《高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 課件必修二》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 課件必修二（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 單元復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律原原子子原子核原子核核外電子核外電子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律元元素素周周期期律律隨著原子序數(shù)的遞增：隨著原子序數(shù)的遞增：原子的電子層排布、原原子的電子層排布、原子半徑、主要化合價、子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性呈周金屬性和非金屬性呈周期性變化。期性變化。元元素素周周期期表表化學(xué)鍵化學(xué)鍵分類分類變化變化金金屬屬鍵鍵共共價價鍵鍵離離子子鍵鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵舊舊鍵鍵斷斷新新鍵鍵成成化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)編排原則編排原則結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)周期周期(7個個)族族(16個個)元素性質(zhì)元素性質(zhì)遞變規(guī)律遞變規(guī)律同周期同周期同主族同主族 A Z

2、X 2 2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式）原子組成表示式原子原子( )中，質(zhì)子有中，質(zhì)子有個，中子有個，中子有個，個，核外電子有核外電子有個個。 ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)AZ X 、相互關(guān)系、相互關(guān)系(1) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=(2) 原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3) 陽離子中：陽離子中：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) 電子層電子層劃分劃分概念：概念：符號：符號：電子層數(shù)：電子層數(shù)：能量：能量：離核距離：離核距離：1）每個電子

3、層最多排）每個電子層最多排2n2個電子個電子2）最外層）最外層 8個電子，次個電子，次外層外層 18個電子，倒第三層個電子，倒第三層 323）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會畫要求：會畫120號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律1.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素?fù)?jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素 從而對人體產(chǎn)生傷

4、害。該同位素原子從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的的 中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ） A.136 B.50 C.86 D.222222 86RnB2.在在 中，中，A、Z、p、q表示某元素的四個表示某元素的四個角碼，若角碼，若X1和和X2的的q都為都為1，Z和和p的的值（不為零）值（不為零）對應(yīng)相等，而對應(yīng)相等，而A不等，則不等，則X1和和X2表示（表示（ ）A.同一種元素的不同原子形成的離子同一種元素的不同原子形成的離子B.不同元素不同元素 C.不同原子不同原子 D.不同元素的離子不同元素的離子pqAZXA3. X、Y、Z 和和R分別代表四種元素。如果分別代表四種元素。如果

5、aXm+、bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四種離子的電子層結(jié)四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（ ） (A) a c = m - n (B) a b = n m (C) c d = m + n (D) b d = m + n由由 aXm+ 和和 cZn- ，得：得：a m = c + n由由aXm+ 和和 bYn+ ，得：得：a m = b - n由由 cZn- 和和 dRm- ，得：得：c + n = d + m由由 bYn+ 和和 dRm- ，得：得：b n = d + m陽離子的核外電子總數(shù)陽離子的核外電子總數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) - - 離

6、子電荷數(shù)離子電荷數(shù) 陰離子的核外電子總數(shù)陰離子的核外電子總數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + + 離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) D 4.核內(nèi)中子數(shù)為核內(nèi)中子數(shù)為N的的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為離子，質(zhì)量數(shù)為A，則，則n g它的氧化它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量(mol)（ ） A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/AA5.同位素：同位素：舉例舉例元素元素核素核素核素核素（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系元素、核素、同位素三者關(guān)系元素平均相對原子量元素平均相對原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3原子

7、近似相對原子量：原子近似相對原子量：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一同一種元素種元素的不同核素。的不同核素。B（0505廣東）廣東）SeSe是人體必需微量元素，是人體必需微量元素，下列有關(guān)下列有關(guān) SeSe和和 SeSe的說法正確的是的說法正確的是A A、 SeSe和和 SeSe互為同素異形體互為同素異形體B B、 SeSe和和 SeSe互為同位素互為同位素C C、 SeSe和和 Se Se 分別含有分別含有4444和和4646個質(zhì)子個質(zhì)子D D、 SeSe和和 SeSe都含有都含有3434個中子個中子783480347834803478348034783480347834

8、80342.下列說法中正確的是下列說法中正確的是(1)含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同種含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同種元素元素 (2)16O、18O、O2、O3都是氧的同都是氧的同位素位素 (3)元素的相對原子質(zhì)量是該元素元素的相對原子質(zhì)量是該元素的一個原子的質(zhì)量與的一個原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12的比值的比值 (4)凡相同元素的原子必具有相凡相同元素的原子必具有相同的質(zhì)子數(shù)同的質(zhì)子數(shù)( 5)任何元素的原子都由質(zhì)任何元素的原子都由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成子、中子、電子三種粒子構(gòu)成( 6) 鹵素鹵素單質(zhì)的熔點隨元素的原子序數(shù)遞增而升單質(zhì)的熔點隨元素的原子序數(shù)遞增而升高高 A

