《九年級化學(xué)上冊 第3單元 溶液 第一節(jié) 溶液的形成課件1 （新版）魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第3單元 溶液 第一節(jié) 溶液的形成課件1 （新版）魯教版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液溶液直直 擊擊 考考 綱綱 1.了解了解溶液溶液的組成。的組成。 2.了解了解飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液的概念和相互轉(zhuǎn)化、的概念和相互轉(zhuǎn)化、溶解度和溶解度曲線圖溶解度和溶解度曲線圖、溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和PH、結(jié)結(jié)晶現(xiàn)象晶現(xiàn)象 3.了解了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行有關(guān)的計算。的含義，能進(jìn)行有關(guān)的計算。 4.學(xué)會有關(guān)溶液學(xué)會有關(guān)溶液稀釋稀釋問題的計算。問題的計算。 5、學(xué)會、學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液、分析和的溶液、分析和查找實驗的誤差和解決問題的方法。查找實驗的誤差和解決問題的方法。 6.學(xué)會把學(xué)會把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用

2、于化學(xué)方程式的計運用于化學(xué)方程式的計算。算?？纯创祟}看看此題 有哪些有哪些溶液的知識點溶液的知識點 在在20時，硝酸鉀的溶解度是時，硝酸鉀的溶解度是31.6克，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)克，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（是（ ）。（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（結(jié)果保留一位小數(shù)）23.2%分析分析:(1)求出溶液的質(zhì)量求出溶液的質(zhì)量=31.6g+100g=131.6g(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=31.6g/131.6g23.2%有關(guān)溶液的知識點有：溶液及溶解性；溶有關(guān)溶液的知識點有：溶液及溶解性；溶解度；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。解度；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。溶液及溶解性溶液及溶解性溶溶液液定義：定義：一種或幾種物質(zhì)分散到

3、另一種物質(zhì)里,形成（ 的、 的 。特征：特征： 性、 性乳化作用乳化作用洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴細(xì)小的液滴，從而使，從而使油和水油和水不再分層不再分層，所形成的溶液的穩(wěn)定性強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為（，所形成的溶液的穩(wěn)定性強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為（ ）現(xiàn)）現(xiàn)象，所起的作用是（象，所起的作用是（ ）作用）作用。溶解時的溶解時的熱現(xiàn)象：熱現(xiàn)象：溶液的（不）飽和溶液的（不）飽和1.定義定義：在（在（ ）下，在一定量的（）下，在一定量的（ ）里，）里，（ ）溶解某種溶質(zhì)的溶液。）溶解某種溶質(zhì)的溶液。2.轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化： 飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 3.聯(lián)系聯(lián)系：濃

4、溶液（濃溶液（ ）是飽和溶液，稀溶液（）是飽和溶液，稀溶液（ ）是不飽）是不飽和溶液和溶液 。（填一定或不一定）。（填一定或不一定）均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定溫度溫度溶劑溶劑能否再繼續(xù)能否再繼續(xù)乳化乳化乳化作用乳化作用放熱：物質(zhì)溶解的過程中溫度（放熱：物質(zhì)溶解的過程中溫度（ ），例如：），例如：氫氧化鈉氫氧化鈉升高升高吸熱：物質(zhì)溶解的過程中溫度（吸熱：物質(zhì)溶解的過程中溫度（ ），例如），例如硝酸銨硝酸銨降低降低熱現(xiàn)象不明顯：熱現(xiàn)象不明顯：一些溶質(zhì)溶解在水中，整個過程中溫度會（一些溶質(zhì)溶解在水中，整個過程中溫度會（ ）不變不變1.增加溶劑增加溶劑2.改變溫度改變溫度3.加入不飽

5、和溶液加入不飽和溶液1.減少溶劑減少溶劑2.改變溫度改變溫度3.增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)不一定不一定不一定不一定難點突破題（一）難點突破題（一）1.（重慶B卷）：下列物質(zhì)中不屬于溶液的是（ ）A.食鹽水 B.礦泉水C.蒸餾水 D.冰汽水2.下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（ ）A.溶液一定是無色透明的。B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。 C.溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體.D.稀溶液也可能是飽和溶。CABB溶溶 解解 度度固體固體物質(zhì)物質(zhì)的溶的溶解度解度定義定義：在（：在（ ）下，某固態(tài)物質(zhì)（）下，某固態(tài)物質(zhì)（ ）溶劑里，達(dá)到（溶劑里，達(dá)到（ ）狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。）狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。四要素四要素（ ） 影響因素：（影響

