《九年級(jí)化學(xué)課件——第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)課件——第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子3（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題三 離子一、核外電子的排布一、核外電子的排布原子核外的電子排布核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律 電子是在電子層上電子是在電子層上分層排布分層排布的的 電子層從里到外離核距離由遠(yuǎn)到近，能量由電子層從里到外離核距離由遠(yuǎn)到近，能量由低到高低到高 電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）第一層排滿了才排第二層，依次下去） 每個(gè)電子層最多能容納每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子，個(gè)電子，最外層不最外層不超過(guò)超過(guò)8個(gè)個(gè)（如果第一層為最外層不超過(guò)（如果第一層為最外層不超過(guò)2個(gè)）個(gè)）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層電子層上電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)原子結(jié)

2、構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖+16286S+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氫氫H氦氦He鋰鋰Li鈹鈹Be硼硼B(yǎng)碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na鎂鎂Mg 鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氬氬Ar2、上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？、上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？1、上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？、上面的元素的

3、原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的分元素的分類類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子得失電子趨勢(shì)趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論金屬元素金屬元素非金屬元非金屬元素素稀有氣體稀有氣體元素元素一般小于一般小于4易失去電易失去電子子一般大于一般大于3 （氫為（氫為1)易得到電易得到電子子易發(fā)生化易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)等于等于8（氦（氦等于等于2）難于得失難于得失電子（為電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)元素的化元素的化學(xué)性質(zhì)與學(xué)性質(zhì)與原子原子最外最外

4、層電子數(shù)層電子數(shù)關(guān)系密切關(guān)系密切二、離子二、離子由于金屬元素、非金屬元素的原子由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？果怎樣呢？ +11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-NaCl離子離子帶電荷的原子帶電荷的原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子帶正電荷的原子帶正電荷的原子陰離子陰離子帶負(fù)電荷的原子帶負(fù)電荷的原子Na+ Ca2+ Mg2+ Al

5、3+ H+ NH+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-書寫離子的方法書寫離子的方法Mg2+Cl-鎂離子鎂離子氯離子氯離子離子用離子用離子符號(hào)離子符號(hào)表示：表示：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，時(shí)，1可以不寫?？梢圆粚憽ｋx子符號(hào)的意義：離子符號(hào)的意義： Mg2+上的上的2表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷 O2-上的上的2表示每個(gè)氧離子帶表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷個(gè)單位的負(fù)電荷 原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子失電

6、子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別本節(jié)課小節(jié)本節(jié)課小節(jié)1、原子核外電子的排布、原子核外電子的排布原原子結(jié)構(gòu)示意圖子結(jié)構(gòu)示意圖2、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系子數(shù)的關(guān)系3、離子形成、書寫、意義、離子形成、書寫、意義判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2請(qǐng)寫出下列示意圖的名

7、稱+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空請(qǐng)你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最最外層電子數(shù)外層電子數(shù)+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五種微粒中最易失去電子的是下列五種微粒中最易失去電子的是 , ,最易得到電子的是最易得到電子的是 , ,原子化學(xué)性質(zhì)原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是比較相似的是 。A B CD EAEA、D