《化學(xué)第12講 綜合實(shí)驗(yàn)探究》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第12講 綜合實(shí)驗(yàn)探究（53頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1212講綜合實(shí)驗(yàn)探究講綜合實(shí)驗(yàn)探究-2-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一探究性實(shí)驗(yàn)綜合1.(2017課標(biāo)全國,26)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:、。-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀

2、器B的名稱是。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻到室溫-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號(hào))。C、D中

3、有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃硫酸寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:。-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)樣品溶于水,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明樣品中不存在Fe3+;通入空氣,溶液逐漸變紅色,說明Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+。(2)B為干燥管;在反應(yīng)之前先通入N2,目的是排除裝置中的空氣,防止Fe2+被空氣中的O2氧化,再加熱使綠礬隔絕空氣分解,然后熄滅酒精燈使其在N2中冷卻到室溫,再關(guān)閉K1、K2,最后稱量A,根據(jù)前后質(zhì)量變化,可得出失去的結(jié)晶水

4、質(zhì)量。則操作步驟的正確排序是dabfce。根據(jù)題意FeSO4的質(zhì)量為(m3-m1)g,結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2-m3)g,綠礬分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練2.(2016課標(biāo)全國,26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題:-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置(按氣

5、流方向,用小寫字母表示)。-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的基本環(huán)節(jié)(1)發(fā)現(xiàn)問題:在學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)的過程中所遇到的值得探究的問題和異?，F(xiàn)象等。(2)提出猜想:根據(jù)已有的知識(shí)對(duì)所發(fā)現(xiàn)的問題的解決提出幾種可能的情況。(3)設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案:根

6、據(jù)猜想,結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)科學(xué)、合理、安全的實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)各種猜想進(jìn)行驗(yàn)證。(4)具體實(shí)施實(shí)驗(yàn):根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案選擇儀器、組裝儀器、按步驟進(jìn)行操作實(shí)驗(yàn)的過程。(5)觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù),得出結(jié)論:認(rèn)真全面觀察實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時(shí)記錄所得數(shù)據(jù),然后進(jìn)行推理分析和數(shù)據(jù)處理,通過對(duì)比歸納得出結(jié)論。-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練2.常見固體的制備 -17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練方法規(guī)律解答探究性實(shí)驗(yàn)綜合題的注意事項(xiàng)(1)“合理選擇”是指儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇又包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈化裝置(除雜的試劑與順序)、反應(yīng)裝置、尾氣處理裝置等;藥品的選擇

7、包括藥品的種類、濃度、狀態(tài)等;連接方式的選擇指儀器的先后順序,導(dǎo)管接口的連接等。(2)“排除干擾”是指反應(yīng)條件的控制、防止空氣成分介入、盡量避免副反應(yīng)、雜質(zhì)的清除以及防止產(chǎn)物的揮發(fā)、水解等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。(3)“操作準(zhǔn)確”則要求熟悉主要儀器的性能、用途和典型的實(shí)驗(yàn)操作步驟。-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練1.(2017河北石家莊二模)KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途,某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答:(一)KMnO4的制備,分步驟、兩步進(jìn)行。步驟.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(1)裝置A應(yīng)選用(填“a”“b”或

8、“c”)。(2)裝置B中所盛試劑的名稱為。(3)裝置C處反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為。步驟.由K2MnO4制備KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨綠色。主要過程如下:充分反應(yīng)后,將裝置C處所得固體加水溶解,過濾;向?yàn)V液中通入足量CO2,過濾出生成的MnO2;將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得KMnO4晶體。(4)過程向?yàn)V液中通入足量CO2,可觀察到的現(xiàn)象為;該步反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(二)KMnO4的性質(zhì)已知:KMnO4具有強(qiáng)氧化性,可與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。(5)寫出KMnO4酸性溶液與草酸反應(yīng)的

9、離子方程式:。(6)基于(5)的反應(yīng)原理,探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?？晒┻x擇的試劑有:0.01molL-1KMnO4酸性溶液;0.3molL-1KMnO4酸性溶液;0.1molL-1H2C2O4溶液;0.2molL-1H2C2O4溶液所選試劑為(填序號(hào));簡要描述所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案:。-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)要生成高錳酸鉀,需要用到強(qiáng)氧化劑,因此A裝置提供的氣體具有強(qiáng)氧化性。所以應(yīng)選用b裝置制備氧氣。(2)裝置B的作用是干燥氧氣,其中所盛試劑為濃硫酸。(3)裝置C處反應(yīng)生成K2MnO4,同時(shí)根據(jù)原子守恒,還有水生成。

