《高考化學總復習 第1章 專題講座（一） 化學計算常用的解題技法》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第1章 專題講座（一） 化學計算常用的解題技法（36頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、學一技學一技 直接利用守恒關系列式計算或觀察估算的方法。直接利用守恒關系列式計算或觀察估算的方法。一切物質的組成與轉化均遵循著一切物質的組成與轉化均遵循著“守恒守恒”規(guī)則，例如：規(guī)則，例如：(1)化合物中元素正負化合價總數(shù)守恒?；衔镏性卣摶蟽r總數(shù)守恒。(2)電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負 電荷總數(shù)守恒。電荷總數(shù)守恒。(3)化學反應前后物質的總質量守恒?；瘜W反應前后物質的總質量守恒。(4)化學反應前后同種元素的原子數(shù)守恒?；瘜W反應前后同種元素的原子數(shù)守恒。(5)氧化還原反應中得失電子總數(shù)守恒。氧化還原反應中得失電子總數(shù)守恒。(

2、6)溶液稀釋、濃縮、混合前后溶液中溶質的質量溶液稀釋、濃縮、混合前后溶液中溶質的質量(或或 物質的量物質的量)守恒。守恒。答案答案C答案答案B2足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀標準狀況況)混合后通入水中，所有氣體完全被吸收生成硝酸?；旌虾笸ㄈ胨?，所有氣體完全被吸收生成硝酸。若向所得若向所得Cu(NO3)2溶液中加入溶液中加入5 molL1NaOH溶液至溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是溶液的體積是()A60 mL B

3、45 mLC30 mL D15 mL答案答案A學一技學一技 不考慮變化過程，利用最終態(tài)不考慮變化過程，利用最終態(tài)(生成物生成物)與最初態(tài)與最初態(tài)(反應物反應物)的量的變化來求解的方法叫差量法。只有當?shù)牧康淖兓瘉砬蠼獾姆椒ń胁盍糠?。只有當差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關系時，且化學計算差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關系時，且化學計算的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關鍵是的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關鍵是分析出引起差量的原因。分析出引起差量的原因。(1)差量法是根據題中的相關量或對應量的差量來求解差量法是根據題中的相關量或對應量的差量來求解 的方法。的方法。(2)差量法是把化學變化

4、過程中引起的一些物理量的增量差量法是把化學變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學方程式的右端，作為已知量或未知量，或減量放在化學方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對應量成比例求解。利用各對應量成比例求解。(3)對固體、液體而言，差量可以是質量差、微粒個數(shù)之對固體、液體而言，差量可以是質量差、微粒個數(shù)之差；對氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。差；對氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。答案答案C答案：答案：B4實驗室用實驗室用H2還原還原m g CuO，當大部分固體變紅時，停止，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質量為加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質量為n

5、g，共消耗，共消耗H2的的質量為質量為w g，此時生成水的質量為，此時生成水的質量為()A(mn)8/9 gB(mn)9/8 gC9w/40 g D9w g答案：答案：B利用氫氣和固體差量可以得到兩個數(shù)值，利用氫氣和固體差量可以得到兩個數(shù)值，B、D選項均選項均符合題意。而實際上實驗室里用氫氣還原氧化銅時，符合題意。而實際上實驗室里用氫氣還原氧化銅時，消耗的氫氣應包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、消耗的氫氣應包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅三部分，所以題目中所給氫氣的質量并不是實冷卻銅三部分，所以題目中所給氫氣的質量并不是實際還原際還原CuO所消耗的氫氣的質量，不能以此計算，應所消耗的氫

