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1、專題二十一 物質的檢驗、分離和提純高考化學高考化學 (課標專用)考點一物質的檢驗1.(2017課標,13,6分)由下列實驗及現象不能推出相應結論的是()五年高考A A組組 統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標卷題組課標卷題組 實驗現象結論A.向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性:FeFe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2

2、 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產生黃色沉淀,另一支中無明顯現象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)答案答案C本題考查實驗原理和離子檢驗。FeCl3溶液與足量鐵粉發(fā)生反應:Fe+2Fe3+ 3Fe2+,Fe為還原劑,Fe2+為還原產物,還原劑的還原性強于還原產物的還原性,A項不符合題意;根據實驗現象可推知,鈉在CO2氣體中燃燒生成的黑色顆粒為C,O2 ,則CO2作氧化劑,表現出氧化性,B項不符合題意;NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,根據現象無法得出NH4HCO3顯堿性的結論,C項符合題意;向

3、Ag+濃度相同的溶液中分別加入相同濃度的Cl-和I-,產生AgI沉淀而沒有產生AgCl沉淀,說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl),D項不符合題意。4C0C關聯(lián)知識關聯(lián)知識CO2作氧化劑的反應CO2+2Mg 2MgO+CCO2+4Na 2Na2O+CCO2+C2CO2.(2016課標,12,6分)某白色粉末由兩種物質組成,為鑒別其成分進行如下實驗:取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產生,固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.

4、Na2CO3、CuSO4 答案答案CA項,加入足量稀硫酸后,固體全部溶解;B項,加入足量稀鹽酸時有氣泡產生,但仍有固體存在;D項,加入足量稀硫酸并振蕩后,固體全部溶解。故A、B、D均不符合題意。思路分析思路分析根據給出的實驗現象,對照各選項逐一分析判斷,即可找出正確選項?？键c二物質的分離和提純考點二物質的分離和提純3.(2017課標,8,6分)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取答案答案B本題取材于古文典籍,考查我國古代在化學方面的成就與

5、物質分離、提純的關系。砒霜是固體,用火加熱,“砒煙上飛著覆器”說明砒霜由固體直接變?yōu)闅怏w,為升華;“遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之”,說明遇冷后砒霜蒸氣又變?yōu)楣腆w,為凝華,B項正確。審題指導審題指導近年來,高考中屢屢出現以“古文典籍”為載體的試題,意在增強民族自信、文化自信。應從中提取相關的“信息”與化學基礎知識相結合,常涉及物質的分離、提純操作,金屬的冶煉和元素化合物知識等。4.(2015課標,26,14分,0.388)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色

6、,熔點為101 ,易溶于水,受熱脫水、升華,170 以上分解?；卮鹣铝袉栴}:(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是 ,由此可知草酸晶體分解的產物中有 。裝置B的主要作用是 。乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、 。裝置H反應管中盛有的物質是 。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是 。(3)設計實驗證明:草酸的酸性比碳酸的強 。(2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。草酸為二元酸 。答案答案(14分)(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2

7、冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反應生成沉淀,干擾CO2的檢驗(1分,1分,2分,共4分)(2)F、D、G、H、D、ICuO(3分,1分,共4分)H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁(2分)(3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產生(2分)用NaOH標準溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍(2分)解析解析(1)草酸分解產生CO2和H2O,則裝置C中觀察到的現象是有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反應生成沉淀,干擾CO2的檢驗。(2)為驗證產物中有CO,需除去CO2并干燥后通過灼熱的C

8、uO,通過檢驗還原CuO后的產物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾氣處理,故裝置的連接順序為A、B、F、D、G、H、D、I。裝置H反應管中盛有的物質為CuO。CO能還原CuO,故H中的現象應為黑色的固體粉末變紅,H后的D中的現象為澄清石灰水變渾濁。(3)依據強酸制弱酸的原理,可將草酸加入到碳酸氫鈉溶液中,若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明草酸的酸性強于碳酸。欲證明草酸是二元酸,需證明草酸中有兩個羧基,用NaOH溶液滴定即可。審題技巧審題技巧審題過程中要利用題目給出的相關物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析。物理性質中的熔、沸點和溶解性可為之后的分離提純分析提供參考。疑難突破疑難突

9、破草酸分解實驗的產物驗證,其實是平時實驗訓練中CO2、CO、H2O(g)混合氣體成分的檢驗實驗。一般先檢驗H2O(g);再在確保沒有水蒸氣的情況下,定性檢驗CO2,檢驗時一般用澄清石灰水,檢驗完CO2后要用NaOH溶液吸收含有的CO2;最后檢驗CO,一般用氧化物(如CuO)處理。5.(2014課標,26,13分,0.545)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下: 相對分子質量密度/(gcm-3)沸點/水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯1300.867 0142難溶實驗步驟:在

10、A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140143 餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題:(1)儀器B的名稱是 。(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 。(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標號)。a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出

