《高考化學 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯課件 新人教版（74頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)富集在海水中的元素氯一、氯氣的性質及應用一、氯氣的性質及應用1.1.物理性質物理性質2.2.化學性質化學性質(1)(1)與金屬反應與金屬反應: :與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。與鐵反應與鐵反應:_:_。與銅反應與銅反應: :_。顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)氣味氣味密度密度水溶性水溶性毒性毒性_色氣體色氣體 刺激性氣味刺激性氣味比空氣比空氣_能溶于水能溶于水_黃綠黃綠大大有毒有毒 點燃點燃=2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3 點燃點燃=Cu+ClCu+Cl2 2 CuClCuCl2 2(2)(2)與非金屬反應與非金屬反應: :與與H

2、 H2 2反應反應: :_, ,(3)(3)與水反應與水反應: :溶于水的氯氣部分與水反應溶于水的氯氣部分與水反應離子離子方程式為方程式為_。(4)(4)與堿反應與堿反應: :與與NaOHNaOH溶液反應溶液反應離子方程式為離子方程式為_。蒼白蒼白白霧白霧爆炸爆炸白霧白霧ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClOClCl2 2+2OH+2OH- -=ClCl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O OH H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl=點燃或光照點燃或光照(5)(5)與還原性無機化合物反應與還原性無機化合物反應: :與碘化鉀溶液反應與碘

3、化鉀溶液反應: _: _。與與SOSO2 2水溶液反應水溶液反應: :_。與與FeClFeCl2 2溶液反應溶液反應: :離子方程式為離子方程式為_。ClCl2 2+2KI+2KI=2KCl+I2KCl+I2 2ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O=H H2 2SOSO4 4+2HCl+2HClClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -二、次氯酸和次氯酸鹽的性質二、次氯酸和次氯酸鹽的性質1.1.次氯酸次氯酸(1)(1)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性:_:_氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配, ,保存在保存在_中中, ,置于冷暗處。置于冷暗處。(2)(2)強

4、氧化性強氧化性: :能將有色物質氧化為無色物質能將有色物質氧化為無色物質, ,有漂白性。有漂白性。殺菌、消毒。殺菌、消毒。(3)(3)弱酸性弱酸性: :NaClONaClO溶液中通少量溶液中通少量COCO2 2, ,化學方程式為化學方程式為: :_。棕色瓶棕色瓶 光照光照=2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 22NaClO+CO2NaClO+CO2 2+H+H2 2O O=NaNa2 2COCO3 3+2HClO+2HClO2.Ca(ClO)2.Ca(ClO)2 2的性質的性質(1)Ca(ClO)(1)Ca(ClO)2 2是是_的有效成分的有效成分, ,其漂白的原理是生成了其漂

5、白的原理是生成了_(_(填化學式填化學式););(2)Ca(ClO)(2)Ca(ClO)2 2水解顯水解顯_性性; ;其水解的離子方程式為其水解的離子方程式為: :_;_;漂白粉漂白粉HClOHClO堿堿ClOClO- -+H+H2 2O HClO+OHO HClO+OH- -(3)(3)根據(jù)要求寫出下列反應的化學方程式根據(jù)要求寫出下列反應的化學方程式: :漂白粉的制備原理漂白粉的制備原理_;_;漂白粉的失效原因漂白粉的失效原因_,_,_。2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaClCaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O OCa(ClO)

6、Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO 光照光照=2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2三、氯氣的制法三、氯氣的制法1.1.實驗室制法實驗室制法(1)(1)反應原理反應原理:_:_(2)(2)濃鹽酸表現(xiàn)的性質濃鹽酸表現(xiàn)的性質:_:_。2.2.工業(yè)制法工業(yè)制法化學方程式為化學方程式為_還原性和酸性還原性和酸性=MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O通電通電=2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2

7、+Cl+Cl2 2四、鹵素單質及其化合物的性質和用途四、鹵素單質及其化合物的性質和用途1.1.鹵素單質的性質鹵素單質的性質單質單質性質性質F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2顏色顏色_狀態(tài)狀態(tài)氣體氣體氣體氣體_特性特性易揮發(fā)易揮發(fā)易升華易升華與水與水反應反應均能與水反應，均能與水反應，X X2 2+H+H2 2O=O=HX+HXO(X=ClHX+HXO(X=Cl、BrBr、I)I)2F2F2 2+2H+2H2 2O O= 4HF+O 4HF+O2 2 淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色 紫黑色紫黑色固體固體液體液體2.2.鹵素單質及其化合物的特性及用途鹵素單質及其化合

8、物的特性及用途有以下物質有以下物質: :液溴液溴碘碘氫氟酸氫氟酸溴化銀溴化銀碘化銀碘化銀, ,其中其中: :(1)(1)不能用玻璃瓶保存的是不能用玻璃瓶保存的是:_;:_;(2)(2)保存時需用水封保存時需用水封, ,且不能用橡膠塞的是且不能用橡膠塞的是:_;:_;(3)(3)能夠使淀粉變藍的是能夠使淀粉變藍的是:_;:_;(4)(4)可用作感光材料的是可用作感光材料的是:_;:_;其顏色是其顏色是:_:_色色; ;(5)(5)可用于人工降雨的是可用于人工降雨的是:_;:_;其顏色是其顏色是:_:_色。色。淡黃淡黃黃黃五、鹵素離子的檢驗方法五、鹵素離子的檢驗方法1.AgNO1.AgNO3 3溶

9、液和稀硝酸溶液和稀硝酸沉淀法沉淀法Cl- Br- I- 2.2.置換置換萃取法萃取法有關反應的離子方程式為有關反應的離子方程式為: :_,_,_Br- I- 2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=BrBr2 2+2Cl+2Cl- -2I2I- -+Cl+Cl2 2=I I2 2+2Cl+2Cl- -【思考辨析【思考辨析】1.(20111.(2011江蘇高考江蘇高考) )石灰乳與石灰乳與ClCl2 2的反應中的反應中,Cl,Cl2 2既是氧化劑既是氧化劑, ,又又是還原劑。是還原劑。( )( )【分析【分析】石灰乳與石灰乳與ClCl2 2反應生成反應生成CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)C

