《安徽省高三化學一輪 第十一章 第2講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省高三化學一輪 第十一章 第2講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件（62頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2講物質(zhì)的檢驗、分離和提純考綱展示考綱展示熱點定位熱點定位1.能對常見的物能對常見的物質(zhì)進行檢驗。質(zhì)進行檢驗。2.能對常見的物能對常見的物質(zhì)進行分離和質(zhì)進行分離和提純。提純。1.根據(jù)物質(zhì)的特性，利用物理根據(jù)物質(zhì)的特性，利用物理方法和化學方法對常見離子及方法和化學方法對常見離子及物質(zhì)進行檢驗和鑒別。物質(zhì)進行檢驗和鑒別。2.物質(zhì)分離、提純的方法和基物質(zhì)分離、提純的方法和基本操作。本操作。3.綜合運用化學知識設計物質(zhì)綜合運用化學知識設計物質(zhì)分離、提純和檢驗的實驗方案。分離、提純和檢驗的實驗方案。 判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：1(2010山東高考山東高考T14D)檢驗某溶液是否含有檢

2、驗某溶液是否含有SO時，時，應取少量該溶液，依次加入應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸溶液和稀鹽酸()2(2010浙江高考浙江高考T11A)從碘水中提取單質(zhì)碘時，從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替不能用無水乙醇代替CCl4()3(2010江蘇高考江蘇高考T7C)洗滌沉淀時洗滌沉淀時(見圖見圖)，向漏斗中加適量水，攪，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干拌并濾干()4(2009天津高考天津高考T3B)某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性氣體水溶液一定顯堿性()5(2010江蘇高考江蘇高考T10A)某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水

3、變某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽為渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽為K2CO3()提示：提示：1.2.3.4.5.一、常見物質(zhì)的檢驗一、常見物質(zhì)的檢驗1常見陽離子的檢驗常見陽離子的檢驗(1)常規(guī)檢驗法常規(guī)檢驗法用用NaOH溶液能檢驗出溶液能檢驗出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH。待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶收集待用試管或集氣瓶收集待檢氣體，然后向試管或檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶火星的集氣瓶中插入帶火星的木條木條把待檢氣體收集在集把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，用玻璃棒蘸取濃鹽酸

4、，開啟玻璃片插入瓶中開啟玻璃片插入瓶中_NH3用濕潤的紅色石蕊試用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗紙檢驗_3常見氣體的檢驗常見氣體的檢驗木條復燃木條復燃試紙變藍色試紙變藍色生成白煙生成白煙SO2在潔凈的試管里加入在潔凈的試管里加入5 mL品紅溶液，再通品紅溶液，再通入待檢氣體入待檢氣體品紅溶液品紅溶液_，加熱后加熱后_CO2先聞氣味先聞氣味(無味無味)再通入再通入澄清石灰水中澄清石灰水中石灰水石灰水_，繼續(xù)通入后繼續(xù)通入后_Cl2觀察氣體的顏色觀察氣體的顏色(黃綠黃綠色色)，再將濕潤的，再將濕潤的KI淀淀粉試紙靠近集氣瓶口粉試紙靠近集氣瓶口_褪色褪色又變紅色又變紅色變渾濁變渾濁變澄清變澄清試紙變藍色試紙

5、變藍色二、物質(zhì)的分離與提純二、物質(zhì)的分離與提純1分離和提純的區(qū)別分離和提純的區(qū)別(1)分離：通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的分離：通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的_的操作。的操作。(2)提純：通過適當方法，把混合物中的提純：通過適當方法，把混合物中的_，以得到純凈物，以得到純凈物(摒棄雜質(zhì)摒棄雜質(zhì))的操作。的操作。2物質(zhì)分離、提純的常用物理方法物質(zhì)分離、提純的常用物理方法幾種物質(zhì)分開幾種物質(zhì)分開雜質(zhì)除去雜質(zhì)除去方法、裝置方法、裝置適用范圍適用范圍注意事項注意事項把不溶性把不溶性_進進行分離行分離(1)一貼：一貼：_緊貼漏緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于低于_；液面；液面低于低于_；三靠：

