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1、第二節(jié)第二節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì)主要內(nèi)容主要內(nèi)容一、電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離 1.酸、堿、鹽的電離酸、堿、鹽的電離 2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)酸、堿、鹽是電解質(zhì)二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì) 2.離子方程式離子方程式1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)化合物化合物根據(jù)在水溶液里或熔根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里在水溶液里或或者融化狀態(tài)下能夠?qū)д呷诨癄顟B(tài)下能夠?qū)щ姷碾姷幕衔锘衔镫娊赓|(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里和和融化狀態(tài)下都不能融化

2、狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔镆?、電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)：電解質(zhì)：酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、 某些非金屬氫化物、某些有機(jī)物等某些非金屬氫化物、某些有機(jī)物等非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非金屬氧化物、某些非金屬非金屬氧化物、某些非金屬 氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等電解質(zhì)、非電解質(zhì)可以是溶于水的，也電解質(zhì)、非電解質(zhì)可以是溶于水的，也可以是不溶于水的可以是不溶于水的單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)不不同同點(diǎn)點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別在溶液中的在溶液中的存在形式存在形式

3、溶解性溶解性包含的物質(zhì)種類包含的物質(zhì)種類舉例舉例本身能電離本身能電離本身不能電離本身不能電離陰陽離子陰陽離子可能存在分子可能存在分子只有分子只有分子酸、堿、鹽酸、堿、鹽活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物某些非金屬氫化物某些有機(jī)物某些有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等某些非金屬氫化物等H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等等C2H5OH、CO2、SO3、NH3等等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較化合物化合物化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性：（1）

4、導(dǎo)電的實質(zhì)）導(dǎo)電的實質(zhì)陰陽離子在外加電場作用下發(fā)生定向移動。（陽離子陰陽離子在外加電場作用下發(fā)生定向移動。（陽離子奔向陰極，陰離子奔向陽極。）奔向陰極，陰離子奔向陽極。）（2）導(dǎo)電性強(qiáng)弱）導(dǎo)電性強(qiáng)弱 溶液中離子的濃度大小溶液中離子的濃度大小 取決于取決于 每個離子所帶電荷的多少每個離子所帶電荷的多少 離子的運(yùn)動速度離子的運(yùn)動速度有人說，判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)關(guān)鍵是看它溶于水或有人說，判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)關(guān)鍵是看它溶于水或在熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，又有人說，關(guān)鍵是看它本身在熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，又有人說，關(guān)鍵是看它本身能否電離。哪種說法更能反映事物的本質(zhì)？能否電離。哪種說法更能反映事物的本質(zhì)？判斷下列物

5、質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)：判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)：CO、Na2O2、Fe(OH)3、H2SO4、KClO3、Cl2、HClO、H2O、K、Ca3(PO4)2下面是從電解質(zhì)非電解質(zhì)的角度對物質(zhì)進(jìn)行的分類，請下面是從電解質(zhì)非電解質(zhì)的角度對物質(zhì)進(jìn)行的分類，請你總結(jié)說明電解質(zhì)、非電解質(zhì)與單質(zhì)、氧化物、酸、堿、你總結(jié)說明電解質(zhì)、非電解質(zhì)與單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、非金屬氫化物、有機(jī)物有何關(guān)系？水溶性如何？鹽、非金屬氫化物、有機(jī)物有何關(guān)系？水溶性如何？物質(zhì)物質(zhì)FeCl3H2SO4Na2CO3BaSO4NaOH是否電解質(zhì)是否電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)FeSHNO3BaOH2O是否

6、電解質(zhì)是否電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)Mg(OH)2NH3CaCO3SO3KNO3是否電解質(zhì)是否電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是都不是都不是都不是都不是物質(zhì)物質(zhì)石墨石墨酒精酒精AgClH2CO3NH3H2O是否電解質(zhì)是否電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)Na2ONa2O2HFCH4CH3COOH是否電解質(zhì)是否電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)葡萄糖葡萄糖CO2CuSO45H2OCu是否電解質(zhì)是否電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)Cu (OH)2Cu2(OH)2CO3NH4HCO3是否電解質(zhì)是否電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是電解質(zhì)電解質(zhì)

