《湖南省中考化學 第十一單元 鹽 化肥課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省中考化學 第十一單元 鹽 化肥課件（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分 教材知識梳理第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥 目錄目錄命題點命題點1 常見的鹽及其化學性質常見的鹽及其化學性質命題點命題點2 粗鹽中難溶性雜質的去除粗鹽中難溶性雜質的去除命題點命題點3 復分解反應的應用復分解反應的應用命題點命題點4 化肥化肥命題點命題點1常見的鹽及其化學性質常見的鹽及其化學性質(2017年年10考，考， 2016年年8考，考， 2015年年12考，考，2014年年9考，考，2013年年14考考)一、常見的鹽一、常見的鹽1.概念：由概念：由 (或銨根或銨根)離子和酸根離子構成的化合物。離子和酸根離子構成的化合物。2.常見鹽的性質及用途常見鹽的性質及用途(2017年

2、年7考，考， 2016年年7考，考， 2015年年8考，考， 2014年年9考，考，2013年年10考考)名稱名稱氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣俗稱俗稱( (或主或主要成分要成分) )_、蘇打蘇打_、_金屬金屬食鹽食鹽純堿純堿小蘇打小蘇打石灰石石灰石大理石大理石 知識梳理名稱名稱氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣化學式化學式_ _ 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體白色固體白色固體白色固體白色固體水溶性水溶性易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水_溶于水溶于水主要用途主要用途調(diào)味劑和調(diào)味劑和防腐劑、防腐劑、配制生理配制生理鹽水

3、鹽水玻璃、造玻璃、造紙、紡織、紙、紡織、洗滌劑的洗滌劑的生產(chǎn)生產(chǎn)治療胃酸過治療胃酸過多、焙制糕多、焙制糕點點建筑材料、建筑材料、補鈣補鈣劑劑NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3不不名稱名稱氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣特殊化特殊化學性質學性質水溶液呈水溶液呈_性，能性，能與硝酸銀反與硝酸銀反應生成應生成_沉沉淀淀水溶液呈水溶液呈_性，性，能能_ _ _反應生成白反應生成白色沉淀，能色沉淀，能與與_反反應生成氣體應生成氣體水溶液呈水溶液呈_性性，能與能與_反反應生成氣應生成氣體，加熱體，加熱易分解易分解_下易分下易分解，能與解，能與_反應生反應生成氣體成氣體中中白色白

4、色堿堿 可溶性含可溶性含鈣的鹽或鈣的鹽或堿堿酸酸堿堿酸酸高溫高溫酸酸 名稱名稱氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣主要主要用途用途調(diào)味劑和防調(diào)味劑和防腐劑、配制腐劑、配制生理鹽水生理鹽水玻璃、造紙、玻璃、造紙、紡織、洗滌紡織、洗滌劑的生產(chǎn)劑的生產(chǎn)治療胃酸治療胃酸過多、焙過多、焙制糕點制糕點作建筑材作建筑材料、補鈣料、補鈣劑劑二、二、 鹽的化學性質鹽的化學性質1.常見鹽的化學性質常見鹽的化學性質(2017年年6考，考， 2016年年5考，考， 2015年年4考，考，2014年年3考，考，2013年年8考考) 實驗視頻實驗視頻碳酸鈉部分性質的探究碳酸鈉部分性質的探究化學性化學性質質

5、反應發(fā)生的條件反應發(fā)生的條件具體實例的化學方程具體實例的化學方程式式鹽鹽金金屬屬新新鹽新鹽新金屬金屬鹽可溶于水；鹽可溶于水；金屬的活動性排在金屬的活動性排在鹽溶液中金屬（鹽溶液中金屬（K、Ca、Na除外）的前除外）的前面面FeCuSO4 FeSO4Cu 鹽鹽的化學性質的化學性質反應發(fā)生的條件反應發(fā)生的條件具體實例的化學方程式具體實例的化學方程式可溶性鹽可可溶性鹽可溶性堿溶性堿新鹽新鹽新堿新堿反應物都溶于水；反應物都溶于水；符合復分解反應符合復分解反應條件條件 CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4可溶性鹽可可溶性鹽可溶性鹽溶性鹽新鹽新鹽新鹽新鹽反應物都溶于水；反應物都溶于水；生成物中