6、燒杯緊靠三靠：燒杯緊靠_；玻璃棒緊靠玻璃棒緊靠_處；處；漏斗下端緊靠漏斗下端緊靠_(2)若濾液渾濁，需若濾液渾濁，需_固體物質(zhì)固體物質(zhì)與溶液與溶液濾紙濾紙漏斗上沿漏斗上沿濾紙上沿濾紙上沿玻璃棒玻璃棒三層濾紙三層濾紙燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁再過濾一次再過濾一次分離易溶性分離易溶性的的_(1)玻璃棒的作用玻璃棒的作用：攪拌攪拌，防止局部，防止局部溫溫度過度過高高造成造成_(2)當當_時，停止時，停止加熱，用余熱蒸干加熱，用余熱蒸干固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)飛濺飛濺近干近干(1)萃?。豪萌茌腿。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度溶劑里的溶解度不同，用一種溶不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與劑把溶質(zhì)從它與另一

7、種溶劑組成另一種溶劑組成的溶液里提取的溶液里提取出出來來(2)分液：兩種液分液：兩種液體互不相溶且易體互不相溶且易分層分層(1)溶質(zhì)在萃取溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度劑中的溶解度比在原溶劑中比在原溶劑中_(2)萃取劑與原萃取劑與原溶劑溶劑_(3)萃取劑與溶質(zhì)萃取劑與溶質(zhì)_(4)分液時，分液分液時，分液漏斗中的下層液體漏斗中的下層液體從從_流出，上層流出，上層液體從液體從_倒出倒出溶解度大溶解度大互不相溶互不相溶不反應不反應下口下口上口上口_相差相差較大較大的的液液體體混合物混合物(1)溫度計的水銀球溫度計的水銀球在在蒸餾蒸餾燒瓶燒瓶的的_處處(2)蒸餾燒瓶中要加蒸餾燒瓶中要加_(3)冷凝管水流方向應

8、冷凝管水流方向應為為“_”“_”沸點沸點支管口支管口碎瓷片碎瓷片下進上出下進上出分離分離提純提純_與與小分子小分子組成組成的的混合液混合液要不斷更換要不斷更換燒燒杯杯中的中的蒸餾水蒸餾水(或用流動水或用流動水)以以提高滲析效果提高滲析效果膠體膠體1以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()解析：解析：A是簡易的洗氣裝置，常用于氣體混合物的分離；是簡易的洗氣裝置，常用于氣體混合物的分離；B是過濾是過濾裝置，是用于分離難溶性固體和液體混合物的方法；裝置，是用于分離難溶性固體和液體混合物的方法；D是分液裝置，是分液裝置，常用于互不相溶的液體混合物的分離。只有常用于互不相

9、溶的液體混合物的分離。只有C裝置是用于中和熱測定，裝置是用于中和熱測定，它不用于物質(zhì)分離。它不用于物質(zhì)分離。答案：答案：C2下列實驗可行的是下列實驗可行的是()A加入適量銅粉除去加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的溶液中的AgNO3雜質(zhì)雜質(zhì)B用用NaOH溶液除去溶液除去CO2中混有的中混有的HCl氣體氣體C用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)D用乙醇從碘水中萃取碘用乙醇從碘水中萃取碘解析：解析：NaOH不僅吸收不僅吸收HCl氣體，還吸收氣體，還吸收CO2，B項項錯誤；部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，錯誤；部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，C項錯誤；乙醇項錯誤；

10、乙醇與水互溶，不能用乙醇從碘水中萃取碘，與水互溶，不能用乙醇從碘水中萃取碘，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：A3某混合氣體可能有某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液、氫氧化鋇溶液(有渾有渾濁現(xiàn)象濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅變紅)和無水硫酸銅和無水硫酸銅(變藍變藍)時，則可時，則可斷定該混合氣體中一定有斷定該混合氣體中一定有()ACO2、HCl、H2BCO、H2、H2OCCO、NH3、H2 DCO、HCl、H2O解析：解析：通過澄

