《高考化學大一輪復習 第二章 化學物質及其變化 基礎課4 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習 第二章 化學物質及其變化 基礎課4 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律課件（72頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、化學物質及其變化化學物質及其變化第二章第二章基礎課基礎課4氧化還原反應的基本概念和規(guī)律氧化還原反應的基本概念和規(guī)律0202真題演練明確考向0303課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導航0101基礎落實技能提升0101基礎落實技能提升 1氧化還原反應及其與四種基本反應類型的關系 (1)本質和特征考點一氧化還原反應的概念及表示方法考點一氧化還原反應的概念及表示方法 (2)四種基本反應類型和氧化還原反應的關系 2有關概念及其相互關系 概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol 3氧化還原反應中電子轉移的表示方法 (1)雙線橋法 請標出Cu與稀硝酸反應

2、中電子轉移的方向和數目： _ (2)單線橋法 請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數目： _ 4常見的氧化劑和還原劑 (1)常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如： (2)常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質及其氫化物等。如： (3)具有中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性還原性還原性 氧化性氧化性 題組一氧化還原反應有關概念的判斷 1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應() (2)金屬陽離子一定只具有氧化性() (3)氧化還原反應中

3、有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原() (4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑() (5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原() 2(2018四川外國語學校月考)氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說法不正確的是() ACaH2既是還原劑，又是氧化劑 BH2既是氧化產物，又是還原產物 CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D氧化產物與還原產物的質量比為11 答案：A 題組二運用“雙線橋法”分析氧化還原反應 3(2017肇慶期末)汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰

4、撞時發(fā)生的反應為10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列判斷正確的是() AN2既是氧化劑又是還原劑 BNaN3中N元素被還原 C每生成16 mol N2轉移30 mol e D還原產物與氧化產物質量之比為1 15D 解析：反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則N2既是氧化產物又是還原產物，故A錯誤；NaN3中N元素化合價升高，失去電子，被氧化，故B錯誤；由反應方程式可知，2 mol KNO3反應轉移電子為2 mol(50)10 mol，即每生成16 mol N2轉移10 mol電子，故C錯誤；該反應中10 mol NaN3是還原劑，生成氧化產物N2的物質的量是15 mol,2 m

5、ol KNO3是氧化劑，生成還原產物N2的物質的量是1 mol，還原產物與氧化產物質量之比為1 15，故D正確。 4(2018懷化模擬)實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關于該反應的說法中不正確的是() A該反應產物除N2外還有NaCl和H2O BNaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑 C每生成2.24 L標準狀況下N2轉移0.6 mol電子 D氧化產物和還原產物均為N2C 解析：根據方程式NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，該反應產物除N2外還有NaCl和H2O，故A正確；NaNO2中N元素的化合價由3價降低為0價，NH4Cl中N元素的化合價由

6、3價升高為0，NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，故B正確；由化合價變化可知，每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量為(30)mol3 mol，則每生成0.1 mol N2時，轉移電子的物質的量為0.3 mol，故C錯誤；該反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則生成物中的N2既是氧化產物又是還原產物，故D正確。 (1)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產物、還原產物可以是不同產物，也可以是同一種產物。 (2)由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。 1氧化性、還原性的

7、強弱判斷方法 (1)依據強弱規(guī)律判斷考點二物質氧化性、還原性強弱的比較考點二物質氧化性、還原性強弱的比較 氧化性：氧化劑_氧化產物 還原性：還原劑_還原產物 可總結為比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。 (2)根據反應的難易程度判斷 與同一物質發(fā)生氧化還原反應，一般越易進行，則其物質具有的氧化性或還原性就越_。強強NaMgAl KMnO4MnO2O2 (3)據“三表”判斷 根據元素周期表判斷 物質氧化性還原性的強弱與其得失電子有什么關系？ 提示：氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據金屬活動性順序表，Na比Al

8、活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。Cl2S HIHBrHCl 大大強強大大強強 含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。 提示：不一定，如在HClO中氯元素的化合價為1價，在HClO4中氯元素的化合價為7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4中，硫元素均為6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無強氧化性。 題組一根據化學方程式判斷物質氧化性、還原性強弱 1(2018深圳三校聯(lián)考)已知下列反應： 反應：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O 反應：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 下列說法

9、正確的是() A反應中HCl表現(xiàn)氧化性B反應中Cl2發(fā)生氧化反應 C氧化性：Co2O3Cl2HIO3D還原性：CoCl2HClI2C 解析：反應中Cl元素的化合價升高，則HCl表現(xiàn)還原性，故A錯誤；反應中Cl元素的化合價降低，則Cl2發(fā)生還原反應，故B錯誤；由氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，反應中氧化性：Co2O3Cl2，反應中氧化性：Cl2HIO3，則氧化性：Co2O3Cl2HIO3，故C正確；由還原劑的還原性強于還原產物的還原性，反應中還原性：HClCoCl2，反應中還原性：I2HCl，故還原性：I2HClCoCl2，D錯誤。 2(2018山東實驗中學測試)依據表中所給信息，結合已

10、學知識所作出的判斷中正確的是() A反應中的氧化產物一定只有一種 BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4 C氧化性：KMnO4Cl2Fe3 D還原性：H2O2Mn2ClC 序號序號氧化劑氧化劑還原劑還原劑其他反應物其他反應物氧化產物氧化產物還原產物還原產物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃濃)Cl2MnCl2 解析：反應中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2兩種氧化產物，A項錯誤；根據反應可知，KMnO4的氧化性強于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B項錯誤；綜合多個反應，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化性

