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1、第第3講鹽類的水解講鹽類的水解【2019備考】備考】最新考綱最新考綱：1.了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要了解影響鹽類水解程度的主要因素。因素。3.掌握水解離子方程式的書寫。掌握水解離子方程式的書寫。4.了解鹽類水解的應用。了解鹽類水解的應用?？键c一鹽類的水解及其規(guī)律考點一鹽類的水解及其規(guī)律(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)促進促進堿堿酸酸3.特點特點4.規(guī)律規(guī)律有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的鹽的類型類型實例實例是否是否水解水解水解的水解的離子離子溶液的

2、溶液的酸堿性酸堿性溶液的溶液的pH強酸強堿鹽強酸強堿鹽NaCl、KNO3_ _強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_ _弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3_ _ _否否中性中性pH7是是酸性酸性pH75.水解方程式的書寫水解方程式的書寫(1)一般要求一般要求如如NH4Cl的水解離子方程式為的水解離子方程式為_。(2)三種類型的鹽水解方程式的書寫。三種類型的鹽水解方程式的書寫。多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如如Na2CO3的水解離子方程式為的水解離子方程式為_。多元弱

3、堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。如如FeCl3的水解離子方程式為的水解離子方程式為_。陰、陽離子相互促進的水解：水解程度較大，書寫時要用陰、陽離子相互促進的水解：水解程度較大，書寫時要用“=”、“”“”、“”“”等。等。如如Na2S溶液與溶液與AlCl3溶液混合反應的水解離子方程式為溶液混合反應的水解離子方程式為_。1.(SJ選修選修4P853改編改編)現(xiàn)有濃度為現(xiàn)有濃度為0.1molL1的五種電解質(zhì)溶液的五種電解質(zhì)溶液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH這五種溶液的這五種溶液的pH由小到大的順序是由小到大的順序是()A.B.C

4、.D.答案答案C2.教材知識實驗探究教材知識實驗探究3.(溯源題溯源題)判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確答案答案(1)(2)(3)(4)答案答案D2.在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()A.鹽的電離平衡被破壞鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度逐漸增大水的電離程度逐漸增大C.溶液的溶液的pH發(fā)生了較大改變發(fā)生了較大改變D.水解后溶液一定呈酸性或堿性水解后溶液一定呈酸性或堿性答案答案B題組二水解規(guī)律及應用題組二水解規(guī)律及應用3.(2017湖北大冶一中月考湖北大冶一中月考)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，按常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的

5、溶液，按pH減減小的順序排列的是小的順序排列的是()A.NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4D.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4解析解析A選項中，醋酸鈉顯堿性，而硫酸氫鈉與氯化銨均顯酸性，選項中，醋酸鈉顯堿性，而硫酸氫鈉與氯化銨均顯酸性，A錯誤；錯誤；B、C選選項中，醋酸鈉顯堿性，而硝酸鈉顯中性，項中，醋酸鈉顯堿性，而硝酸鈉顯中性，B、C錯誤；錯誤；D選項，醋酸鈉顯堿性，硝選項，醋酸鈉顯堿性，硝酸鈉顯中性，氯化銨顯酸性，硫酸氫鈉顯酸性，且硫酸氫鈉相當于一元強酸，酸

6、酸鈉顯中性，氯化銨顯酸性，硫酸氫鈉顯酸性，且硫酸氫鈉相當于一元強酸，酸性較強，性較強，D正確。正確。答案答案D4.25時，濃度均為時，濃度均為0.1molL1的溶液，其的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是如下表所示。有關說法正確的是()序號序號溶液溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4答案答案CK2K3；(3)由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在1820mgL1時，去除污時，去除污水中渾濁物及還原性物質(zhì)的效率最高。水中渾濁物及還原性物質(zhì)的效率最高。答案答案(1)Fe3水解生成的水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)(2)K1K2K3(3)1820