11、清石灰水時無渾濁現(xiàn)象，但是通過氫氧化鋇溶液有通過澄清石灰水時無渾濁現(xiàn)象，但是通過氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象，說明混合氣體中有渾濁現(xiàn)象，說明混合氣體中有CO2和和HCl，有，有HCl沒有沒有NH3；通過濃；通過濃硫酸干燥后，使灼熱的氧化銅變紅和無水硫酸銅變藍，說明一定有硫酸干燥后，使灼熱的氧化銅變紅和無水硫酸銅變藍，說明一定有H2，CO和水蒸氣不能確定。和水蒸氣不能確定。答案：答案：A解析：解析：A項，原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子，因為硝酸具項，原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；B項，原溶液可能含有碳酸項，原溶

12、液可能含有碳酸氫根離子；氫根離子；C項，確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃觀察；項，確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃觀察；D項，有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉，項，有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉，CuCl2溶液溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，中出現(xiàn)藍色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，色，最后變成紅褐色，MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，NaCl溶液沒有溶液沒有現(xiàn)象?，F(xiàn)象。答案：答案：C5可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A分餾分餾B鹽析鹽析C過濾過濾D

13、重結晶重結晶E升華升華F滲析滲析 G電解電解H加熱分解加熱分解I蒸餾蒸餾J灼熱氧化灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)：將相應字母填入題后空格內(nèi)：(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分從石油中分離出汽油和煤油等成分_；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉除去淀粉溶液中的少量碘化鈉_；(3)從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉_；(4)除去粗銅中鋅、銀等金屬除去粗銅中鋅、銀等金屬_；(5)除去水中的除去水中的Na、SO、Cl等雜質(zhì)等雜質(zhì)_；

14、(6)除去除去KNO3晶體中混有的少量晶體中混有的少量NaCl_。答案：答案：(1)A(2)F(3)B(4)G(5)I(6)D一、物質(zhì)題的一般類型及解題方法一、物質(zhì)題的一般類型及解題方法 (教師可根據(jù)實際情況確定例題教師可根據(jù)實際情況確定例題)1下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是別的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2ABC D解析：解析：中中KOH和和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，剩余的那種是互滴現(xiàn)象不同，剩余的那種是Na2SO4，可，可以鑒別

15、；中以鑒別；中H2SO4和和NaHCO3反應生成氣體，和反應生成氣體，和Ba(OH)2反應生成反應生成白色沉淀，可以鑒別；中白色沉淀，可以鑒別；中HCl、NaHSO4與與NaAlO2反應的現(xiàn)象相同，反應的現(xiàn)象相同，不能鑒別；中不能鑒別；中Ca(OH)2、BaCl2與與Na2CO3反應的現(xiàn)象相同，不能鑒反應的現(xiàn)象相同，不能鑒別。別。答案：答案：A2(2010江蘇高考稍改動江蘇高考稍改動)下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是論一致的是()選項選項實驗操作實驗操作實驗目的或結論實驗目的或結論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石

16、灰水變渾濁的無色無味氣體石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量向含有少量FeCl3的的MgCl2溶液溶液中加入足量中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌粉末，攪拌一段時間后過濾一段時間后過濾除去除去MgCl2溶液溶液中少量中少量FeCl3C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含該溶液中一定含有有SODC2H5OH與濃硫酸與濃硫酸170 共熱，共熱，制得的氣體通入酸性制得的氣體通入酸性KMnO4溶溶液液檢驗制得氣體是檢驗制得氣體是否為乙烯否為乙烯解析：解析：A項，鉀鹽還可以是項，鉀鹽還可以是