10、a(ClO)2 2, ,既有氯的化合既有氯的化合價升高價升高, ,也有氯的化合價降低也有氯的化合價降低,Cl,Cl2 2既是氧化劑既是氧化劑, ,又是還原劑。又是還原劑。2.2.氯水呈酸性氯水呈酸性, ,可用可用pHpH試紙測定氯水的試紙測定氯水的pHpH。( )( )【分析【分析】不能用不能用pHpH試紙測定試紙測定, ,因為氯水中的因為氯水中的HClOHClO能將能將pHpH試紙漂試紙漂白。白。3.3.使?jié)駶櫟氖節(jié)駶櫟腒I-KI-淀粉試紙變藍色的氣體不一定是氯氣。淀粉試紙變藍色的氣體不一定是氯氣。( )( )【分析【分析】NONO2 2、O O3 3、溴蒸氣等也能使?jié)駶櫟?、溴蒸氣等也能使?jié)?/p>

11、潤的KI-KI-淀粉試紙變藍。淀粉試紙變藍。4.4.檢驗檢驗KClOKClO3 3中是否含有氯元素中是否含有氯元素, ,應先將氯酸鉀固體與應先將氯酸鉀固體與MnOMnO2 2混合混合加熱加熱, ,再加硝酸酸化的硝酸銀。再加硝酸酸化的硝酸銀。( )( )【分析【分析】因為因為KClOKClO3 3中的氯元素不是中的氯元素不是ClCl- -的形式的形式, ,檢驗檢驗KClOKClO3 3中是中是否含有氯元素時否含有氯元素時, ,先與先與MnOMnO2 2混合加熱的目的是讓混合加熱的目的是讓KClOKClO3 3中的氯元中的氯元素轉化成素轉化成ClCl- -, ,再加硝酸酸化的硝酸銀檢驗再加硝酸酸化

12、的硝酸銀檢驗ClCl- -的存在。的存在。5.5.用用8.7 g MnO8.7 g MnO2 2和含和含HClHCl 0.4 mol 0.4 mol的濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)的濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應生反應, ,可生成氯氣可生成氯氣0.1 mol0.1 mol。( )( )【分析【分析】隨著鹽酸的逐漸變稀隨著鹽酸的逐漸變稀, ,反應會停止反應會停止, ,生成氯氣的物質的生成氯氣的物質的量小于量小于0.1 mol0.1 mol。考點考點 1 1 氯水的成分及性質氯水的成分及性質 1.1.氯水成分的確定氯水成分的確定氯水中存在以下三個平衡關系氯水中存在以下三個平衡關系: :(1)Cl(1)Cl2

13、 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO(2)HClO H(2)HClO H+ +ClO+ClO- -(3)H(3)H2 2O HO H+ +OH+OH- -根據(jù)以上三個平衡可知根據(jù)以上三個平衡可知, ,氯水中存在三種分子氯水中存在三種分子, ,四種離子四種離子: :2.2.氯水性質的多重性氯水性質的多重性氯水的各種成分決定了它具有多重性質氯水的各種成分決定了它具有多重性質: :(1)Cl(1)Cl2 2的氧化性的氧化性: :如如:2FeCl:2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl2FeCl3 3( (除去除去FeClFeCl3 3溶液中的溶液中的FeClFeCl2

14、2);SO);SO2 2+Cl+Cl2 2+ +2H2H2 2O O=2HCl+H2HCl+H2 2SOSO4 4(SO(SO2 2和和ClCl2 21111的混合物通入水中不再具有的混合物通入水中不再具有漂白性漂白性) )。(2)HCl(2)HCl的酸性和的酸性和ClCl- -的性質的性質: :向向NaHCONaHCO3 3溶液中加入氯水溶液中加入氯水, ,有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。性。加入加入AgNOAgNO3 3溶液可以檢驗出氯水中的溶液可以檢驗出氯水中的ClCl- -, ,現(xiàn)象是有白色沉淀生現(xiàn)象是有白色沉淀生成。成。(3)HClO(3)HClO的氧化性

15、的氧化性: :在解釋漂白性、殺菌消毒時在解釋漂白性、殺菌消毒時, ,體現(xiàn)的是體現(xiàn)的是HClOHClO的氧化性。的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊試液向氯水中滴加紫色石蕊試液, ,先變紅先變紅(H(H+ +作用的結果作用的結果),),后褪色后褪色(HClO(HClO作用的結果作用的結果) )。3.Cl3.Cl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO平衡移動的應用平衡移動的應用向氯水中向氯水中加入的物質加入的物質濃度變化濃度變化平衡移平衡移動的方向動的方向應用應用可溶性可溶性氯化物氯化物c(Clc(Cl- -) )增大增大c(HClOc(HClO) )減小減小左移左移用飽和食鹽水除

16、用飽和食鹽水除ClCl2 2中的中的HClHCl用排飽和食鹽水法用排飽和食鹽水法收集收集ClCl2 2鹽酸鹽酸c(Hc(H+ +) )和和c(Clc(Cl- -) )增大增大左移左移潔廁劑和潔廁劑和“84”84”消毒消毒液不宜混用液不宜混用NaOHNaOHc(Hc(H+ +) )減小減小右移右移用用NaOHNaOH吸收多余的吸收多余的ClCl2 2向氯水中向氯水中加入的物質加入的物質濃度變化濃度變化平衡移平衡移動的方向動的方向應用應用光照光照c(HClOc(HClO) )減小減小右移右移氯水應避光保存或現(xiàn)氯水應避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配用現(xiàn)配碳酸鈣碳酸鈣c(HClOc(HClO) )增大增大右移右移制

17、取次氯酸濃度制取次氯酸濃度較大的氯水較大的氯水4.4.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水分類分類純凈物純凈物混合物混合物混合物混合物顏色顏色黃綠色黃綠色淺黃綠色淺黃綠色無色無色性質性質氧化性氧化性酸性、氧化性、酸性、氧化性、漂白性漂白性酸性酸性粒子種類粒子種類ClCl2 2ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O、H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -H H2 2O O、H H+ +、ClCl- -、OHOH- -【高考警示【高考警示】(1)(1)久置氯水成分與性質分析久置氯水成分與性質分析

