《江蘇省東海縣晶都雙語(yǔ)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件4 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《江蘇省東?？h晶都雙語(yǔ)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件4 （新版）新人教版（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 第二課時(shí)第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、通過(guò)觀看視頻，能指出核外電子是分層排布的。 2、通過(guò)討論能概述離子形成的過(guò)程，并能認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 重點(diǎn)：1、離子的形成過(guò)程。 2、核外電子的排布。 3、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。自學(xué)指導(dǎo) 認(rèn)真閱讀P54回答 （一）原子核外電子的排布 1、核外電子的運(yùn)動(dòng)雖沒(méi)有固定的軌道，但圍繞原子核，也有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這些區(qū)域稱(chēng)為_(kāi) 。核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，人們把這種現(xiàn)象稱(chēng)為核外電子的 。 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖： 3、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素的原子核外電子最少的只有_個(gè)電子層，最多的有_個(gè)電子層，第一層最多排_(tái)個(gè)電子，第二層和最外層最多

2、排_(tái)個(gè)。一、原子核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）一、原子核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q 電子層電子層 離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近 能量高低能量高低近 遠(yuǎn)低 高觀看核外電子的排布2 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的氧原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核電子層電子層？該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)？畫(huà)出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：畫(huà)出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)、原子序數(shù)核電荷數(shù)

3、核電荷數(shù)畫(huà)出原子核畫(huà)出原子核2、核電荷數(shù)核外電子數(shù)、核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律畫(huà)出核外電子排布畫(huà)出核外電子排布最外層電子數(shù)1 1、請(qǐng)畫(huà)出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。、請(qǐng)畫(huà)出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 2 2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的核，該元素的核電荷數(shù)為電荷數(shù)為 個(gè)，核外有個(gè)，核外有 個(gè)電子層，第二層上個(gè)電子層，第二層上有有 個(gè)電子，最外電子層上有個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子，該元素個(gè)電子，該元素為為 元素。元素。13133 38 83 3AlAl 認(rèn)真閱讀課本P55，回答下列問(wèn)題。 （二）離子 原子的最外層電子數(shù)與元素的分類(lèi)、

4、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于 數(shù)。 原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于_個(gè)，易_電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于_個(gè)，易_電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 帶電荷的原子叫_,帶正電荷的原子叫_,帶負(fù)電荷的原子叫_。 原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 元素種類(lèi)元素種類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體稀有氣體8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定元素的種類(lèi)元素的種類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元

5、素的化學(xué)性質(zhì)金金 屬屬一般少于一般少于4個(gè)個(gè)易失電子易失電子元素種類(lèi)元素種類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬非金屬一般大于或等于一般大于或等于4個(gè)個(gè)易得電子易得電子3 3、元素分類(lèi)、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系、元素分類(lèi)、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類(lèi)元素分類(lèi)最外層電數(shù)最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易易失失去最去最外層電子外層電子易易得得到電子到電子一般不參加一般不參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體一般少于一般少于4個(gè)個(gè)一般多于一般多于或等于或等于4個(gè)個(gè)

6、（He為為2個(gè)）個(gè)）8個(gè)電子個(gè)電子元素元素元素的種類(lèi)由原子的元素的種類(lèi)由原子的 決定。決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)鈉與氯氣的反應(yīng)鈉與氯氣的反應(yīng)218+11鈉原子鈉原子（NaNa）278+17氯原子氯原子（ClCl ）失去失去1個(gè)電子個(gè)電子+112 8鈉離子鈉離子（ Na+ ）陽(yáng)離子陽(yáng)離子得到得到1個(gè)電子個(gè)電子288+17氯離子氯離子（ Cl- ）陰離子陰離子Na+Cl-二、離子的形成二、離子的形成原子原子得電子得電子陰離子陰離子( - )( - )失電子失電子陽(yáng)離子陽(yáng)離子( + )( +

7、)1 1、概念：、概念：帶電的原子或原子團(tuán)，如帶電的原子或原子團(tuán)，如S S2 2、SOSO4 42-2-。離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）等于該原子（或原子團(tuán)）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。2 2、離子的表示方法：、離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖82+11Na+離子符號(hào)離子符號(hào)8 8+17+178 82 2Cl-在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號(hào)在后，在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號(hào)在后，1可以省略不寫(xiě)。可以省略不寫(xiě)。 如：如：Na Mg2 Cl- O2- 原子中：原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電

8、子數(shù)陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)：練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +3 3、離子符號(hào)的意義、離子符號(hào)的意義2 2MgMg2+2+表示表示2 2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正

9、電荷S2-3S2-練習(xí)：練習(xí)：說(shuō)出下符號(hào)的意義說(shuō)出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷個(gè)負(fù)電荷表示表示3個(gè)硫離子個(gè)硫離子討論與思考：討論與思考： 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1 1、概念上：、概念上：2 2、電性上：、電性上：3 3、結(jié)構(gòu)上：、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán)而離子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電原子不帶電而離子帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰

10、離子陰離子學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、原子核外電子是分層排布的。、原子核外電子是分層排布的。2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有著密切關(guān)系。目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有著密切關(guān)系。4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子形成的。離子是由于原子得失電子形成的。第一層最多容納第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。個(gè)電子。2 2 (2)(2)最外層不超過(guò)最外層不超過(guò) 個(gè)電子。個(gè)電子。8 8 8 8 電子電子先先排滿(mǎn)能量排滿(mǎn)能量 的電子層，然后的電子層，然后再再排能量排能量 稍稍 的電子層。的電子層。低低 高高