6、至少有生成物中至少有一種沉淀一種沉淀 NaClAgNO3 AgClNaNO3試劑選擇試劑選擇現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式酸酸 HCl( (或或H2SO4) )產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡氣泡_堿堿Ca(OH)2 或或Ba(OH2)產(chǎn)生產(chǎn)生白色白色沉淀沉淀_ 2.CO32-的檢驗的檢驗(以以Na2CO3為例為例)Na2CO32HCl 2NaClCO2H2ONa2CO3H2SO4 Na2SO4CO2H2OCa(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOHBa(OH)2Na2CO3 BaCO32NaOH試劑選擇試劑選擇現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式鹽鹽CaCl2(或或BaCl2)產(chǎn)生白產(chǎn)生白色色沉淀沉淀 _ _ BaC

7、l2Na2CO3CaCl2Na2CO3CaCO32NaClBaCO3 2NaCl1.(2017郴州郴州2題題2分分)郴州市萬華巖是一處規(guī)模宏大至今仍郴州市萬華巖是一處規(guī)模宏大至今仍在發(fā)育的地下河溶洞，屬于我國南方典型的喀斯特巖溶地在發(fā)育的地下河溶洞，屬于我國南方典型的喀斯特巖溶地貌，溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱的主要成分是貌，溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3屬于屬于() A. 酸酸 B. 堿堿 C. 鹽鹽 D. 氧化物氧化物 湖南5年中考C2. (2017長沙長沙13題題3分分)下列鹽的用途中，錯誤的是下列鹽的用途中，錯誤的是( () )A. 用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香

8、腸用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B. 用碳酸鈣做補鈣劑用碳酸鈣做補鈣劑C. 用氯化鈉配制生理鹽水用氯化鈉配制生理鹽水D. 用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉A3. (2017株洲株洲10題題2分分)我國制堿工業(yè)的先驅我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜先侯德榜先生，生，19211921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法( (又稱侯氏制堿法又稱侯氏制堿法) )，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻。下列物為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻。下列物質中能與純堿發(fā)生反應的是質中能

9、與純堿發(fā)生反應的是( () ) A. NaOH B. NaHCO3 C. H2SO4 D. K2SO4C4. (2016株洲株洲16題題2分分)下表是下表是“部分酸、堿和鹽的溶解性部分酸、堿和鹽的溶解性 表表(室溫室溫)”中的一部分。下列與中的一部分。下列與“”處有關的說法中正處有關的說法中正 確的是確的是()陽離子陽離子陰離子陰離子NO3-ClCu2溶溶Ag溶溶不不BA. 處對應物質的化學式是處對應物質的化學式是Cu(NO3)2B. 處對應物質屬于鹽處對應物質屬于鹽C. 處應填處應填“不不”D. 處對應物質的名稱是氯化銅處對應物質的名稱是氯化銅【解析解析】結合溶解性表信息可知，結合溶解性表信

10、息可知， 對應的物質應為對應的物質應為Cu(NO3)2，其名稱為硝酸銅，它屬于鹽，該物質屬于硝酸鹽，因此該處應其名稱為硝酸銅，它屬于鹽，該物質屬于硝酸鹽，因此該處應填填“溶溶”，故，故B正確。正確。命題點命題點2粗鹽中難溶性雜質的去除粗鹽中難溶性雜質的去除(2017年年5考，考， 2016年年3考，考， 2015年年4考，考，2014年年4考考) 1. 實驗用品：托盤天平實驗用品：托盤天平(帶砝碼帶砝碼)、量筒、量筒、 燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、 坩堝鉗。坩堝鉗。 實驗視頻實驗視頻粗鹽中難溶性粗鹽中難溶性雜質的去除雜質的去除2. 操作步驟及操作要點

11、操作步驟及操作要點 知識梳理(1)(1)溶解：稱量粗鹽；加水溶解，并用溶解：稱量粗鹽；加水溶解，并用_不斷攪拌，不斷攪拌，直到粗鹽全部溶解為止。直到粗鹽全部溶解為止。稱量剩余的粗鹽質量，計算一定量水里稱量剩余的粗鹽質量，計算一定量水里溶解的粗鹽的質量。溶解的粗鹽的質量。玻璃棒玻璃棒(2)過濾過濾(除去難溶性雜質除去難溶性雜質)過濾器的制作過濾器的制作過濾：一貼、二低、三靠。過濾：一貼、二低、三靠。注意：若濾液渾濁應再過濾一次。注意：若濾液渾濁應再過濾一次。(3)蒸發(fā)：裝配好儀器；將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)：裝配好儀器；將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用中，邊加熱邊用_不斷攪拌，當有不

