《化學第一部分 研究 第十單元 溶液 課時1 常見的酸和堿》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第一部分 研究 第十單元 溶液 課時1 常見的酸和堿（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十單元第十單元 酸和碘酸和碘課時課時1 常見的酸和堿常見的酸和堿1. （2014江西江西10題題2分）向一定量稀鹽酸中分別加入足量分）向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質，下列圖像能正確反映對應變化關系的是的以下物質，下列圖像能正確反映對應變化關系的是（ ）C 命題點命題點1 常見酸的性質及用途常見酸的性質及用途（7年年7考）考）【解析解析】鹽酸稀釋過程中酸性減弱，溶液鹽酸稀釋過程中酸性減弱，溶液pH增大，但鹽增大，但鹽酸無論如何稀釋都顯酸性，酸無論如何稀釋都顯酸性，pH不可能大于或等于不可能大于或等于7，只能，只能無限接近于無限接近于7，A錯誤；鹽酸和氧化銅一開始反應就會生錯誤；鹽酸和氧

2、化銅一開始反應就會生成氯化銅，起點應該在坐標原點，成氯化銅，起點應該在坐標原點，B錯誤；鹽酸與硝酸銀錯誤；鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，當鹽酸完全反應后，繼續(xù)溶液反應生成氯化銀白色沉淀，當鹽酸完全反應后，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時不再產(chǎn)生沉淀，加入硝酸銀溶液時不再產(chǎn)生沉淀，C正確；鹽酸能與碳酸正確；鹽酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，當鹽酸完全反應后，繼續(xù)加入鈉溶液反應生成二氧化碳，當鹽酸完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液則不再產(chǎn)生氣體，碳酸鈉溶液則不再產(chǎn)生氣體，D錯誤。錯誤。 命題點命題點2 常見堿的性質和用途常見堿的性質和用途（7年年7考）考）4. (2011江西江西11題題2分分)下列物

3、質暴露在空氣中質量會增重的下列物質暴露在空氣中質量會增重的是是()A. 氫氧化鈉氫氧化鈉 B. 碳酸氫銨碳酸氫銨C. 濃鹽酸濃鹽酸 D. _A 氧化鈣（或濃硫酸）氧化鈣（或濃硫酸） 【解析解析】暴露在空氣中的氫氧化鈉易潮解吸水，也能與空暴露在空氣中的氫氧化鈉易潮解吸水，也能與空氣中的二氧化碳反應，二者都可使其增重，氣中的二氧化碳反應，二者都可使其增重，A正確；碳酸正確；碳酸氫銨不穩(wěn)定，易分解，暴露在空氣中質量會減輕，氫銨不穩(wěn)定，易分解，暴露在空氣中質量會減輕，B錯誤；錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，其質量也會減輕，濃鹽酸具有揮發(fā)性，其質量也會減輕，C錯誤。在補充選錯誤。在補充選項時，只要符合項時，只要

4、符合“暴露在空氣中質量會增重暴露在空氣中質量會增重”的物質即可，的物質即可，不論其發(fā)生何種變化。不論其發(fā)生何種變化。5. (2013江西江西23題題9分分)某實驗小組開展了如下有關堿的化學某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質探究活動：性質探究活動：第第5題圖題圖(1)實驗實驗1的目的是的目的是_；(2)實驗實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是中發(fā)生反應的化學方程式是_(3)實驗實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應后溶液中除應后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質外，是否還含有其他溶質(不考慮酚酞不考慮酚酞)，于是她向反應后的溶液中加入一種試劑

5、，從而得出了結論。于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論。小萍加入的試劑可能是小萍加入的試劑可能是_；探究堿與指示劑作用探究堿與指示劑作用 CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)2 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液(或鋅等活或鋅等活潑金屬；氧化鐵；碳酸鈉溶液；氫氧化銅等潑金屬；氧化鐵；碳酸鈉溶液；氫氧化銅等(4)通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是：通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是：堿能與酸發(fā)生中和反應；堿能與酸發(fā)生中和反應；_；(5)準備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標注濃度的氫準備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該