17、KHCO3；B項，項，Mg(OH)2消耗溶液中消耗溶液中H致使溶液致使溶液pH變大，變大，F(xiàn)e3可轉化為沉淀而除去。可轉化為沉淀而除去。C項，當溶液中含有項，當溶液中含有Ag時，會產(chǎn)生時，會產(chǎn)生AgCl沉淀，有同樣的實驗現(xiàn)象；沉淀，有同樣的實驗現(xiàn)象；D項，制得的乙烯中可項，制得的乙烯中可能含有能含有SO2雜質(zhì)氣體，該氣體也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。雜質(zhì)氣體，該氣體也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案：答案：B答案：答案：B1物質(zhì)檢驗的方法和步驟物質(zhì)檢驗的方法和步驟(1)物質(zhì)檢驗的方法物質(zhì)檢驗的方法物理方法：常利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進行判別，如顏色、氣味、溶物理方法：常利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進行判別，如顏色

18、、氣味、溶解性、狀態(tài)、焰色反應等。解性、狀態(tài)、焰色反應等。化學方法：利用物質(zhì)發(fā)生化學反應時表現(xiàn)的一些特殊現(xiàn)象，結合化學方法：利用物質(zhì)發(fā)生化學反應時表現(xiàn)的一些特殊現(xiàn)象，結合指示劑和反應條件進行判別。指示劑和反應條件進行判別。當試樣是固體時，一般需要先將少量試樣配成溶液，觀察溶解后當試樣是固體時，一般需要先將少量試樣配成溶液，觀察溶解后溶液的顏色，在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀溶液的顏色，在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。的顏色等。在檢驗試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質(zhì)時，每次應取在檢驗試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質(zhì)時，每次應取少量。少量。(3)

19、物質(zhì)檢驗的步驟物質(zhì)檢驗的步驟取試樣少許取試樣少許溶解溶解加入試劑加入試劑觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象得出結論。得出結論。2物質(zhì)檢驗的分類物質(zhì)檢驗的分類分類分類不同點不同點相同點相同點鑒定鑒定根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)，對根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)，對一種物質(zhì)，分別檢驗出陰、一種物質(zhì)，分別檢驗出陰、陽離子或組成元素陽離子或組成元素均需根據(jù)物質(zhì)均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應，的特征反應，選擇恰當?shù)脑囘x擇恰當?shù)脑噭┖头椒?，準劑和方法，準確觀察反應中確觀察反應中的顏色變化，的顏色變化，沉淀的生成或沉淀的生成或溶解，氣體的溶解，氣體的生成，焰色反生成，焰色反應等現(xiàn)象，加應等現(xiàn)象，加以判定以判定鑒別鑒別對兩種或兩種以上的物質(zhì)對兩種或兩種以上

20、的物質(zhì)進行辨認、區(qū)分進行辨認、區(qū)分推斷推斷通過已知實驗事實，根據(jù)通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析，推出被檢物質(zhì)性質(zhì)分析，推出被檢物質(zhì)的組成，寫出化學式或名的組成，寫出化學式或名稱稱【名師提醒名師提醒】不另加試劑進行物質(zhì)鑒別的方法不另加試劑進行物質(zhì)鑒別的方法(1)(1)辨色法：如辨色法：如CuSOCuSO4 4溶液顯藍色，溶液顯藍色，I I2 2的水溶液顯黃色的水溶液顯黃色或褐色，或褐色，I I2 2的四氯化碳溶液顯紫色，的四氯化碳溶液顯紫色，NaClNaCl溶液為無色。溶液為無色。(2)(2)辨味法：如酒精、醋、汽油各有不同的氣味。辨味法：如酒精、醋、汽油各有不同的氣味。(3)(3)辨重法：如同

21、體積的濃硫酸與乙醇，前者質(zhì)量約為辨重法：如同體積的濃硫酸與乙醇，前者質(zhì)量約為后者的兩倍。后者的兩倍。(4)(4)點燃法：如點燃法：如H H2 2能在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，燃能在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒產(chǎn)物易凝結成無色液體；一氧化碳能在空氣中燃燒，燒產(chǎn)物易凝結成無色液體；一氧化碳能在空氣中燃燒，火焰呈藍色，燃燒產(chǎn)物則不能凝結為液體；氧氣能使火焰呈藍色，燃燒產(chǎn)物則不能凝結為液體；氧氣能使帶火星的木條復燃等。帶火星的木條復燃等。(5)(5)加熱法：加熱法：CuSOCuSO4 45H5H2 2O O固體加熱后由藍色變?yōu)榘咨还腆w加熱后由藍色變?yōu)榘咨?；NaHCONaHCO3 3固體加固體加熱后

