《廣東省惠東縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第2講 富集在海水中的元素—氯課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省惠東縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第2講 富集在海水中的元素—氯課件（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2講講 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯第第1 1課時(shí)課時(shí) 氯氯 氣氣考試說(shuō)明要求考試說(shuō)明要求：1 1、掌握、掌握ClCl2 2的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，理解的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，理解 其強(qiáng)氧化性其強(qiáng)氧化性2 2、了解、了解HClOHClO的漂白和殺菌原理，了解氯水的漂白和殺菌原理，了解氯水 的成分的成分3 3、掌握、掌握ClCl2 2的制法及除雜和尾氣吸收的制法及除雜和尾氣吸收 復(fù)習(xí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)要點(diǎn) 一、氯在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)：一、氯在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)：氯在周期表中位于氯在周期表中位于 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為為 。其最外層有。其最外層有 個(gè)個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)

2、中表現(xiàn)出較強(qiáng)的電子，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的 性。性。其單質(zhì)的電子式為其單質(zhì)的電子式為 。 第第AA7氧化氧化二、氯氣的性質(zhì)：二、氯氣的性質(zhì)：1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：氯氣是一種氯氣是一種 色有刺激性的色有刺激性的 氣氣體體, ,密度比空氣密度比空氣 ，易液化，能溶于，易液化，能溶于水（水（1 1：2 2） 黃綠色黃綠色有毒有毒大大2 2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：（1 1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：a.a.與與NaNa反應(yīng)反應(yīng): : 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 黃色火焰、白煙黃色火焰、白煙b.b.與與CuCu反應(yīng)反應(yīng): : 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 棕黃色煙、加水振蕩形成藍(lán)綠色溶液棕黃色煙、加水振

3、蕩形成藍(lán)綠色溶液c.c.與與FeFe反應(yīng)反應(yīng): : 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 棕黃色的煙、加水形成黃色溶液棕黃色的煙、加水形成黃色溶液 2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu + ClCu + Cl2 2=CuCl=CuCl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考：思考：氯氣、硫與變價(jià)金屬鐵和銅反應(yīng)的區(qū)別：（用化氯氣、硫與變價(jià)金屬鐵和銅反應(yīng)的區(qū)別：（用化學(xué)反應(yīng)式表示）或舉例說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)學(xué)反應(yīng)式表示）或舉例說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng) 小結(jié)：小結(jié)：氯氣的氧化性很強(qiáng)，將金屬氧化為高價(jià)氯氣的氧化性很強(qiáng)，將金屬氧化為高價(jià)（2 2）與

4、非金屬單質(zhì)反應(yīng)：）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：a.a.與與H H2 2反應(yīng)反應(yīng)： 現(xiàn)象：現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧焰，瓶口有白霧氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃或者強(qiáng)光照射，劇烈氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃或者強(qiáng)光照射，劇烈反應(yīng)而爆炸反應(yīng)而爆炸b.b.與與P P反應(yīng)反應(yīng)： 現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色煙產(chǎn)生白色煙(PCl(PCl5 5) )霧霧(PCl(PCl3 3) )（3 3）與水反應(yīng)：）與水反應(yīng)：A.A.氯氣溶于水形成氯水，呈黃綠色，溶解的氯氣氯氣溶于水形成氯水，呈黃綠色，溶解的氯氣部分與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸部分與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸 ClCl2 2 +

5、H + H2 2O = O = HClHCl + + HClOHClO Cl Cl2 2 + H + H2 2O = HO = H+ + + + ClCl- - + + HClOHClOB.B.次氯酸不穩(wěn)定，受熱或見(jiàn)光分解：次氯酸不穩(wěn)定，受熱或見(jiàn)光分解： 2HClO = 2HCl + O 2HClO = 2HCl + O2 2（光照或受熱）（光照或受熱）C.C.次氯酸是一種弱酸，但有很強(qiáng)的氧化性，可用次氯酸是一種弱酸，但有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌、消毒或漂白于殺菌、消毒或漂白思考：思考：（1 1）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)起漂白作用的是）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)起漂白作用的是HClOHClO分子而分子而不是不是

6、ClCl2 2分子？分子？（2 2）新制氯水含有哪些分子和離子？）新制氯水含有哪些分子和離子？（3 3）將氯氣通入石蕊試液有什么現(xiàn)象，為什么？）將氯氣通入石蕊試液有什么現(xiàn)象，為什么？（4 4）新制氯水應(yīng)該如何保存，為什么？）新制氯水應(yīng)該如何保存，為什么？（4 4）與堿反應(yīng)：）與堿反應(yīng)：2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = = NaClNaCl + + NaClONaClO + H + H2 2O O2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O 漂白粉主要成分：漂白粉主要成分：CaC

7、lCaCl2 2 + Ca(ClO) + Ca(ClO)2 2，有效成分是有效成分是:Ca(ClO):Ca(ClO)2 2殺菌原理殺菌原理:Ca(ClO):Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO +2HClO ( (HClOHClO強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑) )（5 5）與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)：）與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)：2Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- - SOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HCl+ 2H

8、ClSOSO3 32-2- + Cl + Cl2 2 +H +H2 2O = SOO = SO4 42-2- + 2Cl + 2Cl- - + 2H + 2H+ +H H2 2S + ClS + Cl2 2 = 2HCl + S= 2HCl + S2NH2NH3 3 + 3Cl+ 3Cl2 2 = N= N2 2+6HCl +6HCl 8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4Cl Cl 例例1 1氯水中含有多種物質(zhì)，表現(xiàn)出多種性質(zhì)，下列氯水中含有多種物質(zhì)，表現(xiàn)出多種性質(zhì)，下列敘述中，請(qǐng)選擇是氯水中什么主要物質(zhì)所表現(xiàn)出的敘述中，請(qǐng)選擇是氯水中什么主要物質(zhì)所表現(xiàn)

9、出的性質(zhì)：性質(zhì)：ClCl2 2 HClHCl HClOHClO H H2 2O O（1 1）用氯水進(jìn)行殺菌消毒）用氯水進(jìn)行殺菌消毒: : （2 2）氯水具有漂白性：）氯水具有漂白性： （3 3）在氯水中加入鎂粉，有氣體產(chǎn)生：）在氯水中加入鎂粉，有氣體產(chǎn)生： （4 4）制氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來(lái)處理尾氣：）制氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來(lái)處理尾氣： （5 5）在硝酸銀溶液中加入氯水，有白色沉淀生成：）在硝酸銀溶液中加入氯水，有白色沉淀生成： 三、氯氣的制法：三、氯氣的制法：1 1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制?。海? 1）反應(yīng)的原理：）反應(yīng)的原理： （2 2）裝置圖：（書(shū)）裝置圖：（書(shū)696

10、9頁(yè)）頁(yè)）（3 3）收集氣體的方法：）收集氣體的方法： （4 4）除雜（）除雜（HClHCl）：）：（4 4）尾氣的處理：）尾氣的處理： （5 5）檢驗(yàn)氯氣是否收集滿）檢驗(yàn)氯氣是否收集滿: :2 2、氯氣的工業(yè)制法：、氯氣的工業(yè)制法：a.a.電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH+ClO=2NaOH+Cl2 2+H+H2 2b.b.電解熔融電解熔融NaClNaCl得到金屬鈉和副產(chǎn)物氯氣得到金屬鈉和副產(chǎn)物氯氣 MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃)= MnCl)= MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O向上排空氣向上排空氣