6、氣的質量，不能以此計算，應采用差量法計算結果。采用差量法計算結果。學一技學一技(1)含義：極值法含義：極值法(又稱極端思維法、極端假設法又稱極端思維法、極端假設法)就是從就是從某種極限狀態(tài)出發(fā)，進行分析、推理、判斷的一種某種極限狀態(tài)出發(fā)，進行分析、推理、判斷的一種思維方法。一般是，先根據邊界條件思維方法。一般是，先根據邊界條件(極值極值)確定答案確定答案的可能取值范圍，然后再結合題給條件，確定答案，的可能取值范圍，然后再結合題給條件，確定答案，或將混合物假設為純凈物再進行分析比較等。或將混合物假設為純凈物再進行分析比較等。(2)解題思路：解題思路：把可逆反應假設成向左或向右進行的完全反應。把可

7、逆反應假設成向左或向右進行的完全反應。把混合物假設成純凈物。把混合物假設成純凈物。把平行反應分別假設成單一反應。把平行反應分別假設成單一反應。悟一題悟一題例例3Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應，生成反應，生成H2 2.8 L(標準狀況下標準狀況下)，則金屬混合物中三種，則金屬混合物中三種金屬的物質的量之和不可能是金屬的物質的量之和不可能是()A0.120 molB0.15 molC0.09 mol D0.10 mol答案：答案：B通一類通一類5雙選題雙選題0.03 mol銅完全溶于硝酸，產生氮化物銅完全溶于硝酸，產生氮化物(NO、NO2、N2O

8、4)混合氣體共混合氣體共0.05 mol。該混合氣體的平均。該混合氣體的平均相對分子質量可能是相對分子質量可能是()A30 B46C50 D66答案：答案：BC6在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于溶于水，所得溶液恰好能被水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為濃度為0.50 molL1的的HCl溶液中和，則該生成物的成分是溶液中和，則該生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和和Na2O2 DNa2O2和和NaO2答案：答案：C學一技學一技(1)含義：混合物中某一量的平均值，必大于各組分中相含義：混合物中某一量的平均值，必大于各組分中

9、相應量的最小值而必小于相應量中的最大值，這一原應量的最小值而必小于相應量中的最大值，這一原理稱為平均值原理。理稱為平均值原理。平均值法就是根據上述原理進行求解的一種方法，平均值法就是根據上述原理進行求解的一種方法，這種方法對于有關混合物的計算，只要設法找出各這種方法對于有關混合物的計算，只要設法找出各組分的平均值，并根據題意遷移平均值含義，就會組分的平均值，并根據題意遷移平均值含義，就會大大簡化解題步驟，做到化繁為簡。大大簡化解題步驟，做到化繁為簡。(2)特點：平均值法的特點是特點：平均值法的特點是“抓中間，定兩邊抓中間，定兩邊”，適用于，適用于求有關混合物組成的分析判斷。一般思路是先求出求有

10、關混合物組成的分析判斷。一般思路是先求出混合物的有關平均值，然后根據平均值規(guī)律判斷混混合物的有關平均值，然后根據平均值規(guī)律判斷混合物的可能組成。平均值法常用于計算平均相對原合物的可能組成。平均值法常用于計算平均相對原子質量、平均摩爾質量及平均原子個數(shù)等。子質量、平均摩爾質量及平均原子個數(shù)等。悟一題悟一題例例4由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物物10 g，與足量鹽酸反應產生的，與足量鹽酸反應產生的H2在標準狀況下為在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是則混合物中一定含有的金屬是()A鋅鋅 B鐵鐵C鋁鋁 D鎂鎂答案答案C通一類通一

11、類7銅與鎂的合金銅與鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生還原只產生4 480 mL的的NO2氣體和氣體和336 mL的的N2O4氣體氣體(都已折算到標準狀況都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為()A9.02 g B8.51 gC8.26 g D7.04 g答案：答案：B8在在100時，時，3.88 g氣體氣體A與足量的與足量的Na2O2反應，可放反應，可放出氧氣，且固體的質量增加了出氧氣，且固體的質量增加了2.28 g，由此可知，由此可知，A的組成為的組成為()A只有水蒸氣只有水蒸氣 B只有二氧化碳只有二氧化碳C水蒸氣和二氧化碳水蒸氣和二氧化碳 D無法確定無法確定答案：答案：C