11、,再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是 。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是 。(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是 (填標號)。(7)本實驗的產率是 (填標號)。a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在進行蒸餾操作時,若從130 便開始收集餾分,會使實驗的產率偏 (填“高”或“低”),其原因是 。答案答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會收集少量未反應的異戊醇解析解析(2)反應后A中液體是乙酸異戊酯、乙酸、

12、硫酸、異戊醇、水的混合物,第一次水洗的目的是除去大部分乙酸、硫酸,用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去殘留的少量CH3COOH、H2SO4,第二次水洗的目的是除去殘留的少量NaHCO3。(3)靜置分層后,乙酸異戊酯在上層,應先將水層從分液漏斗下口放出后,再從上口倒出乙酸異戊酯。(4)加入過量乙酸,可提高異戊醇(價格較高)的轉化率。(5)加入無水MgSO4,可除去乙酸異戊酯中殘留的少量水(Mg-SO4+7H2O MgSO47H2O)。(6)蒸餾時,溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處,通常球形冷凝管用于反應裝置中冷凝反應物蒸氣,直形冷凝管用于蒸餾裝置中冷凝餾分,故選擇b裝置。(7)乙酸過量,應

13、用異戊醇的量計算乙酸異戊酯的理論產量。n(異戊醇)=0.05 mol,故乙酸異戊酯的理論產量為0.05 mol130 g/mol=6.5 g,本實驗的產率為100%=60%。(8)若從130 便開始收集餾分,則產品中會混入異戊醇,導致實驗產率偏高。4.4 g88 g / mol3.9 g6.5 g解題關鍵解題關鍵產品的分離、提純是本題的難點,弄清產品的成分,根據各成分的物理性質或化學性質選擇合理的分離、提純方法,是解決物質分離、提純問題的關鍵。知識拓展知識拓展本題的原型是中學化學中“乙酸乙酯的制備”實驗。在中學化學中,液體有機物的制備實驗很少,主要就是乙酸乙酯的制備,且是簡易裝置,因此根據分離

14、提純原理及所用儀器可對本實驗進行多方面改進。以此類推,對中學化學的重要實驗進行深入分析、研究,對解答高考實驗題大有幫助,也是復習化學實驗的好方法?？键c一物質的檢驗考點一物質的檢驗1.(2018天津理綜,4,6分)由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是()B B組 自主命題省（區(qū)、市）卷題組答案答案B本題考查Fe2+、SO2-4的檢驗,Ksp的應用等。A項,說明原溶液中有Fe2+,但不能確定是否有Fe3+,不正確;B項,說明H2CO3制出了C6H5OH,正確;C項,S2-與Cu2+直接反應生成CuS黑色沉淀,不能說明Ksp(CuS)(H2O),萃取后上層為水層,下層為CCl4層,因此上層接近無色

15、,下層為紫紅色。I2單質與NaOH反應時適當控制NaOH溶液濃度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,將碘轉化為離子進入水層。(4)I2單質易升華,用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離I2,會導致碘的損失。9.(2015江蘇單科,16,12分,)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。 (1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SO2-4)隨時間變化見右圖。清液pH11時CaSO4轉化的離子方程式為 ;能提高其轉化速率的措施有 (填序號)。A.攪拌漿料B.加熱漿料至100 C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率(2)當清液pH接近6.5時,過

16、濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為 和 (填化學式);檢驗洗滌是否完全的方法是 。(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是 。答案答案(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N+SO2-4+H2O或CaSO4+CO2-3 CaCO3+SO2-4AC(2)SO2-4HC取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產生白色沉淀,則表明已洗滌完全(3)浸取液溫度上升,溶液中c(H+)增大,促進固體中Ca2+浸出4H3O解析解析(1)當清液pH11時,溶液呈較強的堿性,說

17、明通入的CO2量還較少,不會生成HC,因此轉化的離子方程式為CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N+SO2-4+H2O或CaSO4+CO2-3 CaCO3+SO2-4;要提高轉化速率,可通過攪拌漿料,以增大反應物的接觸面積,或增大反應物氨水的濃度來實現,故選AC,若加熱漿料至100 ,會造成NH3H2O的大量分解及NH3的逸出,不僅不能提高轉化速率,還會降低產品產率,故B項不正確,而D項顯然是不合理的。(2)當清液pH接近6.5時,溶液已呈弱酸性,說明通入的CO2已足夠多,應有HC生成,再結合轉化的離子方程式可知濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子應為SO2-4和HC;檢驗洗滌是否

18、完全可通過檢驗洗滌液中是否還含有SO2-4來判斷,具體方法見答案。(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡N+H2O NH3H2O+H+,升溫,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H+ Ca2+H2O,從而使溶液中c(Ca2+)增大。3O4H3O3O4H考點一物質的檢驗考點一物質的檢驗1.(2012課標,7,6分)下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+ C C組 教師專用題組答案答案