6、兩瓶溶液的溶質質量分氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質質量分數(shù)分別為數(shù)分別為5%和和10%。請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶。請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、溶液、10%鹽酸鹽酸)。堿能與某些鹽反應堿能與某些鹽反應 實驗步驟實驗步驟預計現(xiàn)象及相應結論預計現(xiàn)象及相應結論_為為5%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液，另一種為另一種為10%的氫氧化的氫氧化鈉溶液鈉溶液取取2支潔凈的試管，分別加支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無再分別滴加相同滴

7、數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴色酚酞溶液，向溶液中滴加加10%的稀鹽酸，計算紅的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）酸的滴數(shù)（或用量） 紅色恰好消失時所滴加紅色恰好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的稀鹽酸的滴數(shù)少的 【解析解析】(1)實驗實驗1用了兩種堿和兩種指示劑，所以實驗的用了兩種堿和兩種指示劑，所以實驗的目的是探究堿與指示劑的作用。目的是探究堿與指示劑的作用。(2)實驗實驗2將硫酸銅溶液滴將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，兩者反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。入氫氧化鈉溶液中，兩者反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。(3)酚酞遇堿性溶液變紅，在酸性和中性溶液中不變色，

8、實酚酞遇堿性溶液變紅，在酸性和中性溶液中不變色，實驗驗3之后得到的溶液為無色，則溶液可能顯中性，也可能之后得到的溶液為無色，則溶液可能顯中性，也可能顯酸性，根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應可知，溶液中的溶質顯酸性，根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應可知，溶液中的溶質一定有氯化鈉，可能含有一定有氯化鈉，可能含有HCl，要證明溶液中含有鹽酸，要證明溶液中含有鹽酸,可可利利用酸的化學性質：與指示劑作用、與活潑金屬反應、與金用酸的化學性質：與指示劑作用、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與碳酸鹽反應、與堿反應等設計實驗，為屬氧化物反應、與碳酸鹽反應、與堿反應等設計實驗，為確保反應現(xiàn)象明顯，可選擇的試劑有紫色石蕊溶液、鎂

9、、確保反應現(xiàn)象明顯，可選擇的試劑有紫色石蕊溶液、鎂、鋅、氧化鐵、氧化銅、碳酸鈉、碳酸鈣等。鋅、氧化鐵、氧化銅、碳酸鈉、碳酸鈣等。(4)根據(jù)以上三根據(jù)以上三個實驗，說明堿能與指示劑作用，堿能與某些鹽反應，堿個實驗，說明堿能與指示劑作用，堿能與某些鹽反應，堿能與酸發(fā)生中和反應。能與酸發(fā)生中和反應。(5)用指定的藥品和儀器鑒別濃度不用指定的藥品和儀器鑒別濃度不同的兩種氫氧化鈉溶液是難點，難點在于只想到兩種溶液同的兩種氫氧化鈉溶液是難點，難點在于只想到兩種溶液的共性的共性堿性，不能從量的角度認識化學變化，即消耗堿性，不能從量的角度認識化學變化，即消耗等量的鹽酸需兩種溶液的體積不同設計實驗。本題設計實等

10、量的鹽酸需兩種溶液的體積不同設計實驗。本題設計實驗的思路是比較中和相同體積的不同溶質質量分數(shù)的驗的思路是比較中和相同體積的不同溶質質量分數(shù)的NaOH溶液所需鹽酸的體積，濃度小的氫氧化鈉溶液所需溶液所需鹽酸的體積，濃度小的氫氧化鈉溶液所需體積小，濃度大的氫氧化鈉溶液所需體積大；比較中和等體積小，濃度大的氫氧化鈉溶液所需體積大；比較中和等體積的兩種堿溶液所需鹽酸的體積，濃的氫氧化鈉溶液完體積的兩種堿溶液所需鹽酸的體積，濃的氫氧化鈉溶液完全中和消耗鹽酸的體積大，稀的氫氧化鈉溶液完全中和所全中和消耗鹽酸的體積大，稀的氫氧化鈉溶液完全中和所需鹽酸的體積?。淮送?，由于不同濃度的氫氧化鈉溶液的需鹽酸的體積小

