質量比（系數相對分子質量之比）： 即： 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應