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1、第一節(jié)第一節(jié) 化學反應與能量的變化化學反應與能量的變化 問：問：1.化學反應都有新物質產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化，化學反應都有新物質產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化，請列舉學過的有熱量變化的相關反應。請列舉學過的有熱量變化的相關反應。Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然氣等燃燒；煤、石油、天然氣等燃燒；鋁片與鹽酸；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下鋁片與鹽酸；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應反應 。2. 在這些反應中，哪些是我們日常生活中利用到的？在這些反應中，哪些是我們日常生活中利用到的？ 化學反應中所釋放的能量化學反應中所釋放的能量當今世界最重要的能源。當今世界最重要的能源。一一.

2、反應熱反應熱 焓變焓變 在化學反應過程中放出或吸收的熱量，反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。又稱焓變通常叫做反應熱。又稱焓變。1.符號符號：H 2.單位單位：kJ/mol 注：單位中的每注：單位中的每mol是與整個反應對應的，是與整個反應對應的，即反應熱表示每即反應熱表示每mol反應放出或吸收的熱量。反應放出或吸收的熱量。5.放熱反應放熱反應： 放出熱量的化學反應。放出熱量的化學反應。(放熱放熱吸熱）吸熱） H 為為“-”或或H 放熱）放熱）H 為為“+”或或H 06.吸熱反應吸熱反應：3.測量條件測量條件：一定壓強下，敞口一定壓強下，敞口容器中發(fā)生的反應容器中發(fā)生的反應4.產(chǎn)生原因

3、產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂化學鍵斷裂吸熱吸熱 化學鍵形成化學鍵形成放熱放熱go結論：結論： 反應完成時，生成物釋放的總能量（反應完成時，生成物釋放的總能量（862 kJmol）比反應物吸收的總能量（比反應物吸收的總能量（679 kJmol）大，故為放熱反應。大，故為放熱反應。注：注：1、 對于放熱反應，由于反應后放出熱量而對于放熱反應，由于反應后放出熱量而使反應本身的能量降低，反之成立。使反應本身的能量降低，反之成立。 2、規(guī)定：、規(guī)定： 放熱反應：放熱反應：H為為“ ”或或H0時時 吸熱反應：吸熱反應：H為為“ + ”或或H0時時（上述反應的反應熱為：（上述反應的反應熱為： H=184.6 kJm

4、ol）小結小結：如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能：如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出熱量，這是放熱反應。反之，量，反應物轉化為生成物時放出熱量，這是放熱反應。反之，如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物就需要吸收熱量才能轉化為生成物，這是吸熱反應。應物就需要吸收熱量才能轉化為生成物，這是吸熱反應。二二. .熱化學方程式熱化學方程式1.定義：定義：表明反應所放出或吸收的熱表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式量的化學方程式，叫做熱化學方程式。例如：例如：2

5、H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol注：氣體用注：氣體用g；液體用液體用l；固體用固體用s2.書寫要點：書寫要點：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，標聚集狀態(tài)標聚集狀態(tài)（s、l、g）右端標熱量數(shù)值和符號，右端標熱量數(shù)值和符號， H：吸熱用吸熱用“+”，放熱用：，放熱用：“-”。系數(shù)單位是系數(shù)單位是“摩摩”，而不是，而不是“個個”。H= + 131.3kJ/mol系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要 相應變化。如：相應變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，

6、H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l)，H=-285.8kJ/mol不注明條件，既指不注明條件，既指: (250C ， 1.01105Pa)討論討論 1.為什么聚集狀態(tài)不同，為什么聚集狀態(tài)不同， 熱量值不同？熱量值不同？答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收 熱量熱量2.若反應物狀態(tài)不同，而生成若反應物狀態(tài)不同，而生成 物狀態(tài)相同，那么熱量值相物狀態(tài)相同，那么熱量值相 同嗎？同嗎？答：不同答：不同【例【例1 1】(2003(2003年江蘇高考題年江蘇高考題) )已知在已知在2525，101101kpakpa下，下，1 1gCgC8 8H H181

7、8( (辛烷辛烷) )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4048.40kJkJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( )( )A AC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g) O(g) H=-48.40 kJH=-48.40 kJmolmol-1-1B BC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-5518

8、kJH=-5518 kJmolmol-1-1C CC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=+5518 kJH=+5518 kJmolmol-1-1D DC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-48.40 kJH=-48.40 kJmolmol-1-1【解析】【解析】 反應放熱顯然反應放熱顯然C C項錯誤，而項錯誤，而A A、D D兩兩項放熱數(shù)值是錯的。項放熱數(shù)值是

9、錯的?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽 B【解題回顧】解題回顧】 熱化學方程工的書寫或判斷正誤熱化學方程工的書寫或判斷正誤注意：反應熱與物質的狀態(tài)有關，反應注意：反應熱與物質的狀態(tài)有關，反應的熱值應與方程式中的化學計量數(shù)相對的熱值應與方程式中的化學計量數(shù)相對應。應。練習練習1 1克甲烷在空氣中燃燒，克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方程式。試寫出熱化學方程式。練習練習2同溫、同壓下，比較同溫、同壓下，比較Q1與與Q2的的大小：大?。篠(g)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q2 k

10、J/molQ1Q2練習練習3 已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol要獲得要獲得1000千焦熱量，需燃燒多千焦熱量，需燃燒多少克碳？少克碳？30.5克克練習練習4 已知：已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol求求1.6克硫燃燒成為克硫燃燒成為SO2氣體放氣體放出多少熱量？出多少熱量？14.53kJ小結小結11.反應熱反應熱2.熱化學方程式熱化學方程式 （1）意義）意義 （2）書寫要規(guī)范）書寫要規(guī)范 自我檢測自我檢測1. 3mol CH4燃燒時，生成液態(tài)水和燃燒時，生成液態(tài)水和CO2 同時同時 放出放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。的熱。請寫出熱化學方程式。2. 常溫下常溫下14克克CO在足量氧氣中充分燃燒，放在足量氧氣中充分燃燒，放 出出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。熱量，寫出該熱化學方程式。自我檢測題答案：自我檢測題答案：1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H=- 890.3 kJ/mol2. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ; H=- 282.6 kJ/mol再再 見見