11、；此外，由于不同濃度的氫氧化鈉溶液的堿性強弱不同，在等體積的兩種溶液中滴加等量的指示劑，堿性強弱不同，在等體積的兩種溶液中滴加等量的指示劑，應該顯示不同的顏色，故也可直接取樣，滴加酚酞，通過應該顯示不同的顏色，故也可直接取樣，滴加酚酞，通過比較溶液的顏色進行判斷。比較溶液的顏色進行判斷。更多習題見更多習題見Word 化學方程式梳理化學方程式梳理1. HCl的化學性質的化學性質 _；_；_；_；_；_；Fe2HCl= FeCl2H2 Zn2HCl= ZnCl2H2 Mg2HCl= MgCl2H2Fe2O36HCl= 2FeCl33H2ONaOHHCl= NaClH2OCa(OH)22HCl= C

12、aCl22H2O_；_；_；_。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 AgNO3HCl= AgClHNO3 2. H2SO4的化學性質的化學性質_；_；_；_；_；FeH2SO4= FeSO4H2 ZnH2SO4= ZnSO4H2 MgH2SO4= MgSO4H2CuOH2SO4= CuSO4H2O2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O_；_；_。2Al(OH)33H2SO4= Al2(SO4)36H2ONa2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2 BaCl2H2SO4= BaSO42

13、HCl 3. NaOH的化學性質的化學性質 _；_；_；_；_。CO22NaOH= Na2CO3H2O HClNaOH= NaClH2O H2SO42NaOH= Na2SO42H2O CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4 MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl4. Ca(OH)2的化學性質的化學性質_；_；_；_；_。CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O 2HClCa(OH)2= CaCl22H2O H2SO4Ca(OH)2= CaSO42H2O Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH CuCl2Ca(OH)2= Cu(OH)2CaCl2 考點梳理考點梳

14、理酸酸（7年年7考）考）定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是_的化合物的化合物,即酸即酸H+酸根離子酸根離子常見的酸常見的酸化學性質化學性質用途用途H 常見的酸常見的酸鹽酸：無色、鹽酸：無色、_氣味的液體。濃鹽酸氣味的液體。濃鹽酸易易_,形成白霧形成白霧,因此要密封保存。敞口放置因此要密封保存。敞口放置于空氣中，溶液質量于空氣中，溶液質量_，溶質質量分數(shù)會，溶質質量分數(shù)會_硫酸：硫酸：【特別提醒特別提醒】其他常見的酸其他常見的酸:硝酸（硝酸（HNO3）、醋酸）、醋酸（CH3COOH）等）等有刺激性有刺激性 揮發(fā)揮發(fā) 減小減小 減小減小 硫酸：無色、油狀液體；濃硫酸具有硫

15、酸：無色、油狀液體；濃硫酸具有_性和強腐性和強腐蝕性蝕性,敞口放置于空氣中，溶液質量敞口放置于空氣中，溶液質量_，溶質質量，溶質質量分數(shù)會分數(shù)會_；濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故；濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故稀釋時，應將其沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入稀釋時，應將其沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入 _中，并中，并用用 _不斷攪拌不斷攪拌吸水吸水 增大增大 減小減小 水水 玻璃棒玻璃棒 特別提醒特別提醒如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液化化學學性性質質與指示劑反應：能使紫色石蕊溶液與指示劑反應：