11、飽和食鹽水飽和食鹽水NaOHNaOH溶液溶液濕潤(rùn)的濕潤(rùn)的KI-KI-淀粉試紙淀粉試紙四、氯的存在、氯氣的用途和保存四、氯的存在、氯氣的用途和保存1 1、氯的存在：自然界只能以化合態(tài)形式存在，主、氯的存在：自然界只能以化合態(tài)形式存在，主要有要有NaClNaCl、CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 22 2、氯氣的用途：殺菌、漂白、制漂白粉、制藥、氯氣的用途：殺菌、漂白、制漂白粉、制藥3 3、氯氣的保存：干燥的氯氣保存在鐵制容器中、氯氣的保存：干燥的氯氣保存在鐵制容器中（常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)）（常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)） 練習(xí)：練習(xí)：1 1下列反應(yīng)中，能產(chǎn)生棕色的煙的是（下列反應(yīng)中

12、，能產(chǎn)生棕色的煙的是（ ）A A鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒 B B鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒C C銅在氯氣中燃燒銅在氯氣中燃燒 D D氫氣在氯氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒2 2下列物質(zhì)中，能與硝酸銀溶液作用產(chǎn)生白色沉下列物質(zhì)中，能與硝酸銀溶液作用產(chǎn)生白色沉淀的是（淀的是（ ）A AKClOKClO3 3 B BKBrKBr C CKClKCl D D氯水氯水 CCD3 3除去氯氣中混有的少量氯化氫，可通過(guò)（除去氯氣中混有的少量氯化氫，可通過(guò)（ ） A A水水 B B氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體 C C飽和食鹽水飽和食鹽水 D D生石灰生石灰 4 4實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)有實(shí)驗(yàn)室用

13、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)有4mol4mol的氯化氫發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)況的氯化氫發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積是（下的體積是（ ）A A22.4L B22.4L B11.2L C11.2L C44.8L D44.8L D89.6L89.6L5 5在利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)中，在利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)中，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量與作還原劑的氯化氫的物消耗的氯化氫的物質(zhì)的量與作還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比（質(zhì)的量之比（ ）A A1 1：1 B1 B1 1：2 C2 C2 2：1 D1 D4 4：1 1 CCC C第第2 2課時(shí)課時(shí) 鹵族元素鹵

14、族元素考試說(shuō)明要求：考試說(shuō)明要求：1 1、掌握鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、掌握鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性2 2、掌握鹵素離子的檢驗(yàn)、掌握鹵素離子的檢驗(yàn)3 3、了解鹵化銀的性質(zhì)、用途，了解碘的、了解鹵化銀的性質(zhì)、用途，了解碘的特性及對(duì)人體健康的關(guān)系特性及對(duì)人體健康的關(guān)系 復(fù)習(xí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)要點(diǎn) 一、鹵族元素包括 等元素，位于周期表中 族，其最外電子層上都有 個(gè)電子，畫(huà)出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 .F F、ClCl、BrBr、I I、AtAt第第AA7 7F FClClBrBrI I單質(zhì)單質(zhì)的的物理物理性質(zhì)性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)原子原子結(jié)

15、構(gòu)結(jié)構(gòu)電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)非金屬性非金屬性單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性與與H H2 2反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)的劇烈程度對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性對(duì)應(yīng)氫化物的酸性對(duì)應(yīng)氫化物的酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性化物的酸性二、鹵素性質(zhì)遞變性二、鹵素性質(zhì)遞變性淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色氣體氣體氣體、易氣體、易液化液化液體、易液體、易揮發(fā)揮發(fā)固體、易固體、易升華升華逐漸增大逐漸增大逐漸升高逐漸升高逐漸增多逐漸增多逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱不斷加熱（可逆）不斷加熱（可逆）暗處爆炸暗處爆炸強(qiáng)光爆炸強(qiáng)光爆炸500

16、 500 0 0C C逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱具體化學(xué)性質(zhì)：具體化學(xué)性質(zhì)：1 1、與、與H H2 2反應(yīng)反應(yīng): :2 2、相互置換、相互置換: Cl: Cl2 2+2KI=KCl+I+2KI=KCl+I2 23 3、與水反應(yīng)：、與水反應(yīng)：2F2F2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2 X X2 2 + H + H2 2O =HX + HXO O =HX + HXO （除（除F F2 2）4 4、特性：（、特性：（1 1）2F2F2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2 （2 2）I I