9、 24 B 46 C 146 D 135 3. 硼有兩種同位素硼有兩種同位素10B、11B, 硼元素的相對原子硼元素的相對原子質(zhì)量為質(zhì)量為10. 80，則對硼元素中，則對硼元素中 10B質(zhì)量分?jǐn)?shù)判質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是（斷正確的是（ ）(A)20% (B) 略略大于大于20% (C)略略小于小于20% (D) 80%設(shè)設(shè)10B 的原子個數(shù)百分含量為的原子個數(shù)百分含量為x 可用十字交叉法求出原子個數(shù)比可用十字交叉法求出原子個數(shù)比則則有有 10 x + 11(1-x) = 10.8解得解得 x = 20%10B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=注意審題注意審題C110110 + 4 11 100% = 18.5

10、% 由于由于10B質(zhì)量小于質(zhì)量小于11B，故故10B質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) Na+，KNa二看核電荷數(shù)二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù) 越大半徑越小。越大半徑越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看電子數(shù)：三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。電子數(shù)越多半徑越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+1.原子半徑由小到大，且最高正價依次降原子半徑由小到大，且最高正價依次降 低的是（低的是（ ）A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Na、P、SiA2.下列化合物中陽離子

11、與陰離子半徑比最小的下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是是 （ ） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr3. A元素的陰離子、元素的陰離子、B元素的陰離子和元素的陰離子和C元素的元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子的原子序數(shù)大于序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則的原子序數(shù)。則A B C三種離子半徑三種離子半徑大小的順序是（大小的順序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBABB1編排原則編排原則2結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)3元素性質(zhì)元素性質(zhì)變化規(guī)律變化規(guī)律原子半徑原子半徑化合價化合價得失電子能力得失電子能力同周期同周期同主族同主族電子層

12、數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)最高正價數(shù)最低負(fù)價最高正價數(shù)最低負(fù)價8一一元元素素周周期期表表周期周期族族短周期短周期 第第1、2、3周期周期長周期長周期 第第4、5、6、7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有氣體族：稀有氣體VIII族族二二.元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是的化學(xué)式是H H2 2XOXO4 4，這種元素的氣態(tài)氫，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（化物的化學(xué)式為（ ）A. HX B. HA. HX B. H

13、2 2X C. XHX C. XH3 3 D. XHD. XH4 4C某元素某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為的最高價氧化物化學(xué)式為R2On，則，則R元素的最高價氧化物對應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物和水化物和R元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 （ ） A、HRO 、HRn-8 B、HRO1+n 、RHn-8 C、HRO 、RH8- n D、HRO1+n 、RH8- n 1+n21+n2（05江蘇）在下列元素中，不屬于主族元江蘇）在下列元素中，不屬于主族元素的是素的是A 磷磷 B 鐵鐵 C 鈣鈣 D 碘碘B（0505全國卷全國卷）同一主族的兩種元素的）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之

14、差原子序數(shù)之差不可能不可能是是A A16 B16 B26 26 C C36 D36 D4646D在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（分別是（ ）（A A）8 8、1818、3232、32 32 （B B）8 8、1818、1818、3232（C C）8 8、1818、1818、18 18 （D D）8 8、8 8、1818、1818（05全國卷全國卷）下列說法正確的是）下列說法正確的是A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì) 呈液態(tài)呈液態(tài)B周期表中所有元素都是從自然界中周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的發(fā)現(xiàn)的C過渡

15、元素不全是金屬元素過渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的由非金屬元素的原子形成的D概念：概念： 規(guī)律：規(guī)律：主要化合價主要化合價:原因：原因：二二元元素素周周期期律律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價）隨著原子序數(shù)的遞增而呈價）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期周期性的變化性的變化原子半徑同周期從左到右漸小，原子半徑同周期從左到右漸小，同主族從上到下漸大。同主

16、族從上到下漸大。+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化增而呈周期性的變化 (18) Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_從上到下從上到下 核電核數(shù)核電核數(shù)_電子層數(shù)電子層數(shù)_原子半徑原子半徑_原子核對最外層電子吸引力原子核對最外層電子吸引力_失電子能力失電子能力_還原性還原性_金屬性金屬性_得電子能力得電子能力_氧化性氧化性_非金屬性非金屬性_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大減弱減弱 增強(qiáng)增強(qiáng)

