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1、一、四種基本反應類型與放熱反應和吸熱反應的關系（一）、化合反應中的放熱反應和吸熱反應絕大多數(shù)的化合反應是放熱反應，少數(shù)化合反應是吸熱反應。1、化合反應中常見的放熱反應：（1）氫化物的生成反應是放熱反應的實例氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF氫氣在氯氣中燃燒放熱：H2 + Cl2 2HCl氫氣和氯氣的混合光照爆炸放熱：H2 + Cl2 2HCl氫氣在氧氣或空氣中燃燒放熱：2H2 +O2 2H2O氮氣和氫氣合成氨氣是體積縮小的放熱反應：N2 +3H2 2NH3（2）氧化物的生成是放熱反應的實例木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 CO2一氧化碳在空氣或氧氣中燃燒放熱：2CO+O2

2、2CO2氨氣催化氧化生成一氧化氮和水放熱：4NH3 +5O2 4NO+6H2O硫在空氣或氧氣中燃燒放熱：S+O2 SO2二氧化硫與氧氣催化氧化反應放熱2SO2 +O2 2SO3（3）含氧酸的生成反應是放熱的實例三氧化硫溶于水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4（4）強堿的生成反應是放熱反應的實例氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣放熱：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 生石灰氧化鈣和水放應生成氫氧化鈣放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活潑金屬的含氧酸鹽的生成是放熱反應的實例氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉放熱：Na

3、2O+CO2=Na2CO3生石灰氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣放熱：CaO+CO2=CaCO32、化合反應中常見的少數(shù)吸熱反應（1）氫化物的生成反應是吸熱反應的實例氫氣與碘持續(xù)加熱生成碘化氫吸熱：H2 +I2 2HI氫氣和硫蒸氣加熱反應生成硫化氫吸熱：2H2 +S 2H2S（2）氧化物的生成是放熱反應的實例銅在空氣中加熱生成氧化銅吸熱：2Cu+O2 2CuO二氧化碳與碳加熱生成一氧化碳吸熱：CO2+C 2CO（二）、分解反應中的放熱反應和吸熱反應分解反應少數(shù)是放熱反應，大多數(shù)是放熱反應。1、分解反應中少數(shù)的放熱反應（1）航天飛機用鋁粉與高氯酸銨的混合物為燃料，點燃時鋁粉氧化放出的熱引發(fā)高氯酸銨的分

4、解放熱2NH4ClO4 N2 + 2O2 + Cl2 +4H2O（2）硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發(fā)生分解反應放熱：2NH4NO4 N2 +O2 +4H2O2、分解反應中多數(shù)是吸熱反應（1）不活潑金屬氧化物的分解反應吸熱的實例氧化銅受熱分解生成氧化亞銅和氧氣時吸熱：4CuO 2Cu2O+O2 氧化汞受熱分解產(chǎn)生汞和氧氣時吸熱：2HgO 2Hg+O2 （3）氧化性酸受熱分解時吸熱的實例：4HNO3 （濃） 4NO2 +O2 +2H2O（4）弱堿受熱分解時吸熱的實例氫氧化鎂受熱分解產(chǎn)生氧化鎂和水時吸熱：Mg(OH)2 MgO+H2O氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生三氧化二鋁和水時吸熱：2Al(OH)3 Al2O3

5、+3H2O氫氧化鐵受熱分解產(chǎn)生三氧化二鐵和水時吸熱：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O氫氧化銅受熱分解產(chǎn)生氧化銅和水時吸熱：Cu(OH)2 CuO+H2O氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣和水時吸熱：NH3 H2O NH3 +H2O（5）碳酸鹽受熱分解時吸熱的實例碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳時吸熱：NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水時吸熱：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳時吸熱：CaCO3 CaO+CO2 （6）硝酸鹽受熱分解時吸熱的實例硝酸鉀受熱分解生成亞硝酸鉀和氧氣時吸熱：2KNO3 2KNO

6、2 + O2 硝酸鎂受熱分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣時吸熱：2Mg(NO3)2 2MgO+4NO2 + O2硝酸銀受熱分解生成銀、二氧化氮和氧氣時吸熱：2AgNO3 2Ag+2NO2 + O2（7）銨鹽受熱分解時吸熱的實例氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫時吸熱：NH4Cl NH3 +HCl碳酸銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水時吸熱：(NH4)2CO3 2NH3 +CO2 +H2O（三）、置換反應中的反熱反應和吸熱反應1、大多數(shù)置換反應是放熱反應（1）活潑金屬與水發(fā)生置換反應放熱的實例鈉與水發(fā)生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 鉀與水發(fā)生置換反應時放熱：2K+2H2O=2KOH