18、: :氯水中存在氯水中存在ClCl2 2+H+H2 2O HClO HCl+ +HClOHClO, ,久置氯水中因久置氯水中因HClOHClO見光分解見光分解, ,隨著隨著HClOHClO的消耗的消耗, ,最后成最后成為鹽酸為鹽酸, ,久置氯水酸性增強久置氯水酸性增強, ,無漂白性。無漂白性。(2)(2)氯水的保存氯水的保存: :密封保存在棕色試劑瓶中密封保存在棕色試劑瓶中, ,并放在陰暗處。并放在陰暗處。(3)Cl(3)Cl2 2盡管有較強的氧化性盡管有較強的氧化性, ,但沒有漂白性但沒有漂白性, ,氯水具有漂白性氯水具有漂白性的原因是的原因是ClCl2 2與水反應生成的與水反應生成的HCl

19、OHClO具有強氧化性具有強氧化性, ,使有色物質使有色物質被氧化而褪色。被氧化而褪色。(4)(4)氯水能導電氯水能導電, ,但氯水是混合物但氯水是混合物, ,液氯是單質液氯是單質, ,它們既不是電解它們既不是電解質質, ,也不是非電解質。也不是非電解質。(5)(5)離子共存問題離子共存問題:ClO:ClO- -與與FeFe2+2+、I I- -、S S2-2-、HSHS- -、S S 等在水中因等在水中因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。23O【典例【典例1 1】(2013(2013薊縣模擬薊縣模擬) )氯水中存在多種分子和離子氯水中存在多種分子和離子, ,可可通過

20、實驗的方法加以確定。下列有關氯水中存在的粒子的說通過實驗的方法加以確定。下列有關氯水中存在的粒子的說法錯誤的是法錯誤的是( () )實驗操作及現(xiàn)象實驗操作及現(xiàn)象結論結論A A加入含有加入含有NaHSONaHSO3 3的石蕊試液的石蕊試液, ,紅紅色褪去色褪去說明有說明有ClCl2 2分子存在分子存在B B加入有色布條加入有色布條, ,有色布條褪色有色布條褪色說明有說明有HClOHClO分子存在分子存在C C氯水呈淺黃綠色氯水呈淺黃綠色, ,且有刺激性且有刺激性氣味氣味說明有氯分子存在說明有氯分子存在D D加硝酸酸化的加硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀說明有

21、說明有ClCl- -存在存在【解題指南【解題指南】氯水是一個多組分的混合體系氯水是一個多組分的混合體系, ,在解答本題時要在解答本題時要綜合分析綜合分析, ,主要注意以下主要注意以下3 3點點: :(1)Cl(1)Cl2 2的顏色和氣味的顏色和氣味; ;(2)HClO(2)HClO的強氧化性及弱酸性的強氧化性及弱酸性; ;(3)Cl(3)Cl- -的性質。的性質。【解析【解析】選選A A。A A項項NaHSONaHSO3 3溶液顯酸性溶液顯酸性, ,能使石蕊試液變紅色能使石蕊試液變紅色, ,當當?shù)稳肼人蠹词沟稳肼人蠹词笻S HS 被氧化被氧化, ,溶液也顯酸性溶液也顯酸性, ,之所以褪色說

22、明含之所以褪色說明含有具有漂白性的物質有具有漂白性的物質, ,從而證明其中含有從而證明其中含有HClO;BHClO;B項項HClOHClO具有漂具有漂白作用白作用, ,可漂白有色布條可漂白有色布條;C;C項溶于水的項溶于水的ClCl2 2, ,只有部分只有部分ClCl2 2與水反與水反應應, ,其余其余ClCl2 2溶于水溶于水, ,導致氯水呈淺黃綠色導致氯水呈淺黃綠色, ,具有刺激性氣味具有刺激性氣味;D;D項項ClCl2 2與水反應生成與水反應生成HClHCl和和HClOHClO, ,滴加滴加AgNOAgNO3 3溶液時溶液時, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀AgClAgCl。3O【互動探究【

23、互動探究】(1)B(1)B項中項中HClOHClO的漂白原理是什么的漂白原理是什么? ?與之性質相似與之性質相似的漂白劑還有哪些的漂白劑還有哪些? ?提示提示: :HClOHClO具有強氧化性具有強氧化性, ,使有機色質因被氧化而褪色。與之使有機色質因被氧化而褪色。與之性質相似的漂白劑還有漂白粉、性質相似的漂白劑還有漂白粉、H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2等等, ,這類漂白不可這類漂白不可逆。逆。(2)(2)舉例說明還有哪些其他類型的漂白劑。舉例說明還有哪些其他類型的漂白劑。提示提示: :與有機色質化合與有機色質化合( (非氧化還原反應非氧化還原反應) )生成無色物質生成無

24、色物質, ,如如SOSO2 2, ,這類漂白具有可逆性?；钚蕴恳驗槟軌蛭接袡C色質這類漂白具有可逆性?；钚蕴恳驗槟軌蛭接袡C色質, ,從而具從而具有漂白性有漂白性, ,該漂白過程是物理變化。該漂白過程是物理變化?？键c考點 2 2 氯氣的實驗室制法和性質實驗氯氣的實驗室制法和性質實驗 1.1.氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法(1)(1)實驗原理實驗原理:MnO:MnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- - MnMn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O若無若無MnOMnO2 2, ,可以用可以用KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、KClOKClO3 3

25、等氧化劑代替等氧化劑代替, ,反應不反應不需要加熱需要加熱, ,如如2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃) )=2MnCl2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O=(2)(2)實驗裝置實驗裝置: : (3)(3)驗滿方法驗滿方法: :將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛ClCl2 2的瓶口的瓶口, ,觀察到試紙立即觀察到試紙立即變藍變藍, ,則證明已集滿。則證明已集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛ClCl2 2的瓶口的瓶口, ,觀察到試紙先變紅觀察到試紙先變紅后褪色后褪色, ,則證明已集

