《浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第33課時(shí) 常見(jiàn)的化合物（二）課后練習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第33課時(shí) 常見(jiàn)的化合物（二）課后練習(xí)課件（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3333課時(shí)常見(jiàn)的化合物課時(shí)常見(jiàn)的化合物( (二二) )1(2015南平)甲烷(CH4)分子結(jié)構(gòu)的比例模型如圖，下列說(shuō)法正確的是 ( )AA一個(gè)甲烷分子由五個(gè)原子構(gòu)成B四個(gè)氫原子在同一平面上C甲烷中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為14D甲烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%第1題圖2(2017重慶)氯化銨(NH4Cl)是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品。已知氯化銨的水溶液顯酸性。下列關(guān)于氯化銨的說(shuō)法正確的是 ( )A氯化銨屬于酸B氯化銨是一種復(fù)合肥C氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效D氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D3(2017聊城)歸納總結(jié)和邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列歸納推理正確的是 ( )

2、A二氧化碳?xì)怏w和氧氣都能用濃H2SO4干燥BNa2CO3溶液和NaNO3溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅C稀有氣體可作保護(hù)氣，則可作保護(hù)氣的一定是稀有氣體D中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) A4.(2016雅安)只經(jīng)過(guò)一次實(shí)驗(yàn)就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)的是 ( )A純堿溶液 B稀鹽酸C硝酸銀溶液 D石蕊試液5(2015汕尾)下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量增加的是 ( )A鐵和硫酸銅溶液B氧化鐵固體和稀硫酸C鹽酸和澄清石灰水 D氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液BD6(2015廈門(mén))已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲乙丙丁，下列判斷正確的是 ( )A甲、

3、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)C甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)D丙為Cu(NO3)2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽D7(2016成都)某同學(xué)將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是 ( )CAO2 BN2 CCO2 D水蒸氣第7題圖8(2016棗莊)實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別出來(lái)的是 ( )AAgNO3溶液 B無(wú)色酚酞試液CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液C9(2017青島)為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳

4、酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過(guò)濾去除沉淀后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如圖所示：第9題圖下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是B操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì)C 【解析】A.除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，過(guò)量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，實(shí)驗(yàn)操作步驟改為不會(huì)影響形成沉淀的效果，故A正確；B.操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液，故B正確；C.

5、氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒會(huì)影響除掉多余的鋇離子，故C不正確；D.加入過(guò)量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過(guò)量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過(guò)量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以操作中得到的沉淀共有四種；故D正確。10.(2017廣東)現(xiàn)有以下曲線，與之對(duì)應(yīng)的敘述正確的是 ( )A用氯酸鉀制取氧氣B等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)C硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度變化D發(fā)生的反應(yīng)為：2KNO3=2KNO2O2 D 【解析】A.氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，使用催化劑時(shí)反應(yīng)速率快一些，因此有催化劑時(shí)反應(yīng)時(shí)間短一些，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B.反應(yīng)物接

6、觸面積越大，反應(yīng)速率越快，等質(zhì)量碳酸鈣中，粉末狀的表面積顆粒狀的表面積塊狀的表面積，因此粉末狀的碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)時(shí)間最短，塊狀的反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C.硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨溶于水時(shí)，溶液溫度降低，完全溶解后溫度開(kāi)始上升，直至上升到室溫，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D.反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： 2KNO3=2KNO2O2 202 170 32 由以上質(zhì)量關(guān)系和圖中質(zhì)量關(guān)系可知，202份質(zhì)量的硝酸鉀完全分解后生成170份質(zhì)量的亞硝酸鉀和32份質(zhì)量的氧氣，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選D。11.(2017來(lái)賓)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉

7、淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )A滴至a克時(shí)，溶液中反應(yīng)為CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3B滴至b克時(shí)，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C滴至c克時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D滴至d克時(shí)，溶液呈中性C第11題圖 【解析】A.滴至ag時(shí)，稀鹽酸完全反應(yīng)，溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.滴至bg時(shí)，溶液中不含HCl，含有反應(yīng)生成的NaCl和沒(méi)有反應(yīng)的氯化鈣兩種溶質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.滴至cg時(shí)，氯化鈣和碳酸鈉完全反應(yīng)，碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)