19、A液溴有毒且易揮發(fā),應加水密封保存,A項正確;O3、NO2等也能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色,B項錯誤;CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I2,C項錯誤;加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明溶液中可能含有SO2-4、SO2-3或Ag+,D項錯誤。2.(2013大綱全國,10,6分,)下列操作不達到目的的是 ()能答案答案A 25 g CuSO45H2O的物質的量為=0.1 mol,溶于100 mL水后溶液的體積大于100 mL,所得溶液中CuSO4的物質的量濃度小于1.0 molL-1,A項錯誤;KNO3的溶解度受溫度的影響變化大,NaCl的溶解度受溫度的影響變化小,采取冷卻熱的

20、飽和溶液的方法可使KNO3結晶析出,從而與NaCl分離,B項正確;2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O,C項正確;Ca2+CO2-3 CaCO3,D項正確。25 g250 g mol 14O3.(2013福建理綜,10,6分,)下列有關實驗的做法不正的是()A.分液時,分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.檢驗N時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體確4H答案答案DD項,檢驗N時,應加入NaOH溶液,微熱,然后用濕潤

21、的紅色石蕊試紙檢驗。4H4.(2014浙江理綜,13,6分,)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、N、Mg2+、Al3+、SO2-4、N、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經必要的預處理后得試樣溶液,設計并完成了如下實驗:已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8Al根據以上的實驗操作與現象,該同學得出的結論不正的是()A.試樣中肯定存在N、Mg2+、SO2-4和NB.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-4H3O3O2O確4H3OD.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 答案答案B氣體1和氣體2都是NH3,氣體

22、1來自N與Ba(OH)2的反應,氣體2來自N與Al在堿性條件下的反應;沉淀1來自試樣與Ba(OH)2的反應,且在酸性條件下能部分溶解,所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2;沉淀2來自堿性濾液與CO2的反應,沉淀2中一定有BaCO3,也可能有Al(OH)3,由上述分析知,N、N、Mg2+、SO2-4一定存在,Na+、Cl-、Al3+可能存在。4H3O3O4H5.(2013浙江理綜,13,6分,)現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑,某同學為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設計并完成了如下實驗:已知:控制溶液pH=4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該

23、同學得出的結論正確的是()A.根據現象1可推出該試液中含有Na+B.根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+D.根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+答案答案C由現象1可推出反應后濾液中含Na+,但反應中加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq),無法確定原試液中是否含有Na+,A錯誤;由現象2只能推出試液中不含有葡萄糖分子,不能推出試液中不含有葡萄糖酸根離子的結論,B錯誤;調pH=4時Fe3+完全沉淀,濾液中加NH3H2O(aq)無沉淀,說明不含Mg2+,加入Na2CO3(aq)有白色沉淀生成,說明含有Ca2+,C正確;由現象

24、5不能推出試液中一定含有Fe2+,也可能含Fe3+,D錯誤。6.(2014北京理綜,28,15分,)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物xa電極附近出現黃色,有氣泡產生有Fe3+、有Cl2axb電極附近出現黃色,無氣泡產生有Fe3+、無Cl2bx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是 。(2)中,Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+

25、氧化。寫出有關反應: 。(3)由推測,Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有 性。(4)中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物axc無明顯變化有Cl2cxb無明顯變化無Cl2NaCl溶液的濃度是 mol/L。中檢驗Cl2的實驗方法: 。與對比,得出的結論(寫出兩點): 。答案答案(1)溶液變紅(2)2Cl-2e- Cl2、Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+(3)還原(4)0.2取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍通過控制電壓,證實了產生Fe3+的兩種

26、原因都成立;通過控制電壓,驗證了Fe2+先于Cl-放電解析解析(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是溶液變紅。(2)依題意可知,相關反應為:2Cl-2e- Cl2、2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。(3)Fe2+-e- Fe3+,Fe2+表現出還原性。(4)做對照實驗時,應控制變量,除pH相同外,c(Cl-)也應相同。0.1 mol/L FeCl2溶液中c(Cl-)=0.2 mol/L,故c(NaCl)=0.2 mol/L。取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍,可證明中陽極產物有Cl2。由實驗、可知通過控制電壓,Fe2+可先于Cl-放電;實驗表明,通過控制電壓,可使Cl-

27、放電產生Cl2,Cl2再將Fe2+氧化成Fe3+,從而說明通過控制電壓,產生Fe3+的兩種原因均成立。7.(2014浙江理綜,26,15分,)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質,設計并完成了如下實驗:另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖 ,寫出氣體甲的電子式 。(2)X的化學式是 ,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為 。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 (用化學反應方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應

28、,寫出一個可能的化學反應方程式 ,并設計實驗方案驗證該反應的產物 。答案答案(1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3(4)2FeO+CO2 Fe2O3+CO檢測Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產物中有Fe();檢測CO:將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色解析解析本題可采用逆推法,無氧條件下溶液3中加入OH-產生白色沉淀2,白色沉淀2在空氣中被氧化為紅褐色沉淀即Fe(OH)3,則溶液3中含Fe2+,固體2可能為FeO。溶液1中通入氣體甲先生成白色沉淀,繼續(xù)通氣體甲白色