26、滿。則證明已集滿。實驗室制取實驗室制取ClCl2 2時時, ,常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。集滿。2.2.氯氣的性質實驗氯氣的性質實驗常見實驗形式如圖所示常見實驗形式如圖所示: :裝置裝置試劑試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗目的實驗目的A A濃硫酸濃硫酸驗證干燥的氯氣無驗證干燥的氯氣無漂白作用漂白作用, ,濕潤的氯濕潤的氯氣有漂白作用氣有漂白作用B B干燥紅布干燥紅布條條無明顯變化無明顯變化C C濕潤紅布濕潤紅布條條紅布條褪色紅布條褪色D DFeClFeCl2 2溶液溶液溶液由淺綠溶液由淺綠色變棕黃色色變棕黃色驗證氯氣具有強氧驗證氯氣具有強氧化性化性,

27、,可與金屬及還可與金屬及還原性化合物反應原性化合物反應E E淀粉淀粉KIKI溶溶液液溶液變藍色溶液變藍色F F鐵粉鐵粉產(chǎn)生棕色煙產(chǎn)生棕色煙G GNaOHNaOH溶液溶液吸收多余的氯氣吸收多余的氯氣【高考警示【高考警示】(1)(1)注意氯氣的尾氣吸收試劑的選擇。實驗室制取氯氣時注意氯氣的尾氣吸收試劑的選擇。實驗室制取氯氣時, ,常用常用NaOHNaOH溶液吸收多余的氯氣溶液吸收多余的氯氣, ,也可以用也可以用NaNa2 2SOSO3 3溶液或溶液或NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,但不用澄清石灰水但不用澄清石灰水, ,因為因為Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度較小的溶解度較小, ,澄

28、清石灰水中澄清石灰水中Ca(OH)Ca(OH)2 2的含量少的含量少, ,吸收不完全。吸收不完全。(2)(2)制取氯氣時要緩緩加熱制取氯氣時要緩緩加熱, ,溫度過高會導致溫度過高會導致HClHCl大量揮發(fā)。大量揮發(fā)。(3)(3)注意鹽酸的濃度對反應的影響。制取注意鹽酸的濃度對反應的影響。制取ClCl2 2所用的鹽酸為濃鹽所用的鹽酸為濃鹽酸酸, ,稀鹽酸與稀鹽酸與MnOMnO2 2不反應。隨著反應的進行不反應。隨著反應的進行, ,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸濃鹽酸變?yōu)橄←}酸, ,反應停止。反應停止?！镜淅镜淅? 2】(2013(2013鄭州模擬鄭州模擬) )某學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用某學習小組通過查閱資

29、料發(fā)現(xiàn)用KClOKClO3 3和濃鹽酸反應也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖所和濃鹽酸反應也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖所示裝置在實驗室中制取示裝置在實驗室中制取ClCl2 2并探究其相關性質。并探究其相關性質。(1)(1)裝置裝置A A中存在一處錯誤中存在一處錯誤, ,請改正這處錯誤請改正這處錯誤:_:_。(2)(2)寫出裝置寫出裝置A A中發(fā)生反應的化學方程式中發(fā)生反應的化學方程式:_:_。(3)(3)為了除去氯氣中的氯化氫為了除去氯氣中的氯化氫, ,需要在裝置需要在裝置A A、B B之間添加裝置之間添加裝置E,E,裝置裝置E E中所盛裝的試劑為中所盛裝的試劑為_。為了探究使有色布條褪

30、色的。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物是氯氣還是氯氣與水反應的生成物, ,需要在整套裝置中添加裝需要在整套裝置中添加裝置置E,E,其中加入濃硫酸其中加入濃硫酸, ,裝置裝置E E在整套裝置中的添加位置為在整套裝置中的添加位置為_( (填序號填序號) )。a.Aa.A、B B之間之間b.Bb.B、C C之間之間c.Cc.C、D D之間之間 d.Dd.D之后之后(4)(4)取下集氣瓶取下集氣瓶B,B,將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài), ,伸入到集氣瓶伸入到集氣瓶B B中中, ,可可以觀察到的現(xiàn)象是以觀察到的現(xiàn)象是_,_,能檢驗該反應產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)能檢驗該反應產(chǎn)物中鐵

31、元素價態(tài)的試劑是的試劑是_(_(填序號填序號) )。a.a.氯水氯水 b.b.蒸餾水和鐵粉蒸餾水和鐵粉c.c.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 d.KSCNd.KSCN溶液溶液【解題指南】【解題指南】解答本題要注意以下解答本題要注意以下2 2點點: :(1)(1)根據(jù)實驗室中根據(jù)實驗室中MnOMnO2 2和濃鹽酸制備氯氣的原理分析各裝置的和濃鹽酸制備氯氣的原理分析各裝置的作用及存在的缺陷。作用及存在的缺陷。(2)(2)根據(jù)氯氣中所含雜質的成分根據(jù)氯氣中所含雜質的成分, ,分析除雜順序及除雜試劑的選分析除雜順序及除雜試劑的選用。用?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)裝置裝置A A中如果使用普通漏斗中如果使用普通

32、漏斗, ,會造成氯氣的外逸會造成氯氣的外逸, ,所所以應將以應將A A中的普通漏斗改為分液漏斗中的普通漏斗改為分液漏斗; ;(2)KClO(2)KClO3 3與濃鹽酸反應的產(chǎn)物有與濃鹽酸反應的產(chǎn)物有KClKCl、H H2 2O O和和ClCl2 2; ;(3)(3)除去除去ClCl2 2中所含的中所含的HClHCl應選用飽和食鹽水應選用飽和食鹽水, ,濃硫酸起到干燥濃硫酸起到干燥ClCl2 2的作用的作用, ,所以盛有濃硫酸的裝置所以盛有濃硫酸的裝置E E應添加在應添加在B B、C C之間之間; ;(4)(4)氯氣與鐵反應生成紅棕色的氯氣與鐵反應生成紅棕色的FeClFeCl3 3, ,檢驗產(chǎn)物