7、+H2 （2）活潑非金屬與水發(fā)生置換反應放熱的實例氟氣與水發(fā)生置換反應時放熱：2F2+2H2O=4HF+O2 氯氣與水發(fā)生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO（3）單質(zhì)鋁與某些金屬氧化物發(fā)生的鋁熱反應放熱的實例在高溫條件下鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生置換反應時放熱：8Al+3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe在高溫條件下鋁粉與三氧化二鉻發(fā)生置換反應時放熱：2Al+Cr2O3 Al2O3 + 2Cr 在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發(fā)生置換反應時放熱：4Al+3MnO2 2Al2O3 + 3Mn（4）活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應放熱的實例金屬鈉與鹽酸發(fā)生置換反應時放熱：2Na+2HCl=2NaCl+

8、H2 金屬鎂與鹽酸發(fā)生置換反應時放熱：Mg+2HCl=MgCl2+H2 金屬鋁與鹽酸發(fā)生置換反應時放熱：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2、少數(shù)置換反應是吸熱放應（1）中等活潑金屬與水蒸汽高溫條件下反應時吸熱的實例在高溫條件下鐵與水蒸汽發(fā)生置換反應時吸熱：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 在高溫條件下鉛與水蒸汽發(fā)生置換反應時吸熱：3Pb+4H2O(g) Pb3O4+4H2 （2）還原性非金屬單質(zhì)碳與水蒸汽高溫條件下發(fā)生置換反應時吸熱的實例在高溫條件下紅熱炭與水蒸汽發(fā)生置換反應時吸熱：C+H2O(g) CO+H2 （四）、復分解反應中的放熱反應和吸熱反應1、酸堿中和反應是放熱反

9、應（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O2、強堿和銨鹽的復分解反應是吸熱反應（1）氯化銨和熟石灰發(fā)生復分解反應時吸熱：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3 +2H2O（2）氯化銨和八水合氫氧化鋇發(fā)生復分解反應時吸熱：2NH4Cl+Ba(OH)2 8H2O BaCl2 +2NH3 +10H2O二、化學反應放熱或吸熱的判斷1、根據(jù)具體化學反應實例判斷（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、少數(shù)分解反應、多數(shù)置換反應、某些復分解反應，具體見上述歸納。（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO2

10、和C的反應）、絕大多數(shù)的分解反應、少數(shù)置換反應C+H2O(g)、Fe+H2O(g)、某些復分解反應（銨鹽與強堿的反應），具體見上述歸納。2、根據(jù)反應物和生成物的相對穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。3、根據(jù)反應條件判斷，凡是持續(xù)加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。4、根據(jù)反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大于生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。三、練習題1、在相同溫度和壓強下，將32克硫分別在純氧和空氣中完全燃燒，設前者放熱為Q1，后者放熱為Q2 ，則關于Q1和Q2的相對大小正確的是（ ）A

11、. Q1=Q2B. Q1Q2 C. Q1Q2 D.無法判斷2、大氣中CO2的量增加引起“溫室效應”，現(xiàn)有四個反應，能說明自然界消耗CO2的是（ ）A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB.CaCO3+ CO2+H2O=Ca(HCO3)2C.6CO2+6H2O C6H12O6 +6O2 D.CO2+C 2CO3、已知25、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成二氧化碳放出395.41千焦的熱量。據(jù)此判斷，下列說法正確的是 （ ）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石低B. 由石墨制備金剛石是

12、吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高C. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石低D. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高答案：1、硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在純氧中燃燒時發(fā)出明亮的藍紫色火焰。在同溫同壓下，同質(zhì)量的硫完全燃燒放出的總能量相同，因釋放的光亮不同，所以熱能不同，答案選C。2、此題的關鍵詞是“自然界”，自然界中顯然沒有氫氧化鈉，也不會有二氧化碳和碳反應的較高溫度，B選項是鐘乳石形成原理，D選項是光合作用原理，都是自然界普遍存在的，所以選項為BD。3、石墨和金剛石完全燃燒的產(chǎn)物均是二氧化碳，說明產(chǎn)物所含的總能量相同。而等量的金剛石燃燒釋放的熱量多，說明等量的石墨所含的能量比金剛石少，因此，又石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為吸熱反應，所以本題選項為A。第5頁 共5頁 打印時間：9:53:09，2022-2-12