8、量關(guān)系為：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2， 73 117CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3， 111 117 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.滴至dg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液顯堿性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。12.(2016鎮(zhèn)江)向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )CAOa段發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)Bc點(diǎn)沉淀的成分為一種Cm2.33D取d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液， 滴

9、加硝酸銀溶液， 有白色沉淀，說(shuō)明加入的鹽酸已過(guò)量第12題圖 【解析】碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以A.Oa段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉兩個(gè)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)時(shí)，沉淀質(zhì)量沒(méi)有減少到最小，所以此時(shí)沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故B錯(cuò)誤；C.設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為x BaCO3CO2， 197 44 x 0.88g x3.94g 所以m6.27g3.94g2.33g，故C正確； D取d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，可能是之前加入的氯化鋇引入的氯離子

10、所以不能說(shuō)明鹽酸過(guò)量，故D錯(cuò)誤。故選C。 19744X0.88g13(2017衢州)2017年5月，我國(guó)在南海首次試采可燃冰成功。材料一：可燃冰的化學(xué)式為CH48H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為160，它是由甲烷氣體與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀水合物，可燃冰熱值高，儲(chǔ)藏量大，燃燒不產(chǎn)生污染物。材料二：將CO2注入海底的可燃冰儲(chǔ)層，能將可燃冰中的CH4“擠走”，而形成二氧化碳水合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出甲烷(CH4)燃燒的化學(xué)方程式： 。CH42O2=CO2+2H20點(diǎn)燃(2)CH48H2O中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)下列關(guān)于可燃冰的說(shuō)法正確的是 。A可燃冰是一種清潔能源B甲烷和水形成可燃冰的過(guò)

11、程是化學(xué)變化C用CO2“擠走”可燃冰中CH4的過(guò)程屬于置換反應(yīng)AB7.5%14(2017寧波)堿式氯化鎂Mg(OH)Cl受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進(jìn)行了探究。【猜想猜想】Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。老師告訴他產(chǎn)物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體?！緦?shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一】取少量的Mg(OH)Cl放入試管中，按如圖第14題圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱過(guò)程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒(méi)有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無(wú)其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中有

12、 氣體，無(wú)其他氣體。【實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二】取少量實(shí)驗(yàn)一剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒(méi)有 ?！緦?shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三】再取少量實(shí)驗(yàn)一剩余固體加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。自此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒(méi)有 。HClMgMgCl2【結(jié)論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。Mg(OH)Cl=MgOHCl 15(2017湖州)科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】水溶液中的

13、復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦?shí)驗(yàn)取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過(guò)量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摲治鲇懻摗?1)為什么要加入過(guò)量的NaCl溶液？請(qǐng)說(shuō)明理由。(2)寫(xiě)出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl(填“大于”、“等于”或“小于”)?！镜贸鼋Y(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若AgNO3過(guò)量，AgI沉淀可能是過(guò)量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無(wú)

14、法說(shuō)明該反應(yīng)一定發(fā)生。AgClKI=AgIKCl小于16(2017紹興、義烏)某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程(所加試劑均足量)。第15題圖(1)操作、的名稱是 。(2)無(wú)色氣體的質(zhì)量是 克。(3)固體甲的成分是 。(4)這種白色粉末中一定不含有 。(5)求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。硫酸銅碳酸鈣與硫酸鋇2.2過(guò)濾【答案】設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，則CaCO3 = CaOCO2100 44 x 2.2克10044x2.2克x5克則固體甲中含有硫酸鋇：7.33克5克2.33克高溫設(shè)無(wú)色溶液A中參加反應(yīng)的硫酸鈉質(zhì)量為y，則Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3142 233y 4.66克142233y4.66克y2.84克設(shè)白色粉末加水溶解過(guò)程中參加反應(yīng)的硫酸鈉質(zhì)量為z，硝酸鋇的質(zhì)量為w，則Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3142 261 233 z w 2.33克142233z2.33克261233w2.33克z1.42克w2.61克則白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量為2.61克1.42克2.84克5克11.87克