16、能使紫色石蕊溶液 _，不能使無色，不能使無色酚酞溶液變色酚酞溶液變色與活潑金屬反應與活潑金屬反應與某些金屬氧化物反應與某些金屬氧化物反應與堿反應與堿反應與某些鹽反應與某些鹽反應【特別提醒特別提醒】酸具有通性的原因是酸具有通性的原因是 _ _;具有具有“個性個性”的原因是的原因是 _111128282929變紅變紅 在水溶液中均解在水溶液中均解離出離出H 酸根離子不同酸根離子不同 與與活活潑潑金金屬屬反反應應通式：酸通式：酸+活潑金屬活潑金屬鹽鹽+氫氣（置換反應）氫氣（置換反應）舉例舉例鋅和稀鋅和稀鹽酸鹽酸鐵和稀鐵和稀硫酸硫酸化學方程式化學方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _化學方程式化學方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象

17、_ _1212131314141515Zn2HCl= ZnCl2H2 鋅表面產(chǎn)生氣泡鋅表面產(chǎn)生氣泡 FeH2SO4= FeSO4H2 鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色由無色變?yōu)闇\綠色 實驗視頻實驗視頻探究酸的化學性質探究酸的化學性質與某與某些金些金屬氧屬氧化物化物反應反應通式：酸通式：酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水（復分解反應）水（復分解反應）舉舉例例氧化鐵和氧化鐵和稀鹽酸稀鹽酸氧化銅和氧化銅和稀硫酸稀硫酸化學方程式化學方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _化學方程式化學方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _1616171718181919Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O 固體逐漸溶解，溶

18、液由無色變?yōu)辄S色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色 CuOH2SO4= CuSO4H2O 固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{ 與堿與堿反應反應通式：酸通式：酸+堿堿鹽鹽+水（復分解反應）水（復分解反應）舉舉例例氫氧化鈉和稀鹽酸氫氧化鈉和稀鹽酸 _氫氧化鋁和稀硫酸氫氧化鋁和稀硫酸 _20202121NaOHHCl= NaClH2O 2Al(OH)33H2SO4= Al2(SO4)36H2O 與與某某些些鹽鹽反反應應通式：酸通式：酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽(復分解反應復分解反應)舉舉例例碳酸鈣碳酸鈣和稀鹽酸和稀鹽酸硝酸銀和硝酸銀和稀鹽酸稀鹽酸氯化鋇和氯化鋇和稀硫酸稀硫酸化學

19、方程式化學方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _22222323化學方程式化學方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _24242525化學方程式化學方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _26262727CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡 AgNO3HCl= AgClHNO3 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 BaCl2H2SO4= BaSO42HCl 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 實驗視頻實驗視頻探究鹽酸中哪種粒子探究鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊溶液變紅使紫色石蕊溶液變紅用途用途鹽酸：用于金屬表面除銹、制造藥物等。鹽酸：用于金屬表面除銹、制造藥物等。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化人體胃液中含有鹽

20、酸，可幫助消化硫酸：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、精煉石油、硫酸：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、精煉石油、金屬除銹和鉛酸蓄電池等。濃硫酸具有金屬除銹和鉛酸蓄電池等。濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑吸水性，常用作干燥劑堿堿（7年年7考）考）定義：解離時產(chǎn)生的陰離子全部是定義：解離時產(chǎn)生的陰離子全部是 _的的化合物化合物,即堿即堿金屬離子（或銨根離子）金屬離子（或銨根離子）+OH-常見的堿常見的堿化學性質化學性質用途用途氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究（詳見實驗突破氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究（詳見實驗突破欄目）欄目）（7年年2考）考）3030OH常常見見的的堿堿氫氧化鈉氫氧化鈉:俗稱俗稱 _、 _、 _。白色固體，有強白

21、色固體，有強 _性，易溶于水，并放出大性，易溶于水，并放出大量熱。易吸收水分而量熱。易吸收水分而 _,可用作干燥劑，此外可用作干燥劑，此外還易吸收還易吸收CO2而變質而變質【特別提醒特別提醒】如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液氫氧化鈣氫氧化鈣:其他常見的堿：氫氧化鉀其他常見的堿：氫氧化鉀(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)31313232333334343535火堿火堿 燒堿燒堿 苛性鈉苛性鈉 腐蝕腐蝕 潮解潮解 氫氧化鈣氫氧化鈣:俗稱俗稱 _、 _。白色粉末，。白色粉末，微溶于水，溶解度隨溫度的升