33、中鐵元素的價檢驗產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)可以選用的試劑有態(tài)可以選用的試劑有b b、c c、d,d,其現(xiàn)象分別是其現(xiàn)象分別是: :將生成的產(chǎn)物溶解在蒸餾水中將生成的產(chǎn)物溶解在蒸餾水中, ,加入鐵粉加入鐵粉, ,如果溶液的顏色由如果溶液的顏色由棕黃色變成淺綠色棕黃色變成淺綠色, ,說明產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)為說明產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)為+3+3價價; ;將生成的產(chǎn)物加入到將生成的產(chǎn)物加入到NaOHNaOH溶液中溶液中, ,如果生成紅褐色沉淀如果生成紅褐色沉淀, ,證明證明產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)為產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)為+3+3價價; ;如果產(chǎn)物能使如果產(chǎn)物能使KSCNKSCN溶液變紅溶液變紅, ,說明產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)

34、為說明產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)為+3+3價。價。答案答案: :(1)(1)普通漏斗換為分液漏斗普通漏斗換為分液漏斗(2)KClO(2)KClO3 3+6HCl+6HCl=KCl+3ClKCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O(3)(3)飽和食鹽水飽和食鹽水 b b(4)(4)集氣瓶內有紅棕色煙產(chǎn)生集氣瓶內有紅棕色煙產(chǎn)生 b b、c c、d d【互動探究【互動探究】上述裝置中還存在一個明顯缺陷上述裝置中還存在一個明顯缺陷, ,該缺陷是什么該缺陷是什么? ?提示提示: :缺少尾氣吸收裝置缺少尾氣吸收裝置; ;在裝置在裝置D D后增加一個盛裝堿液的裝置后增加一個盛裝堿液的裝置, ,吸收剩余的氯氣。吸收

35、剩余的氯氣。【備選考點【備選考點】鹵素單質化學性質的相似性和遞變性鹵素單質化學性質的相似性和遞變性相似性相似性遞變性遞變性(FI)(FI)與金屬與金屬反應反應2Fe+3X2Fe+3X2 2 2FeX2FeX3 3(X=F(X=F、ClCl、Br)Br)，F(xiàn)e+IFe+I2 2 FeIFeI2 2 單質的氧化性單質的氧化性: :F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2與與H H2 2反應反應H H2 2+X+X2 2=2HX2HX(X=F(X=F、ClCl、BrBr、I) I) 反應的劇烈程度逐漸反應的劇烈程度逐漸減弱減弱, ,反應條件越來越反應條件越來越復雜復雜,HX,HX穩(wěn)定性穩(wěn)定

36、性:HF:HFHClHBrHClHBrHIHI=相似性相似性遞變性遞變性(FI)(FI)與與H H2 2O O反應反應 X X2 2+H+H2 2O HX+HXOO HX+HXO(X=Cl(X=Cl、BrBr、I)I) 反應進行的程反應進行的程度逐漸減弱度逐漸減弱 與堿反應與堿反應 X X2 2+2NaOH+2NaOH=NaX+NaXO+HNaX+NaXO+H2 2O O(X=Cl(X=Cl、BrBr、I)I) 鹵素間的鹵素間的置換反應置換反應 ClCl2 2+2NaBr+2NaBr=2NaCl+Br2NaCl+Br2 2BrBr2 2+2KI+2KI=2KBr+I2KBr+I2 2 單質氧化

37、性單質氧化性: :ClCl2 2BrBr2 2II2 2 【典例【典例】下列關于鹵素的敘述中正確的是下列關于鹵素的敘述中正確的是( () )鹵素的鉀鹽中鹵素的鉀鹽中, ,最易被氧化的是氟化鉀最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣溴中溶有少量氯氣, ,可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純提純溴化銀具有感光性溴化銀具有感光性, ,碘化銀不具有感光性碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色, ,則證明該溶液是氯則證明該溶液是氯水或溴水水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應氟氣跟氯化鈉水溶液反應, ,一定有一定有HFHF和和O O

38、2 2生成生成氯氣跟水反應時氯氣跟水反應時, ,水既不是氧化劑也不是還原劑水既不是氧化劑也不是還原劑A.A.B.B.C.C. D. D.【解析【解析】選選C C。最難被氧化的是氟化鉀最難被氧化的是氟化鉀, ,AgIAgI具有感光性具有感光性, ,只是證明該溶液具有較強的氧化性只是證明該溶液具有較強的氧化性, ,如酸性如酸性KMnOKMnO4 4溶液。溶液。1.(20131.(2013津南區(qū)模擬津南區(qū)模擬) )下列關于氯氣或氯元素的敘述中，下列關于氯氣或氯元素的敘述中，正確的是正確的是( )( )A.ClA.Cl2 2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B.B.氯元素

39、有毒，應禁入口中氯元素有毒，應禁入口中C.C.有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行D.D.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色固體紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色固體CuClCuCl2 2【解析【解析】選選D D。氯水是指氯氣的水溶液，液氯是指。氯水是指氯氣的水溶液，液氯是指ClCl2 2的液態(tài)形的液態(tài)形式，故式，故A A項錯，項錯，ClCl2 2有毒，但不能說氯元素有毒，如食鹽有毒，但不能說氯元素有毒，如食鹽NaClNaCl就就含有氯元素，含有氯元素，B B項錯；有氯氣參加的反應，不一定在溶液中進項錯；有氯氣參加的反應，不一定在溶液中進行，如行，如ClCl

40、2 2與與FeFe或或CuCu的反應，的反應，C C項錯。銅絲在氯氣中燃燒，生成項錯。銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色棕黃色CuClCuCl2 2固體，固體，D D項正確。項正確。2.2.用玻璃棒蘸取新制氯水點在用玻璃棒蘸取新制氯水點在pHpH試紙上試紙上, ,觀察到的現(xiàn)象是觀察到的現(xiàn)象是( () )【解析【解析】選選B B。新制氯水中存在。新制氯水中存在HClHCl( (強酸強酸) )和和HClOHClO( (弱酸弱酸) )，二者，二者電離出電離出H H+ +使溶液顯酸性，故試紙變?yōu)榧t色，后因使溶液顯酸性，故試紙變?yōu)榧t色，后因HClOHClO具有強氧具有強氧化性又會使紅色化性又會使紅色( (中間