17、2 2 ：a.a.易升華易升華 b.b.遇淀粉顯藍(lán)色遇淀粉顯藍(lán)色X X2 2+H+H2 2=2HX=2HX（一定條件）（一定條件）三、鹵素離子的檢驗(yàn)：三、鹵素離子的檢驗(yàn)：1 1、檢驗(yàn)：、檢驗(yàn)： 試劑：試劑：AgNOAgNO3 3 和稀和稀HNOHNO3 3 現(xiàn)象：生成沉淀：現(xiàn)象：生成沉淀： AgClAgCl（白色）（白色） AgBrAgBr（淺黃色）（淺黃色） AgIAgI（黃色）（黃色） 鹵化銀的特性及應(yīng)用：鹵化銀的特性及應(yīng)用：性質(zhì)：性質(zhì)：（1 1）不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解：）不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解：2AgBr = 2Ag + Br2AgBr = 2Ag + Br2 2 2AgI = 2Ag + I 2A

18、gI = 2Ag + I2 2（2 2）溶解性越來(lái)越小，）溶解性越來(lái)越小，AgFAgF可溶，其余不溶可溶，其余不溶應(yīng)用：（應(yīng)用：（1 1）AgBrAgBr感光材料感光材料 （2 2）AgIAgI人工降雨人工降雨 2 2、BrBr- -、I I- -的檢驗(yàn)：在溶液樣品中加入氯水，的檢驗(yàn)：在溶液樣品中加入氯水，再加再加CClCCl4 4或者苯等有機(jī)溶劑，如果或者苯等有機(jī)溶劑，如果有機(jī)層呈有機(jī)層呈橙色或橙黃色，說(shuō)明有橙色或橙黃色，說(shuō)明有BrBr- -；如果；如果有機(jī)層呈紫有機(jī)層呈紫色或者紫紅色，說(shuō)明有色或者紫紅色，說(shuō)明有I I- - 3 3、檢驗(yàn)食鹽中是否加碘（、檢驗(yàn)食鹽中是否加碘（KIOKIO3

19、3）：取食鹽樣）：取食鹽樣品加品加CHCH3 3COOHCOOH，用碘化鉀淀粉試紙蘸取溶液，用碘化鉀淀粉試紙蘸取溶液，如果變藍(lán)，說(shuō)明含有碘（如果變藍(lán)，說(shuō)明含有碘（KIOKIO3 3），反之則無(wú)），反之則無(wú) 四、四、HXHX1 1、HXHX的酸性：酸性逐漸增強(qiáng)的酸性：酸性逐漸增強(qiáng) HFHF（弱酸）（弱酸） HClHCl（強(qiáng)酸）（強(qiáng)酸） HBrHBr（強(qiáng)酸）（強(qiáng)酸） HIHI（強(qiáng)酸）（強(qiáng)酸） HFHF特性：特性：可以腐蝕玻璃，只能用塑料瓶盛可以腐蝕玻璃，只能用塑料瓶盛放，不能用玻璃瓶盛放放，不能用玻璃瓶盛放 SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O O （工業(yè)上

20、用于雕刻玻璃）（工業(yè)上用于雕刻玻璃）2 2、HXHX的還原性：還原性增強(qiáng)的還原性：還原性增強(qiáng) A A、一般、一般HFHF沒(méi)有還原性；沒(méi)有還原性； B B、HClHCl遇到強(qiáng)氧化劑可以被氧化，表現(xiàn)弱還原性：遇到強(qiáng)氧化劑可以被氧化，表現(xiàn)弱還原性： MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（濃）（濃）=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl+16HCl（濃）（濃）=2MnCl=2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O C C、HBrHBr還原性比還原性比HClHCl強(qiáng)，也能被強(qiáng)，也能被MnO