22、高而減小，有腐蝕性。微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小，有腐蝕性。氫氧化鈣可由生石灰（氧化鈣）和水反應制得，化學氫氧化鈣可由生石灰（氧化鈣）和水反應制得，化學方程式為方程式為 _363637373838熟石灰熟石灰 消石灰消石灰 CaOH2O= Ca(OH)2 化化學學性性質質與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液 _,能使無色能使無色酚酞溶液酚酞溶液 _與某些非金屬氧化物與某些非金屬氧化物與酸反應與酸反應與某些鹽反應與某些鹽反應【特別提醒特別提醒】堿具有通性的原因是堿具有通性的原因是 _;具有具有 “個性個性”的原因是的原因是 _3939404050505151變藍變藍

23、 變紅變紅 在水中均能解離在水中均能解離出出OH 陽離子不同陽離子不同 與某些與某些非金屬非金屬氧化物氧化物反應反應通式：堿通式：堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水水【特別提醒特別提醒】堿與非金屬氧化物的反應堿與非金屬氧化物的反應類型不屬于四大基本反應類型不屬于四大基本反應氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式 _氫氧化氫氧化鈣和二鈣和二氧化碳氧化碳化學方程式化學方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _414142424343舉例舉例2NaOHCO2= Na2CO3H2O Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 實驗視頻實驗視頻探究堿的化學性質探究

24、堿的化學性質與與酸酸反反應應通式：酸通式：酸+堿堿鹽鹽+水（復分解反應）水（復分解反應）舉舉例例氫氧化鐵氫氧化鐵和稀鹽酸和稀鹽酸氫氧化銅氫氧化銅和稀硫酸和稀硫酸化學方程式化學方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _ _化學方程式化學方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _ _4444454546464747Fe(OH)33HCl= FeCl33H2O 紅褐色固體逐漸消失，溶液紅褐色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色由無色變?yōu)辄S色 Cu(OH)2H2SO4= CuSO42H2O 藍色固體逐漸消失，溶液由藍色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色無色變?yōu)樗{色 與與某某些些鹽鹽反反應應通式：堿通式：堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽(復分解反應復分解

25、反應)舉例：氫氧化舉例：氫氧化鈉和硫酸銅鈉和硫酸銅化學方程式化學方程式 _ _現(xiàn)象現(xiàn)象 _484849492NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4 有藍色沉淀生成有藍色沉淀生成 用途用途NaOH:用于肥皂、石油、造紙、紡織和印用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；生活中用來去除油污；固體可染等工業(yè)；生活中用來去除油污；固體可用作某些氣體的干燥劑用作某些氣體的干燥劑Ca(OH)2：作建筑材料；改良酸性土壤；：作建筑材料；改良酸性土壤；配制農(nóng)藥波爾多液等配制農(nóng)藥波爾多液等實驗氫氧化鈉和氫氧化鈣變質的探究實驗氫氧化鈉和氫氧化鈣變質的探究一、氫氧化鈉變質的探究一、氫氧化鈉變質的探究 7年年

26、2考：考：2016.14C，2014.19（2）1. 變質的原因變質的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，其化：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，其化學方程式為學方程式為_。2NaOHCO2= Na2CO3H2O 實驗視頻實驗視頻氫氧化鈉變質的探究氫氧化鈉變質的探究2.探究探究NaOH是否變質是否變質（7年年1考）考）(1)分析：氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉，所以只需要檢驗分析：氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉，所以只需要檢驗是否含有碳酸根離子。是否含有碳酸根離子。(2)試劑選擇原則：選擇能和試劑選擇原則：選擇能和CO32-發(fā)生反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象發(fā)生反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象(如產(chǎn)生氣泡或生成沉淀如產(chǎn)生氣泡或生成沉淀

