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1、氧、硫及其化合物-、氧及其化合物（一）臭氧1 .與O2互為同素異形體2 .臭氧化學(xué)性質(zhì)（1）極強氧化性（使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍）;（2）不穩(wěn)定性。（3）漂白、消毒和毒性3 .臭氧層（二）過氧化氫1 .結(jié)構(gòu)：電子式,結(jié)構(gòu)式,化學(xué)鍵類型。2 .化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性氧化I-；酸性條件下氧化Fe2+；酸性條件下溶解Cu;氧化SO32-；（應(yīng)用）應(yīng)用：殺菌消毒、漂白（討論含酚酬:的NaOH溶液）（2）還原性（被酸性KMnO4氧化）：離子方程式：;（3）不穩(wěn)定性：;（應(yīng)用）（4）酸性（電離方程式）;（三）H2O的作用1 .氧化性 Na; Mg; Al; Fe;C;2 .還原性：;3 .既有氧化性又有還原

2、性：4 .既不顯氧化性又不顯還原性 Cl2+H2O; NO2+H2O； Na202+”0;鹽的水解;CaC2的水解;鹵代脛的水解;酯的水解;二糖、多糖的水解,二、硫及其化合物(一)硫元素的特點一一多變價(-2;0;+4;+6)(二)硫單質(zhì)1 .物理性質(zhì)2 .化學(xué)性質(zhì)(1)弱氧化性 Na; Fe; Cu; Ag； Hg；(2)還原性02；濃硝酸濃硫酸(3)既有氧化性，又有還原性NaOH（濃）+S（三）二氧化硫1 .物理性質(zhì);2 .化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物通性與OH-、NH3H2O反應(yīng)、;、;與水反應(yīng);與鹽反應(yīng)（NaHCO3）（應(yīng)用）、；（2）弱氧化性（氧化力S）;規(guī)律；（3）還原性 。2； X2

3、； Fe3+； hno3；酸性KMnO4；（4）漂白性：品紅（應(yīng)用）檢驗方法;55）實驗室制法：;（6）工業(yè)制法;SO2的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)。幾種漂白劑的比較：漂白劑HC1ONa2O2(H2O2)SO2活性炭漂白原理品紅溶液紫色石蕊漂白后物質(zhì)的穩(wěn)定性思考：SO2能使濱水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎？（四）三氧化硫;（五）硫酸1 .物理性質(zhì)：;2 .濃硫酸稀釋：;3 .濃硫酸特性（1）吸水性（應(yīng)用）思考：不能用濃硫酸來干燥氣體。（2）脫水性（屬于變化）（3）強氧化性鈍化;Cu;（注意）C;（注意）濃硫酸與銅反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象：;碳和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的驗證實驗各試劑的作用水以外，還思

4、考：實驗室思考：濃硫酸禾些方法可以鑒別無水隔釀銅純嘿璃烯時,除了生成乙烯和生成。請設(shè)計實驗驗證實驗中是否有這三種產(chǎn)物生成。品紅溶液高隘圈鉀品紅溶液澧港石灰水.二 i（3）濃硫酸在有機反應(yīng)中的作用：催化劑脫水劑,（六）SO42-與SO32-檢驗1 .分別檢驗兩種離子的方法2 .兩種離子的混合溶液的檢驗方法（七）硫酸的工業(yè)制法接觸法:三階段SO2制取和凈化S02轉(zhuǎn)化為S03SO3吸收和H2SO4的生成二方程4FeS2（s）+1102（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）2SO2（g）+02（g）2SO3（g）SO3（g）+H2O（l）=H2SO4Q）H=-130.3kJ/molH=-3412k

5、J/molH=-196.6kJ/mol三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔與大原理礦石粉碎，以增大礦石與空氣的接觸面，加快反應(yīng)速率。逆流原理（熱交換器）目的：冷熱氣體流向相反，冷的SO2、O2、N2被預(yù)熱，而熱的SO3、SO2、O2、被冷卻。逆流原理（98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全）設(shè)備中排出的氣體爐氣：SO2、N2、。2。礦塵（除塵，神硒化合物（洗滌）。H2O氣（干燥）。凈化氣：SO2、N2、O2SO2、。2、N2、SO3尾氣：SO2及N2、。2不能直接排入大氣中。說明礦塵、雜質(zhì)：易使催化劑“中毒”。H2O氣：腐蝕設(shè)備、影響生產(chǎn)反應(yīng)條件：（1）理論需要：低溫、

