《高考化學二輪復習 高頻考點精講 高頻考點29 定量測量型實驗課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 高頻考點精講 高頻考點29 定量測量型實驗課件（40頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、掌握定量測量型實驗數(shù)據(jù)的掌握定量測量型實驗數(shù)據(jù)的4種測定方法種測定方法(1)沉淀法沉淀法先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質量，再進行相關計算。先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質量，再進行相關計算。(2)測氣體體積法測氣體體積法對于產生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。對于產生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。常見測量氣體體積的實驗裝置常見測量氣體體積的實驗裝置量氣時應注意的問題量氣時應注意的問題a量氣時應保持裝置處于室溫狀態(tài)。量氣時應保持裝置處于室溫狀態(tài)。b讀數(shù)時要特別注意消除讀數(shù)時要特別注意消除“壓強差壓強差”，保持液面

2、相平還要，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平。如上圖注意視線與液面最低處相平。如上圖()()應使左側和右側應使左側和右側的液面高度保持相平。的液面高度保持相平。(3)測氣體質量法測氣體質量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質量，求得所吸收氣體的質量，然后進行相關計算。的質量，求得所吸收氣體的質量，然后進行相關計算。(4)滴定法滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應滴定等獲得相應數(shù)據(jù)后再進行相關計算。原反應滴定等獲得相應數(shù)據(jù)后再進行

3、相關計算?？挤ㄖ笇Э挤ㄖ笇А镜淅菔尽俊镜淅菔尽?某小組以某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。為確定其組成，進行如下實驗。氨的測定：精確稱取氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的鹽酸標準溶的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下

4、接收瓶，用液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH標準溶標準溶液滴定過剩的液滴定過剩的HCl，到終點時消耗，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。溶液。定量測量型實驗定量測量型實驗(難度系數(shù)難度系數(shù))氯的測定：準確稱取樣品氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用，配成溶液后用AgNO3標準溶液標準溶液滴定，滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點點(Ag2CrO4為磚紅色為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)裝置中安全管的作用原理是裝置中安全管的作用原理是_。(2)用用NaOH標準溶液滴定過剩的標準溶液滴定

5、過剩的HCl時，應使用時，應使用_式滴式滴定管，可使用的指示劑為定管，可使用的指示劑為_。(3)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為樣品中氨的質量分數(shù)表達式為_。(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將果將_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)。【考法訓練】【考法訓練】 高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：化學方程式如下：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)MnO2熔融氧化應放在熔融氧化應放在_中加熱。中加熱。(填儀器編號填儀器編

6、號)燒杯燒杯 瓷坩堝瓷坩堝 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 鐵坩堝鐵坩堝(2)在在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋為旋塞，塞，F(xiàn)、G為氣囊，為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。為帶套管的玻璃棒。為了能充分利用為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞，微開旋塞A，打，打開旋塞開旋塞C、D，往熱，往熱K2MnO4溶液中通入溶液中通入CO2氣體，

7、未反應的氣體，未反應的CO2被收集到氣囊被收集到氣囊F中。待氣囊中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞收集到較多氣體時，關閉旋塞_，打開旋塞，打開旋塞_，輕輕擠壓氣囊，輕輕擠壓氣囊F，使，使CO2氣體緩氣體緩緩地壓入緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集氣體又被收集在氣囊在氣囊G中。然后將氣囊中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，中，如此反復，直至直至K2MnO4完全反應。完全反應。 檢 驗檢 驗 K2M n O4歧 化 完 全 的 實 驗 操 作 是歧 化 完 全 的 實 驗 操 作 是_。(3)將三頸燒瓶中所得產

8、物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至蒸發(fā)濃縮至_，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原錳酸鉀晶體。本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是因是_。答案答案(1)(2)ACBDE用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，則表明反應已歧化完全色痕跡，無綠色痕跡，則表明反應已歧化完全(3)溶液表面出現(xiàn)晶膜為止高錳酸鉀晶體受熱易分解溶液表面出現(xiàn)晶膜為止高錳酸鉀晶體受熱易分解

9、(4)87.23%偏小偏小【當堂指導】【當堂指導】定量測定型實驗題的解題流程定量測定型實驗題的解題流程一、巧審題，一、巧審題，明確實驗目明確實驗目的、原理的、原理實驗原理可從題給的化學情境實驗原理可從題給的化學情境( (或題目所給的或題目所給的實驗目的實驗目的) )并結合元素化合物的有關知識獲取。并結合元素化合物的有關知識獲取。在此基礎上，依據(jù)可靠性、簡捷性、安全性的在此基礎上，依據(jù)可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的實驗方案原則，確定符合實驗目的、要求的實驗方案二、想過程，二、想過程，理清操作先理清操作先后順序后順序根據(jù)由實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過根據(jù)由實驗原理所確