6、因素：（ ）溶溶解解 度度曲曲線線定義：物質(zhì)的溶解度隨（ ）的變化曲線意意義義曲線上的點曲線上的點：該點表示：該點表示 （ ）兩曲線的交點兩曲線的交點：兩物質(zhì)（ ）線線：溶解度隨溫度的：溶解度隨溫度的( )面：曲線下面的各點：表示 ） 曲線上面的各點：曲線上面的各點：表示（表示（ ）結(jié)結(jié)晶晶一定溫度一定溫度100克克飽和飽和一定溫度、一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、單位克克溶劑、飽和狀態(tài)、單位克溶質(zhì)和溶劑的種類，溫度。溶質(zhì)和溶劑的種類，溫度。（氣體還與（氣體還與壓強(qiáng)壓強(qiáng)有關(guān)有關(guān)）溫度溫度對應(yīng)溫度下的溶解度對應(yīng)溫度下的溶解度在該溫度下的溶解度相等在該溫度下的溶解度相等變化變化不飽和溶液不飽和溶

7、液飽和溶液且有未溶解的物質(zhì)飽和溶液且有未溶解的物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶：物質(zhì)溶解度隨溫度變化蒸發(fā)結(jié)晶：物質(zhì)溶解度隨溫度變化（ ），例如：氯化鈉較小較小冷卻熱的飽和溶液：物質(zhì)溶解度隨溫度變化（冷卻熱的飽和溶液：物質(zhì)溶解度隨溫度變化（ ）例如）例如硝酸鉀硝酸鉀較大較大難點突破（二）難點突破（二） 9.（1）.圖中M點的意義是： （ ） （2）.若A中混有少量的C，最 好采用（ ） 的方法提純A。 （3）.在t1時，三種物質(zhì)的 溶解度由大到小的順序是 （ ） （4）.若使t5的A、B、C 三種物質(zhì)降溫到t1， 則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的 是（ ）t4時，時，A和和B的溶解度相同。的溶解度相同。冷卻熱的飽和溶液冷卻熱的

8、飽和溶液BCAC溶溶 質(zhì)質(zhì) 質(zhì)質(zhì) 量量 分分 數(shù)數(shù)定義定義：溶液中溶液中 與與 之比之比。 公式公式 ： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= / X% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量=溶液溶液的稀的稀釋釋稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 m加水加水=配制一配制一定質(zhì)量定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分?jǐn)?shù)的溶液溶液儀器：托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙 、 、膠頭滴管、燒膠頭滴管、燒杯、玻璃棒杯、玻璃棒步驟：步驟：1. 2.稱稱量量3. .4.裝瓶裝瓶錯錯因因分分析析偏大：偏大：偏小偏?。喝苜|(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量量筒量筒計算計算溶解溶解溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶

9、液質(zhì)量溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)m濃溶質(zhì)濃溶質(zhì)=m稀溶質(zhì)稀溶質(zhì)m稀溶液稀溶液-m濃溶液濃溶液1.稱量時天平指針偏左；稱量時天平指針偏左；2.量水時，俯視讀數(shù)；量水時，俯視讀數(shù)；3.量筒中有未到處的水量筒中有未到處的水1.稱量前天平指針偏左；稱量前天平指針偏左；2.稱量時左砝右碼；稱量時左砝右碼；3.稱量不純或潮濕的物質(zhì)；稱量不純或潮濕的物質(zhì)；4.稱的溶質(zhì)灑了部分；稱的溶質(zhì)灑了部分；5.量水時仰視；量水時仰視；6.溶解杯中有水溶解杯中有水。難點突破（三）難點突破（三）10.（瀘州）實驗室需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（瀘州）實驗室需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液50g。（1）

10、若要配制若要配制25的氯化鈉溶液，的氯化鈉溶液，正確正確的操作順序是的操作順序是 (填序號，填序號，下同下同)。（。（） A稱量和量取稱量和量取 B計算計算 C溶解溶解（2）應(yīng)選用的應(yīng)選用的一組儀器一組儀器是是 （） A量筒量筒 燒杯燒杯 托盤天平托盤天平 B托盤天平托盤天平 量簡量簡 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒C托盤天平托盤天平 燒杯玻燒杯玻 璃棒璃棒（3）若配出的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)若配出的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于大于25，則造成，則造成誤差的誤差的原因原因可能是可能是 （） A托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量為托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量為13g B燒杯中原先有水燒杯中原先有水 C氯化鈉固體中含有雜

