《高中化學(xué) 第12講 氧、硫及其化合物課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第12講 氧、硫及其化合物課件 新人教版必修1（57頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第12講氧、硫及其化合物一、硫及其化合物一、硫及其化合物(一一)硫單質(zhì)硫單質(zhì)硫(二二)二氧化硫二氧化硫1.SO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的有有毒氣體,密度比空氣大,易易溶于水(1 40),易液化。教材研讀教材研讀2.SO2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸性氧化物酸性氧化物的通性(亞硫酸的酸酐)。a.與堿反應(yīng):2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONaOH+SO2NaHSO3b.與水反應(yīng):SO2+H2OH2SO3c.與堿性氧化物反應(yīng):SO2+Na2ONa2SO3(2)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4,處于中間價(jià)態(tài),在反應(yīng)中既可作氧化劑,也可作還原劑。a.氧化性:SO2+2H2S3S+

2、2H2Ob.還原性:2SO2+O22SO35SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(SO2與Br2、I2也可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng))(3)漂白性:SO2可使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性。(三三)硫酸硫酸1.硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)無(wú)色、油狀液體,密度比水大大,難揮發(fā),沸點(diǎn)高高。2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性。濃硫酸的特性:(1)吸水性濃硫酸能吸附物質(zhì)中濕存的水分。H2SO4(濃)+nH2OH2SO4nH2O利用此性質(zhì)可用濃硫酸作干燥劑,干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體,通常用于洗氣裝置。如可用濃硫酸干燥O

3、2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等氣體。注意濃硫酸不能干燥堿性氣體和具有較強(qiáng)還原性的氣體。(2)脫水性指濃硫酸將有機(jī)物里的氫、氧元素按2 1的原子個(gè)數(shù)比脫去生成水的性質(zhì)。例如C12H22O1112C+11H2OHCOOHCO+H2O(3)強(qiáng)氧化性常溫下,Fe、Al遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬、非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物。例如Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O2HI+H2SO4(濃)I2+SO2+2H2O在這些氧化還原反應(yīng)中,硫酸的還原產(chǎn)物一般為SO2。(四)幾種重要的硫酸

4、鹽硫酸鹽結(jié)晶水合物俗名主要用途硫酸鈉Na2SO410H2O芒硝制玻璃、造紙工業(yè)硫酸鈣CaSO42H2O2CaSO4H2O石膏熟石膏制粉筆、模型、雕像、石膏繃帶硫酸鋅ZnSO47H2O皓礬收斂劑、防腐劑、制顏料硫酸鋇重晶石“鋇餐”,作高檔油漆,油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑硫酸亞鐵FeSO47H2O綠礬生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑、生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅的原料硫酸銅CuSO45H2O藍(lán)礬、膽礬制農(nóng)藥、電鍍液硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O明礬凈水劑注意BaCO3、BaCl2等鋇鹽有毒。BaCO3不可用作“鋇餐”,BaCO3雖然不溶于水,但能溶于酸,在人的胃中BaCO3與胃酸反應(yīng)生成

5、Ba2+而使人中毒。(五五)S、S的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)1.S的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)值得注意的是,檢驗(yàn)S時(shí)會(huì)受到許多離子的干擾。(1)Ag+干擾:先用鹽酸鹽酸酸化能排除Ag+的干擾,因?yàn)锳g+Cl-AgCl。(2)C、S、P干擾:BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸。因此檢驗(yàn)S時(shí),必須用鹽酸酸化(不能用HNO3酸化,因?yàn)镾會(huì)被HNO3氧化)。24O23O24O24O23O23O34O24O23O不能選用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,S、HS、SO2等會(huì)被溶液中的N氧化為S,從而干擾原溶液中S的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)S的正確操作為:待測(cè)液取清液有無(wú)白

6、色沉淀(判斷有無(wú)S)。2.S的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)向溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去;或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,加入鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。S+2H+SO2+H2O或S+Ba2+BaSO3BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O23O3O3O24O24O24O24O23O23O23O自測(cè)自測(cè)1判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2()(3)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式:2S2+4H+S+3S+2H2O()(5

7、)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(6)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥()23O24O自測(cè)自測(cè)2將64g銅箔加入含2molH2SO4的濃H2SO4中,加熱。(1)銅箔能否完全溶解?請(qǐng)解釋原因不能不能,因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,濃濃H2SO4變變?yōu)橄橄2SO4,反應(yīng)停止反應(yīng)停止。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體,銅箔表面又有氣泡冒出,其原因?yàn)樵谒嵝詶l件下在酸性條件下,N可氧化銅箔可氧化銅箔,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O。3O3O自測(cè)自測(cè)3某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),

8、按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是、,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是和;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象;(4)尾氣可采用溶液吸收。答案答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5S+4H+(3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH

9、解析解析(2)向Na2S溶液中通入SO2,最終生成了單質(zhì)S,S為不溶于水的黃色固體。(3)要注意關(guān)閉分液漏斗旋塞,不再產(chǎn)生SO2后再加熱。4O24O二、環(huán)境污染與保護(hù)二、環(huán)境污染與保護(hù)1.環(huán)境污染環(huán)境污染:主要包括大氣污染、水污染、土壤污染等,還包括固體廢棄物、放射性、噪聲等污染。酸雨是造成環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)字弧?1)酸雨大氣中的二氧化硫二氧化硫和二氧化氮二氧化氮等溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能成為酸雨,其pH小于小于5.6。(2)硫酸型酸雨的形成途徑途徑1:空氣中飄塵的催化作用,使空氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4。途徑2:SO2+H2OH2S

10、O3,2H2SO3+O22H2SO4(寫(xiě)反應(yīng)方程式)。(3)酸雨的危害:直接破壞農(nóng)作物、森林森林、草原,使湖泊酸化酸化,加快建筑物的腐蝕等。(4)酸雨的控制措施:a.調(diào)整能源結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu);b.原煤脫硫脫硫;c.改進(jìn)燃燒技術(shù);d.對(duì)煤燃燒后的煙氣脫硫;e.開(kāi)發(fā)氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源;f.嚴(yán)格控制SO2的排放等。2.空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”“空氣質(zhì)量級(jí)別”“空氣質(zhì)量狀況”“首要污染物”等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。自測(cè)自測(cè)4化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是()A.汽車(chē)的排氣

11、管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3,可減少對(duì)大氣的污染C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,從而使雨水的pH=5.6即形成酸雨A答案答案AB項(xiàng),向煤中加入適量石灰石,可使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4;C項(xiàng),制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅;D項(xiàng),酸雨的pHH2SiO3C答案答案CSO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。1-1下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某氣體一定為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使

12、品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明B.都不能證明C.均能證明D.只有能證明D答案答案D二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁;酸性氣體都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,如HCl;氯氣也可以使品紅溶液褪色;二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉,再加入氯化鋇也能產(chǎn)生可溶于稀鹽酸的白色沉淀。1-2下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,按要求回答下列問(wèn)題。(1)B中加入的試劑是,作用是。(2)C中加入的試劑是,作用是。(3)D中加入的試劑是,作用是。(4)實(shí)

13、驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。答案答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色(或不褪色,或不褪成無(wú)色)解析解析檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液,吸收二氧化硫可用酸性KMnO4溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水。在檢驗(yàn)二氧化碳之前,必須除盡二氧化硫,因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡,所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,但不能褪成無(wú)色,若褪成無(wú)色則不能證明二氧化硫已除盡。(1)較活潑金屬(如Zn)(2)不活潑金屬(如Cu)(3)鈍化:常溫下濃H2SO4使Fe、A

14、l鈍化,若加熱則可以繼續(xù)反應(yīng)。22SO,H開(kāi)始產(chǎn)生濃度變小后 產(chǎn)生2SO (),開(kāi)始產(chǎn)生加熱濃度變小后 不再發(fā)生反應(yīng)考點(diǎn)二濃硫酸與金屬的反應(yīng)考點(diǎn)二濃硫酸與金屬的反應(yīng)典例典例2探究Cu和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是()A.用裝置甲、乙制備和收集SO2B.用裝置甲、丙制備和稀釋CuSO4溶液C.用裝置乙、丁收集和檢驗(yàn)SO2的漂白性D.用裝置甲、丁制備和探究SO2的漂白性答案答案DSO2的密度比空氣大,不能用向下排空氣法收集,A、C錯(cuò)誤;Cu和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有較多硫酸,一般將其加入水中進(jìn)行稀釋,故B錯(cuò)誤。2-1某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置

15、中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出):實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題:(1)D、E兩容器中CCl4的作用是。(2)加熱過(guò)程中,觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,三頸燒瓶下有白色沉淀生成,你認(rèn)為該沉淀物是,分析可能的原因:。(3)對(duì)A裝置中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色,但始終未見(jiàn)D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想:。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為了減少環(huán)境污染,排盡各裝置中的SO2,可采取的操作是。答案答

16、案(1)防止倒吸(2)CuSO4濃硫酸中含水少,生成的硫酸銅較多,濃硫酸的吸水作用使無(wú)水CuSO4析出(3)由于SO2的溶解度較大,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低,生成了Ca(HSO3)2溶液取樣后,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(或加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法)(4)打開(kāi)A裝置導(dǎo)管上的活塞,用注射器向里注入空氣,最后再在B中加入NaOH溶液,塞上塞子,振蕩即可解析(1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸,但SO2在CCl4中的溶解度較小,所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可推知,白色沉淀為無(wú)水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大,含水量少,再加上濃硫酸的吸水

17、作用,硫酸銅無(wú)法形成結(jié)晶水合物,只能生成無(wú)水硫酸銅。2-2某校研究性學(xué)習(xí)小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A中從反應(yīng)開(kāi)始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接、接b,c接、接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;反應(yīng)較長(zhǎng)

18、時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為。答案答案(1)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后,與Zn反應(yīng)放出H2(4)SO2+H2O+CaSO3Ca2+2HS解析解析(1)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O;隨反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸逐漸被消耗,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2,Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2。(2)從圖示看,C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO

19、2氣體的,應(yīng)選擇甲裝置,B處需接一安全裝置。(3)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在S 被還原,生成SO2,SO2可使品紅溶液褪色。(4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^(guò)量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。3O24O1.-2是硫元素的最低價(jià)態(tài),只有還原性;、既有氧化性,又有還原性,但以還原性為主;+6是硫元素的最高價(jià)態(tài),只有氧化性(如濃H2SO4)。2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí),一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。2S0S4S4S6S考點(diǎn)三硫元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律(教師用書(shū)專(zhuān)用)如H2O2O33.硫元素處于相鄰價(jià)態(tài)的物質(zhì)間一般不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如S和H2S、S和SO2、SO2和濃H2SO4之間不發(fā)生氧

20、化還原反應(yīng)。4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO42S0S4S6S符合ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系的還有:氮元素鈉元素:NaNa2ONa2O2NaOH典例典例3下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4 5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式。(4)將5mL0.10molL-1的E溶液與10mL0.10molL-1的NaOH溶液混合。寫(xiě)出反應(yīng)的

21、離子方程式;反應(yīng)后溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”),理由是;加熱反應(yīng)后的溶液,其pH(填“增大”“不變”或“減小”),理由是。答案答案(1)S+H2H2S(2)H2SO3+2H2S3S+3H2O(3)2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O(4)H2SO3+2OH-S+2H2O大于Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性增大水解是吸熱反應(yīng),加熱使S水解程度增大,因而pH增大解析解析由題圖及題意知,B和C是A的兩種氧化物且B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4 5,由此可推出A是S,B是SO2,C是SO3,D是H2SO4,E是H2SO3。23O23O3-1已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,

22、能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D答案答案DX為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,則X是濃硫酸;D和水反應(yīng)生成硫酸,則D是三氧化硫;B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,則B是二氧化硫。A項(xiàng),X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性;B項(xiàng),常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,所以不能完全反應(yīng);C項(xiàng),濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧

23、化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣;D項(xiàng),工業(yè)上,二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑。3-2在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:ABCDE當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答:(1)A是,Y是,Z是。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式:。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式:。答案答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S+3O22SO

24、2+2H2O(3)HNO34NH3+5O24NO+6H2O解析解析由D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,容易聯(lián)想D比C分子增加1個(gè)氧原子,則D可能是氧化物,而E為酸,則應(yīng)為含氧酸。A為正鹽,與堿反應(yīng)生成的物質(zhì)能連續(xù)氧化,最后生成含氧酸,可推知A是銨鹽:ANH3NONO2HNO3;而A與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí),生成的物質(zhì)也能連續(xù)氧化,最后生成含氧酸,則A為硫化物(含S2-):AH2SSO2SO3H2SO4。綜上所述可確定A是(NH4)2S。所謂關(guān)系式法,就是根據(jù)有關(guān)物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系,建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算的方法。其實(shí)質(zhì)依然是利用守恒關(guān)系,以最簡(jiǎn)單的方式表達(dá)出來(lái)。對(duì)于多步進(jìn)行的連續(xù)反

25、應(yīng),根據(jù)中間產(chǎn)物的紐帶關(guān)系,找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式,再進(jìn)行計(jì)算,可使解題步驟、運(yùn)算過(guò)程大為簡(jiǎn)化。最常見(jiàn)多步反應(yīng)的關(guān)系式有:工業(yè)制硫酸:FeS22SO22SO32H2SO4;工業(yè)制硝酸:N22NH32HNO3。工業(yè)生產(chǎn)中的有關(guān)計(jì)算還應(yīng)注意以下幾點(diǎn):(1)物質(zhì)的純度=100%不純物質(zhì)中所含純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量考點(diǎn)四多步反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算方法關(guān)系式法(教師用書(shū)專(zhuān)用)(2)原料利用率(或轉(zhuǎn)化率)=100%(3)產(chǎn)品產(chǎn)率=100%(4)原料轉(zhuǎn)化率=原料利用率=1-原料的損失率(5)化合物中某元素的損失率=該化合物的損失率實(shí)際參加反應(yīng)的原料量投入原料的總量產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量產(chǎn)品理論產(chǎn)量典例典例4利用1t

26、含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦來(lái)制H2SO4,假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中由FeS2轉(zhuǎn)化為SO2時(shí),損失硫2%,由SO2氧化成SO3時(shí),SO2的利用率只有75%,試計(jì)算1t黃鐵礦可以制得95%的硫酸多少噸?答案答案1.01t解析解析設(shè)可以制得95%的硫酸的質(zhì)量為x。FeS22H2SO4120196180%(1-2%)75%t95%x則120 196=180%(1-2%)75%t (95%x)解得:x=1.01t。4-1通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度:(1)將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HClSnCl2+H2(2)加入過(guò)量的FeCl3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl

27、2(3)用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O現(xiàn)有金屬錫樣品1.226g,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0mL。求試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。答案答案93.2%解析解析根據(jù)化學(xué)方程式建立關(guān)系式:3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O7,據(jù)此可得n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=30.100mol/L0.0320L=0.00960mol,故試樣中錫的純度=100%=93.2%。0.00960mol 119g / mol1.226g