41、部分中間部分) )褪去，故褪去，故B B正確。正確。3.3.自來水是用氯氣殺菌消毒的自來水是用氯氣殺菌消毒的, ,不法商販用自來水冒充純凈不法商販用自來水冒充純凈水出售水出售, ,為辨真?zhèn)螢楸嬲鎮(zhèn)? ,可用下列哪一種試劑鑒別可用下列哪一種試劑鑒別( () )A.A.酚酞試液酚酞試液B.B.氯化鐵溶液氯化鐵溶液C.C.硝酸銀溶液硝酸銀溶液 D.D.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液【解析【解析】選選C C。如果是自來水。如果是自來水, ,則其中含有則其中含有ClCl- -, ,故加故加AgNOAgNO3 3溶液溶液后后, ,若無白色若無白色AgClAgCl沉淀生成沉淀生成, ,說明是純凈水說明是純凈水,

42、,否則為自來水。否則為自來水。選選C C。4.(20134.(2013青島模擬青島模擬) )下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙變紅又下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙變紅又褪色的是褪色的是( () )氯氣氯氣 液氯液氯 新制氯水新制氯水 氯氣的酒精溶液氯氣的酒精溶液 鹽酸鹽酸過量鹽酸酸化過的漂白粉溶液過量鹽酸酸化過的漂白粉溶液A.A.B.B.C.C.D.D.【解析【解析】選選C C。能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色的物質。能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色的物質, ,應應具有酸性和漂白性等性質。在所給的六種物質中具有酸性和漂白性等性質。在所給的六種物質中, ,只存在只存在ClCl2 2分子分子, ,既無酸性

43、既無酸性, ,也無漂白性。也無漂白性。中存在的是中存在的是ClCl2 2分子和酒精分子和酒精分子分子, ,也沒有酸性和漂白性。也沒有酸性和漂白性。中只存在中只存在H H+ +和和ClCl- -及水分子及水分子, ,只只能使藍色石蕊試紙變紅能使藍色石蕊試紙變紅, ,卻不能使之褪色。氯水中的一部分氯卻不能使之褪色。氯水中的一部分氯氣與水發(fā)生反應生成鹽酸和次氯酸氣與水發(fā)生反應生成鹽酸和次氯酸, ,漂白粉的有效成分為次氯漂白粉的有效成分為次氯酸鈣酸鈣, ,鹽酸與其反應會生成次氯酸鹽酸與其反應會生成次氯酸( (強酸制弱酸強酸制弱酸) )且鹽酸過量且鹽酸過量, ,所以只有所以只有和和中的物質中的物質, ,

44、既有酸性也有漂白性既有酸性也有漂白性(HClO(HClO),),因此因此應選應選C C。5.5.某中學化學興趣小組想制取飽和氯水某中學化學興趣小組想制取飽和氯水, ,并進行氯水的性質實并進行氯水的性質實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水, ,請回答請回答: :(1)(1)寫出儀器的名稱寫出儀器的名稱:A:A,B,B 。(2)(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式: :丙丙 。丁丁 。(3)(3)有同學提出如下改進建議有同學提出如下改進建議: :在乙和丙之間增加上圖中的在乙和丙之間增加上圖中的a a裝置裝置,

45、,你認為有無必要你認為有無必要_( (填填“有有”或或“無無”) )。在丙的長導管下口處在丙的長導管下口處, ,接上圖中的接上圖中的b b裝置裝置, ,可以提高氯氣的吸可以提高氯氣的吸收效果。原因是收效果。原因是_。(4)(4)用制得的氯水分別進行下列實驗用制得的氯水分別進行下列實驗: :滴入碳酸鈉溶液中滴入碳酸鈉溶液中, ,有有氣體生成氣體生成, ,說明氯水中發(fā)生反應的粒子是說明氯水中發(fā)生反應的粒子是_; ;滴入滴入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中, ,發(fā)生反應的離子方程式是發(fā)生反應的離子方程式是_。(5)(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的N

46、aOHNaOH稀溶液中。稀溶液中。當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種兩種( (簡要文字說明簡要文字說明):):是由于是由于 ; ;是由于是由于 。用實驗證明紅色褪去的原因是用實驗證明紅色褪去的原因是或者或者的實驗方法是的實驗方法是_ _ _。(6)(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度為了提高氯水中次氯酸的濃度, ,增強氯水的漂白能力增強氯水的漂白能力, ,可向可向氯水中加入的試劑是氯水中加入的試劑是。A.CaCOA.CaCO3 3B.NaB.Na2 2SOSO3 3C.HC.H2 2SOSO4 4D.Ca(OH)D.Ca

47、(OH)2 2【解析【解析】(3)(3)乙和丙之間無需增加干燥裝置乙和丙之間無需增加干燥裝置, ,因為還要通入水因為還要通入水中。中。(5)NaOH(5)NaOH與酚酞作用呈紅色與酚酞作用呈紅色, ,紅色消失的原因有兩種紅色消失的原因有兩種: :一是一是NaOHNaOH被鹽酸中和了被鹽酸中和了; ;二是酚酞被二是酚酞被HClOHClO氧化了。滴加氧化了。滴加NaOHNaOH溶液即可判溶液即可判斷到底是哪種原因。斷到底是哪種原因。(6)(6)氯水中存在平衡氯水中存在平衡ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO, ,由于次氯酸的酸由于次氯酸的酸性比碳酸弱性

48、比碳酸弱,CaCO,CaCO3 3只與只與HClHCl反應反應, ,不與不與HClOHClO反應反應, ,而使平衡右移而使平衡右移, ,HClOHClO的濃度增大。的濃度增大。NaNa2 2SOSO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2均能與均能與HClOHClO反應反應, ,盡管平衡盡管平衡右移右移, ,但但HClOHClO的濃度減小的濃度減小, ,加入加入H H2 2SOSO4 4增大了增大了H H+ +濃度濃度, ,使平衡左移使平衡左移, ,c(HClOc(HClO) )減小。減小。答案答案: :(1)(1)分液漏斗圓底燒瓶分液漏斗圓底燒瓶(2)Cl(2)Cl2 2+H+H2 2O HO