29、沉淀又溶解,溶液1可能為Ca(OH)2,氣體甲可能為CO2,則固體1可能為FeO和CaO的混合物,結合10.80 g X分解得到6.40 g固體1,可推知X應為CaFe(CO3)2。(2)在惰性氣流中加熱主要是為了防止Fe2+被氧化。(3)Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3。(4)CO2與CaO反應不是氧化還原反應,只能為CO2將FeO氧化為Fe2O3或Fe3O4。檢驗Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表示產物中有Fe();檢驗CO:將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色。若CO2將FeO氧化為Fe3O4:3FeO+CO2 Fe3O4+CO,則Fe3O4

30、的檢驗方法為:取樣品于試管中,加硫酸溶解,分為兩份,一份滴加KSCN溶液,另一份滴加KMnO4溶液,若前者溶液變紅,后者溶液紫紅色褪去,證明產物中有Fe3O4;CO檢驗方法同上?？键c二物質的分離和提純考點二物質的分離和提純8.(2013課標,13,6分,0.58)下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大答案答案DA中乙醇與水互溶,不能用作萃取劑;B中乙醇與乙

31、酸乙酯互溶,不能用分液法分離;C中NaCl溶解度受溫度影響較小而KNO3溶解度受溫度影響較大,用結晶或重結晶的方法可除去雜質NaCl;D中丁醇沸點與乙醚相差較大,故可用蒸餾法除去乙醚,D正確。解題關鍵解題關鍵掌握常見分離方法的適用對象即可對各選項作出判斷。知識拓展知識拓展分離溶于水中的碘應使用苯或CCl4等有機溶劑萃取;分離乙酸乙酯和乙醇應使用蒸餾的方法。萃取分液后,有機層進一步用蒸餾的方法獲得溶質,同時回收有機溶劑。9.(2013安徽理綜,12,6分,)我省盛產礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO2-4等其他可溶性雜質的離子)。下列有關說法正確的是()A.由礦鹽生產食鹽,除去SO2-4最合適

32、的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液答案答案DA項,除去礦鹽中SO2-4的最合適試劑是BaCl2;B項,電解NaCl溶液制備的是NaOH、H2和Cl2,電解熔融NaCl才能獲得Na和Cl2;C項,AgCl溶解過程存在平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-,使平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D項,Na2CO3水解使溶液呈堿性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞試液鑒別兩者,該項正確。10.(

33、2014大綱全國,10,6分,)下列除雜方案錯的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒誤答案答案BA項,先用NaOH溶液除去CO2,再用濃H2SO4干燥,A正確。NaOH溶液會與NH4Cl溶液反應,B錯誤。C項,飽和食鹽水可除去HCl,再用濃H2SO4干燥,C正確。NaHCO3(s)灼燒后剩余固體為Na2CO3,D正確。11.(2013安徽理綜,27,13分,)二氧化鈰(CeO2)是

34、一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去 (填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是 。(2)第步反應的離子方程式是 ,濾渣B的主要成分是 。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP (填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0

35、 molL-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為 。答案答案(13分)(1)Fe3+取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現紅色,則已洗凈;反之,未洗凈(其他合理答案均可)(2)2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3+O2+4H2OSiO2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗(4)97.0%解析解析根據題設信息,本題制備過程可抽象概括為:由CeO2(含SiO2、Fe2O3及少量無關雜質)制備Ce(OH)4。整體思路即為:分離CeO2中的SiO2和Fe2O3并把CeO2轉化為Ce(OH)4。整個流程中核心

36、元素為Ce,以Ce在流程中的變化形式為主線,分離雜質為目的,結合氧化還原反應和基本實驗操作完成該題。具體分析如下:(1)廢玻璃粉末中加鹽酸后,Fe2O3溶解生成Fe3+進入濾液A。濾渣A的表面殘留的雜質離子有Fe3+、H+、Cl-等,從實驗現象明顯的角度考慮,可以檢驗Fe3+(注:也可以檢驗Cl-或H+等)。(2)濾渣A中含CeO2和SiO2,加入稀硫酸和H2O2后,CeO2發(fā)生反應:2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3+O2+4H2O,Ce3+進入濾液B,SiO2不參加反應,成為濾渣B。(4)Ce(OH)4中加入H2SO4后,再加入FeSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為Ce4+Fe2+ Ce

37、3+Fe3+,建立對應關系式為:Ce(OH)4FeSO4208 g1 mol m0.100 025.0010-3 molm=0.52 g則Ce(OH)4=100%=97.0%。0.52 g0.536 g12.(2013江蘇單科,21B,12分,)3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表:(1)反應結束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取。分離出甲醇的操作是 。萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的 (填“上”或“下”)層。(2)分離得到的有機層依次用飽