21、MnO2 2、KMnOKMnO4 4等氧化，同等氧化，同時(shí)還能被濃硫酸、濃硝酸氧化，而時(shí)還能被濃硫酸、濃硝酸氧化，而HClHCl不能被濃硫酸氧化不能被濃硫酸氧化 D D、HIHI表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，能被表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，能被MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4、濃硫酸、濃硫酸、濃硝酸等氧化，同時(shí)還能被空氣氧化，還能被、濃硝酸等氧化，同時(shí)還能被空氣氧化，還能被FeFe3+3+、CuCu2+2+等弱氧化劑氧化等弱氧化劑氧化 2Fe2Fe3+3+ + 2I + 2I- - = I = I2 2 + Fe + Fe2+2+ 2Cu 2Cu2+2+ + 4I + 4I- - =2CuI+ I =

22、2CuI+ I2 2 氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+CuCu2+2+II2 2 還原性：還原性：I I- -FeFe2+2+BrBr- - ClCl- - 3 3、HXHX的制法：的制法：（總的原理：難揮發(fā)的物質(zhì)制取易揮發(fā)的物質(zhì)總的原理：難揮發(fā)的物質(zhì)制取易揮發(fā)的物質(zhì)）A A、HFHF：CaFCaF2 2( (螢石螢石)+H)+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=2HF+CaSO)=2HF+CaSO4 4（在鉛制（在鉛制容器中反應(yīng)，塑料容器保存）容器中反應(yīng)，塑料容器保存）B B、HClHCl： 工業(yè)：工業(yè)：H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl =2HCl （點(diǎn)燃

23、）（點(diǎn)燃） 實(shí)驗(yàn)室：實(shí)驗(yàn)室：2NaCl(S)+H2NaCl(S)+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=Na)=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl NaCl(S)+H NaCl(S)+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=NaHSO)=NaHSO4 4 + + HClHClC C、HBrHBr、HIHI：由于：由于HBrHBr、HIHI具有一定的還原性，能被濃硫酸氧具有一定的還原性，能被濃硫酸氧化為單質(zhì)，所以不能用濃硫酸，只能用非氧化性的濃磷酸?；癁閱钨|(zhì)，所以不能用濃硫酸，只能用非氧化性的濃磷酸。 NaBr+HNaBr+H3 3POPO4 4（濃）（濃）=NaH=NaH2 2POPO4

24、4+HBr+HBrNaI+HNaI+H3 3POPO4 4（濃）（濃）=NaH=NaH2 2POPO4 4+HI +HI 例例1 1：砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ） A AHAtHAt很穩(wěn)定很穩(wěn)定 B B砹易溶于有機(jī)溶劑砹易溶于有機(jī)溶劑 C CAgAtAgAt不溶于水不溶于水 D D砹是有色固體砹是有色固體 A例例2 2：已知溶解度：已知溶解度：AgClAgCl AgBrAgBr AgIAgI （1 1）向）向AgNOAgNO3 3溶液中滴加一定的稀鹽酸，現(xiàn)象：溶液中滴加一定的稀鹽酸，

25、現(xiàn)象： 反應(yīng)反應(yīng): : . . （2 2）在（）在（1 1）所得物質(zhì)中加入）所得物質(zhì)中加入KIKI溶液，充分振蕩，溶液，充分振蕩，現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋原因：解釋原因： . .（3 3）硫代硫酸鈉（）硫代硫酸鈉（NaNa2 2S S2 2O O3 3）俗名叫大蘇打，商品名）俗名叫大蘇打，商品名叫海波，常用于攝影的定影劑，可以將沒(méi)有暴光的叫海波，常用于攝影的定影劑，可以將沒(méi)有暴光的AgBrAgBr溶解為溶液，其反應(yīng)的離子方程式為：溶解為溶液，其反應(yīng)的離子方程式為：AgBrAgBr + + 2S2S2 2O O3 32-2- = Ag(S = Ag(S2 2O O3 3) )2 2 3-3- + Br

