《浙江省杭州市高中化學 專題3 溶液中的離子反應 3.2 pH的簡單計算課件 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省杭州市高中化學 專題3 溶液中的離子反應 3.2 pH的簡單計算課件 蘇教版選修4（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、pH的簡單計算的簡單計算PH的計算練習（的計算練習（25）計算下列溶液在計算下列溶液在25時的時的pH：（1）0.05molL-1硫酸溶液。硫酸溶液。（2）水）水（3）0.1molL-1的的NaOHpH=1pH=7pH=13pOH=-lgC(OH-)25， pH 與與pOH的關系的關系pH +pOH=14pH=-lgC(H+)注意注意1、pH越小，酸性越強，越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。越大，堿性越強。2、pH范圍范圍014之間。之間。3、pH等于等于0的溶液不是酸性最強的溶液，的溶液不是酸性最強的溶液， pH等于等于14的溶液不是堿性最強的溶液。的溶液不是堿性最強的溶液。 當溶液中當溶

2、液中氫離子濃度很小氫離子濃度很小時，為了更方便表示酸堿性，通時，為了更方便表示酸堿性，通常用常用pH來表示。但當溶液中來表示。但當溶液中c(H+)1mol/L時，直接用時，直接用濃濃度度表示。表示。pH=-lgC(H+)例題：在例題：在25時，時，pH等于等于4的鹽酸溶液稀釋到原來的鹽酸溶液稀釋到原來的的10倍，倍，pH等于多少？稀釋到等于多少？稀釋到10000倍后，倍后， pH等于等于多少？多少？pH計算計算1 酸的稀釋酸的稀釋pH5pH725，酸溶液無限稀釋，酸溶液無限稀釋，pH只能約等于只能約等于7或接或接近近7，酸的，酸的pH不能大于不能大于7對于對于強酸強酸溶液溶液C(H+)每稀釋每

3、稀釋10n倍，倍，pH增大增大n個單個單位（增大后不超過位（增大后不超過7） 。經(jīng)驗一經(jīng)驗一pH計算計算2 堿的稀釋堿的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH等于等于10的強堿溶液的強堿溶液稀釋到原來的稀釋到原來的10倍，倍，pH等于多少？稀釋等于多少？稀釋到到10000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？解：解：c(OH) 107pOH=lgc(OH) =7pH=14-7=7pOH=lgc(OH) =5pH= 14 5 = 9c(OH) 104/10=105堿溶液的稀釋：堿溶液的稀釋：先求稀釋后先求稀釋后C(OH)，然后求稀釋后，然后求稀釋后C(H+)，再求再求pH。注意：注意：酸溶液的稀釋

4、：酸溶液的稀釋：先求稀釋后先求稀釋后C(H+)，再求，再求pH。當酸堿溶液電離出的當酸堿溶液電離出的C(H+)或或C(OH) 與水與水電離出的電離出的C(H+ )或或C(OH) 接近時，不能忽視接近時，不能忽視水的電離。水的電離。酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于只能約等于7或接近或接近7：酸不能大于酸不能大于7；堿不能小于；堿不能小于7溶液的稀釋規(guī)律：溶液的稀釋規(guī)律：對于對于強酸強酸溶液溶液C(H+)每稀釋每稀釋10n倍，倍，pH增大增大n個單位（增大后不超過個單位（增大后不超過7） 。對于對于強堿強堿溶液溶液C(OH)每稀釋每稀釋10n倍，倍，pH減小減小n個單位（減小后不

5、小于個單位（減小后不小于7）。）。 pH計算計算3 強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在25時，時，pH等于等于1的鹽酸溶液的鹽酸溶液和和pH等于等于4的硫酸溶液等體積混合的硫酸溶液等體積混合,pH等等于多少？于多少？解：解：pH=lgc(H+)=lg(1101+1104)/(1+1)lg5102=2lg5 =1.3pH計算計算4 強堿與強堿混合強堿與強堿混合解：解：=4lg5 =3.3例題：在例題：在25時，時，pH等于等于8和和pH等于等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合,pH等于等于多少？多少？C(OH)=( 1 106+1103)/(1+1)pOH=

6、lgc(OH)pOH=lg5104pH=14pOH =10.75104pH計算計算5 強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100ml0.6mol/L的鹽酸的鹽酸與等體積與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的溶液的pH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=lgc(H+) =lg0.02/(0.1+0.1)=lg101=1關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！酸過量，溶液呈酸性。酸過量，溶液呈酸性。pH計算計算5 強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，1

7、00ml0.6mol/L的鹽酸的鹽酸與等體積與等體積0.8mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的溶液的pH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.08pOH=lg C(OH) =lg0.02/(0.1+0.1)=lg101=1關鍵：堿過量抓住氫氧根進行計算！關鍵：堿過量抓住氫氧根進行計算！堿過量，溶液呈堿性。堿過量，溶液呈堿性。pH=14pOH =13小結(jié)：小結(jié)：25,強酸與強堿溶液混合求強酸與強堿溶液混合求PH、兩者恰好反應時，、兩者恰好反應時， pH、酸過量時，求出反應后溶液中的、酸過量時，求出反應后溶液中的 C（H+），再求出），再求出pH、堿過量時，先求出反應后溶液中的、堿過量時，先求出反應后溶液中的C（OH-），再根據(jù)），再根據(jù)Kw求出求出C（H+），然后），然后求求pH8 10酚酞酚酞石蕊石蕊甲基橙甲基橙4.39.7指示劑的選擇指示劑的選擇P77