27、)且不能和且不能和OH發(fā)生反應的試劑。發(fā)生反應的試劑。(3)實驗設計實驗設計試劑選擇試劑選擇現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式酸酸_產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡_堿堿_產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀_鹽鹽氯化鋇氯化鋇(或氯或氯化鈣化鈣)溶液溶液_鹽酸鹽酸 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 氫氧化鈣氫氧化鈣 Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH 產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀 Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl 【注意注意】NaOH變質生成變質生成Na2CO3，兩種物質的溶液均呈堿，兩種物質的溶液均呈堿性，不能用無色酚酞溶液鑒別。性，不能用無色酚酞溶液鑒別。(2016.14C)3. 探

28、究探究NaOH是部分變質還是全部變質是部分變質還是全部變質(1)變質后的成分變質后的成分部分變質：部分變質：NaOH和和Na2CO3全部變質：只有全部變質：只有Na2CO3分析：只需要檢驗是否含有氫氧化鈉，即檢驗是否含分析：只需要檢驗是否含有氫氧化鈉，即檢驗是否含OH。（2）選擇試劑原則）選擇試劑原則實驗室常用無色酚酞溶液檢驗溶液中是否含有實驗室常用無色酚酞溶液檢驗溶液中是否含有OH-；先選擇合適的試劑除去先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾；以排除干擾；除去除去 的試劑的選擇依據(jù)：的試劑的選擇依據(jù)：a.不能選擇酸（如鹽酸、硫酸等），因為酸中的不能選擇酸（如鹽酸、硫酸等），因為酸中的H+

29、與與OH會發(fā)生中和反應；會發(fā)生中和反應；23CO b.不能選擇堿如不能選擇堿如Ca(OH)2、Ba(OH)2,雖然能與雖然能與 反應，但是引入了反應，但是引入了OH-；c.選擇可以與選擇可以與 反應但不與反應但不與OH反應的鹽（如反應的鹽（如CaCl2、BaCl2等）。等）。23CO 23CO (3)實驗設計實驗設計實驗步驟實驗步驟實驗目的實驗目的現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式或結論或結論取部分樣品溶取部分樣品溶于水于水，加過量加過量BaCl2(或或CaCl2)溶液溶液除去除去NaOH中的中的Na2CO3_產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀 BaCl2Na2CO3 = BaCO3 2NaCl 實驗步驟實驗

30、步驟實驗目的實驗目的現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程化學方程式或結論式或結論取上述所得上層取上述所得上層清液清液, ,滴加無色酚滴加無色酚酞溶液酞溶液檢驗是否存檢驗是否存在在NaOH_部分部分變質變質溶液溶液不變紅不變紅_溶液溶液變紅變紅 全部全部變質變質 4. 聯(lián)想與啟示聯(lián)想與啟示(1)氫氧化鈉變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應氫氧化鈉變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故，因此氫氧化鈉應的緣故，因此氫氧化鈉應_保存。保存。(2)除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉的方法：在除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉的方法：在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾。溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)

31、生沉淀為止，然后過濾。密封密封 二、氫氧化鈣變質的探究二、氫氧化鈣變質的探究(近近7年未考年未考)1. 變質的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，其化變質的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，其化學方程式為學方程式為_Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O 實驗視頻實驗視頻氫氧化鈣變質的探究氫氧化鈣變質的探究2. 實驗設計實驗設計實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式結論結論取少量樣品于燒杯中，取少量樣品于燒杯中，加入足量水充分加入足量水充分攪拌，過濾，向濾渣攪拌，過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸中加入足量稀鹽酸有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生_氫氧化氫氧化鈣已變鈣已變質質CaCO32HCl= C