22、，還殘留白色固體，但有產(chǎn)物凝結為無色液體；熱后，還殘留白色固體，但有產(chǎn)物凝結為無色液體；NHNH4 4HCOHCO3 3加熱后加熱后無固體殘留等。無固體殘留等。(6)(6)溶液互滴法：如溶液互滴法：如KOHKOH與與AlClAlCl3 3溶液，利用滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)溶液，利用滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同可以鑒別出象不同可以鑒別出KOHKOH和和AlClAlCl3 3兩種溶液；再比如鹽酸和兩種溶液；再比如鹽酸和NaNa2 2COCO3 3溶液因溶液因滴加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同。滴加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同。二、物質(zhì)的分離和提純二、物質(zhì)的分離和提純 (教師可根據(jù)實際情況確定例題教師可根據(jù)實際

23、情況確定例題)4下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是是()A蒸餾蒸餾過濾過濾分液分液B分液分液蒸餾蒸餾蒸餾蒸餾C蒸餾蒸餾分液分液分液分液D分液分液蒸餾蒸餾結晶、過濾結晶、過濾解析：解析：乙酸乙酯、乙酸和乙醇經(jīng)過飽和碳酸鈉溶液后，乙酸乙酯在乙酸乙酯、乙酸和乙醇經(jīng)過飽和碳酸鈉溶液后，乙酸乙酯在其中的溶解度較小，乙酸和其中的溶解度較小，乙酸和Na2CO3反應，乙醇溶于水，因此，操作反應，乙醇溶于水，因此，操作為分液，分液后得到的甲為乙酸鈉和乙醇的混合溶

24、液，再經(jīng)操作為分液，分液后得到的甲為乙酸鈉和乙醇的混合溶液，再經(jīng)操作蒸餾可以得到乙醇，然后用硫酸酸化并經(jīng)操作蒸餾得乙酸。蒸餾可以得到乙醇，然后用硫酸酸化并經(jīng)操作蒸餾得乙酸。答案：答案：B5下列除雜質(zhì)的方法不可行的是下列除雜質(zhì)的方法不可行的是()A用過量氨水除去用過量氨水除去Al3溶液中的少量溶液中的少量Fe3B將混合氣體通過灼熱的將混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)除去網(wǎng)除去N2中的少量中的少量O2C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去用鹽酸除去AgCl中少量的中少量的Ag2CO3答案：答案：A1分離與提純的原則分離與提純的原則

25、(1)引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應。引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應。(2)后續(xù)試劑應能除去過量的前一試劑。后續(xù)試劑應能除去過量的前一試劑。(3)不引進新雜質(zhì)。不引進新雜質(zhì)。(4)雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易于被提純物分離。雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易于被提純物分離。(5)過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。(6)盡可能將雜質(zhì)轉化為所需物質(zhì)。盡可能將雜質(zhì)轉化為所需物質(zhì)。(7)除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序。除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序。(8)如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。2用化學方法分離與提純物質(zhì)注意事項用化學方法分離

26、與提純物質(zhì)注意事項(1)所加試劑必須足量，以保證把雜質(zhì)除凈。所加試劑必須足量，以保證把雜質(zhì)除凈。(2)由過量試劑帶入的新雜質(zhì)，也必須完全除凈。由過量試劑帶入的新雜質(zhì)，也必須完全除凈。(3)當有多個可行方案時，應從中選擇最佳方案。當有多個可行方案時，應從中選擇最佳方案。(4)要考慮加入試劑的順序。關于回答時的要求，應要考慮加入試劑的順序。關于回答時的要求，應根據(jù)具體情況而定。如題目問的是根據(jù)具體情況而定。如題目問的是“加入什么試劑可加入什么試劑可以除去以除去KCl中的中的K2CO3？”則回答則回答“加入適量的加入適量的CaCl2溶液溶液”或或“加入適量的加入適量的HCl”即可。若題目問即可。若題