10、定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法和步驟，把握各實驗程，確定實驗操作的方法和步驟，把握各實驗步驟的要點，理清實驗操作的先后順序步驟的要點，理清實驗操作的先后順序三、看準圖，三、看準圖，分析裝置或分析裝置或流程作用流程作用若題目中給出裝置圖，在分析解答過程中，若題目中給出裝置圖，在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中的各部分裝置，并結要認真細致地分析圖中的各部分裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在實驗中的作合實驗目的和原理，確定它們在實驗中的作用用四、細分析，四、細分析，得出正確的得出正確的實驗結論實驗結論在定性實驗的基礎上研究量的關系，根據(jù)實在定性實驗的基礎上研究量的關系，根據(jù)實驗

11、現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，對實驗數(shù)據(jù)進行篩選，驗現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，對實驗數(shù)據(jù)進行篩選，通過分析、計算、推理等確定有關樣品含量通過分析、計算、推理等確定有關樣品含量及化學式及化學式硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，某化學興趣小組將適量濃硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸反應，某化學興趣小組將適量濃硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體晶體(裝置如圖裝置如圖1、2所示所示)。模型示例模型示例(1)圖圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為燒瓶中

12、發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)圖圖2是圖是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：的改進裝置，其優(yōu)點有：_；_。(3)為符合綠色化學的要求，該小組進行如下設計：為符合綠色化學的要求，該小組進行如下設計：方案方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案方案2：將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)：將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向混合物中加在常溫下幾乎不反應。向混合物中加FeSO4溶液或溶液或Fe2(S

13、O4)3溶溶液，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質甲調節(jié)液，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH至至34，產生產生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣做催化劑循環(huán)使用。沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣做催化劑循環(huán)使用。已知已知Fe(OH)3和和Cu(OH)2完全沉淀時的完全沉淀時的pH分別為分別為3.7、6.4請回答下列問題：請回答下列問題：方案方案1中儀器中儀器B的名稱是的名稱是_。方案方案2中物質甲是中物質甲是_(填字母填字母)。aCaO bCuCO3 cCaCO3以加入以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應發(fā)生的原因：為例，用離子方程式解釋反應發(fā)生的原因：_。方案方案3：將

14、：將3.2 g銅絲放入銅絲放入45 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在的稀硫酸中，控溫在50 。加入。加入18 mL 10%的的H2O2溶液，反應溶液，反應0.5小時后，升溫到小時后，升溫到60 ，持續(xù)反應，持續(xù)反應1小時后，過濾、蒸發(fā)、結晶、小時后，過濾、蒸發(fā)、結晶、減壓抽濾后，用少量減壓抽濾后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得的酒精淋洗后晾干，得10.6 g CuSO45H2O。上述三種方案中，更符合綠色化學理念的是上述三種方案中，更符合綠色化學理念的是_(填填“方案方案1”“”“方案方案2”或或“方案方案3”)，理由是，理由是_。分析建模分析建模1設計流程設計流程2評價方向評價方

15、向(3)高溫灼燒固體應在坩堝中進行，方案高溫灼燒固體應在坩堝中進行，方案1將銅粉在坩堝中反復灼燒。將銅粉在坩堝中反復灼燒。由于溶液酸由于溶液酸性較強，欲使性較強，欲使Fe3沉淀，需加入某種試劑減小沉淀，需加入某種試劑減小H濃度，但又不能引入新雜質。濃度，但又不能引入新雜質。CaO能減小能減小H濃度，但引入鈣離子，濃度，但引入鈣離子，a項錯誤；項錯誤；CuCO3能減小能減小H濃度，過量的濃度，過量的CuCO3可可以過濾除去，不引入新雜質，以過濾除去，不引入新雜質，b項正確；項正確；CaCO3引入鈣離子，引入鈣離子，c項錯誤。項錯誤。上述三種上述三種方案中，更符合綠色化學理念的是方案方案中，更符合

