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1、專題集錦訓練專題集錦訓練 第一章認識化學科學第一章認識化學科學 目 錄ONTENTS13 2 目 錄ONTENTS13 2 專題集錦 專題化學計算中常見的幾種數學思想專題化學計算中常見的幾種數學思想 專題集錦 專題化學計算中常見的幾種數學思想專題化學計算中常見的幾種數學思想 專題集錦 由題意可知，由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反應后，粉末與稀硫酸充分反應后，硫酸過量。引起鐵棒質量變化時涉及下列兩個硫酸過量。引起鐵棒質量變化時涉及下列兩個反應：反應：FeH2SO4=FeSO4H2m1FeCuSO4=FeSO4Cu m2其中其中反應使鐵棒質量減少，反應使鐵棒質量減少，反應使鐵棒質反應使鐵棒質量

2、增加，兩者的代數和為量增加，兩者的代數和為0.24 g。解析： 專題化學計算中常見的幾種數學思想專題化學計算中常見的幾種數學思想 專題集錦 FeH2SO4=FeSO4H2 m1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 gm2m10.24 g，m2m10.24 g0.56 g0.24 g0.8 g。設設CuO的物質的量為的物質的量為x，則，則CuSO4的物質的量的物質的量也為也為x，FeCuSO4=FeSO4Cum2 1 mol 8 g x 0.8 g求得求得x0.1 mol，m(CuO)0.1 mol80 g/mol8 g。解析： 專題化學計算中常見的幾種數學思想專題化學計

3、算中常見的幾種數學思想 專題集錦 專題集錦 因為因為0.1 mol/L H2A的的pH大于大于1，所以所以H2A是弱酸，則是弱酸，則H2A與與NaOH生成正鹽生成正鹽(Na2A)時，由于時，由于Na2A水水解，溶液顯堿性，解，溶液顯堿性，pH大于大于7，此，此時酸溶液與堿溶液的物質的量濃時酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是度之比是120.5?，F已知混合?，F已知混合液的液的pH等于等于7，故，故H2A必須過量，必須過量，NaOH溶液的濃度只能小于溶液的濃度只能小于0.2 mol/L，所以二者的物質的量濃度，所以二者的物質的量濃度之比一定要大于之比一定要大于0.5，即最小值大，即最小值大于于0.5

4、。解析： 專題集錦 又因為又因為H2A與與NaOH反應生成酸式反應生成酸式鹽鹽(NaHA)時，溶液的時，溶液的pH小于小于7，所以所以NaHA溶液顯酸性，此時酸溶溶液顯酸性，此時酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比液與堿溶液的物質的量濃度之比是是11，要使溶液的，要使溶液的pH等于等于7，二者的物質的量濃度之比的最大二者的物質的量濃度之比的最大值要小于值要小于1。由此可知，酸溶液與。由此可知，酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比在堿溶液的物質的量濃度之比在0.5與與1之間。之間。解析： C 專題集錦 專題集錦 專題集錦 依題意，有：依題意，有：本題可用關系式法求解。本題可用關系式法求解。由上述兩個反應及電子轉移由上述兩個反應及電子轉移守恒理論，得守恒理論，得I與與Cl2之間的之間的關系式：關系式：2ICl2。設設KI的物質的量是的物質的量是x。 解析： 專題集錦 解析： 答案： 2 mol/L 目 錄ONTENTS13 2 目 錄ONTENTS13 2