12、斷攪拌，當有_出現(xiàn)時停出現(xiàn)時停止加熱，利用止加熱，利用_ 將其蒸干；待完全結晶，用坩堝鉗取將其蒸干；待完全結晶，用坩堝鉗取下，放在石棉網(wǎng)上。下，放在石棉網(wǎng)上。(4)計算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉移到濾紙上稱計算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉移到濾紙上稱量；將提純的精鹽放到指定容器中。量；將提純的精鹽放到指定容器中。產(chǎn)率產(chǎn)率 100%。玻璃棒玻璃棒余熱余熱較多固體較多固體【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)過濾是使固體和液體分離的過程。過濾是使固體和液體分離的過程。（2 2）玻璃棒的作用：溶解：攪拌，加速溶解；過濾：引）玻璃棒的作用：溶解：攪拌，加速溶解；過濾：引流，防止液體外濺；蒸發(fā)：

13、攪拌，防止因局部過熱造成液流，防止液體外濺；蒸發(fā)：攪拌，防止因局部過熱造成液滴飛濺；轉移。滴飛濺；轉移。3. 偏差分析偏差分析(產(chǎn)量偏低的原因產(chǎn)量偏低的原因)(1)稱量不準確；稱量不準確；(2)粗鹽沒有充分溶解；粗鹽沒有充分溶解；(3)過濾時有濾液損過濾時有濾液損失；失；(4)蒸發(fā)時有液體濺出；蒸發(fā)時有液體濺出；(5)精鹽未完全轉移等。精鹽未完全轉移等。二、粗鹽中可溶性雜質的去除二、粗鹽中可溶性雜質的去除粗鹽粗鹽( (含多種可溶性雜質含多種可溶性雜質，如氯化鎂、氯化鈣等如氯化鎂、氯化鈣等) )經(jīng)過濾只經(jīng)過濾只能除去不溶于水的泥沙等固體，蒸發(fā)只能除去水分，要得到能除去不溶于水的泥沙等固體，蒸發(fā)只

14、能除去水分，要得到純凈的純凈的NaCl還必須加入化學試劑，將可溶性的還必須加入化學試劑，將可溶性的CaCl2、MgCl2 及及Na2SO4等雜質轉化為難溶性雜質進一步除去。等雜質轉化為難溶性雜質進一步除去。1 1除雜時加入試劑的順序及操作除雜時加入試劑的順序及操作加入試劑加入試劑雜質雜質化學方程式化學方程式NaOH溶液溶液MgCl2MgCl22NaOHMg(OH)22NaClBaCl2溶液溶液Na2SO4Na2SO4BaCl2 BaSO42NaCl2 2加入不同試劑后，除去的雜質及發(fā)生的化學方程式加入不同試劑后，除去的雜質及發(fā)生的化學方程式加入試劑加入試劑雜質雜質化學方程式化學方程式Na2CO

15、3溶液溶液CaCl2、BaCl2 CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl BaCl2Na2CO3 BaCO3 2NaCl鹽酸鹽酸Na2CO3、NaOH2HClNa2CO3 2NaClCO2 H2O HClNaOH NaClH2O【特別提醒特別提醒】除去粗鹽溶液中的可溶性雜質加入試劑的順除去粗鹽溶液中的可溶性雜質加入試劑的順序序，還可設計為：還可設計為：BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl ，或者或者BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl。注意其中無論順序如何互。注意其中無論順序如何互換換，Na2CO3溶液必須在溶液必須在BaCl2溶液之后加入溶液之后加入，否則過量的否則過量的B

16、aClBaCl2 2無法除去無法除去，鹽酸始終是最后一個加入的。鹽酸始終是最后一個加入的。1.(2016邵陽邵陽18題題2分分)在在“粗鹽中難溶性雜質的去除粗鹽中難溶性雜質的去除” 實驗中，操作步驟為溶解，過濾，蒸發(fā)，計算產(chǎn)實驗中，操作步驟為溶解，過濾，蒸發(fā)，計算產(chǎn)率，在這四步操作中均要用到的一種儀器是率，在這四步操作中均要用到的一種儀器是( ( ) ) A. 燒杯燒杯B. 漏斗漏斗 C. 玻璃棒玻璃棒 D. 酒精燈酒精燈 湖南5年中考C【解析解析】溶解時用玻璃棒攪拌，以加快溶解速率；過溶解時用玻璃棒攪拌，以加快溶解速率；過濾時用玻璃棒引流，以防止液體流出；蒸發(fā)時用玻璃濾時用玻璃棒引流，以防止

