《江蘇省蘇州市九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省蘇州市九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課件 （新版）新人教版（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)腌制過程中生成了腌制過程中生成了堿堿吃起來有澀味吃起來有澀味蘸少量的蘸少量的食醋食醋澀味消失澀味消失醋醋酸酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？試管、藥匙、滴管試管、藥匙、滴管(2(2支支) )、燒杯、燒杯、 玻璃片、玻璃棒、酒精燈、火柴。玻璃片、玻璃棒、酒精燈、火柴。NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2 粉末、粉末、 稀鹽酸（稀鹽酸（HClHCl）、酚酞試液、）、酚酞試液、 蒸餾水。蒸餾水。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究探究1 1、在試管中緩緩倒入約、在試管中緩緩倒入約1mL1mL的的NaOHNaOH溶液溶液, ,

2、再緩緩倒入再緩緩倒入1 12mL2mL稀鹽酸（稀鹽酸（HClHCl）。觀）。觀察現(xiàn)象。察現(xiàn)象。2 2、用藥匙小頭分別挑少量、用藥匙小頭分別挑少量Ca(OH)Ca(OH)2 2粉末粉末于于2 2支試管中（等量），向其中支試管中（等量），向其中1 1支加入支加入1mL1mL稀鹽酸（另稀鹽酸（另1 1支備用）。觀察現(xiàn)象。支備用）。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究探究探究方案：探究方案： 在另在另 1支盛有支盛有Ca(OH)2 粉粉末的試管中加入末的試管中加入1mL蒸餾水，觀察現(xiàn)蒸餾水，觀察現(xiàn)象。通過對(duì)比你能得出什么結(jié)論？象。通過對(duì)比你能得出什么結(jié)論？ 可以可以跟蹤跟蹤探究探究 固體物質(zhì)可能是什么？固體物質(zhì)可能

3、是什么？ 為什么？如何驗(yàn)證為什么？如何驗(yàn)證? ? 玻璃片上出現(xiàn)固體物質(zhì)。玻璃片上出現(xiàn)固體物質(zhì)。 跟蹤跟蹤探究探究取稀鹽酸（取稀鹽酸（HCl）和）和 NaOH 溶液混合后溶液混合后的無色溶液的無色溶液 2滴于玻璃片上，滴于玻璃片上， 用酒精燈用酒精燈加熱蒸干。觀察現(xiàn)象。加熱蒸干。觀察現(xiàn)象。 可以可以探究探究疑惑疑惑 + H2ONa OH + H Cl繼續(xù)繼續(xù)探究探究 NaCl NaOH 2Na2 探究結(jié)果：酸和堿發(fā)生的是探究結(jié)果：酸和堿發(fā)生的是 反應(yīng)。反應(yīng)。 2深入深入探究探究HCl H+ + Cl-NaOH Na+ + OH- - H+ + OH- H2OH2O水分子水分子在溶液中不易解離。反

4、應(yīng)后，在溶液中不易解離。反應(yīng)后，溶液中減少的離子是溶液中減少的離子是 。H+ 和和OH- 閱讀課文閱讀課文P61P61相關(guān)內(nèi)容，相關(guān)內(nèi)容，概括中和反應(yīng)概括中和反應(yīng)在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)藥方面的具醫(yī)藥方面的具體應(yīng)用。體應(yīng)用。中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用自學(xué)自學(xué)交流交流1. 1.農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè)2.2.工業(yè)工業(yè)3.3.醫(yī)藥醫(yī)藥中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用4.4.生活生活1.為什么在農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤時(shí)用熟石灰，而不用氫氧化鈉粉末？ 討論討論交流交流小組小組討論討論完成：完成： 3HClAl(OH)3 AlCl33H2O 2HClMg(OH)2 MgCl22H2O2.醫(yī)藥上用含醫(yī)藥上用含Al(OH)3或或Mg(OH)2的藥物治療的藥物治療胃酸胃酸(HCl)過多，試寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：過多，試寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：檢測(cè)檢測(cè)反饋反饋例如例如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 等等 都不是中和反應(yīng)都不是中和反應(yīng)檢測(cè)檢測(cè)反饋反饋中和中和反應(yīng)反應(yīng)定義實(shí)質(zhì)應(yīng)用課堂課堂小結(jié)小結(jié)