《《課題2溶解度》同步練習5》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《《課題2溶解度》同步練習5(11頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題2溶解度同步練習一、選擇題1. 下列有關NaCI的溶解度的說法正確的是()A . 20C時,18gNaCI溶解在50g水屮達到飽和狀態(tài),20 C時,NaCI的溶解度為18gB. 36gNaCI溶解在100g水中達到飽和狀態(tài),NaCI的溶解度為36gC. 20C時,35gNaCI完全溶解在100g水中,20C時,NaCI的溶解度為35gD. 20 C時,100g水中最多溶解36gNaCI, 20 C時,NaCI的溶解度為36g2. 與固體物質(zhì)的溶解度大小無關的是()A 溶質(zhì)的種類B .溶劑的種類C.溶劑的多少D溫度的高低3. tC時,將10g硝酸鉀溶于50g水屮恰好成為飽和溶液,則tC時硝酸
2、鉀的溶解度是(iog20gC. 50g60g4. 25C時向氯化鈣飽和溶液屮加入一定量的水后,下列有關該溶液的敘述中正確的是A .溶質(zhì)的溶解度變小B .溶質(zhì)的質(zhì)量不變C. 仍為飽和溶液D. 溶液的質(zhì)戢不變5. (2014四川成都)Ca(OH)2在不同溫度時的溶解度如下表:溫度/C020406080溶解度/ g0.180.1 60.140.110.09根據(jù)表屮信息,判斷下列說法正確的是()A . Ca(OH) 2的溶解度隨溫度的升高而增大B. 20C時,Ca (OH) 2的溶解度為0. 16gC. 40C時,降低Ca(OH)2飽和溶液溫度會析出溶質(zhì)D. 60C時,向lOOg水中加入0. 20gC
3、a (OH) 2充分攪拌,固體完全溶解6.(2015四川雅安)甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是()甲的溶解度是102. 5g甲的溶解度隨溫度的升高而增犬C. 20C時,100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28. 6g將70C甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度,都有晶體析出7- (2015湖北孝感)如圖所示的是a、b、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是( )20A. t2八時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a b cB. P點表示tiC時,a. c兩種物質(zhì)的溶解度相等C. 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒―. t2C時,將30g&物
4、質(zhì)加入到50g水屮充分攪拌,得到80gd的飽和溶液&(2015四川眉山)如圖所示,甲圖表示氯化鈉在水屮的溶解度曲線,乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 ().訛+.16.635.740 Eg甲A 由甲圖可知,氯化鈉在40 C時的溶解度為36. 6gB 由乙可知,硝酸鉀在水屮的溶解度隨溫度的升高而增大C.比較甲、乙可知,可采用蒸發(fā)結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體10.下表屮列出了 NHiCI在不同溫度下的溶解度:溫度/C01020304050607080溶解度/ g29.433. 337.241.445.850.455.260.265.6(1)由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律
5、是0D 比較甲、乙可知,相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)二、非選擇題9. 20C時,氯化鈉的溶解度是36g,表示的意義是:在20C時,在g水里,達到狀態(tài)時,溶解氯化鈉g。在20C時,在100g水屮加入20g氯化鈉,此時溶液是(填 飽和”或不飽和”溶液;在20 C時,在100g水中加入46g氯化鈉,此時溶液是(填飽和”或不飽和”溶液,所得溶液的質(zhì)量是在20C時,向100g水中加入50gNH 4CI,形成(填飽和”或 不飽和”溶液,將其溫度升高到60C時,該溶液屮溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11. 氣體的溶解度有一定的變化規(guī)律。(1)打開可樂瓶,逸出大量氣泡。由此可見,壓強越小,C02的溶解
6、度越。為增大CO?的溶解度,可采用的一-種方法是(2)不同溫度下,氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示,圖中 ti對應的溫度為40 C,則t2對應的溫度(填編號)。a. 大于40Cb. 小于40C12. 運用溶解度表與溶解度曲線(如圖)回答下列問題:溫度/C10305060溶解度/ g氯化鈉35.836.337.037. 3硝酸鉀20.945.885.5110(填飽和”或不飽和”溶液,go(1) B的溶解度曲炮)曲線上M點的級是(3) 溫度ti介于C之間。(4) 60 C時,lOOg水中加入lOOg硝酸鉀,所得溶液是當60C的該溶液降溫到30C時,析岀晶體的質(zhì)量為13. (2014重慶)甲、乙兩種
7、晶體(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。(1) t2C時,將20g甲加入lOOg水中,充分攪拌后的溶液是(填飽和”或不飽和”溶液。(2) 將tzC時,乙的某不飽和溶液降溫到tjC時恰好達到飽和狀態(tài),該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量(填減小”、不變”或增大” o(3) 將t?C時甲、乙晶體的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后,恢復至t2C,甲溶液析出晶體的質(zhì)量(填、”、二”或乙溶液析出晶體的質(zhì)量。溫度/C0102030405060708090100KNOso13.320.93245.86485.5110138169202246NaCI35.735.83636. 336.63737. 337.838.43939.8以上兩
8、種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是14. (2014廣東揭陽)下表是KN03、NaCI在不 同溫度下的溶解度(單位:g):(3)KN0 3溶液中含有少量N&CI時,可通過的方法提純。(2) 50 C時,KN03的溶解度是(3)KN0 3溶液中含有少量N&CI時,可通過的方法提純。(4) 對(3)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A .剩余溶液一定是KNO 3飽和溶液B .剩余溶液一定不含有 NaCI c.剩余的溶液一定是純凈物D 析出的晶體屮只含有KX03作業(yè)8 1.2.3.4.5.6.7.&9. 100飽和36不飽和飽和13610. (1)NH -id的溶解度隨溫度的升高而增大飽和1 : 211. (1)小 降溫(或加壓)(2)a 12. (1)氯化鈉(或Nacl) (2)tiC時,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同(3) 10 -30(4) 不飽 54.2和13. (1)不飽和 不變(3) 14. (l)Nacl (2)85. 5(3)降溫結(jié)晶(4) A