《九年級化學(xué)下冊 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件 新人教版（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元：金屬和金屬材料1金屬的物理性質(zhì) (1)大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色。 (2)常溫下大多為固體，但汞為液體。 (3)具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，但這些物理性質(zhì)差異很大。2合金 (1)概念：在金屬中加熱熔合金屬或非金屬就可制得具有金屬特征的物質(zhì)。 如：生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。 (2)性質(zhì)特征：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性更好，熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)金屬與氧氣的反應(yīng)。金屬與氧氣的反應(yīng)。 鋁、鎂、鐵、銅各與氧氣反應(yīng)(寫化學(xué)方程式

2、)： （注意：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度卻不 同。） (2)與酸溶液反應(yīng)。與酸溶液反應(yīng)。 鐵釘放入稀鹽酸中，其反應(yīng)現(xiàn)象為鐵釘表面有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2HCl=FeCl2H2， 反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加。注意：金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，要排除使用濃稀硝酸和濃硫酸。 (3)金屬與某些化合物金屬與某些化合物(鹽鹽)溶液的反應(yīng)。溶液的反應(yīng)。 鋁絲浸入CuSO4溶液中，鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色， 反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少。 銅絲浸入AgNO3溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，

3、溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少。 （注意：金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，要考慮鹽必須可溶，金屬還要排除K、Ca、Na三種金屬，必須是“前金”置“后金”。 鐵單質(zhì)在置換反應(yīng)中都生成亞鐵鹽。） 補(bǔ)充：Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。2金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 (1)金屬活動(dòng)性順序。 (2)應(yīng)用。 在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。 在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬一般能把后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，但

4、活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬(如K、Ca、Na)除外。補(bǔ)充：比較CU、FE、AG三種金屬的活動(dòng)性順序 使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果： 操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，銀表面沒有現(xiàn)象；而鐵表面會(huì)附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。 使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果： 操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會(huì)附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。 選用試劑時(shí)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。三、金屬資源的利用和

5、保護(hù) 1鐵的冶煉 (1)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。反應(yīng)式：現(xiàn)象：紅棕色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色，同時(shí)澄清的石灰水逐漸變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。注意：實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性；要先通一氧化碳后加熱，以防一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸；實(shí)驗(yàn)完畢后，先撤掉酒精燈，繼續(xù)通一氧化碳至試管冷卻，以防止空氣進(jìn)入將鐵氧化；尾氣中的一氧化碳要進(jìn)行點(diǎn)燃或用收集等方法處理。2鐵的銹蝕與保護(hù) (1)鐵的銹蝕。 實(shí)質(zhì)：與氧氣、水蒸氣發(fā)生的緩慢氧化作用。 條件：氧氣、水共同存在，缺一不可。 (2)防止鐵生銹的方法。 原理：使鐵制品隔絕空氣或水。 (3)鋼鐵防銹方法。 保持鐵制品的清潔和干燥。 在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜如

6、刷油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等。 改變鐵制品的結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼等。3保護(hù)金屬資源的有效途徑 (1)防止金屬腐蝕； (2)回收利用廢舊金屬； (3)合理開采礦物； (4)尋找金屬的代用品。 例一：（2014廣州）下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是（ ） A生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金 B銅有良好的導(dǎo)電性，因而大量用于制作電線 C鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性 D銹蝕后的鐵制品沒有回收價(jià)值D 例二（2014梅州）下列說法正確是（ ） A鋼不屬于合金 B金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同 C鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D常溫下，氧氣與所有金屬都能反應(yīng)C 例三：等質(zhì)量的M、N兩種金屬，

7、分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為2價(jià))，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()。 AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質(zhì)量MN C相對原子質(zhì)量較大的是N D產(chǎn)生H2的快慢程度為NMC例四：某化學(xué)興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)(其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同)。下列判斷中，錯(cuò)誤的是()。 A通過上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能判斷出四種金屬的活動(dòng)性順序 B若增加一個(gè)銅鋅活動(dòng)性比較的實(shí)驗(yàn)，則可判斷出四種金屬的活動(dòng)性順序 C通過實(shí)驗(yàn)和的反應(yīng)劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 D通過實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)現(xiàn)象，可以判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B例六：（2014武威）AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示請回答： （1）物質(zhì)B和E的化學(xué)式為B 、E ； （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； （3）寫一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程 （合理即可） CuOCO2CuO+C 2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu