《化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像 新人教版選修4（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)平衡圖像分析化學(xué)平衡圖像分析一、速率一、速率-時(shí)間圖像時(shí)間圖像V(逆逆)V(正正)VtV(正正)V(逆逆)t1增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度一、速率一、速率-時(shí)間圖像時(shí)間圖像VtV(正正)V(逆逆)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)V(氣體體積增大的方向氣體體積增大的方向)V(氣體體積減小的方向氣體體積減小的方向)氣體氣體體積變化體積變化的反應(yīng)的反應(yīng)t1VtV(正正)V(逆逆)一、速率一、速率-時(shí)間圖像時(shí)間圖像增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)氣體氣體體積不變體積不變的反應(yīng)的反應(yīng)V(正正)V(逆逆)t1一、速率一、速率-時(shí)間圖像時(shí)間圖像VtV(正正)V(逆逆)V(吸熱吸熱)V(放熱放熱)降低溫度降低溫度t1一、速率一、速率-時(shí)

2、間圖像時(shí)間圖像VtV(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)使用催化劑使用催化劑t1練習(xí)1:tV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t31 1、確定、確定t t1 1、t t2 2、t t3 3時(shí)刻的操作：時(shí)刻的操作： A A、濃度減小、濃度減小 B B、加壓、加壓 C C、降溫、降溫2 2、該反應(yīng)正向是、該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)；（吸、放）熱反應(yīng)；3 3、氣體物質(zhì)的量、氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應(yīng)。（增大、減少）的反應(yīng)。放放增大增大二、速率二、速率-溫度（壓強(qiáng)）圖像溫度（壓強(qiáng)）圖像TVV(正正)V(逆逆) 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(

3、g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng)（放熱、吸熱）（放熱、吸熱）V(正正)V(逆逆)VPm + n p +q ( = 平衡點(diǎn)平衡點(diǎn)三、濃度三、濃度-時(shí)間圖像時(shí)間圖像A A40%40% 右圖表示右圖表示800800時(shí)，時(shí)，A A、B B、C C三種氣體物質(zhì)的三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，濃度隨時(shí)間的變化情況，t t1 1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：試回答：（1 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是：）該反應(yīng)的反應(yīng)物是： ；（2 2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是：）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是： ；（3 3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為為 。2A B+3C2

4、A B+3C濃度濃度時(shí)間時(shí)間t t1 100.40.81.21.62.0A AC CB B 今有今有X X（g g）+ +Y(gY(g) 2Z(g) 2Z(g)；H0H = = ) 正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng) （放熱、吸熱）（放熱、吸熱）放熱放熱ABt1t2四、百分含量四、百分含量(轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(壓強(qiáng)壓強(qiáng))圖像圖像可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率tP1P21、P1 P2 ( = = = = )ABt1t2A A正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 ，L L是氣體是氣體 B B正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱， L L是固體是固體 C C正反應(yīng)放熱

5、正反應(yīng)放熱 ，L L是氣體是氣體 D D正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 ，L L是固體或液體是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+ N(g) :M(g)+ N(g) R(g)+2LR(g)+2L此反應(yīng)符合右圖此反應(yīng)符合右圖, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( ) D D練習(xí)3:五、百分含量五、百分含量(轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率)-壓強(qiáng)壓強(qiáng) -溫度圖像溫度圖像可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)1、正反應(yīng)是、正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng) (放熱、吸熱放熱、吸熱) m+n p +q ( = = 放熱放熱 V() V

6、(逆逆) )B B、A A點(diǎn)比點(diǎn)比B B點(diǎn)反應(yīng)速率快點(diǎn)反應(yīng)速率快 C C、npnpD D、m+nm+nppN%N%壓強(qiáng)壓強(qiáng).BA. 六、其它六、其它C CA A 2 2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)2A+B 2C2A+B 2C（g g）( (正反應(yīng)放正反應(yīng)放熱熱) )，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A AA A和和B B可能都是固體可能都是固體 B BA A和和B B一定都是氣體一定都是氣體 C C若若B B為固體，則為固體，則A A一一 定是氣體定是氣體 D DA A和和B B不可能都是氣體不可能都是氣體平均摩爾質(zhì)

7、量平均摩爾質(zhì)量溫度溫度C C 六、其它六、其它1、化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：二看二看線線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義三看三看點(diǎn)點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等四看四看:是否需要是否需要輔助線輔助線。一看一看面面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。 2 2原則原則 (1)(1)“定一議二定一議二”原則原則 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的

8、量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。 (2)(2)“先拐先平，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大”原則原則 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。B CB C隨堂測試：隨堂測試： 1 1、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反應(yīng)

9、為放熱反（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）應(yīng)）, ,圖中曲線圖中曲線b b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線若使曲線b b變?yōu)榍€變?yōu)榍€a a，可采取的措施是（，可采取的措施是（ ） A A增大增大A A的濃度的濃度 B B縮小容器的容積縮小容器的容積 C C加入催化劑加入催化劑 D D升高溫度升高溫度 A A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率t ta ab bV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆) 2、一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 ( (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) )下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與

10、反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。回答下列問題：與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1 1）處于平衡狀態(tài)的）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是時(shí)間段是 （2 2）t t1 1、t t3 3、t t4 4時(shí)刻，體系中時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？分別是什么條件發(fā)生了變化？（3 3）下列時(shí)間段中，氨的）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是（百分含量最高是（ ） A. 0A. 0t t1 1 B. t B. t2 2t t3 3 C. t C. t3 3t t4 4 D. t D. t5 5t t6 6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t t1 1、t t2 2t t3 3、t t3 3t t4 4 、t t5 5t t6 6t t1:1:升高溫度升高溫度，A A隨堂測試：隨堂測試：t t3:3:使用催化劑使用催化劑，t t4:4:減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)