10、(4)過程向?yàn)V液中通入足量CO2,錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳和高錳酸鉀,因此可觀察到墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色,同時(shí)有黑色固體生成,該步反應(yīng)中二氧化錳是還原產(chǎn)物,高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物,即錳元素部分從+6價(jià)降低到+4價(jià),部分升高到+7價(jià),根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2。(5)KMnO4酸性溶液與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(6)要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需要固定一種物質(zhì)的濃度,而改變另一種物質(zhì)的濃度,由于可以通過觀察溶液顏色的變化判斷反應(yīng)快慢,因此固定高錳酸鉀溶液的濃度,而的濃度太大,所以選擇的試劑是,實(shí)驗(yàn)方案為:取兩支試管,分

11、別加入等體積的0.01molL-1KMnO4酸性溶液,再分別向其中加入過量的等體積不同濃度的H2C2O4溶液,H2C2O4溶液濃度越大褪色越快。-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練2.(2017河南洛陽三模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性條件下易分解,在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置(省略夾持裝置)制備Na2S2O3。-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(1)實(shí)驗(yàn)開始的步驟,組裝好儀器,按圖示加入試劑,關(guān)閉K1打開K2,先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃硫酸。(2)C中的燒瓶發(fā)生

12、如下反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反應(yīng)開始后,C中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物是;為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入C的SO2不能過量,用離子方程式表示其原因:。(3)該實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4雜質(zhì),為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)開始的步驟進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是。(4)B裝置可以起到安全瓶,防止倒吸的作用,另外在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆除裝置時(shí)還可以防止污染空氣,具體操作方法是。-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(5)制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫

13、代硫酸鈉最佳條件,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時(shí)間為30min):實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響;若要完成上表中列出的各項(xiàng)條件對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究,除實(shí)驗(yàn)1、2外,至少還需進(jìn)行次對(duì)比實(shí)驗(yàn);實(shí)驗(yàn)表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響,原因?yàn)椤?27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練答案:(1)檢查裝置氣密性(3)先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3溶液(4)在a處連接盛NaOH溶液的注射器,再關(guān)閉K2打開K1(5)亞硫酸鈉濃度3硫?yàn)楣腆w,對(duì)平衡的移動(dòng)沒有影響-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例

14、核心建模對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)組裝好儀器后,需要檢驗(yàn)裝置的氣密性,再按圖示加入試劑。(2)因SO2的水溶液顯酸性且具有弱氧化性,能將S2-氧化為S,產(chǎn)生淡黃色硫沉淀,出現(xiàn)渾濁;Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為S和SO2,故實(shí)驗(yàn)中通入C的SO2不能過量。(3)因Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4,為減少雜質(zhì)生成,可向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3溶液。(4)利用在a處連接盛NaOH溶液的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,可借助B裝置處理尾氣,防止SO2污染空氣。(5)實(shí)驗(yàn)1、2兩組實(shí)驗(yàn),溶液的pH相同,亞硫酸鈉濃度不同,可見

15、實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縼喠蛩徕c濃度對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響。要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,其他條件相同情況下,應(yīng)進(jìn)行溶液pH不同對(duì)比實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)溫度不同對(duì)比實(shí)驗(yàn)、硫粉質(zhì)量不同對(duì)比實(shí)驗(yàn),除實(shí)驗(yàn)1、2外,至少還需進(jìn)行3次對(duì)比實(shí)驗(yàn)。硫?yàn)楣腆w,對(duì)平衡的移動(dòng)沒有影響。-29-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.(2017課標(biāo)全國,26)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測(cè)量。已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO

16、3。-30-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二回答下列問題:(1)a的作用是。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是,f的名稱是。(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是;打開k2放掉水。重復(fù)操作23次。(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是。e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。-31-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二(5)取某甘氨酸

17、(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL-1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度%。-32-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二解析:(1)玻璃管a與外界大氣相通,使b中壓強(qiáng)等于外界大氣壓,避免b中溫度升高生成的水蒸氣增多而導(dǎo)致壓強(qiáng)過大。(2)碎瓷片的作用是防暴沸,f儀器為直形冷凝管。(3)開始時(shí),c、e、f中充滿水蒸氣,關(guān)閉k1后,c、e、f中溫度降低,水蒸氣冷凝為水,氣壓減小,外界大氣壓將g中的水壓入e、c中。(4)d中保留少量水形成液封,可防止氨氣逸出影響蛋白質(zhì)中氮含量的測(cè)定。-33-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二-34-真題示例核心建

18、模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二2.(2015課標(biāo)全國,26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點(diǎn)為101,易溶于水,受熱脫水、升華,170以上分解。回答下列問題:(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是。-35-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)

19、驗(yàn)。-36-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。草酸為二元酸。-37-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案:(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)(2)F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的裝置D中的石灰水變渾濁(3)向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草

