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1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上石阡縣中小學課堂教學改革戰(zhàn)略工程石阡縣溪口中學九年級化學下冊學科導學案 九年級 年級 123 班 姓名 日期 2016.3 設計者： 何正軍 課題：課題1 生活中常見的鹽（第一課時） 課型設置【自研自探+互動+展示】 【學習目標】 1、了解并識記氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學式、俗稱、主要用途； 2、理解記憶碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應以及碳酸鈉與氫氧化鈣反應的現(xiàn)象表達和會寫有關反應的化學方程式。（重點、難點）【學習方法】： 對照目標自學完成基本知識點，觀察演示實驗，描述現(xiàn)象和書寫相關化學方程式?！緦W習過程】：（一）、先自學課本7274頁，再完成下列

2、填空，最后小組交流，答疑解惑1.日常生活中所說的“鹽”通常指 ，化學中的“鹽”是指一類組成里含有 離子和 離子的化合物，如 不僅指食鹽的。 2.氯化鈉：化學式 （ ），俗稱 ，用途：醫(yī)療上的生理鹽水用 配制的；農業(yè)上可以用 來選種；工業(yè)上可以 為材料制取 等。生活中可以用 腌制食品，不僅風味獨特，還可延長保存時間，公路上的積雪還可以用 來消除。3.碳酸鈉：化學式 （ ） ，俗稱 、 ，其水溶液顯 性。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。 碳酸氫鈉：化學式（ ） ，俗稱 ，是配制糕點所用的 的主要成分之一。碳酸鈣：化學式 （ ） ，天然存在的 、 的主要成分就是碳酸鈣，它是重要的 材料，還

3、可用作 劑。 復習實驗室制取二氧化碳的化學反應原理寫出化學方程式 （二）、合作探究，互助達標：探究一：觀察教師演示實驗11-1、11-2完成課本74頁表格；分別寫出以下化學方程式（1）碳酸鈣與鹽酸： （2）碳酸鈉與鹽酸: （3）碳酸氫鈉與鹽酸: （三） 、當堂訓練，鞏固提高： 1、將“混合物、純凈物、單質、化合物、金屬單質、非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽”填在對應的括號里 （ ）如： （ ）如： 物 質（ ） （ ）如： （ ） （ ）如： （ ） （ ）如： （ ）如： （ ）如： 四、回顧目標，反思自悟 1、把本節(jié)課的具體收獲說給朋友聽。 2、說出自己的困惑或解答朋友的困惑。石阡縣中小學課

4、堂教學改革戰(zhàn)略工程石阡縣溪口中學九年級化學下冊學科導學案 九年級 年級 123 班 姓名 日期 2016.3 設計者： 何正軍 課題：課題1 生活中常見的鹽（第二課時） 課型設置【自研自探+互動+展示】【學習目標】1.掌握碳酸根離子的檢驗方法；2.能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發(fā)生； 3.速記溶解性表【學習重難點】:目標1和目標2【學習過程】 一、自主學習，合作探究，展示交流，互助達標探究一：碳酸根離子的檢驗方法1、書寫下列反應的化學方程式:（1）碳酸鈣與鹽酸： （2）碳酸鈉與鹽酸: （3）碳酸氫鈉與鹽酸: 2、思考：上述三個反應中，都是含有 離子的鹽與鹽酸反應，生成物中都

5、有 和 3、總結：碳酸根離子的檢驗方法是：取少量待測物于試管中，再向試管中加入 ，若有 生成，將產生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變 ，則說明該物質中含有碳酸根離子。 4、寫出下列反應方程式： （1）碳酸鎂與稀鹽酸： （2）碳酸鈉與稀硫酸： （3）碳酸鉀與稀硫酸： 探究二：酸、堿、鹽的溶解性1、閱讀114頁溶解性表填空：溶于水的堿有 、 、 、 。都溶于水的鹽： 鹽，鹽酸鹽中不溶于水的有： ；硫酸鹽中不溶于水的有： ，微溶于水的有： ；碳酸鹽中不溶于水的有： ，溶于水的有： ； 2、歸納：溶解性口訣 堿溶鉀、鈉、鋇和鈣； 所有硝鹽溶水快； 硫酸鹽除鋇、銀、鈣；鹽酸鹽氯化銀除外； 碳酸鹽

