《化學(xué)專題11 常見非金屬元素》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)專題11 常見非金屬元素（88頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十一常見非金屬元素1.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用。 考綱要求考點(diǎn)一碳、硅及其重要化合物欄目索引考點(diǎn)二鹵素及其重要化合物考點(diǎn)三硫及其重要化合物考點(diǎn)四氮及其重要化合物考點(diǎn)五環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)考點(diǎn)一碳、硅及其重要化合物知識(shí)精講(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。(2)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，

2、該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(5)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。1.用方程式回答下列問題。(1)Mg在CO2中燃燒。 。(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示) 。題組集訓(xùn)題組一重要反應(yīng)必練CaCO3CO2H

3、2O=Ca22HCO(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程式表示) ， 。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式 。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。 。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)22NaCO CO2H2O=2NaHCO3SiO24HF=SiF42H2O(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。 。(7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。 。SiO22OH=SiO H2OCO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)燒結(jié)粘土制陶瓷

4、涉及化學(xué)反應(yīng)( )(2015重慶理綜，1C)(2)P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)( )(2015重慶理綜，2B)(3)硅膠可用作食品干燥劑( )(2015全國卷，7A)(4)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2( )(2015天津理綜，2D)(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )(2015海南，7B)(6)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性( )(2015江蘇，4C)(7)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物( )(2015安徽理綜，9D)(8)除去CO中的CO2可使混合氣體通過Na

5、OH溶液，然后再干燥( )(2015安徽理綜，8B)(9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中( )(2014天津理綜，3B)(10)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化( )(2014重慶理綜，1C)(11)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2( )(2014重慶理綜，3C)(12)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料( )(2014江蘇，4A)(13)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品( )(2014海南，1C)(14)玻璃容器可長期盛放各種酸( )(2014海南，9A)(15)Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維( )(2014海南，10D)(16)

6、石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維( )(2013福建理綜，6A)(17)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅( )(2013廣東理綜，11C)(18)二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸( )(2013江蘇，4B)題組三硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化3.(2015海南，14)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_。氫氟酸(HF)(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為_，Y分子的電子式為_。Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分

7、別是_、_。解析根據(jù)題意，單質(zhì)Z為半導(dǎo)體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。非極性鍵極性鍵考點(diǎn)二鹵素及其重要化合物知識(shí)精講(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaC

8、lO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO與SO 、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO 4H(過量S

9、O2)。(7)當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2。“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。(9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量均發(fā)生CO2H2OClO=HClOHCO ，但CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。1.用

10、方程式回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。 。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。 。題組集訓(xùn)題組一重要反應(yīng)必練2MnO 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。 。(4)在空氣中漂白粉漂白的原理。 。(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的離子方程式。 。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。 。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa22ClOCO2H2O=CaCO32HClO2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24

11、Cl(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。 。(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。 。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClSO2Cl22H2O=4HSO 2Cl題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，則Br還原性強(qiáng)于Cl( )(2015山東理綜，11C)(2)漂粉精作消毒劑，漂粉精起還原作用( )(2015四川理綜，1C)(3)除去氯氣中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中( )(2015四川理綜，3B)(4)50 mL 12 mol

12、L1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA( )(2015四川理綜，5D)(5)漂白粉漂白織物利用了漂白粉的氧化性( )(2015海南，1D)(6)稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2( )(2015海南，7A)(7)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2I2( )(2015廣東理綜，22C)(8)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體( )(2014天津理綜，2B)(9)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3( )(2014新課標(biāo)全國卷，8B)(10)驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，可以將少

13、量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色( )(2014四川理綜，4C)(11)除去Cl2中的HCl(g)可通過飽和食鹽水、濃H2SO4進(jìn)行洗氣( )(2014大綱全國卷，10C)(12)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張( )(2014江蘇，4C)題組三氯水的性質(zhì)及海水資源的開發(fā)和利用3.(2014江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中

14、含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析A項(xiàng)，Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項(xiàng)，Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項(xiàng)，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯(cuò)誤。答案D4.(2015全國卷，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再

15、用SO2將其還原吸收解析A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=2ClBr2，故其目的是為了提取溴，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。答案C考點(diǎn)三硫及其重要化合物知識(shí)精講(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用

16、酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分

17、Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。1.用方程式回答下列問題。(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)。 。(2)將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)。 。題組集訓(xùn)題組一重要反應(yīng)必練(3)S2和SO 可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)。 。(4)將SO2通入到BaCl2溶液中無現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程

18、式表示)。 。4H(5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。 。將SO2通入H2S溶液中。 。Cu和濃H2SO4混合加熱。 。H2SCuSO4=CuSH2SO42H2SSO2=3S2H2OC和濃H2SO4混合加熱。 。實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。 。Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO2題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)溶液可得到BaSO3和BaSO4( )(2015重慶理綜，2D)(2)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知

19、液中存在SO 或SO ( )(2015浙江理綜，8C)(3)點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3( )(2015天津理綜，1A)(4)濃硫酸濺到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗( )(2015，山東理綜，7C)(5)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子( )(2015廣東理綜，10B)(6)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中( )(2014大綱全國卷，6B)(7)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )(2014大綱全國卷，8A) (8)利用 ，根據(jù)濃硫酸，蔗糖，溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性( )(2014新課標(biāo)全國卷，13B)(9)利用 ，根據(jù)稀鹽酸，Na2S

20、O3，Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀( )(2014新課標(biāo)全國卷，13C)3.(2015上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A.還原性 B.氧化性C.漂白性 D.酸性解析二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。二氧化硫中的S元素的化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。A4.(2015上海，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()A.硫酸銅 B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵 D.二氧化硫解析A項(xiàng)，CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉是堿

21、，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOHH2S=Na2S2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸氫硫酸，所以二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫與硫化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯(cuò)誤。答案A知識(shí)精講考點(diǎn)四氮及其重要化合物(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個(gè)方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2，而

22、工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗(yàn)NH須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NH 的存在。(7)收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花

23、放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。題組集訓(xùn)題組一重要反應(yīng)必練1.用方程式回答下列問題。(1)書寫離子方程式。將NH3通入到AlCl3溶液中。 。將NO2通入到NaOH溶液中。 。3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH將Fe粉逐漸加入到稀HNO3中。 ； 。將熾熱的炭放入濃HNO3中。 。2Fe3Fe=3

24、Fe2(2)書寫化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。 。將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。 。用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。 。8NH33Cl2=N26NH4Cl制硝基苯。題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，則有氣體生成，溶液呈血紅色，可以得出稀HNO3將Fe氧化成Fe3( )(2015全國卷，10A)(2)六水氯化鈣可用作食品干燥劑，CaCl2也可干燥NH3( )(2015全國卷，7C改編)(3)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中，則產(chǎn)生紅棕色氣體(

25、)(2015全國卷，13B)(4)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，則NH4Cl固體可以升華( )(2015山東理綜，11D)(5)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡( )(2015海南，7C)(6)檢驗(yàn)溶液中是否含NH ，可以取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體( )(2015福建理綜，8C)(7)制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣( )(2014天津理綜，2D)(8)液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變化( )(2014重慶理綜，1B)(9)NH3能使酚酞試液變紅，所以NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)( )(2014廣東理綜，9C)(10)濃氨水可檢驗(yàn)氯

26、氣管道漏氣( )(2014海南，9C)(11)P2O5可用于干燥Cl2和NH3( )(2014海南，10A)(12)利用 ，根據(jù)濃硝酸，Na2CO3，Na2SiO3溶液可證明酸性：硝酸碳酸硅酸( )(2014新課標(biāo)全國卷，13D)(13)利用 ，根據(jù)中酚酞試液變紅，能證實(shí)中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應(yīng)生成NH3( )(2014北京理綜，11B)3.(2015全國卷，7)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A.氨水 B.硝酸C.醋 D.鹵水解析根據(jù)題意，“強(qiáng)水”能溶解

27、大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。B題組三裝置判斷與利用4.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1) 實(shí)驗(yàn)室制取氨( )(2015重慶理綜，4C)(2) NH3的發(fā)生裝置( )(3) NH3的發(fā)生裝置( )(4) NH3的吸收裝置( )(5) NH3的收集、檢驗(yàn)裝置( )5.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液解析NH3的密度比空氣

28、的小，不能用向上排空氣法收集NH3，A錯(cuò)誤；SO2可通過Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且在c中無法收集到純凈的NO2，且不能用水吸收尾氣，C錯(cuò)誤；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱，D錯(cuò)誤。答案B人類社會(huì)進(jìn)入二十世紀(jì)八十年代以來，人們越來越關(guān)心環(huán)境問題。我們在享受科學(xué)技術(shù)迅速發(fā)展帶來物質(zhì)文明的同時(shí)，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價(jià)，而受到大自然的一次次報(bào)復(fù)。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識(shí)到：保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家萬戶的高考已經(jīng)把環(huán)境

29、問題列為一個(gè)重要考點(diǎn)。知識(shí)精講考點(diǎn)五環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)1.環(huán)境污染的主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。2.掌握一些重要名詞，如富營養(yǎng)化、霧霾、PM2.5、綠色化學(xué)、白色污染、光化學(xué)煙霧、酸雨、溫室效應(yīng)、一次能源、二次能源、空氣質(zhì)量日報(bào)等。3.二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍?zhǔn)?。?dāng)空氣中SO2的含量達(dá)到百萬分之零點(diǎn)一到百萬分之一時(shí)，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會(huì)嚴(yán)重受損；若達(dá)到百萬分之一到百萬分之十時(shí)，會(huì)引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達(dá)到萬分之一時(shí)，一切生命都無法存在。控制酸雨的根本措施是減少SO2和NO2的人為排放量。

30、火力發(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。4.化學(xué)中的環(huán)保(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風(fēng)景游覽區(qū)、自然保護(hù)區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存的環(huán)境。(2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機(jī)動(dòng)車的排氣限制等。(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運(yùn)輸、篩選、粉碎、卸料等機(jī)械處理過程中產(chǎn)生的或是由風(fēng)揚(yáng)起的灰塵等。(5)破壞臭氧層的物質(zhì)：SO2、N

31、O、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN的污水、廢氣會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣，排風(fēng)機(jī)應(yīng)裝在墻的下部。題組集訓(xùn)1.(2015江蘇，1)“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等解析D項(xiàng)，經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯會(huì)浪費(fèi)木材，破壞森林，塑料袋的使用會(huì)造成“白色污染”，不應(yīng)該提倡。答案D2.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)

32、的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展解析可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠(yuǎn)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。答案D3.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。解析NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。3NO2H2O=2HNO3NO(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的

33、排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收 N Ox生 成 鹽 。 其 吸 收 能 力 順 序 如 下 ：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。解析NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，其化學(xué)方程式為2CO2NO N22CO2。分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的金屬元素為A族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合元素周期表的知識(shí)，作出合理的解釋。根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大