17、液體流出；蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，以防止因局部過熱造成液滴飛濺；計算棒不斷攪拌，以防止因局部過熱造成液滴飛濺；計算產(chǎn)率時，用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的氯化鈉轉移到天平托產(chǎn)率時，用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的氯化鈉轉移到天平托盤中進行稱量。盤中進行稱量。2. (2014郴州郴州4題題2分分)下下列是粗鹽提純中的實驗操作，其中列是粗鹽提純中的實驗操作，其中 不正確的是不正確的是( () )C【解析解析】取用固體藥品時使用藥匙，瓶塞倒放，取用固體藥品時使用藥匙，瓶塞倒放，A正確；正確；溶解在燒杯中進行，用玻璃棒攪拌，加速溶解，溶解在燒杯中進行，用玻璃棒攪拌，加速溶解，B正確；過正確；過濾應用玻璃棒引流，濾應用玻璃棒引

18、流，C錯誤；蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，用酒精錯誤；蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，用酒精燈直接加熱，用玻璃棒攪拌，燈直接加熱，用玻璃棒攪拌，D正確。正確。3. (2017衡陽衡陽27題題4分分)實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。提純。(1)(1)提純的步驟是溶解過濾提純的步驟是溶解過濾_ _ _計算產(chǎn)率；計算產(chǎn)率；(2)“(2)“過濾過濾”操作的要點可概括為操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠”，寫，寫 出出“三靠三靠”中任中任“一靠一靠”操作操作 ， _ 。_。 傾倒液體的燒杯緊靠玻璃傾倒液體的燒杯緊靠玻璃棒棒( (或玻璃棒緊靠在三層濾紙?zhí)幓虿ＡО艟o

19、靠在三層濾紙?zhí)?，或漏斗下端尖嘴處緊靠燒或漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁杯內(nèi)壁) )蒸發(fā)蒸發(fā)(3)(3)在第步操作中使用了玻璃棒，玻璃棒的作用：在第步操作中使用了玻璃棒，玻璃棒的作用：_。(4)(4)實驗小組通過計算發(fā)現(xiàn)，實驗測得的結果比實際偏低。實驗小組通過計算發(fā)現(xiàn)，實驗測得的結果比實際偏低。請分析可能的原因：請分析可能的原因： _ _。 攪拌，防止液體局部過熱，液滴飛濺攪拌，防止液體局部過熱，液滴飛濺 溶解時所加水量偏少溶解時所加水量偏少( (或將燒或將燒杯中的溶液轉移至蒸發(fā)皿中時液體有灑落、蒸發(fā)結晶操作杯中的溶液轉移至蒸發(fā)皿中時液體有灑落、蒸發(fā)結晶操作后未將蒸發(fā)皿內(nèi)的固體全部轉移等合理即可后未

20、將蒸發(fā)皿內(nèi)的固體全部轉移等合理即可) )命題點命題點3 3復分解反應的應用復分解反應的應用(2017年年3考，考， 2016年年7考，考， 2015年年11考，考，2014年年8考，考，2013年年7考考)1.概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2. 表達式：如表達式：如ABCDADCB3. 復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件反應類型反應類型反應物條件反應物條件生成物條件生成物條件堿鹽堿鹽新堿新鹽新堿新鹽二者都可溶二者都可溶 知識梳理反應類型反應類型反應物條件反應物條件生成物條件生成物條件鹽鹽鹽鹽新新鹽新鹽鹽新鹽

21、二者都可溶二者都可溶至少具備下列至少具備下列3個個條件中的一個：條件中的一個：有沉淀生成；有沉淀生成；有氣體放出；有氣體放出；有水生成有水生成鹽鹽酸酸新新鹽新酸鹽新酸鹽可溶或難溶鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外除外)，酸可溶，酸可溶酸酸堿堿鹽鹽水水金屬氧化物金屬氧化物酸酸鹽鹽水水【特別提醒特別提醒】常見鹽的溶解性：常見鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽都不溶硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽都不溶1.(2016株洲株洲15題題2分分)下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是( ( ) )A. 碳酸鈉溶液和

22、氯化鈣溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B. 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C. 碳酸鉀溶液和鹽酸碳酸鉀溶液和鹽酸D. 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 湖南5年中考B【解析解析】復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分生成另外復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，可表示為兩種化合物的反應，可表示為ABCD ADCB；復分解；復分解反應要符合發(fā)生條件，即生成物中有沉淀或氣體或水之一。反應要符合發(fā)生條件，即生成物中有沉淀或氣體或水之一。B中中NaOH和和KCl反應不符合復分解反應發(fā)生條件，故不發(fā)生；反應不符合復分解反應發(fā)生條件，故不發(fā)生；A中有碳酸鈣

23、沉淀生成，中有碳酸鈣沉淀生成，C中有二氧化碳氣體和水生成，中有二氧化碳氣體和水生成，D中有中有硫酸鋇沉淀生成，故硫酸鋇沉淀生成，故A、C、D均可發(fā)生復分解反應。均可發(fā)生復分解反應。2. (2017郴州郴州16題題2分分)在無色溶液中，下列離子組能大量在無色溶液中，下列離子組能大量共存的是共存的是( () )A. Ca2NaCO32- ClB. Na K OHClC. Cu2K Cl NO3-D. H Na OHSO42-B【解析】【解析】A中的中的Ca2和和CO32- 會形成碳酸鈣沉淀，二者不能共會形成碳酸鈣沉淀，二者不能共存，不符合題意；存，不符合題意；B中四種離子均不相互反應，可以共存，且

24、中四種離子均不相互反應，可以共存，且均為無色，符合題意；均為無色，符合題意；C中含有中含有Cu2，溶液呈藍色，不符合，溶液呈藍色，不符合題意；題意；D中的中的H和和OH可結合生成水，二者不能共存，不符可結合生成水，二者不能共存，不符合題意。合題意。3. (2013株洲株洲16題題2分分)對于復分解反應對于復分解反應X2NaOH 2YCu(OH)2，下列分析中正確的是，下列分析中正確的是( ( ) ) A. X一定是一定是CuCl2 B. 相對分子質量大?。合鄬Ψ肿淤|量大?。篨Y C. Y可能是可能是H2O D. Y可能是可能是Na2SO4B【解析解析】X可能是可能是Cu(NO3)2或或CuCl

25、2，A錯誤；相對分子質錯誤；相對分子質量之和：量之和：X802Y98，X2Y180，X2Y，所以，所以XY，B正確；正確；Y不可能是不可能是H2O，可能是一種鹽，可能是一種鹽，C錯誤；錯誤；Y不可能是不可能是Na2SO4，可能是，可能是NaCl或或NaNO3等，等，D錯誤。錯誤。命題點命題點4 4化肥化肥(2017年年10考，考，2016年年11考，考，2015年年12考，考，2014年年12考，考，2013年年10考考)1.化肥的定義及作用化肥的定義及作用(2017年年7考，考， 2016年年3考，考， 2015年年7考，考，2014年年7考，考，2013年年6考考)(1)定義：氮、磷、鉀是

26、植物生長需要量較大的營養(yǎng)元素，定義：氮、磷、鉀是植物生長需要量較大的營養(yǎng)元素，把只含營養(yǎng)元素氮元素的化肥叫氮肥，只含營養(yǎng)元素磷元把只含營養(yǎng)元素氮元素的化肥叫氮肥，只含營養(yǎng)元素磷元素的化肥叫磷肥，只含營養(yǎng)元素鉀元素的化肥叫鉀肥，素的化肥叫磷肥，只含營養(yǎng)元素鉀元素的化肥叫鉀肥， 知識梳理同時含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中兩種或兩種以上的化同時含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中兩種或兩種以上的化肥叫復合肥。肥叫復合肥。(2)常見化肥的作用常見化肥的作用種種類類常見化肥常見化肥主要作用主要作用缺乏時的癥狀缺乏時的癥狀氮氮肥肥尿素尿素CO(NH2)2硝酸銨硝酸銨(NH4NO3)碳酸氫銨碳酸氫銨(NH4HCO3)

27、促進植物的促進植物的_生長茂生長茂盛，葉色濃綠盛，葉色濃綠葉片發(fā)黃，枝葉片發(fā)黃，枝葉細小葉細小莖、葉莖、葉磷肥磷肥磷礦粉、鈣鎂磷磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣肥、過磷酸鈣促進作物生長，還可促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗增強作物的抗寒、抗旱能力旱能力生長遲緩，生長遲緩，產(chǎn)量低產(chǎn)量低鉀肥鉀肥硫酸鉀硫酸鉀( (K2SO4) )氯化鉀氯化鉀( (KCl) )促進植物生長、增強促進植物生長、增強抗病蟲害和抗抗病蟲害和抗_能力能力植物莖稈細植物莖稈細軟、易倒伏軟、易倒伏復合肥復合肥硝酸鉀硝酸鉀(KNO3)磷酸二氫銨磷酸二氫銨(NH4H2PO4)同時供給幾種養(yǎng)分，同時供給幾種養(yǎng)分，有效成分高有效成分高倒伏