6、高壓、催化劑（2）實際應(yīng)用：400c500C、常壓、催化劑實際用98.3%的濃硫酸吸收SO3,以免形成酸霧不利于氣體二氧化硫被步吸收。尾氣處理：氨水SO2(130澧(NH4)2SO35SO4T(NH4)2SO4+SO2或NH4HSO3反饋練習(xí)題：1 .（2009重慶）下列敘述正確的是（）A. SO2具有還原性，故可作漂白劑B. Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC.濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D. Fe在C12中燃燒生成FeCl3,故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價2 .一定量的鋅與100mL18.5molL-1的濃H2SO

7、4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c（H+）=0.1molL11。則生成的氣體中$。2和H2的體積比為（）A.1：2B.2：1C.1：4D.4：13 .向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A . BaSO4B. FeSC. BaSO3D. S4 .檢驗未知溶液中是否含有SO42-,下列操作中最合理的是（A.加入硝酸酸化的硝酸鋼溶液C.加鹽酸酸化了的 BaCl2溶液B.先加硝酸酸化，再加入硝酸鋼溶液D.先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液5.向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不

8、到明顯變化。再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變混濁。加入的這種物質(zhì)不可能是（）A. FeCl3溶液B.AlC%溶液C.Na2s溶液D.AgNO3溶液6 .將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是（）A.CO2B.NH3C.NO2D.C127 .臭氧（。3）可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，其反應(yīng)方程式為：KI+O3+H2O-KOH+I2+O2（未配平）。由此得出的結(jié)論正確的是（）A.臭氧在反應(yīng)中被氧化為。2B. H2O是氧化劑C. 1molO3在反應(yīng)中得2mol電子D.氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1：18. （2007全國）下

9、列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是（）A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B,臭氧的體積分數(shù)超過10-5%的空氣有利于人體的健康C.pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水污染9. （2008西城一模）為保障人體健康，必須嚴格限制用量的是（）A,用SO2漂白食品B.用小蘇打制作糕點C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D.用O3對游泳池中的水進行消毒10. 某化學(xué)小組用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、OJ中SO2的含量。（1）原料氣從左向右時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣一。（填a、b、c、d、e）（2）裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

10、式為：。當裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時，立即停止通氣。（3）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL,收集到用和。2的體積為297.6mL（已折算為標準狀況下的體積）。則原料氣中SO2的體積分數(shù)為。11. （2007東城一模）某校活動小組用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)mmol,假設(shè)氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。請回答下列問題：（1）檢查完裝置的氣密性，加入藥品開始實驗，此時首先應(yīng)進行的操作是（2）實驗時A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟?，其目的?

11、裝置C中濃硫酸的作用為;裝置D中盛放的溶液是足量的（選填字母）。a.BaCl2溶液b.NaOH溶液c.NaHSO3飽和溶液（3）停止通入SO2,熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。（4）實驗結(jié)束，稀釋裝置C中的溶液稀釋，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為wgo若裝置D增加的質(zhì)量為ag,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是（用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）。12. （2008東城二模）火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等氣體。北京某熱電廠同時具有煙氣脫硝、脫硫、二氧化碳捕集（脫碳）設(shè)施，成為高效、節(jié)能、綠色環(huán)保燃煤電廠。請回

12、答：（1）脫硫方法：碳酸鈣（CaCO3）作吸收劑與水配制成漿液，在吸收塔中洗滌煙氣并吸收SO2,得到產(chǎn)品石膏（CaSO4?2H2O）,生產(chǎn)流程是：SO2fH2SO3-CaSO3-CaSO4一CaSO4?2H2O,其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：;屬于氧化還原反應(yīng)的方程式是。（2）脫碳方法:二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇。反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+3H2催化劑 一加熱、加壓CH3OH+ H2。上圖是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速正（逆）/（正）=v，（逆）率隨時間的優(yōu)f在意圖，則反應(yīng)的正反應(yīng)方向是（填“吸熱”或v（正）=v（逆）一）反應(yīng)。二氧化碳轉(zhuǎn)化為其它能源物氏T二條件下,將1LCO2與4LH2混合，恰好完全反t