20、酸的2倍-38-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二解析:(1)澄清石灰水通?？梢杂脕頇z驗(yàn)二氧化碳,所以推測(cè)產(chǎn)物中有二氧化碳;草酸易升華,加熱易變成氣體隨分解產(chǎn)物進(jìn)入C裝置,影響二氧化碳的檢驗(yàn)。(2)要想檢驗(yàn)一氧化碳,必須先除凈二氧化碳和水蒸氣,選F、D、G裝置,再利用一氧化碳的還原性檢驗(yàn)它的存在,選H、D裝置,還要進(jìn)行一氧化碳的尾氣處理,選I裝置。若存在一氧化碳,則黑色的氧化銅被還原為紅色的銅,一氧化碳被氧化成二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。(3)根據(jù)相對(duì)強(qiáng)酸制弱酸的原理,用碳酸鹽溶液和草酸混合,只要能看到氣泡產(chǎn)生即可。利用酸堿中和的原理,證明氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的2倍。-39-真題示例核心

21、建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路 -40-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二-41-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二3.評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案要注意分析的幾個(gè)方面原理正確力求通過最少且最簡單的反應(yīng)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃幤方?jīng)濟(jì)在選擇實(shí)驗(yàn)方案時(shí),應(yīng)盡量選擇消耗藥品量最少(轉(zhuǎn)化率提高)、實(shí)驗(yàn)成本最低的實(shí)驗(yàn)方案過程環(huán)保實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生廢氣、廢水、廢渣等,應(yīng)選擇最有利于環(huán)境保護(hù)的實(shí)驗(yàn)方案操作簡單不同的實(shí)驗(yàn)方案需要不同的實(shí)驗(yàn)條件,如加熱、加壓和催化劑等,在選擇方案時(shí)力求實(shí)驗(yàn)條件簡單,操作方便。如盡量避免加熱,如果需要加熱,力求選擇需要溫度低的方案-42-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二現(xiàn)象明顯

22、在性質(zhì)驗(yàn)證或物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中,選擇反應(yīng)現(xiàn)象最明顯的實(shí)驗(yàn)方案-43-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二方法技巧評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的三角度 -44-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練1.(2017海南海口二模)某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS(其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:-45-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練回答下列問題:(1)在下列裝置中,第一次浸出必須用,第二次浸出應(yīng)選用。(填標(biāo)號(hào))-46-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(2)第二次浸出時(shí),向盛有濾渣1的反應(yīng)器

23、中先加入稀硫酸,后滴入過氧化氫溶液。若順序相反,會(huì)造成。濾渣2的主要成分是。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是。(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.5gCuSO45H2O,則銅的回收率為。答案:(1)DA(2)H2O2與固體顆粒接觸分解SiO2和S(3)蒸發(fā)皿(4)30%-47-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練-48-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練2.(2017湖南郴州三模)堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè),化學(xué)式為4MgCO3Mg(OH)25H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測(cè)定其純度,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案:方案取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過

24、測(cè)定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度。-49-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a,丁的作用是。(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,為了測(cè)定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是。-50-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練方案稱取堿式碳酸鎂樣品mg;將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;重復(fù)操作,測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)。(4)下列儀器中,該方案不會(huì)用到的是。(5)判斷樣品完全分解的方法是。(6)有同學(xué)認(rèn)為方案高溫煅燒的過程中會(huì)發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤,你認(rèn)為這

25、位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎?(填“正確”或“錯(cuò)誤”),請(qǐng)說明自己的理由:。-51-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練答案:(1)4MgCO3Mg(OH)25H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2(2)debcb除去CO2中的水蒸氣(3)打開止水夾K,緩慢通入空氣(4)E(5)樣品連續(xù)兩次高溫煅燒、冷卻后稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)(6)錯(cuò)誤該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量-52-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)乙中4MgCO3Mg(OH)25H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MgCO3Mg(OH)25H2O+5H2SO4=5MgSO4

26、+11H2O+4CO2。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?通過測(cè)定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度,反應(yīng)生成的二氧化碳中混有水蒸氣,需要用盛有濃硫酸的洗氣瓶除去,然后用堿石灰吸收生成的二氧化碳,為了防止外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置,需要在最后連接一個(gè)干燥裝置,因此儀器接口的連接順序?yàn)閍debcb,其中丁的作用是除去CO2中的水蒸氣。(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,為了測(cè)定準(zhǔn)確,應(yīng)該用不含有二氧化碳的空氣將裝置中的二氧化碳全部趕出,因此操作為打開止水夾K,緩慢通入空氣。(4)根據(jù)方案的步驟,將樣品充分高溫燃燒,用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝,冷卻后稱量,用到干燥器,不會(huì)用到的儀器是蒸發(fā)皿。-53-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(5)樣品連續(xù)兩次高溫煅燒、冷卻后稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi),說明樣品完全分解。(6)根據(jù)反應(yīng)MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2可知,反應(yīng)過程中的二氧化碳和水蒸氣的量不變,對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響。