28、倒伏 2.化肥的鑒別化肥的鑒別(2017衡陽衡陽16題，題，2016年年2考，考，2015年年3考，考，2014年年2考）考）鑒別方鑒別方法法氮肥氮肥鉀肥鉀肥磷肥磷肥看外觀看外觀_晶體晶體_粉末粉末加水加水_水水大多數(shù)大多數(shù)_或或_水水加熟石加熟石灰研磨灰研磨放出具有放出具有_為為銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥無具有刺激無具有刺激性氣味的氨性氣味的氨氣放出氣放出白色白色灰白色灰白色全部溶于全部溶于不溶不溶部分溶于部分溶于刺激性氣味刺激性氣味【特別提醒特別提醒】(1)尿素屬于有機氮肥，不能與堿反應生成氨氣。尿素屬于有機氮肥，不能與堿反應生成氨氣。(2)銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質混合施用，因為它們之間會發(fā)生反銨態(tài)氮

29、肥不宜和堿性物質混合施用，因為它們之間會發(fā)生反應釋放出氨氣，降低肥效。如硝酸銨與熟石灰反應的化學方程應釋放出氨氣，降低肥效。如硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式為：式為：2NH4NO3Ca(OH)2 Ca(NO3)22NH32H2O。3. 3. 化肥和農(nóng)藥的利與弊化肥和農(nóng)藥的利與弊(2016(2016湘潭湘潭5C5C，20152015婁底婁底27B)27B)利：使農(nóng)業(yè)高產(chǎn)豐收。利：使農(nóng)業(yè)高產(chǎn)豐收。弊：過量使用易引起土壤污染、水污染和大氣污染。弊：過量使用易引起土壤污染、水污染和大氣污染。1.(2017永州永州6題題2分分)1828年，德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨年，德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(N

30、H4CNO)水溶液得到了尿素水溶液得到了尿素CO(NH2)2，尿素，尿素CO(NH2)2屬屬于于()A. 復合肥料復合肥料 B. 氮肥氮肥 C. 磷肥磷肥 D. 鉀肥鉀肥 湖南5年中考B2. (2017衡陽衡陽16題題2分分)下列四種氮肥樣品中，分別加入熟石下列四種氮肥樣品中，分別加入熟石 灰混合，研磨后無氨味的是灰混合，研磨后無氨味的是() A. 硫酸銨硫酸銨 B. 氯化銨氯化銨 C. 硝酸銨硝酸銨 D. 尿素尿素【解析解析】銨態(tài)氮肥遇堿會產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，硫酸銨、銨態(tài)氮肥遇堿會產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，硫酸銨、氯化銨、硝酸銨均為銨態(tài)氮肥，加入熟石灰研磨后產(chǎn)生氨味；氯化銨、硝酸銨均為銨態(tài)

31、氮肥，加入熟石灰研磨后產(chǎn)生氨味；尿素不屬于銨態(tài)氮肥，遇堿不會產(chǎn)生氨味，故選尿素不屬于銨態(tài)氮肥，遇堿不會產(chǎn)生氨味，故選D D。D3. (2016郴州郴州14題題2分分)合理施用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。下合理施用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。下 列有關化肥的認識錯誤的是列有關化肥的認識錯誤的是() A. KNO3是一種復合肥是一種復合肥 B. 農(nóng)作物缺氮會引起葉子發(fā)黃農(nóng)作物缺氮會引起葉子發(fā)黃 C. 玉米倒伏是因為缺磷玉米倒伏是因為缺磷 D. 觀察顏色可區(qū)別氯化鉀與磷礦粉觀察顏色可區(qū)別氯化鉀與磷礦粉C【解析解析】硝酸鉀中含有鉀、氮兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥，硝酸鉀中含有鉀、氮兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥，A正確；農(nóng)作物缺氮會引起葉子發(fā)黃，正確；農(nóng)作物缺氮會引起葉子發(fā)黃，B正確；玉米倒伏是因為正確；玉米倒伏是因為缺鉀，缺鉀，C錯誤；氯化鉀是白色晶體，磷礦粉是灰白色粉末，可錯誤；氯化鉀是白色晶體，磷礦粉是灰白色粉末，可通過觀察外觀顏色區(qū)分二者，通過觀察外觀顏色區(qū)分二者，D正確。正確。