17、增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱 減弱減弱 減弱減弱 Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬同一周期，電子層數(shù)同一周期，電子層數(shù)_從左到右，金屬性逐漸從左到右，金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性_非金屬性：非金屬性：_最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性_單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越_生成的氫化物穩(wěn)定性生成的氫化物穩(wěn)定性_相同相同減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越容易越容易越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)1.1.同周期的三種元素同周期的三種元素X X、Y Y

18、、Z Z，已知它們的已知它們的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXOHXO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是（ ）A.A.非金屬性非金屬性XYZXYZB. XB. X、Y Y、Z Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.C.原子半徑原子半徑XYZXYZD. XD. X、Y Y、Z Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)AB2.下面的判斷，錯誤的是（下面的判斷，錯誤的是（ ）A.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFHClHBrCaMg 非金屬性非金屬性 FClBr 最高價氧化物的水化物

19、的酸堿性最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較不同周期元素的性質(zhì)比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同（先找出與其同周期元素參照）周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)例例: :X X元素的陽離子和元素的陽離子和Y Y元素的陰離子具有與氬原元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）（A A）X

20、X的的原子序數(shù)比原子序數(shù)比Y Y小小（B B）X X原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比Y Y的大的大 （C C）X X的原子半徑比的原子半徑比Y Y的大的大（D D）X X元素的最高正價比元素的最高正價比Y Y的小的小X X元素與元素與Y Y元素的相對位置是元素的相對位置是Y YX XArArC尋尋找找特特定定性性質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬最活潑非金屬最活潑非金屬最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物含含H%最大的是最大的是最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)堿最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體找半導(dǎo)體：制農(nóng)藥制農(nóng)藥：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材

21、料找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： CsF2CH4HFHClO4CsOHAl O在分界線附近在分界線附近 Si Ge Ga在磷附近在磷附近 P As S Cl F過渡元素過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh（0505北京）右表為元素北京）右表為元素周期表前四周期的一部分，周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)下列有關(guān)R R、W W、X X、Y Y、Z Z五種元素的敘述中，正確的是五種元素的敘述中，正確的是 A A常壓下五種元素的單質(zhì)中，常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z Z單質(zhì)單質(zhì)的沸點最高的沸點最高 B BY Y、Z Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R R原原子的相同子的相同 C CW W的

22、氫化物的沸點比的氫化物的沸點比X X的氫化物的的氫化物的沸點高沸點高 D DY Y元素的非金屬性比元素的非金屬性比W W元素的非金元素的非金屬性強(qiáng)屬性強(qiáng) D思考：原子間為什么能相互結(jié)合？思考：原子間為什么能相互結(jié)合？物質(zhì)中物質(zhì)中相鄰相鄰的兩個或多個原子的兩個或多個原子（或離子）之間（或離子）之間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用，的相互作用，稱為化學(xué)鍵。稱為化學(xué)鍵。1、離子鍵、離子鍵（1 1）定義：）定義：陰陽離子陰陽離子間通過間通過靜電靜電作用作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵. .成鍵的微粒：成鍵的微粒： 成鍵的本質(zhì)（作用力）：成鍵的本質(zhì)（作用力）： 成鍵的條件：成鍵的條件：靜電作用（吸

23、引和排斥）靜電作用（吸引和排斥）陰離子、陽離子陰離子、陽離子活潑金屬和活潑非金屬之間活潑金屬和活潑非金屬之間. .（2）離子化合物）離子化合物： 一般來說活潑金屬一般來說活潑金屬 和活潑非金屬和活潑非金屬 之間可形之間可形成離子化合物成離子化合物(簡單離子化合物簡單離子化合物)。通過通過離子鍵離子鍵而形成的化合物而形成的化合物IA 和和 IIA族族 VIA和和VIIA族族（3）離子化合物形成過程的表示）離子化合物形成過程的表示電子式電子式 在元素符號周圍用小黑點在元素符號周圍用小黑點( (或或x)x)表示表示原子的最外層電子原子的最外層電子的式子。的式子。原子的電子式：原子的電子式：( (原子

24、的電子式原子的電子式) () (化合物的電子式化合物的電子式) ). : :ClCl + + MgMg+ + ClCl: : :ClCl - - Mg Mg2+2+ ClCl:- -.Na Na + + ClCl: Na: Na + + : :ClCl:- - 陽離子的電子式：陽離子的電子式：陰離子的電子式陰離子的電子式 離子化合物的電子式離子化合物的電子式NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、Ca（OH）2問題問題1:哪些元素之間能形成共價鍵哪些元素之間能形成共價鍵?同種或不同種非金屬元素之間一般能形成同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價鍵。共價鍵。