11、質(zhì)氯化鈉固體中含有雜質(zhì)B、BA11.（瀘州）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 克 或蒸發(fā)掉水 g。25100分析分析:設(shè)應(yīng)該加入硝酸鉀設(shè)應(yīng)該加入硝酸鉀X應(yīng)該蒸發(fā)掉水應(yīng)該蒸發(fā)掉水Y,由題可知由題可知(200g10%+X)/(200g+X)=20% X=25克克 (200g10%）/（200g-Y）=20% Y=100克克高分突破一.單項選擇題。單項選擇題。12.（瀘州）瀘州又稱酒城，盛產(chǎn)白酒。根據(jù)物質(zhì)的分（瀘州）瀘州又稱酒城，盛產(chǎn)白酒。根據(jù)物質(zhì)的分類方法，判斷類方法，判斷白酒白酒屬于（屬于（ ）A鹽鹽 B堿堿 C酸酸 D混合物混合物

12、13.（瀘州）下列有關(guān)飽和溶液的說法中，（瀘州）下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確正確的是的是 （ ）A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液不飽和溶液.DD14.（瀘州）固體硝酸鉀的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A70時，硝酸鉀的溶解度為114B70時，C點為硝酸鉀的不飽和溶液

13、C70時，B點為硝酸鉀的飽和溶液DA、C兩點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D 二、填空題 15.（瀘州）醫(yī)院使用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%的NaCl溶液。若將80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液配成生理鹽水，需要加入蒸餾水 g，溶液的pH值 7 。920=分析：設(shè)需加入蒸餾水分析：設(shè)需加入蒸餾水X，由題可知，由題可知80g10%=（80g+X）0.8% X=920g生理鹽水的溶液顯中性，所以生理鹽水的溶液顯中性，所以PH=7三三.實驗題實驗題16.（瀘縣一診）實驗室需要配制（瀘縣一診）實驗室需要配制15%的氯化鈉的氯化鈉溶液溶液50g（1）需要）需要氯化鈉氯化鈉的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g（2

14、）某同學(xué)按下圖所示步驟依次操作：）某同學(xué)按下圖所示步驟依次操作： 其中操作其中操作錯誤錯誤的步驟有的步驟有 （填字母序號）。（填字母序號）。（3）若）若上圖上圖A中中砝碼的質(zhì)量為砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為 g 7.5A和和B2.5 四、計算題四、計算題 C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 H-1 17.（瀘州）小明同學(xué)將（瀘州）小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)含雜質(zhì)的的純堿樣品（的的純堿樣品（碳酸鈉與氯碳酸鈉與氯化鈉的混合物化鈉的混合物）與）與90.5g稀鹽酸稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生相混合，充分反應(yīng)，測得反

15、應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：）的數(shù)據(jù)如下表所示： 根據(jù)題目的要求，回答下列問題：根據(jù)題目的要求，回答下列問題： （1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ）克）克 (2)求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O）。）。 分析：（分析：（1）通過分析知道是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)只產(chǎn)生一種氣）通過分析知道是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)只產(chǎn)生一種氣體。體。 （2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式知道，應(yīng)該找溶質(zhì)質(zhì)量和溶液的）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式知道

16、，應(yīng)該找溶質(zhì)質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。要特別注意的是作為分子的氯化鈉兩處有，作為分母的溶質(zhì)量。要特別注意的是作為分子的氯化鈉兩處有，作為分母的溶液是反應(yīng)物的溶液之和應(yīng)該減去氣體或沉淀或雜質(zhì)。液是反應(yīng)物的溶液之和應(yīng)該減去氣體或沉淀或雜質(zhì)。反應(yīng)時間反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4 4.4克克 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X,設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈉為Y，由題可知,Na2CO32HCl2NaClCO2H2O106 117 44 X Y 4.4g106/44=X/4.4g 117/44=Y/4.4g X=10.6g Y=11.7g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為mNaCl=（13.9g-10.6g）+11.7g= 15g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9g+90.5g-4.4g=100 g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =15g/100g100%=15%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。 知識小結(jié)溶溶 液液1.溶液及溶解性溶液及溶解性2.溶解度溶解度2.溶解溶解 度曲線度曲線1.固（氣）體物質(zhì)的溶解度固（氣）體物質(zhì)的溶解度3.結(jié)晶結(jié)晶3.溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義定義2.公式公式3.溶液的稀釋溶液的稀釋4.溶液質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的量分?jǐn)?shù)的配制配制1.儀器儀器2.步驟步驟3.錯因分析錯因分析非常謝謝