49、 H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClOClCl2 2+2OH+2OH- - ClCl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O(3)(3)無無可增大可增大ClCl2 2與水的接觸面積與水的接觸面積(4)(4)H H+ +AgAg+ +Cl+Cl- -=AgClAgCl(5)(5)鹽酸中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化了向褪色后的鹽酸中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化了向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液溶液里再滴加氫氧化鈉溶液, ,若溶液變紅若溶液變紅, ,說明是原因說明是原因, ,若溶若溶液不變紅說明是原因液不變紅說明是原因(6)A(6)A1.(20121.(2012北京高考北京高考)

50、)下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是( () )【解析【解析】選選B B。NaClNaCl俗名食鹽俗名食鹽, ,是常用的調味品是常用的調味品,A,A正確正確; ;小蘇打小蘇打應為應為NaHCONaHCO3 3,B,B錯誤錯誤; ;復方氫氧化鋁的主要成分是復方氫氧化鋁的主要成分是Al(OH)Al(OH)3 3, ,是常用是常用的抗酸藥的抗酸藥, ,用于治療胃酸過多用于治療胃酸過多,C,C正確正確; ;漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2, ,可生成可生成HClO,HClOHClO,HClO有殺菌消毒作用有殺菌消毒作用, ,故

51、漂白粉常做消故漂白粉常做消毒劑毒劑,D,D正確。正確。2.(20122.(2012新課標全國卷新課標全國卷) )下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( () )A.A.液溴易揮發(fā)液溴易揮發(fā), ,在存放液溴的試劑瓶中應加水封在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.B.能使?jié)櫇竦牡矸勰苁節(jié)櫇竦牡矸跭IKI試紙變成藍色的物質一定是試紙變成藍色的物質一定是ClCl2 2C.C.某溶液加入某溶液加入CClCCl4 4,CCl,CCl4 4層顯紫色層顯紫色, ,證明原溶液中存在證明原溶液中存在I I- -D.D.某溶液加入某溶液加入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白

52、色沉淀, ,該溶該溶液一定含有液一定含有AgAg+ +【解析【解析】選選A A。因為液溴易揮發(fā)。因為液溴易揮發(fā), ,試劑瓶中存放時應水封試劑瓶中存放時應水封, ,由此由此判斷判斷A A正確正確;B;B項只要能把碘化鉀氧化成碘單質的物質都能使?jié)耥椫灰馨训饣浹趸傻鈫钨|的物質都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{潤的淀粉碘化鉀試紙變藍, ,因此因此B B項不正確項不正確;C;C項碘單質在四氯化項碘單質在四氯化碳中顯紫色碳中顯紫色, ,加入四氯化碳加入四氯化碳, ,四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質而不是而不是I I- -,C,C項不正確項不正確;D;D項項, ,加入氯化鋇產(chǎn)生

53、不溶于稀硝酸的白加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇, ,原溶液中可能存在原溶液中可能存在AgAg+ +、S S 、S ,DS ,D項不正確。項不正確。24O23O3.3.下列方程式正確的是下列方程式正確的是( () )A.(2010A.(2010天津高考天津高考) )將氯氣溶于水制備次氯酸將氯氣溶于水制備次氯酸: :ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -B.(2010B.(2010新課標全國卷新課標全國卷)FeBr)FeBr2 2溶液與等物質的量溶液與等物質的量ClCl2 2反應反應: :2Fe2

54、Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2=2Fe2Fe3+3+4Cl+4Cl- -+Br+Br2 2C.(2009C.(2009寧夏高考寧夏高考) )向次氯酸鈣溶液中通入過量向次氯酸鈣溶液中通入過量COCO2 2: :CaCa2+2+2ClO+2ClO- -+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClOD.(2009D.(2009江蘇高考江蘇高考) )用濃鹽酸與用濃鹽酸與MnOMnO2 2反應制取少量氯氣反應制取少量氯氣: :MnOMnO2 2+2H+2H+ +2Cl+2Cl- - MnMn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O=【

55、解析【解析】選選B B。A A項次氯酸是弱電解質不能拆成離子形式項次氯酸是弱電解質不能拆成離子形式, ,錯誤。錯誤。B B中假設有中假設有1 mol Cl1 mol Cl2 2, ,先氧化先氧化1 mol Fe1 mol Fe2+2+后后, ,只能再氧化只能再氧化1 mol Br1 mol Br- -, ,故故B B中離子方程式正確。中離子方程式正確。C C項通入過量項通入過量COCO2 2應生成應生成HC ,HC ,錯誤。錯誤。D D項離子方程式未配平項離子方程式未配平, ,錯誤。錯誤。3O4.(20094.(2009山東高考山東高考) )下列關于氯的說法正確的是下列關于氯的說法正確的是(

56、() )A.ClA.Cl2 2具有很強的氧化性具有很強的氧化性, ,在化學反應中只能作氧化劑在化學反應中只能作氧化劑B. ClB. Cl、 ClCl為不同的核素為不同的核素, ,有不同的化學性質有不同的化學性質C.C.實驗室制備實驗室制備ClCl2 2可用排飽和食鹽水集氣法收集可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12 L ClD.1.12 L Cl2 2含有含有1.71.7NA A個質子個質子( (NA A表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)) )35173717【解析【解析】選選C C。ClCl2 2有很強的氧化性有很強的氧化性, ,但是但是ClCl2 2中氯元素化合價既中氯元素化合價既可以降

57、低可以降低, ,也可以升高也可以升高, ,既可作氧化劑既可作氧化劑, ,也可作還原劑也可作還原劑, ,例如反應例如反應ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO中中,Cl,Cl2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑,A,A不正確不正確 ClCl、 ClCl具有相同的核外電子排布具有相同的核外電子排布, ,所以具有相同的化學性質所以具有相同的化學性質, ,B B不正確。飽和食鹽水既可有效吸收不正確。飽和食鹽水既可有效吸收ClCl2 2中的中的HClHCl, ,又可降低又可降低ClCl2 2的溶解度的溶解度, ,故故C C正確。由氣體體積求氣體的物質的量、氣體分正