7、溶于水或受熱熔化時溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的，離解成自由移動的離子離子的過程。的過程。2、電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的電離（1）定義：）定義：氫氧化鈉晶體氫氧化鈉晶體NaNa+ +、OHOH- -通過通過靜電靜電作用作用( (化學(xué)鍵化學(xué)鍵) )按一按一定規(guī)律緊密排列定規(guī)律緊密排列溶于水溶于水在水分子的在水分子的作用下化學(xué)作用下化學(xué)鍵被破壞鍵被破壞加熱熔化加熱熔化離子獲得能離子獲得能量克服化學(xué)量克服化學(xué)鍵鍵氯化氫分子的電離過程氯化氫分子的電離過程氯化氯化氫分子氫分子溶于水溶于水H ClH+Cl-H+Cl-加熱熔融加熱熔融不電離不電離共價化合物溶于水后，在水分子的作用下共價化合物溶于水后，在水

8、分子的作用下發(fā)生電離，發(fā)生電離，在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離。書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，進(jìn)一步從電離的書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，進(jìn)一步從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽角度認(rèn)識酸、堿、鹽、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸、氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇、硫酸銅、氯化鋇HClHCl = H = H+ + + Cl+ Cl- -NaOHNaOH = Na = Na+ + + OH+ OH- -NaClNaCl = Na = Na+ + + Cl+ Cl- -用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離的式子。用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離的式子。（2）電離方程式）電離方程式鹽：

9、電離時，能生成金屬鹽：電離時，能生成金屬( (或者或者NHNH4 4+ +離子）陽離子）陽離子和酸根陰離子的化合物為鹽。離子和酸根陰離子的化合物為鹽。酸、堿、鹽的定義：酸、堿、鹽的定義：酸：電離時，生成的陽離子全部是酸：電離時，生成的陽離子全部是的化合的化合物為酸。物為酸。堿：電離時，生成的陰離子全部是堿：電離時，生成的陰離子全部是的化的化合物為堿。合物為堿。判斷下列物質(zhì)屬于酸、堿、還是鹽？判斷下列物質(zhì)屬于酸、堿、還是鹽？物質(zhì)物質(zhì)HNO3NH3H2OKMnO4NaHSO4HFBa(OH)Cl類別類別酸酸酸酸堿堿鹽鹽鹽鹽鹽鹽溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與PH值及氫離子濃度、氫氧根離子濃值及氫離子濃

10、度、氫氧根離子濃度的關(guān)系度的關(guān)系PH值值0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H+濃濃度度氫離子濃度逐漸減小氫離子濃度逐漸減小OH-濃度濃度氫氧根氫氧根 離子濃度逐漸增大離子濃度逐漸增大酸堿酸堿性性酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義電離程度電離程度水溶液中存在水溶液中存在的粒子的粒子電離方程式電離方程式與常見物質(zhì)類與常見物質(zhì)類別的關(guān)系別的關(guān)系實例實例在水溶液里能完全電在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)在水溶液中部分在水溶液中部分電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)完

11、全（不可逆）完全（不可逆）部分（可逆）部分（可逆）陰、陽離子陰、陽離子陰、陽離子和分子陰、陽離子和分子離子化合物離子化合物部分共價化合物部分共價化合物部分共價化合物部分共價化合物H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、Na2SO4、NH4ClH2CO3、H2SO3、CH3COOH、NH3H2O、Al(OH)3、H2O強(qiáng)酸、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽 弱酸、弱酸、弱堿、弱堿、水、個別鹽水、個別鹽HCl H+ + Cl-H2O H+ OH-H2O，CH3COOH，F(xiàn)e,石墨，石墨，H2SO4，NaCl,NaOH, 蔗糖，蔗糖，酒精中屬于電解質(zhì)的是酒精中屬

12、于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是_（填序號）。（填序號）。電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的比較電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的比較金屬金屬電解質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電粒子導(dǎo)電粒子自由電子自由電子陰、陽離子陰、陽離子導(dǎo)電過程導(dǎo)電過程自由電子的定自由電子的定向移動向移動陰陽離子的定向移動陰陽離子的定向移動電解質(zhì)電離出陰陽離子，為什么電解質(zhì)溶液不顯電解質(zhì)電離出陰陽離子，為什么電解質(zhì)溶液不顯電性？電性？電解質(zhì)溶液中陰陽離子所帶電荷電性相反，電量相同。電解質(zhì)溶液中陰陽離子所帶電荷電性相反，電量相同。定義：定義：有有離子離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為參

13、加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)離子反應(yīng)。反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：離子互換形式的離子反應(yīng)離子互換形式的離子反應(yīng)( (復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)) )有有弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)生成生成有有沉淀沉淀有有氣體氣體這類反應(yīng)的這類反應(yīng)的特點(diǎn)特點(diǎn)就是就是向著降低某些（參加反應(yīng)向著降低某些（參加反應(yīng)的）離子的濃度方向進(jìn)行的）離子的濃度方向進(jìn)行。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。（復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。）屬于離子反應(yīng)。）研討交流研討交流離子反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。表示離子反應(yīng)的式子。 以硫酸與氫氧化鋇在溶