26、 + Br , ,推測(cè)該反應(yīng)能夠發(fā)推測(cè)該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生的原因是 . . 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl沉淀變?yōu)辄S色沉淀變?yōu)辄S色生成更難溶的生成更難溶的AgIAg(S2O3)23-難電離難電離練習(xí)：練習(xí)：1.1.甲狀腺腫的病人應(yīng)多吃海帶，這是因?yàn)楹Ш屑谞钕倌[的病人應(yīng)多吃海帶，這是因?yàn)楹Ш胸S富的（豐富的（ ）A A碘碘 B B鐵鐵 C C銅銅 D D氯氯2 2下列物質(zhì)下列物質(zhì)干冰、干冰、食鹽、食鹽、氯化鈣、氯化鈣、碘化銀碘化銀中，可用作人工降雨的是（中，可用作人工降雨的是（ ）A A B B C C D D 3 3下列說(shuō)法中不正確的是（下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A

27、A少量的金屬鈉應(yīng)放入煤油中少量的金屬鈉應(yīng)放入煤油中 B B實(shí)驗(yàn)室使用的氯水應(yīng)新制實(shí)驗(yàn)室使用的氯水應(yīng)新制C C液溴應(yīng)放在帶膠塞的棕色瓶中液溴應(yīng)放在帶膠塞的棕色瓶中 D D過(guò)氧化鈉、氧化鈉不能露置在空氣中過(guò)氧化鈉、氧化鈉不能露置在空氣中 AAC4 4把氯水加入到碘化鉀溶液中，再加入把氯水加入到碘化鉀溶液中，再加入CClCCl4 4，充分，充分振蕩?kù)o置分層后，現(xiàn)象描述正確的是（振蕩?kù)o置分層后，現(xiàn)象描述正確的是（ ）A. A. 下層為紫紅色溶液下層為紫紅色溶液 B B上層為紫紅色溶液上層為紫紅色溶液C C下層為橙紅色溶液下層為橙紅色溶液 D D上層為橙紅色溶液上層為橙紅色溶液5 5鐵、鋁分別足量的鹽酸

28、反應(yīng)，若生成的氣體在相鐵、鋁分別足量的鹽酸反應(yīng)，若生成的氣體在相同的條件下體積相同，則鐵與鋁的關(guān)系是同的條件下體積相同，則鐵與鋁的關(guān)系是( )( )A A質(zhì)量之比質(zhì)量之比9 9：28 B28 B物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比2 2：3 3C C質(zhì)量之比質(zhì)量之比2828：9 D9 D物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比1 1：3 3AC6.6.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體, ,所用的發(fā)生裝置相同的是所用的發(fā)生裝置相同的是( )( )A.ClA.Cl2 2、O O2 2 B.H B.H2 2、ClCl2 2 C.H C.H2 2、COCO2 2 D.CO D.CO2 2、O O2 27 7有四種固體物質(zhì)，有四種固體物質(zhì)，NaClNaCl、NaBrNaBr、KIKI、NaNa2 2COCO3 3, ,可用可用一種試劑就將它們區(qū)別出來(lái)的是（一種試劑就將它們區(qū)別出來(lái)的是（ ）A.A.硝酸銀溶液硝酸銀溶液 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.氯水氯水 D D濃鹽酸濃鹽酸8 8在含有在含有KClKCl、KBrKBr、KIKI的溶液中，通入過(guò)量的氯氣，的溶液中，通入過(guò)量的氯氣，然后將溶液蒸干、灼燒后所得到的固體是（然后將溶液蒸干、灼燒后所得到的固體是（ ）A AKBrKBr B BKClKCl C CKBrKBr、KClKCl D DKClKCl、BrBr2 2、I I2 2 CCB