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1、金屬及其化合物第第 三三 章章第第8 8講鈉及其重要化合物講鈉及其重要化合物欄目導航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1Na2O與Na2O2的比較考點二鈉的重要化合物考點二鈉的重要化合物名稱名稱氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉化學式化學式_氧元素化合價氧元素化合價_電子式電子式_Na2O Na2O2 2 1 名稱名稱氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉陰陽離子個數(shù)比陰陽離子個數(shù)比_化合物類型化合物類型_所屬類別所屬類別_顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_生成條件生成條件_化學化學性質性質與與H2O_與與CO2_與鹽酸與鹽酸_用途用途可制燒堿可制燒堿漂白、殺菌、消毒、供氧劑漂白、殺菌、消毒、

2、供氧劑1 2 1 2 離子化合物離子化合物 離子化合物離子化合物 堿性氧化物堿性氧化物 過氧化物過氧化物 白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體 常溫常溫 加熱加熱 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaClO22H2O 2Na2CO3與NaHCO3的比較名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學式化學式_俗名俗名_顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_ _溶解性溶解性Na2CO3_NaHCO3熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性_水解性水解性_與鹽酸反應與鹽酸反應_Na2

3、CO3 NaHCO3 純堿純堿(或蘇打或蘇打) 小蘇打小蘇打 白色固體白色固體 白色細小晶體白色細小晶體 穩(wěn)定穩(wěn)定 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 程度大程度大 程度小程度小 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 不反應不反應 NaHCO3NaOH= Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2= Na2CO3CaCO32H2ONa2CO3CaCl2= CaCO32NaCl不反應不反應 Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3 不反應不反應 強氧化性的具體表現(xiàn)試劑試劑反應原理反應原理現(xiàn)象現(xiàn)象FeCl2溶液溶液

4、4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl紅褐色沉淀和無色氣紅褐色沉淀和無色氣泡泡Na2SO3溶液溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象氫硫酸氫硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液變渾濁溶液變渾濁二氧化硫二氧化硫Na2O2SO2=Na2SO4固體由淡黃色變?yōu)榘坠腆w由淡黃色變?yōu)榘咨犹芤悍犹芤号c水反應生成與水反應生成NaOH，Na2O2有強氧化性有強氧化性先變紅后褪色先變紅后褪色品紅溶液品紅溶液Na2O2有強氧化性有強氧化性紅色褪去紅色褪去 (2)Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜 鑒別 除雜混合物混合物除雜方法及試劑除雜方

5、法及試劑Na2CO3固體固體(NaHCO3)加熱加熱NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)通入足量通入足量CO2氣體氣體Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)加入適量加入適量NaOH溶液溶液 1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 (1)過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1 1。() (2)氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物。() (3)Na2O與Na2O2都是離子化合物，都只存在離子鍵。 () (4)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁。() (5)相同溫度下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度。 () (6)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通

6、入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。() 2(2018大連調研)過氧化鈉具有強氧化性。下列說法不正確的是() A過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉 B1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.021023 CNa2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 D將等物質的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質量的足量水中，所得溶液的質量相等C 3(2018安徽六校聯(lián)考)現(xiàn)有兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3飽和溶液，下列鑒別方法不合理的是() 用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3；取同體積的溶液于兩支試管中，滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3；取同體積

7、的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3；取同體積的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3；取同體積的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3；取同體積的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ABCD 解析 NaHCO3在溶液中受熱不分解，錯誤；取同體積的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，兩支試管中均有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤。B 1物質的量的關系 無論是CO2或H2O(g)的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O(g)與放出O2的物質的量之比均為2 1，即氣體減小的

8、體積等于生成的O2的體積。 2先后順序關系 由于CO2能夠與NaOH反應，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合物反應，可視為Na2O2先與CO2反應，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應。一一Na2O2與與H2O、CO2反應的四種關系反應的四種關系 4固體質量關系 凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質，m g該物質在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物CO2和H2O(g)通入足量Na2O2后，固體增重必為m g。或者是由C、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數(shù)比為1 1，即可滿足上述條件。 中學階段符合這一關系的常見的物質有： (1)無機化合物：H2、CO及H2和CO的混

9、合氣體。 (2)有機化合物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 例1 (2018河南安陽)1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是() ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3A 二差量法、數(shù)軸法、圖像法等在二差量法、數(shù)軸法、圖像法等在Na2CO3、NaHCO3有關反應計算中有關反應計算中的運用的運用 (2)計算方法守恒法 若通過判斷生成物中同時含有Na2CO3和NaHCO3

10、，可設Na2CO3、NaHCO3的物質的量，利用C、Na原子守恒列方程組求解。 3Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖像的歸納總結 (1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖甲所示。 (2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖乙所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖丙所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比為1 1，其他比例時的圖像略)。 (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖丁所示(

11、設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為1 1，其他比例時的圖像略)。 例2 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的 CO2 后，再稀釋到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2 后，溶液中溶質的組成可能是： _；_； _；_。NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 (2)在稀釋后的溶液中逐滴加入在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，產(chǎn)生的鹽酸，產(chǎn)生的的CO2的體積的體積(標準狀況標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示：與所加鹽酸的體積關系如圖所示：A曲線表明，原溶液通入曲線表明，原溶液

12、通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產(chǎn)生后，所得溶質與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積的最大體積是是_mL(標準狀況標準狀況)。112 B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為_。 原NaOH溶液的物質的量濃度為_。NaOH、Na2CO3 0.150 molL1 例1 (2018徐州調研)(雙選)有兩份組成及質量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48 L。將此氣體通入第二份混合物，充分反應后，氣體體積變?yōu)?.032 L(均為標準狀況下體積)。則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質的量之比為() A2：9B3：2 C2：1D8：1 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告 答案 AD 1(雙選)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳與過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )選項選項二氧化碳二氧化碳碳酸鈉碳酸鈉轉移的電子轉移的電子A1 molNAB22.4 L1 mol C106 g1 mol D106 g 2NAAC