13、it2時間t應(yīng)生成某種燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是煙氣噴氨脫碳技術(shù)。噴淋氨水吸收過量的二氧化碳所得產(chǎn)物的名稱該產(chǎn)物與過量的NaOH溶液共熱產(chǎn)生的氣體可循環(huán)使用，其離子反應(yīng)方程式是(3)脫硝方法：催化還原法，用CO(NH2)2(尿素)作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1molCO(NH2)2反應(yīng)時失去6mol電子，尿素與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式13. (2008通州一模)已知B是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：(1) L的化學(xué)式為;F的電子式為;所含化學(xué)鍵為。(2)反應(yīng)的離子方程式為;該反應(yīng)前后溶液的pH(填：

14、“變大”；“變小”；“不變”)。(3)每生成1molK,反應(yīng)放出98.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)化合物F與Na2s溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為14. (2009宣武高三期末)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1) X兀素是O(2) X與W組成的化合物電子式為。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

15、已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1molB中含有6mol結(jié)晶出0。對化合物B進行如下實驗：a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。B的化學(xué)式為：。已知1mol/L100mLB的溶液能與1mol/L20mLKMnO4溶液（硫

16、酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式。15. （2009東城一模）（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸（H2s的水溶液）的是（填字母）。a.亞硫酸受熱時易分解b.相同條件下，亞硫酸的導(dǎo)電能力強于氫硫酸c.亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能d.常溫下，濃度均為0.1molL一1的H2SO3和H2s溶液的pH分別為2.1和4.5（2）工業(yè)上除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（腫）。已知16g液態(tài)的腫與氧氣反應(yīng)得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.87kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。除去等質(zhì)量的。2,所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是（填最簡整數(shù)比）。（3）向

17、Na2SO3和Na2s的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是。（4）向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液證明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方法是（寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）（5）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.2g純凈的Na2SO37H2O（摩爾質(zhì)量252gmol-1）晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g,將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。測得溶液的pH大于0.1molL-1Na2SO3溶液的pH,原因是（結(jié)合離子方程式說明）Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是。1

18、6. （2009西城一模）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素。（1）下列含氧酸根化學(xué)式書寫不.正確的是（填序號）。一一2一2一2a.XO3-b.XO3-c.YO3-dY2O3一（2） Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。已知丫。2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)丫。3,放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。實驗測得相同條件下一定量的丫單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如表。Y在純氧中燃燒產(chǎn)物里YO3含量比空氣中少的原因是天然ZY04既可用于于制水泥。ZY04與到兩種常見氣體。每Y0

19、2Y03制備Y的氧化物又可用X單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，得消耗1molX單質(zhì)，有4空氣94%95%5%6%氧氣97%98%2%3%mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉(zhuǎn)化為ZX204沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100,用KMnO4溶液滴定（氧化產(chǎn)物為X02,還原產(chǎn)物為Mn2+）,結(jié)果用去0.0200mol?LT的KMnO4溶?夜24.00mL。該樣品中Z的氧化物的質(zhì)量分數(shù)是。17.某校學(xué)生活動小組設(shè)計如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中反應(yīng)產(chǎn)物，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色

20、沉淀，裝置E中溶液褪色。（1）裝置B的三個作用是;。（2）實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因（3） D中錐形瓶盛放的溶液可以是（選填序號）。澄清石灰水小蘇打溶液氯化銀溶液硝酸鋼溶液反應(yīng)停止后，要通過裝置D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步實驗操作是（簡述過程）O（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為mg,要測定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是（選填序號）,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是（用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示）裝置F增加的質(zhì)量ag裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量bg裝置B增加的質(zhì)量cg裝置E增加的質(zhì)量dg