32、aCl2H2OCO2 實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式結論結論取少量中的濾取少量中的濾液于試管中，通入液于試管中，通入CO2(或滴加無色酚或滴加無色酚酞溶液酞溶液)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(或溶液變紅或溶液變紅)_部分部分變質變質無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象全部全部變質變質Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O 例例(2017綏化綏化)一次用餐中，小麗對一次用餐中，小麗對“固體酒精固體酒精”產(chǎn)生好產(chǎn)生好奇，于是她買回一袋，和同學一起對其進行研究。奇，于是她買回一袋，和同學一起對其進行研究。【查閱資料查閱資料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質。固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質?！咎岢鰡?/p>

33、題提出問題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何？度如何？【做出猜想做出猜想】小麗猜想：沒有變質，只含有氧氧化鈉。小麗猜想：沒有變質，只含有氧氧化鈉。小明猜想：全部變質，只含有碳酸鈉。小明猜想：全部變質，只含有碳酸鈉。你的猜想：部分變質，含有你的猜想：部分變質，含有_。氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式是氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式是_。碳酸鈉和氫氧化鈉碳酸鈉和氫氧化鈉 2NaOHCO2= Na2CO3H2O 【實驗探究實驗探究】小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴

34、稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小麗說氫氧化于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小麗說氫氧化鈉沒變質，小明認為她的結論不正確，其理由是鈉沒變質，小明認為她的結論不正確，其理由是_。請你補全實驗設計，填寫表格中的，證明固體酒精請你補全實驗設計，填寫表格中的，證明固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何。中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何。 滴加鹽酸滴加鹽酸的量少，只和氫氧化鈉反應了的量少，只和氫氧化鈉反應了 實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論_有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生小麗猜想小麗猜想不成立不成立_你的猜想你的猜想成立成立 取少量濾液于試管中取少量濾液于試管中,加加入過量的稀鹽酸充分反應入過

35、量的稀鹽酸充分反應 再取少量濾液于試管中，再取少量濾液于試管中， 加入過量的氯化鈣溶液，加入過量的氯化鈣溶液， 充分反應后過濾，向濾液充分反應后過濾，向濾液 中加入幾滴酚酞溶液中加入幾滴酚酞溶液 有白色沉淀有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變產(chǎn)生，溶液變成紅色成紅色 【拓展提升拓展提升】除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，方除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，方法是法是_。(用用化學方程式表示化學方程式表示)Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH 【解析解析】氫氧化鈉在空氣中變質是與二氧化碳反應生成了氫氧化鈉在空氣中變質是與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，據(jù)此確定出部分變質時，含有氫氧化鈉和碳酸鈉。碳

36、酸鈉，據(jù)此確定出部分變質時，含有氫氧化鈉和碳酸鈉。在實驗探究中，先加入幾滴稀鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，不能在實驗探究中，先加入幾滴稀鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，不能得出氫氧化鈉沒有變質的結論，因為滴加鹽酸的量太少，得出氫氧化鈉沒有變質的結論，因為滴加鹽酸的量太少，按照酸堿優(yōu)先反應的原理可知，鹽酸先與氫氧化鈉反應，按照酸堿優(yōu)先反應的原理可知，鹽酸先與氫氧化鈉反應，沒有和碳酸鈉反應，因此改進后再實驗時，先加入過量的沒有和碳酸鈉反應，因此改進后再實驗時，先加入過量的稀鹽酸充分反應，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是得出結論：稀鹽酸充分反應，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是得出結論：小麗猜想錯誤；為了證明小麗猜想錯誤；為了證明“部分變質部分變質”的猜想，可加入過的猜想，可加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加幾滴酚量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到有白色沉淀生成且溶液變紅色，說明含有酞溶液，觀察到有白色沉淀生成且溶液變紅色，說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，即部分變質。除去部分變質的氫氧化碳酸鈉和氫氧化鈉，即部分變質。除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，即除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，可選擇加鈉溶液中的雜質，即除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，可選擇加入氫氧化鈣，利用復分解反應達到目的。入氫氧化鈣，利用復分解反應達到目的。