6、僅溶鉀、鈉、銨。探究三：復分解反應 1.書寫下列反應的化學方程式： （1）氫氧化鈉與稀硫酸： （2）碳酸鋇與稀鹽酸： （3）碳酸鈉與氫氧化鈣： （4）碳酸鈉與氯化鈣： 2.觀察、思考、討論：上述四個反應有什么共同特點？ 3、歸納總結： (1)復分解反應是由 相互 ，生成 的反應?？珊唵伪硎緸椋篈B+CD= + . (2)復分解反應發(fā)生的條件:通常來講，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有 、 、或 生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 （3）復分解反應的“四種”常見類型及反應條件： 酸+堿- + （初中階段常見的酸和堿都能反應） 酸+鹽- + (反應物的鹽不能是氯化銀、硫酸鋇等不溶于酸的鹽) 堿

7、+鹽- + (反應物都要溶于水) 鹽+鹽- + (反應物都要溶于水)二、當堂訓練，鞏固提高 課本78頁第3題石阡縣中小學課堂教學改革戰(zhàn)略工程石阡縣溪口中學九年級化學下冊學科導學案 九年級 年級 123 班 姓名 日期 2016.3 設計者： 何正軍 課題：課題1 生活中常見的鹽（第三課時） 課型設置【自研自探+互動+展示】 【學習目標】 1、能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發(fā)生；2、知道鹽化學性質的相似性3、知道氯離子和硫酸根離子的檢驗方法。【學習重點】:2、3【學習過程】 一、溫故知新； 1、背誦酸堿鹽的溶解性口訣 2、先判斷下列反應能否發(fā)生，不能發(fā)生的說明原因，能發(fā)生反應

8、的寫出化學方程式 （1）硫酸銅與鐵： （2）硝酸銅與汞： （3）硫酸銅與氫氧化鈉： （4）硫酸鉀與氫氧化鈉： （5）碳酸鈣與稀鹽酸： （6）硫酸銅與稀鹽酸： （7）碳酸鈉與氯化鈣： （8）碳酸鈉與硫酸鉀： 二、自主探究、合作交流、互助達標： 探究一：鹽的化學性質 1. 鹽+金屬- + 【 注意：在金屬活動性順序里，只有 的金屬才能把 的金屬從它們的 里 出來?！?例如：硝酸銀與銅： 2. 鹽+酸- + 例如：硝酸銀與稀鹽酸： 氯化鋇與稀硫酸： 碳酸鈉與稀鹽酸： 3、鹽+堿- + 【注意：兩種反應物都必須是 的，生成物中至少有 】例如：硫酸銅與氫氧化鉀： 4、鹽+鹽- + 【注意：兩種反應物都必須是 的，生成物中至少有種 】例如：氯化鈉與硝酸銀： 硫酸鉀與綠化鋇： 探究二：氯離子的檢驗方法： 已知：氯化銀不溶于水，也不溶于稀硝酸方法及步驟：取樣品少許與潔凈的 中，先滴入 溶液，看見有 沉淀生成，再滴入 ，白色沉淀不 ，證明溶液中存在氯離子。探究二：硫酸根離子的檢驗方法： 已知：硫酸鋇不溶于水，也不溶于稀硝酸方法及步驟：取樣品少許與潔凈的 中，先滴入 溶液，看見有 沉淀生成，再滴入 ，白色沉淀不 ，證明溶液中存在硫酸根離子。三、回顧目標，反思自悟1、把本節(jié)課的具體收獲說給朋友聽。2、說出自己的困惑或解答朋友的困惑四、課外作業(yè)，拓展延伸 完成練習冊本節(jié)內容專心-專注-專業(yè)