38、和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是 ;用飽和食鹽水洗滌的目的是 。(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產物,正確的操作順序是 (填字母)。a.蒸餾除去乙醚b.重結晶c.過濾除去干燥劑d.加入無水CaCl2干燥(4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸,減壓過濾完成后應先 ,再 。答案答案(1)蒸餾檢查是否漏水上(2)除去HCl除去少量NaHCO3且減少產物損失(3)dcab(4)拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管關閉抽氣泵解析解析(1)甲醇和3,5-二甲氧基苯酚互溶且沸點相差較大,分離時應采用蒸餾的方法。有機物3,5-二甲氧基苯酚易溶于乙醚,

39、且乙醚密度比水小,有機層應在上層。(3)洗滌完成后,產物中除3,5-二甲氧基苯酚外,還混有乙醚、水等雜質,從節(jié)約能源角度考慮,應先除水,再除乙醚。(4)減壓過濾時,容器內氣壓較小,為避免倒吸,應先拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,讓裝置和外界相通,然后再關閉抽氣泵。考點一物質的檢驗考點一物質的檢驗1.(2018福建廈門質量檢測,10)下列由實驗得出的結論正確的是 ()三年模擬A A組 2012016 62012018 8年高考模擬基礎題組答案答案A向FeSO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液無明顯現象,再加入幾滴溴水,溶液變血紅色,溴是氧化劑,Fe3+是氧化產物,氧化性:Br2Fe3+,A項正確;蘸有

40、濃氨水的玻璃棒靠近某溶液產生白煙,該溶液可能是濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸,B項錯誤;向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,無沉淀產生,C項錯誤;在淀粉溶液中加入35滴稀硫酸,煮沸后冷卻,要先加入NaOH溶液至堿性,再加入新制氫氧化銅懸濁液加熱,才會有磚紅色沉淀生成,D項錯誤。2.(2018廣東江門高考模擬,10)實驗室在500 時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中正確的是()A.裝置用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成

41、,試劑X最好選用堿石灰B.裝置用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C.取中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,則殘留物一定為Fe2O3D.裝置用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成,裝置用于收集生成的NH3和N2 答案答案B裝置的作用是檢驗產物中是否有水蒸氣生成,故試劑X應為無水硫酸銅,A項錯誤;裝置用于檢驗產物中是否有SO3氣體生成,若存在則裝置中會產生白色沉淀,并可用鹽酸除去NH3,B項正確;取中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,則中固體殘留物中也可能含有Fe3O4,不一定有Fe2O3,C項錯誤;氨氣極易溶于水,若分解產物中有

42、NH3,則氨氣被裝置吸收,裝置不可能收集到氨氣,D項錯誤。3.(2018河南濮陽二模,10)采用下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應,且還原產物是SO2。下列有關說法中不正確的是()A.裝置乙欲驗證氣體中的還原產物,故試管中盛有CaSO4溶液B.裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質氣體C.裝置戊中黑色粉末變紅,己中出現白色沉淀,說明氧化產物有COD.實驗結束時,應該先關閉止水夾,再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈答案答案ACaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應,且還原產物是SO2,硫元素化合價降低,則碳元素化合價升高,故氧化產物為二氧化碳或一氧化碳。裝置乙欲驗證氣體中的還原產物SO2

43、,需要在試管中盛放品紅溶液,A項錯誤。4.2018福建福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考,13為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子,某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是()A.原溶液中一定含有SO2-4B.原溶液中一定含有NC.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+4H答案答案B原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,如果其中含有SO2-3,則會被氧化為SO2-4,所以原溶液中不一定含有SO2-4,A項錯誤;產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣,所以原溶液中一定含有N,B項正確;原溶液中加入鹽酸酸化的

44、硝酸鋇溶液,引進了Cl-,能和Ag+反應生成氯化銀沉淀,則原溶液中不一定含有Cl-,C項錯誤;原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,如果其中含有Fe2+會被氧化為Fe3+,所以原溶液中不一定含有Fe3+,D項錯誤。4H5.(2017廣東惠州4月模擬,8)某含鈉離子的溶液中,可能還含有SO2-4、CO2-3、Cl-中的一種或幾種,只取原溶液一次,便能一一檢驗其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是()A.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B.Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D.HCl、BaCl2、AgNO3 答案答案A抓住題中要求“一一檢驗其中存

45、在的陰離子”,即每加一種試劑只與一種離子反應且有明顯現象。檢驗各選項不難發(fā)現只有A項符合要求:先加入過量的HNO3,若有氣體產生,說明有CO2-3,否則沒有;繼續(xù)加入過量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,說明有SO2-4,否則沒有; 向的上層清液中再加入AgNO3,若有白色沉淀生成,說明有Cl-,否則沒有。B、C項中加入Ba(NO3)2后,SO2-4、CO2-3都會形成白色沉淀,無法確定到底存在那種離子,D項中加入HCl后引入了Cl-,無法判斷原溶液中是否有Cl-,因此B、C、D均不正確?？键c二物質的分離和提純考點二物質的分離和提純6.(2018山東、安徽名校大聯(lián)考,8)下列實驗操作能達到