11、：KMnO4Cl2Fe3，C項正確；根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性可知還原性：H2O2Mn2且ClMn2，D項錯誤。 題組二根據氧化性、還原性的強弱判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性 3(2018武漢模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是() A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2A 解析解析：根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物，可判斷根據氧化還原反應中，氧化性：

12、氧化劑氧化產物，可判斷B中中Cl2I2；C中中Co2O3Cl2；D中中Fe3I2，這些結論與題給信息一致。對于，這些結論與題給信息一致。對于A，由于，由于I的的還原性強于還原性強于Fe2，所以，所以Cl2應先氧化應先氧化I，而不應先氧化，而不應先氧化Fe2。A 題組三外界條件對物質氧化性、還原性的影響 5物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2 (1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。 (

13、2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。 (3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。解析：解析：Fe和濃和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀和稀HNO3反應，反應，HNO3被還原成被還原成NO。Fe和濃和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀和稀H2SO4反應生成反應生成FeSO4和和H2。 題組四物質氧化性、還原性強弱的實驗探究 6(2017北京豐臺區(qū)期末)某同學設計完成了以下兩個實驗： 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成

14、無色(生成了HIO3)。 向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。 下列說法不正確的是() A實驗生成HIO3時發(fā)生的反應為I25Cl26H2O=2HIO310HCl B實驗中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液 C由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是Cl2Br2I2 D由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是HBrO3Cl2HIO3C 解析：向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，發(fā)生的反應為Cl22

15、I=I22Cl；繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)，說明氯氣可氧化碘單質，發(fā)生反應的化學方程式為I25Cl26H2O=2HIO310HCl，故A正確；向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色，發(fā)生反應：Cl22Br=Br22Cl，溴單質易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；由氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，中的氧化性強弱為Cl2I2，中的氧化性強弱為Cl2Br2，但不能比較Br2和I2的氧化性強弱，故C錯誤；由中的反應及氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，氧化性由強到弱

16、的順序是HBrO3Cl2HIO3，故D正確。 7為驗證氧化性Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。 實驗過程： .打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。 .打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。 .當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。 .打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。 .打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。 .更新試管D，重復過程，檢驗B溶液中的離子。 (1)過程的目的是_。 (2)棉花中浸潤的溶液為_。 (3)A中發(fā)生反

17、應的化學方程式：_。 (4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_。排出裝置中的空氣，防止干擾排出裝置中的空氣，防止干擾 NaOH溶液溶液 (5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。乙、丙乙、丙 1.考點三氧化還原反應的四大規(guī)律及其應用考點三氧化還原反應的四大規(guī)律及其應用 將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2 1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應。則X為_。ClO2 2.

18、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應： Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是_。解析：解析：在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產物的還原性強。由方程式可在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產物的還原性強。由方程式可知，還原性：知，還原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。Sn2、Fe2、Ce3 3. 點撥：本規(guī)律可總結為價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。 例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是 根據氧化還原反應的規(guī)律寫出濃H2SO4、H2S和SO2三種物質可能發(fā)生的氧化

19、還原反應的化學方程式。 (1)_ (2)_2H2SSO2=3S2H2O H2SH2SO4(濃濃)=SSO22H2O 4. 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？ 提示：由于還原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。 題組一守恒規(guī)律的應用 1(2018揚州調研)足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至

20、Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是() A60 mLB45 mL C30 mL D15 mLA 4 4 0.5 B 解析：解析：比較還原性強弱，只需找出還原劑和還原產物，根據還原劑的還原性強比較還原性強弱，只需找出還原劑和還原產物，根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性即可判斷。于還原產物的還原性即可判斷。 4鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是() ATl3Fe3AgBFe3AgTl3 CTlAgFe2DTl3AgFe3D 解析：解

21、析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。 題組三轉化規(guī)律的應用 5在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為() A1 6B6 1 C1 5D5 1D A 解析：由得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價的氯元素之間，1價為氯元素的最低價；將該結論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。 題組四先

22、后規(guī)律的應用 7現(xiàn)有下列三個氧化還原反應： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是() ACl2BKMnO4 CFeCl3DHClC 解析：解析：根據所給化學方程式判斷氧化性順序為根據所給化學方程式判斷氧化性順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，選項，選項D不不具備氧化具備氧化I的能力，而的能力，而A、B項中兩物質除能氧化項中兩物質除能氧化I外，還能氧化外，還能氧化Fe2，不符合題，不符合題意，故選意，故選C

23、。 8向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是()C 解析：解析：還原性：還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應的順序：，所以發(fā)生反應的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl，由此再根據各物質的量，即可判斷，由此再根據各物質的量，即可判斷C正確。正確。 1(2017天津卷)下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是() A硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能 B鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能 C電解質溶液導電時，電能轉化成化學能 D葡萄

24、糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能 答案：A0202真題演練明確考向 2(2017北京卷)下列變化中，氣體被還原的是() A二氧化碳使Na2O2固體變白 B氯氣使KBr溶液變黃 C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀 答案：B 3(2016上海卷，2)下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是() A海帶提碘B氯堿工業(yè) C氨堿法制堿D海水提溴 答案：C 4(2016上海卷，13)O2F2可以發(fā)生反應：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列說法正確的是() A氧氣是氧化產物 BO2F2既是氧化劑又是還原劑 C若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子 D還原劑與氧化劑的物質的量之比為1 4D 解析：AO元素的化合價由反應前的1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產物，錯誤；B在反應中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是2價，反應后變?yōu)镾F6中的6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C外界條件不明確，不能確定HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數目，錯誤；D根據反應化學方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質的量的比是14，正確。D 謝謝觀看