58、確。由氣體體積求氣體的物質的量、氣體分子數(shù)、原子數(shù)等子數(shù)、原子數(shù)等, ,必須在標準狀況下必須在標準狀況下, ,本題未指出氣體所處狀本題未指出氣體所處狀態(tài)態(tài), ,所以所以D D不正確。不正確。351737175.(20105.(2010北京高考北京高考) )為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱, ,某某小組用下圖所示裝置進行試驗小組用下圖所示裝置進行試驗( (夾持儀器已略去夾持儀器已略去, ,氣密性已檢氣密性已檢驗驗) )。實驗過程實驗過程: :.打開彈簧夾打開彈簧夾, ,打開活塞打開活塞a,a,滴加濃鹽酸。滴加濃鹽酸。.當當B B和和C C中的溶液都變?yōu)辄S色時中的溶液都

59、變?yōu)辄S色時, ,夾緊彈簧夾。夾緊彈簧夾。.當當B B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r, ,關閉活塞關閉活塞a a。.(1)A(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體中產(chǎn)生黃綠色氣體, ,其電子式是其電子式是。(2)(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。(3)B(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 。(4)(4)為驗證溴的氧化性強于碘為驗證溴的氧化性強于碘, ,過程過程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象是 。(5)(5)過程過程實驗的目的是實驗的目的是 。(6)(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:

60、 :同主族元素從上同主族元素從上到下到下, ,得電子能力逐漸減弱。得電子能力逐漸減弱。【解析【解析】(1)A(1)A中中KMnOKMnO4 4氧化濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體ClCl2 2, ,其電子其電子式為式為 。(2)(2)圓底燒瓶上部的淀粉圓底燒瓶上部的淀粉KIKI試紙試紙, ,是為了驗證氯氣的氧化性強于是為了驗證氯氣的氧化性強于碘碘,Cl,Cl2 2+2I+2I- -=2Cl2Cl- -+I+I2 2, ,實驗現(xiàn)象是實驗現(xiàn)象是: :淀粉淀粉KIKI試紙變藍。試紙變藍。(3)B(3)B中是中是NaBrNaBr溶液溶液,Cl,Cl2 2氧化氧化BrBr- -, ,離子反應

61、是離子反應是:Cl:Cl2 2+2Br+2Br- -=2Cl2Cl- -+Br+Br2 2。(4)(4)球形漏斗球形漏斗C C中中NaBrNaBr溶液被氯氣氧化生成單質溴溶液被氯氣氧化生成單質溴, ,將其放下和將其放下和下面的下面的KIKI溶液發(fā)生反應溶液發(fā)生反應, ,便可驗證。即打開活塞便可驗證。即打開活塞b,b,將少量將少量C C中溶中溶液滴入液滴入D D中中, ,關閉活塞關閉活塞b,b,取下取下D D振蕩。靜置后振蕩。靜置后CClCCl4 4層溶液變?yōu)樽蠈尤芤鹤優(yōu)樽霞t色。紅色。(5)(5)過程過程實驗的目的是確認實驗的目的是確認C C的黃色溶液中無的黃色溶液中無ClCl2 2, ,否則否

62、則ClCl2 2也能也能氧化氧化KIKI溶液溶液, ,對實驗造成干擾。對實驗造成干擾。(6)(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因, ,從結構上進行分從結構上進行分析就是同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大析就是同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大, ,得電子能力逐得電子能力逐漸減弱。漸減弱。答案答案: :(1)(1) (2)(2)淀粉淀粉KIKI試紙變藍試紙變藍(3)Cl(3)Cl2 2+2Br+2Br- -=2Cl2Cl- -+Br+Br2 2(4)(4)打開活塞打開活塞b,b,將少量將少量C C中溶液滴入中溶液滴入D D中中, ,關閉活塞關閉活塞b,b

63、,取下取下D D振蕩。振蕩。靜置后靜置后CClCCl4 4層溶液變?yōu)樽霞t色層溶液變?yōu)樽霞t色(5)(5)確認確認C C的黃色溶液中無的黃色溶液中無ClCl2 2, ,排除排除ClCl2 2對溴置換碘實驗的干擾對溴置換碘實驗的干擾(6)(6)原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大【反思提升【反思提升】縱觀近幾年的高考試題縱觀近幾年的高考試題, ,鹵素知識在高考題中的體現(xiàn)形式主要鹵素知識在高考題中的體現(xiàn)形式主要有有: :1.1.基礎知識在選擇題的某個選項體現(xiàn)基礎知識在選擇題的某個選項體現(xiàn), ,特別是結合離子反應和特別是結合離子反應和氧化還原反應。解答此類題目要特別重視相關原理在鹵素知識氧化還原反應。解答此

64、類題目要特別重視相關原理在鹵素知識中的應用。中的應用。2.2.實驗知識在實驗知識在卷出現(xiàn)卷出現(xiàn), ,特別是氯氣實驗室制法的遷移應用特別是氯氣實驗室制法的遷移應用, ,多多次出現(xiàn)在實驗題中。解答此類題目可從反應原理、制氣類型、次出現(xiàn)在實驗題中。解答此類題目可從反應原理、制氣類型、發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、尾氣吸收裝置等幾個方面分發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、尾氣吸收裝置等幾個方面分析。從氯氣的實驗室制法中析。從氯氣的實驗室制法中, ,可以推導出可以推導出:(1):(1)氣體的制備裝置氣體的制備裝置的一般連接順序的一般連接順序: :發(fā)生裝置發(fā)生裝置凈化裝置凈化裝置干燥裝置干燥裝置收集裝置收集裝置尾氣吸收裝置尾氣吸收裝置;(2);(2)實驗操作的一般順序實驗操作的一般順序: :裝置選擇與連接裝置選擇與連接氣密性檢驗氣密性檢驗裝固體藥品裝固體藥品加液體藥品加液體藥品開始實驗開始實驗( (按程序按程序)拆卸儀器拆卸儀器其他處理等。其他處理等。