46、實驗目的的是()答案答案B稀硝酸與Cu和CuO都能反應,A項錯誤;向廢蝕刻液中加入過量鐵粉,能夠與FeCl3、CuCl2、HCl反應,均生成FeCl2,將生成的銅和過量的鐵粉過濾除去,可以得到FeCl2溶液,B項正確;澄清石灰水也能吸收二氧化硫,因此需要先檢驗二氧化硫,后檢驗二氧化碳,C項錯誤;分離用苯萃取溴水后的水層和有機層,應該先放出水層,然后將有機層從上口倒出,D項錯誤。7.(2018湖北荊州質量檢查,16)關于下列各裝置的敘述中,正確的是()A.裝置可用于分離I2與NH4Cl的混合物B.裝置用于收集并測量Cu與濃硫酸反應產生的氣體的體積C.裝置用于制取氯氣D.裝置用于制取無水MgCl2

47、 答案答案DI2受熱會升華,NH4Cl受熱會分解產生NH3和HCl,遇冷又化合為NH4Cl,用裝置無法分離,A項錯誤;Cu與濃硫酸反應生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應,故不能用裝置收集并測量SO2的體積,B項錯誤;濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2,需要加熱,C項錯誤;MgCl2易水解,故需在HCl的氛圍中加熱MgCl22H2O制取MgCl2,D項正確。8.(2017廣東潮州二模,7)本草綱目記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次價值數倍也”。其方法與分離下列物質的實驗方法原理上相同的是()A.甲苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉C.乙酸乙酯和乙酸D.食鹽水和泥沙答案

48、答案C工藝中的“蒸燒”指的是加熱蒸餾,即利用蒸餾法將乙醇分離出來。甲苯和水是互不相溶的液體,可用分液法分離;硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大,氯化鈉的溶解度受溫度影響很小,分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物應用重結晶法;食鹽水和泥沙是固液混合物,要用過濾法分離,所以A、B、D均不正確,乙酸乙酯和乙酸是互溶液體,應使用蒸餾法分離,符合題意,故選C。9.(2016 河北衡水中學二調,26)阿司匹林(乙酰水楊酸, )是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128 135 。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林,反應原理如下:制

49、備基本操作流程如下: 主要試劑和產品的物理常數如下表所示:請根據以上信息回答下列問題:(1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是 。(2)合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是 。(3)提純粗產品流程如下,加熱回流裝置如圖:使用溫度計的目的是控制加熱的溫度,防止 。冷凝水的流進方向是 (填“a”或“b”)。趁熱過濾的原因是 。下列說法正確的是 (填選項字母)。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑b.此種提純粗產品的方法叫重結晶c.根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大d.可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸(4)在實驗中原料用量:2.0 g水楊酸、5.

50、0 mL醋酸酐(=1.08 g/cm3),最終稱得產品質量為2.2 g,則所得乙酰水楊酸的產率為 (用百分數表示,保留小數點后一位)。答案答案(1)醋酸酐易水解(2)水浴加熱(3)乙酰水楊酸受熱分解a防止乙酰水楊酸結晶析出ab(4)84.3%解析解析(1)醋酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸,所以合成阿司匹林時必須要使用干燥的儀器。(2)合成阿司匹林的反應溫度要控制在85 90 ,小于100 ,因此最適宜用水浴加熱。(3)由題中信息可知,乙酰水楊酸受熱易分解,因此用溫度計控制加熱的溫度的目的是防止其分解。趁熱過濾后還要冷卻、減壓過濾,因此趁熱過濾的目的是防止乙酰水楊酸結晶析出。由于水楊酸和乙酰水楊酸都微

51、溶于水,因此題述提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑,a正確;此種提純方法屬于重結晶,b正確;由“趁熱過濾”,然后“冷卻、減壓過濾”可知阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時小,c錯誤;乙酰水楊酸、水楊酸的溶液均顯酸性,因此用紫色石蕊溶液無法判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸,d錯誤。(4) n(水楊酸)=0.014 5 mol,n(醋酸酐)=0.053 mol,醋酸酐過量,理論上生成乙酰水楊酸0.014 5 mol,則產率為100%84.3%。2.0 g138 g / mol5.0 mL 1.08 g / mL102 g / mol2.2 g0.014 5mol 180 g / mol1.(2018

52、湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考,8)下列實驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是()一、一、選擇題（每題選擇題（每題5 5分，共分，共4040分）分）B B組 2012016 62012018 8年高考模擬綜合題組(時間：35分鐘 分值：55分)答案答案ANO2溶于水生成HNO3和NO,A項正確;電鍍時電解質溶液應該含有鍍層金屬離子,B項錯誤;容量瓶不能用來稀釋濃硫酸,C項錯誤;膠頭滴管不能伸入到試管中,D項錯誤。2.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考,10)依據反應2NaIO3+5SO2+4H2O I2+3H2SO4+2NaHSO4,并利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CCl4溶液并回收