16、綠色化學理念的是方案3，理由是方案，理由是方案1需要灼燒，消耗能源多；方需要灼燒，消耗能源多；方案案2所得產品中含有雜質；方案所得產品中含有雜質；方案3幾乎不產生有害氣體，且所得產品純度較高。幾乎不產生有害氣體，且所得產品純度較高。(1)該興趣小組設計實驗對上述反應中生成鹽的成分進行探究。該興趣小組設計實驗對上述反應中生成鹽的成分進行探究。他們提出如下假設，請你根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，完成假他們提出如下假設，請你根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，完成假設二和假設三。設二和假設三。當堂應用當堂應用假設一：生成的鹽是假設一：生成的鹽是K2S和和K2SO3。假設二：生成的鹽是假設二：生成的鹽是_。假設三：生成

17、的鹽是假設三：生成的鹽是K2SO3和和K2SO4。請評價該興趣小組假設三的合理性：請評價該興趣小組假設三的合理性：_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)，原因是，原因是_。(2)請你設計實驗驗證上述假設一，完成表中內容。除了硫粉與請你設計實驗驗證上述假設一，完成表中內容。除了硫粉與熱的熱的KOH溶液之外，可供選擇的藥品還有稀硝酸、稀鹽酸等。溶液之外，可供選擇的藥品還有稀硝酸、稀鹽酸等。已知：已知：6HSO2S2=3S3H2O。實驗方案實驗方案(不要求寫出具體操作不要求寫出具體操作過程過程)預期實驗現(xiàn)象和結論預期實驗現(xiàn)象和結論 (3)興趣小組通過改變硫粉的質量，得出生成鉀鹽的質量與硫粉興趣小

18、組通過改變硫粉的質量，得出生成鉀鹽的質量與硫粉質量的變化關系如圖所示。有人據(jù)此得出結論：生成的鹽一定質量的變化關系如圖所示。有人據(jù)此得出結論：生成的鹽一定是是K2S和和K2SO3的混合物。請你根據(jù)計算結果指出該結論是否正的混合物。請你根據(jù)計算結果指出該結論是否正確：確：_。答案答案(1)K2S和和K2SO4不合理不合理S與與KOH的反應屬于歧化反應，的反應屬于歧化反應，S的化合價應該一的化合價應該一部分升高，一部分降低，不可能化合價均升高部分升高，一部分降低，不可能化合價均升高(2)實驗方案實驗方案(不要求寫出具不要求寫出具體操作過程體操作過程)預期實驗現(xiàn)象和結論預期實驗現(xiàn)象和結論在反應液中加

19、入足量的在反應液中加入足量的稀鹽酸稀鹽酸若溶液變渾濁且沒有氣體逸出，則若溶液變渾濁且沒有氣體逸出，則假設一成立；若溶液中有氣體假設一成立；若溶液中有氣體(H2S)逸出，則假設一不成立，假設二成逸出，則假設一不成立，假設二成立立總結：實驗題中的總結：實驗題中的“答題規(guī)范答題規(guī)范”(1)規(guī)范書寫試劑名稱。規(guī)范書寫試劑名稱。(2)規(guī)范書寫裝置中試劑的用途。如規(guī)范書寫裝置中試劑的用途。如除雜裝置：除去除雜裝置：除去(或吸收或吸收)雜質，防止干擾雜質，防止干擾(影響影響)；除去；除去中的雜質，以免影響測量結果。中的雜質，以免影響測量結果。尾氣吸收裝置：吸收尾氣吸收裝置：吸收氣體，防止污染空氣。氣體，防止

20、污染空氣。(3)物質檢驗、鑒別題的描述：物質檢驗、鑒別題的描述：取樣，加入取樣，加入試劑，若有試劑，若有現(xiàn)象，則有現(xiàn)象，則有物質；否則，物質；否則，沒有沒有物質。物質。(4)規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象描述：如規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象描述：如“顏色由顏色由變成變成”“液面上液面上升或下降升或下降(形成液面差形成液面差)”“溶液變渾濁溶液變渾濁”等。等。(5)規(guī)范書寫實驗方法。規(guī)范書寫實驗方法。用試管取用試管取(收集收集)少量少量(適量適量)滴加滴加(放、伸放、伸)，若，若則則(或出現(xiàn)或出現(xiàn)現(xiàn)象，證明現(xiàn)象，證明)。(6)規(guī)范書寫實驗操作目的、原因、理由方法。規(guī)范書寫實驗操作目的、原因、理由方法。答題思路：這樣做有什么好處、不這樣做有什么影響。答題思路：這樣做有什么好處、不這樣做有什么影響。好處：直接作用是好處：直接作用是根本目的是根本目的是“壞處壞處”：如果：如果(不這樣不這樣)那么會那么會(怎樣怎樣)。