27、目問的是的是“如何除去如何除去KCl中的中的K2CO3？”則在回答時不僅則在回答時不僅應說明用什么試劑，還應說明操作步驟：把應說明用什么試劑，還應說明操作步驟：把KCl溶溶于水；加入適量的于水；加入適量的CaCl2溶液；過濾；蒸發(fā)濾溶液；過濾；蒸發(fā)濾液，可得液，可得KCl晶體。晶體。3氣體的凈化裝置氣體的凈化裝置除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其他雜質(zhì)通常叫洗除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其他雜質(zhì)通常叫洗氣。除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下三套裝置：氣。除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下三套裝置：1.(2010廣東高考稍改動廣東高考稍改動)對實驗對實驗的實驗現(xiàn)象預測正確的是的實驗現(xiàn)象預

28、測正確的是()A實驗實驗：液體分層，下層呈無色：液體分層，下層呈無色B實驗實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實驗實驗：試管中出現(xiàn)紅色沉淀：試管中出現(xiàn)紅色沉淀D實驗實驗：放置一段時間后，飽和：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體溶液中出現(xiàn)藍色晶體解析：解析：A項，項，CCl4的密度比水大，上層為水層，呈無色，下層為的密度比水大，上層為水層，呈無色，下層為CCl4層，呈紫紅色；層，呈紫紅色；B項，項，Al(OH)3不能溶于弱堿；不能溶于弱堿；C項，項，F(xiàn)e3和和SCN結合結合成成Fe(SCN)3溶液顯紅色；溶液顯紅色；D項，項，CaO吸收了試管吸收了試管

29、中的水，導致中的水，導致CuSO4從溶液中結晶，生成從溶液中結晶，生成CuSO45H2O。答案：答案：D2(2011湘潭質(zhì)檢湘潭質(zhì)檢)下列除去雜質(zhì)所用試劑或方法錯誤的是下列除去雜質(zhì)所用試劑或方法錯誤的是()A除去除去Na2CO3固體中混有的少量的固體中混有的少量的NaHCO3：置于坩堝中加熱：置于坩堝中加熱B除去除去FeCl3酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl2：加稍過量雙氧水后放置：加稍過量雙氧水后放置C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加熱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加熱D除去除去CO2中混有的少量中混有的少量HCl：通入飽和：通入飽和NaHCO3溶液中洗氣溶液中洗

30、氣解析：解析：乙酸乙酯中的乙酸應加飽和乙酸乙酯中的乙酸應加飽和Na2CO3溶液，然后分液除去。溶液，然后分液除去。答案：答案：C3現(xiàn)有現(xiàn)有K2SO4溶液溶液Ba(NO3)2溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液 KOH溶液溶液CuCl2溶液五種溶液。不用其他任溶液五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是()ABC D解析：解析：CuCl2溶液呈藍綠色。將溶液呈藍綠色。將CuCl2溶液分別滴加到其他四種溶液溶液分別滴加到其他四種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的是中，產(chǎn)生藍色沉淀的是KOH溶液，將溶液，將KOH溶液分別滴加到剩余的三溶液分別滴加到剩余的三種溶液中，

31、產(chǎn)生白色沉淀的是種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是Al2(SO4)3溶液，將溶液，將Al2(SO4)3溶液分別滴溶液分別滴加到另兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是加到另兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，剩余的一種溶液，剩余的一種是是K2SO4溶液。溶液。答案：答案：D4下列實驗設計能夠達到目的的是下列實驗設計能夠達到目的的是()答案：答案：B5某無色透明溶液中可能大量存在某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2中的幾種離中的幾種離子。子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_，有關的離子反應式為有關的離子反應式為_。(3)取取(2)的濾液加入過量的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有肯定存在的離子有_。答案：答案：(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2(4)B練規(guī)范、練技能、練速度