53、NaHSO4。其中裝置正確且能達到實驗目的的組合是()A.B.C.D.答案答案C銅與濃硫酸反應需要加熱,錯誤;氣體和液體反應,且防倒吸,正確;用四氯化碳從含I2的廢液中萃取碘,靜置后分液,正確;蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿,錯誤。辨析比較辨析比較蒸發(fā)皿與坩堝的比較二者用途不同:坩堝可以加熱不含水的物質,比如熔化非腐蝕性鹽類、灼燒沉淀、碳化或灰化某些復雜試樣等;蒸發(fā)皿一般用于蒸發(fā)溶液。材料不同:坩堝的材料必須耐高溫,陶瓷坩堝使用的溫度上限約為800 ,而石英坩堝可以在1 000 以上的高溫使用;蒸發(fā)皿通常為普通玻璃制成的,使用溫度多在400 以下。加熱方式不同:坩堝可以直接加熱,或者放進高溫加熱爐中加熱;玻

54、璃制蒸發(fā)皿一般要墊上石棉網才能加熱。3.(2018河南六市第一次聯(lián)考,8)下列裝置能達到實驗目的的是() 答案答案DA項,實驗過程中,過氧化氫溶液濃度不同,因此無法比較MnO2和Fe2O3的催化效果,不能達到實驗目的;B項,應該用NaOH溶液吸收尾氣,氯氣的密度比空氣大,收集時應該長進短出;C項,濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣必須加熱,該實驗不加熱,無法得到氯氣,則不能達到實驗目的;D項,鐵發(fā)生吸氧腐蝕時導致左邊試管中壓強減小,右邊試管的導氣管中液面上升,能達到實驗目的。易錯警示易錯警示探究催化劑對過氧化氫的分解的影響時,應該采用的是“控制變量法”,應該只有催化劑不同,其他條件都必須完全相同。4

55、.2018廣東佛山教學質量檢測(二),10超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。下列說法中錯誤的是()A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實現CO2與產品分離D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點答案答案B高溫條件下,二氧化碳為氣態(tài),而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體,故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取,B項錯誤。知識拓展知識拓展萃取是利用萃取劑把溶質從另一種溶劑中提取出來,并不一定在分液漏斗中進行。5.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考,15)下列實

56、驗中,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()答案答案BA項,向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2,黃色褪去,是由于發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O 4HNO3,錯誤;B項,向無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫紅色,說明原溶液中含有I-,正確;C項,產生的氣體中混有乙醇蒸氣,通入酸性KMnO4溶液,也能使酸性KMnO4溶液褪色,錯誤;D項,向濃度均為0.1 molL-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出現黃色沉淀,說明AgI溶解度小,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),D項錯誤。解題技巧解題技巧根據實驗試劑和操作,判斷實驗現象是否與實驗操作相對應;實

57、驗結論與相關的實驗操作和現象是否存在邏輯關系。6.(2018湖北八市聯(lián)考,10)下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是()答案答案DKI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應,其離子方程式為2Fe3+2I- 2Fe2+I2,因為KI是過量的,因此溶液中存在I-和I2,不能說明反應是可逆反應,A項錯誤;酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應的離子方程式為:2Mn+5H2C2O4+6H+ 8H2O+10CO2+2Mn2+,高錳酸鉀過量,溶液不褪色,B項錯誤;將海帶剪碎,加蒸餾水浸泡,海帶中的I元素不能進入溶液中,應剪碎后灼燒,然后加蒸餾水,過濾,C項錯誤;CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O CH3COO

58、H+OH-,加入酚酞,溶液變紅,加入醋酸銨固體,醋酸銨溶液呈中性,CH3COO-的濃度增大,平衡向正反應方向移動,顏色加深,D項正確。4O易錯警示易錯警示本題易錯選B,只注意到高錳酸鉀和草酸反應,以及濃度越大反應速率越快,忽略了題目中所給量,高錳酸鉀是過量的,溶液不褪色。7.(2017廣東肇慶三模,13)某100 mL溶液可能含有Na+、N、Fe3+、CO2-3、SO2-4、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是()A.原溶液一定存在CO2-3和SO2-4,一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定C.原溶液

59、一定存在Na+,可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl-,則c(Na+)=0.1 molL-14H答案答案B由題圖可知,沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g BaCO3,0.672 L氣體是NH3,所以原溶液中肯定含有CO2-3、SO2-4和N,物質的量分別為0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol,由離子共存可知,有CO2-3就不可能有Fe3+,根據電荷守恒可知,溶液中還應有陽離子存在,即Na+,而Cl-則屬于可能存在的離子,若Cl-不存在,根據電荷守恒可知n(Na+)=0.01 mol,則c(Na+)=0.1 molL-1。根據以上分析可以看出,只有B項不正確。 4