14、液中發(fā)生的反應(yīng)以硫酸與氫氧化鋇在溶液中發(fā)生的反應(yīng)為例，學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。為例，學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。（1 1）寫出寫出反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式。（2 2）把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫改寫成離子，成離子，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)保留化學(xué)式。非電解質(zhì)保留化學(xué)式。（3 3）刪去刪去方程式兩邊沒有參加反應(yīng)的離子。方程式兩邊沒有參加反應(yīng)的離子。調(diào)整調(diào)整系數(shù)比為最簡整數(shù)比。系數(shù)比為最簡整數(shù)比。（4 4）檢查檢查離子方程式兩邊電荷總數(shù)是離子方程式兩邊電荷總數(shù)是否相等、各原子個數(shù)是否相等。否相等、各原子個數(shù)是否相等。離子方程

15、式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟： 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）氯化鋇溶液和硫酸鋅溶液反應(yīng)）氯化鋇溶液和硫酸鋅溶液反應(yīng) （2）碳酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）碳酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng) （3）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) （4）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng) （5）醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)）醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) （6）氨水和醋酸溶液反應(yīng)）氨水和醋酸溶液反應(yīng) （7）金屬鈉與水反應(yīng)）金屬鈉與水反應(yīng) （8）三氧化二鐵與稀硫酸反應(yīng)）三氧化二鐵與稀硫酸反應(yīng) （9）二氧化碳通入到澄清石灰水中）二氧化碳通入到澄清石灰水中 （10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

16、混）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合合 把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式 (1) Ag+ + Cl- = AgCl (2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 (3) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O (4) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (5) HCO3- + H+ = H2O + CO2 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2+ + SO42- = BaSO4

17、 C.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)H+ + OH- = H2OD.鐵與稀鹽酸反應(yīng)鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2 區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別與聯(lián)系： 離子方程式和化學(xué)方程式都能描述化學(xué)反離子方程式和化學(xué)方程式都能描述化學(xué)反應(yīng)，但應(yīng)，但離子方程式描述得更加本質(zhì)離子方程式描述得更加本質(zhì), ,它表示的不它表示的不僅僅是一個化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)的實僅僅是一個化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。質(zhì)。你能說出離子方程式與化學(xué)方程你能說出離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？式有哪些區(qū)別嗎？遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1。離子的鑒別與檢驗。離子的鑒別與檢驗Cl-：向待檢液中滴加：向待檢

18、液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生溶液，有白色沉淀生 成，再滴加硝酸，沉淀不溶。成，再滴加硝酸，沉淀不溶。Ag+ + Cl- = AgClSO42-：向待檢液中滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀生：向待檢液中滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀生 成，再滴加成，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。溶液，有白色沉淀生成。Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-：向待檢液中滴加稀鹽酸，有能使澄清石灰：向待檢液中滴加稀鹽酸，有能使澄清石灰 水變渾濁的無色無味氣體生成，水變渾濁的無色無味氣體生成，2H+ + CO32- = H2O + CO2Fe3+：向待檢液中滴加：向待檢液中滴加NaOH溶液，有紅褐色溶液，

19、有紅褐色 沉淀生成。沉淀生成。Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Cu2+：向待檢液中滴加：向待檢液中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀溶液，有藍(lán)色沉淀 生成。生成。Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2有失去標(biāo)簽的幾種溶液：有失去標(biāo)簽的幾種溶液：CuCl2溶液、溶液、FeCl3溶液、稀鹽溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、硝酸銀溶液，請你鑒別。酸、硫酸鈉溶液、硝酸銀溶液，請你鑒別。 觀察溶液的顏色，呈藍(lán)色的是觀察溶液的顏色，呈藍(lán)色的是CuCl2溶液；呈黃色溶液；呈黃色的是的是FeCl3溶液。分別用三支試管取剩下的三種溶液各溶液。分別用三支試管取剩下的三種溶液各少量，分別向其中加入適量的少量，分別向

