《高考化學總復習 第6章 化學反應與能量變化 第3講 電解池、金屬的腐蝕與防護 6.3.1 電解原理考點課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第6章 化學反應與能量變化 第3講 電解池、金屬的腐蝕與防護 6.3.1 電解原理考點課件 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、10101020203030404方法規(guī)律典例剖析反思歸納教材 高考2人教版選修4 P79 圖4-8 CuCl2溶液的電解陰極 Cu2+2e- =Cu陽極2Cl- -2e-= Cl2 還原反應氧化反應請點擊觀看視頻:氯化銅溶液的電解總反應 CuCl2 Cu + Cl2e-e-e-e-3陰極陽極陰極陽極實驗一現(xiàn)象可知：ac組成電解池、bd組成電解池m為陽極,銅溶解考查視角 電解原理及電解現(xiàn)象的解釋高考啟示 透徹地理解好教材中電解池的工作原理并能正確判斷42(2018宜昌期末)用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實驗數(shù)據如圖乙所示。橫軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，

2、縱軸表示電解過程產生氣體的總體積。下列說法不正確的是()AA點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)B電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產生CQ點時M、N兩電極上產生的總氣體在相同條件下體積相同D若M電極材料換成Cu，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變轉解析A特殊點：P點兩個階段電解的分界點5解析惰性材料作電極，在陽極上H2O先放電，即陽極的電極反應式為2H2O4e=O24H，在陰極，Cu2先放電，即陰極的電極反應式為Cu22e=Cu，P點后，氣體體積突然增大，說明P點Cu2消耗完全，P點后，陰極的電極反應式是2H2e=H2，即A點是電解完CuSO4后，又電解了一部

3、分水，應加入CuO和H2O或Cu(OH)2，才能恢復到原來的狀態(tài)，故A說法錯誤；N極接電源的負極，N極作陰極，根據選項A的分析，先有紅色銅析出，然后出現(xiàn)氣體，故B說法正確；Q點的氣體來自兩個階段，第一階段：陽極電極反應式為2H2O4e=4HO2，陰極電極反應式為Cu22e=Cu，第二階段：陽極電極反應式為2H2O4e=4HO2，陰極反應式為2H2e=H2，P點產生的氣體為氧氣，其體積為b L，從P點到Q點，第二階段，陰極產生的氣體體積為2b L，陽極產生的氣體體積為b L，陽極氣體總體積為(bb)L2b L，故C說法正確；若M電極換成Cu，陽極上發(fā)生反應Cu2e=Cu2，陰極反應式為Cu22e=Cu，因此電解過程中CuSO4溶液的濃度不變，故D說法正確。返回原題6(1)書寫電解池中電極反應式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應方程式時，弱電解質要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。(3)電解水溶液時，應注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。(4)當電解池的電極材料為活性電極時，則陽極為電極本身失電子，不能再用電解規(guī)律。規(guī)避“四個”失分點7突破電化學定量計算的三種方法