60、H審題技巧審題技巧看到產生的沉淀及氣體有具體的質量和體積,要意識到可能要根據電荷守恒判斷某些離子的存在與否。易錯警示易錯警示根據經驗認為Na+只有通過焰色反應才能鑒別而認為B項正確。8.(2017廣東惠州第三次調研,12)下列實驗設計能夠成功的是()A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質:試樣 白色沉淀 沉淀不溶解說明試樣已變質B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質:粗鹽 精鹽C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+:試樣 溶液顏色無變化 溶液變紅色 溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液 溶液變藍色 氧化性:H2O2I2 答案答案CA項,加入Ba(NO3)2溶液和鹽酸,等于溶液中有H

61、NO3,可將BaSO3氧化成BaSO4,無法證明試樣是否變質,應使用BaCl2溶液和鹽酸;B項,加入的過量的BaCl2未除去,得到的“精鹽”中混有BaCl2雜質,應先加足量的氯化鋇溶液,后加足量的碳酸鈉溶液;D項,稀硝酸也能將I-氧化為I2,無法證明是H2O2將I-氧化,應使用稀鹽酸或稀硫酸。審題技巧審題技巧除雜質時要看先加入的試劑是否過量,后加入的試劑是否能把先加入的過量的試劑除去以及最后加入的試劑是否適量。知識拓展知識拓展檢驗Fe2+還可以用NaOH溶液,現象是:先產生白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;也可以用K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀),現象:產生藍色沉淀。9.(201

62、7山東青島質檢一,26)(15分)氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑,研究其制備及性質是一個重要的課題。(1)氯化鐵晶體的制備:實驗過程中裝置乙中發(fā)生反應的離子方程式有 ,裝置丙的作用為 。二、非選擇題二、非選擇題( (共共15分分) )為順利達到實驗目的,上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為 。反應結束后,將乙中溶液邊加入 ,邊進行加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥即得到產品。(2)氯化鐵的性質探究:某興趣小組將飽和FeCl3溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒,在試管底部得到固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。(查閱文獻知:FeCl3溶液濃度越大,水解程度越小;氯化鐵的熔點為306 、沸點為

63、315 ,易升華,氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2; FeCl2的熔點為670 ) 答案答案(1) Fe+2H+ Fe2+H2、Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-吸收多余的氯氣 關閉彈簧夾1和3,打開彈簧夾2,待鐵屑完全溶解后打開彈簧夾1和3,關閉彈簧夾2濃鹽酸冷卻結晶(2)排出裝置內的空氣FeCl3易升華溶液分層,上層接近無色,下層橙紅色2FeCl3 2FeCl2+Cl2、2Br-+Cl2 Br2+2Cl-FeCl3、FeCl2、Fe2O3 解析解析(1)弄清反應的原理才能正確地打開或關閉各彈簧夾。從所給裝置和藥品看,要先在乙中制備FeCl2:Fe+2HCl FeCl2+H2,然

64、后再將甲中產生的Cl2通入乙中制備FeCl3:2FeCl2+Cl2 2FeCl3。制備FeCl2時,產生的H2無法用NaOH溶液吸收,因此要關閉彈簧夾3,打開彈簧夾2,同時還要關閉彈簧夾1,當鐵屑完全溶解后,FeCl2制備完成,需要通入Cl2,此時應打開彈簧夾1,同時關閉彈簧夾2,打開彈簧夾3,以吸收未反應的Cl2。FeCl3易水解,因此不能將乙中的Fe-Cl3溶液直接加熱濃縮,而要先加入一定量的濃鹽酸以抑制Fe3+的水解。(2)加熱至600 時,已遠超FeCl3的沸點,此時FeCl3變?yōu)闅鈶B(tài),同時部分發(fā)生分解,B中出現的棕黃色固體就是凝華后得到的FeCl3固體。FeCl3受熱分解生成FeCl

65、2和Cl2,Cl2進入C裝置與NaBr反應生成Br2,振蕩后Br2溶于CCl4,靜置,液體分兩層,下層是橙紅色的Br2的CCl4溶液,上層是無色的NaCl溶液。本實驗的固體是興趣小組將飽和FeCl3溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒得到的,由探究實驗可知原固體中一定有FeCl3和FeCl2,而根據查閱文獻獲得的信息可知,即使是飽和FeCl3溶液,也是有FeCl3發(fā)生水解的,只是程度小而已,這樣在蒸干后得到的固體中就會有少量Fe(OH)3,再灼燒,Fe(OH)3分解為Fe2O3,所以原固體中可以確定的成分有FeCl3、FeCl2、Fe2O3。解題關鍵解題關鍵根據所給裝置和藥品弄清制備FeCl3的原理是解答設問(1)中各小問的關鍵。易錯警示易錯警示本題設問(2)中固體成分的確定易漏掉FeCl2或Fe2O3,原因是未注意到實驗用的固體是經過灼燒后得到的以及對信息的理解偏差,認為飽和FeCl3溶液就不水解了。