20、其中加入適量的Na2CO3溶液，有無色氣溶液，有無色氣體放出的是稀鹽酸；有白色沉淀產(chǎn)生的是硝酸銀溶液；體放出的是稀鹽酸；有白色沉淀產(chǎn)生的是硝酸銀溶液；無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉溶液。無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉溶液。遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用CuCl2溶液、溶液、FeCl3溶液、稀鹽酸、溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、硝酸銀溶液硫酸鈉溶液、硝酸銀溶液觀察溶液顏色觀察溶液顏色藍(lán)色藍(lán)色黃色黃色無色無色CuCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液稀鹽酸、硫酸鈉溶液稀鹽酸、硫酸鈉溶液硝酸銀溶液硝酸銀溶液滴加滴加Na2CO3溶液溶液有無色氣體產(chǎn)生有無色氣體產(chǎn)生稀鹽酸稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生硝酸銀溶液硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象硫

21、酸鈉溶液硫酸鈉溶液（1 1）取適量固體溶解于試管中，加入適量鹽酸，若有）取適量固體溶解于試管中，加入適量鹽酸，若有氣體放出說明有氣體放出說明有NaNa2 2COCO3 3，若沒有氣體放出，說明沒有，若沒有氣體放出，說明沒有NaNa2 2COCO3 3。（2 2）繼續(xù)向試管中加入稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生為止，）繼續(xù)向試管中加入稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生為止，再加入適量再加入適量BaClBaCl2 2溶液，若有沉淀生成，說明有溶液，若有沉淀生成，說明有NaNa2 2SOSO4 4，若沒有沉淀生成，說明沒有若沒有沉淀生成，說明沒有NaNa2 2SOSO4 4。（3 3）再取適量固體溶解于試管中，加入過量的

22、）再取適量固體溶解于試管中，加入過量的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液（不再有新的沉淀產(chǎn)生），靜置沉降，溶液（不再有新的沉淀產(chǎn)生），靜置沉降，取上層清液，滴加取上層清液，滴加AgNO3AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說溶液，若有白色沉淀生成，說明有明有NaClNaCl，若沒有沉淀，說明沒有，若沒有沉淀，說明沒有NaClNaCl有一包白色固體，可能是由有一包白色固體，可能是由NaCl、Na2SO4和和Na2CO3組成的，請用實驗方法確定該白組成的，請用實驗方法確定該白色粉末的成分，寫出相關(guān)的離子方程式。色粉末的成分，寫出相關(guān)的離子方程式。遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用有一包白色固體，可能是由有一包

23、白色固體，可能是由NaCl、Na2SO4和和Na2CO3組成的，請用實驗方法確定該白色粉末組成的，請用實驗方法確定該白色粉末的成分，寫出相關(guān)的離子方程式。的成分，寫出相關(guān)的離子方程式。白色固體白色固體加過量加過量Ba(NO3)2溶液溶液若無沉淀若無沉淀若有沉淀若有沉淀加適量稀鹽酸加適量稀鹽酸過濾過濾沉淀沉淀濾液濾液若全部溶解若全部溶解并放出氣體并放出氣體無無Na2SO4有有Na2CO3若部分溶解若部分溶解并放出氣體并放出氣體有有Na2SO4有有Na2CO3若全部不溶若全部不溶有有Na2SO4無無Na2CO3無無Na2CO3 Na2SO4有有NaCl加適量加適量AgNO3溶液溶液有白色沉淀有白色

24、沉淀有有NaCl無白色沉淀無白色沉淀無無NaCl下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、H+、NO3-、CO32- B.Ag+、Na+、CO32-、Cl- C.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- D.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- 2。離子共存問題。離子共存問題需要考慮：需要考慮：沉淀沉淀氣體氣體弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)氧化還原氧化還原水解水解絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)還要關(guān)注題干的描述：溶液的酸堿性、顏色等還要關(guān)注題干的描述：溶液的酸堿性、顏色等下列各組離子在溶液中呈無色且能大量共存的是：下列各組離子在溶液中呈無色且能大量共存的是： A.H+

25、、SO32-、CO32-、SO42- B.Cu2+、Cl-、NO3-、 SO42- C.Mg2+、H+、SO42-、Cl- D.CH3COO-、Na+、NH4+、H+下列各組離子在酸性溶液中能共存的是：下列各組離子在酸性溶液中能共存的是： A.Na+、K+、Cl-、HCO3- B.Ba2+、Mg2+、CO32-、OH-C.CH3COO-、NH4+、Na+、SO42- D.Ca2+、K+、Cl-、NO3- H+下列各組離子在堿性溶液中能共存的是：下列各組離子在堿性溶液中能共存的是： A。Mg2+、K+、Cl-、NO3- B。Na+、Ca2+、H+、Cl- C。Ba2+、NH4+、SO42-、NO3- D。Na+、K+、CH3COO-、Cl-OH-