25、（1 1）定義：原子間通過）定義：原子間通過共用電子對共用電子對而而 形成的化學(xué)鍵。形成的化學(xué)鍵。2 2、共價鍵、共價鍵（2）、極性鍵和非極性鍵：）、極性鍵和非極性鍵：據(jù)據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移共用電子對是否發(fā)生偏移，把共價鍵分為，把共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵。簡稱極性共價鍵和非極性共價鍵。簡稱極性鍵和極性鍵和非極性鍵非極性鍵。兩個兩個不同原子不同原子間的共價鍵都是間的共價鍵都是極性鍵極性鍵兩個兩個相同的原子相同的原子間的共價鍵都是間的共價鍵都是非極性鍵非極性鍵例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有_，含有非極性鍵的有含有非極性鍵的有_。 H2、HCl、CH4、CO2

26、、NH3、Cl2、H2O2 問題問題2:原子形成共用電子對數(shù)目與原子的原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個電子達(dá)到原子最外層缺幾個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個共用電子對。就形成幾個共用電子對。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2（4）共價）共價化合物的電子式表示化合物的電子式表示共價共價化合物的形成過程的電子式表示化合物的形成過程的電子式表示H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、 HClO（3）共價化合物）共價化合物： 只含有共價鍵的化合物

27、只含有共價鍵的化合物非金屬元素之間一般能形成共價化非金屬元素之間一般能形成共價化合物（除銨鹽）。合物（除銨鹽）。3 3、化合物類型與化學(xué)鍵、化合物類型與化學(xué)鍵H H: :+: :H H: : : :H H1.1.下列電子式書寫正確的是（下列電子式書寫正確的是（ ）（A A）NaNa+ + S S2-2- Na Na+ + （B B）H :N: H :H :N: H :ClCl:- - （C C）H :N: H H :N: H （D D）H H+ +:S:S:2-2-H H+ + : : :Na+:S:2- Na+:H :S: H:H :N:HHB 2.2.下列分子中所有原子都滿足最外層為下列分

28、子中所有原子都滿足最外層為8 8電電子結(jié)構(gòu)的是子結(jié)構(gòu)的是 （A A）BFBF3 3 （B B） PClPCl3 3（C C） PClPCl5 5 （D D） N N2 2B D3 3、下列說法中不正確的是、下列說法中不正確的是( )( )A.A.在共價化合物中也可能含有離子鍵在共價化合物中也可能含有離子鍵B.B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C.C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物AB4 4、下列、下列A A、B B兩種元素的原子序數(shù)，其中可

29、兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成以組成ABAB2 2型離子化合物的是型離子化合物的是( )( )A A6 6和和8 8 B.19B.19和和1616C C1212和和1717D D1010和和8 8C（0505廣東廣東5 5 ）下列反應(yīng)過程中，同時有）下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是斷裂和形成的反應(yīng)是A A、NHNH4 4ClCl NHNH3 3+ + HClHClB B、NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONHNH4 4HCOHCO3 3C C、2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2NaCl+NaCl

30、O+HNaCl+NaClO+H2 2O OD D、2Na2Na2 2O O2 2+2 CO+2 CO2 22Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2D6、下列物質(zhì)中、下列物質(zhì)中, 既含離子鍵、又含共價既含離子鍵、又含共價鍵的是鍵的是 A NaOH B Na2O C NH4Cl D CaCl27、A原子的原子的L層比層比B原子的原子的L層少層少3個電個電子，子，B原子核外電子總數(shù)比原子核外電子總數(shù)比A原子核外電原子核外電子總數(shù)多子總數(shù)多5 個。由此可推知個。由此可推知A、B可以形成可以形成的化合物為的化合物為( )A離子化合物離子化合物B2A3 B離子化合物離子化合物B3A2 C共價化合物共價化合物B3A2 D共價化合物共價化合物B2A3四、分子間作用力四、分子間作用力分子間作用力存在于分子之間，比化分子間作用力存在于分子之間，比化學(xué)鍵弱的多。學(xué)鍵弱的多。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸 點、點、溶解度等影響很大。溶解度等影響很大。分子間的作用力不是化學(xué)鍵。分子間的作用力不是化學(xué)鍵。氫鍵氫鍵：比分子間作用力強(qiáng)。：比分子間作用力強(qiáng)。HF、H2O、NH3