《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 第2講 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 第2講 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件 魯科版（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2講講物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純最最新新展展示示1.1.能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。2.2.能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。熱熱點(diǎn)點(diǎn)定定位位1.1.根據(jù)物質(zhì)的特性，利用物理方法和化學(xué)方法對(duì)常根據(jù)物質(zhì)的特性，利用物理方法和化學(xué)方法對(duì)常見(jiàn)離子及物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別。見(jiàn)離子及物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別。2.2.物質(zhì)分離、提純的方法和基本操作。物質(zhì)分離、提純的方法和基本操作。3.3.綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)物質(zhì)分離、提純和檢驗(yàn)的綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)物質(zhì)分離、提純和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)方案。一、物質(zhì)的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1)常規(guī)檢

2、驗(yàn)法用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH4Cu2：產(chǎn)生 _ Fe3：產(chǎn)生 _ Fe2：先產(chǎn)生 沉淀，然后迅速變成 ，最終變?yōu)開(kāi) Al3：產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀又會(huì)_ NH4：共熱后生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙 的氣體藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀灰綠色灰綠色紅褐紅褐溶解溶解藍(lán)色藍(lán)色變藍(lán)色變藍(lán)色焰色反應(yīng)用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K和Na。K：火焰呈 色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)Na：火焰呈 色(2)特殊檢驗(yàn)法Fe3：加入KSCN溶液呈 色Fe2：加入KSCN溶液_，滴加新制氯水后溶液呈 色2常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)黃黃紅紅無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象紅紅紫紫

3、(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)CO32：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀 ，并放出 的氣體SO42：加入 ，_，再加_ 生成白色沉淀。SO32：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無(wú)色有刺激氣味能使品紅溶液褪色的氣體( (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)溶解溶解無(wú)色無(wú)味無(wú)色無(wú)味稀鹽酸稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生BaClBaCl2 2溶液溶液(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變 色。3常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)(1)有色氣體Cl2： 色氣體。能使?jié)駶?rùn)的 試紙變藍(lán)；能使品紅試液褪色；能使紫色石蕊試液 。NO2： 色氣體。將紅棕色氣體通入AgNO3溶液中無(wú)沉

4、淀生成。(2)有氣味的氣體HCl：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；在潮濕的空氣中形成 ，并能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；靠近蘸有濃氨水的玻璃棒時(shí) ；將HCl氣體通入硝酸銀溶液中有 生成。藍(lán)藍(lán)黃綠黃綠淀粉碘化鉀淀粉碘化鉀先變紅后褪色先變紅后褪色紅棕紅棕白霧白霧冒白煙冒白煙白色沉淀白色沉淀NO：無(wú)色氣體。在空氣中立即變?yōu)?色、有刺激性氣味的氣體NO2。SO2：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體。能使 褪色，加熱后又顯紅色；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；能使溴水褪色。NH3：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體。能使?jié)駶?rùn)的 變藍(lán)?？拷河袧恹}酸的玻璃棒時(shí)產(chǎn)生 。H2S：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生

5、 ，或使?jié)駶?rùn)的 試紙變黑。紅棕紅棕品紅溶液品紅溶液紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙白煙白煙黑色沉淀黑色沉淀醋酸鉛醋酸鉛(3)無(wú)色無(wú)味的氣體H2：純凈的氫氣在空氣中燃燒火焰呈 色，生成物只有水。CO：在空氣中燃燒火焰呈 色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由 ，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。CH4：在空氣中燃燒火焰呈 色，燃燒后產(chǎn)物為H2O和CO2； 使KMnO4溶液、溴水褪色。CO2：能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。C2H4：可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙；能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色。O2： 。淡藍(lán)淡藍(lán)淡藍(lán)淡藍(lán)黑色變成紅色黑色變成紅色淡藍(lán)淡藍(lán)不能不能能使帶火星的木條復(fù)燃能使帶火星的

6、木條復(fù)燃1.（1）只有Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)嗎？（2）只有SO2能使品紅溶液褪色嗎？【提示】（1）除Cl2外，NO2等有強(qiáng)氧化性的氣體也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。（2）除SO2外，Cl2也能使品紅溶液褪色，但SO2使品紅溶液褪色后加熱能恢復(fù)原色，Cl2漂白后的溶液加熱后紅色不復(fù)現(xiàn)。二、物質(zhì)的分離與提純二、物質(zhì)的分離與提純1分離和提純的區(qū)別(1)分離：通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中?的操作。(2)提純：通過(guò)適當(dāng)方法，把混合物中的 ，以得到純凈物(摒棄雜質(zhì))的操作。2物質(zhì)分離、提純的常用物理方法幾種物質(zhì)分開(kāi)幾種物質(zhì)分開(kāi)雜質(zhì)除去雜質(zhì)除去方法、裝置方法、裝置適用范圍適用范圍注意事項(xiàng)注意事

7、項(xiàng)把不溶把不溶性固體物質(zhì)與溶液進(jìn)性固體物質(zhì)與溶液進(jìn)行分離行分離一貼：濾紙緊貼漏斗一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗二低：濾紙低于漏斗上沿；液面低于濾紙上沿；液面低于濾紙上沿；上沿；三靠：燒杯緊靠玻璃三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒靠三層濾棒；玻璃棒靠三層濾紙?zhí)?；紙?zhí)?；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；壁；(2)(2)若濾液渾濁，需再若濾液渾濁，需再過(guò)濾一次過(guò)濾一次分離易溶性的固分離易溶性的固體溶質(zhì)體溶質(zhì)(1)(1)玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：攪拌，防止局?jǐn)嚢瑁乐咕植繙囟冗^(guò)高造部溫度過(guò)高造成飛濺成飛濺(2)(2)當(dāng)近干時(shí)，停當(dāng)近干時(shí)，停止加熱，用余止加熱，用余熱蒸干熱蒸干(1)

8、(1)萃?。豪萌苜|(zhì)在萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組它與另一種溶劑組成的溶液里提取出成的溶液里提取出來(lái)來(lái)(2)(2)分液：兩種液體互分液：兩種液體互不相溶且易分層不相溶且易分層(1)(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中溶溶解度比在原溶劑中溶解度大解度大(2)(2)萃取劑與原溶劑互萃取劑與原溶劑互不相溶不相溶(3)(3)萃取劑與溶質(zhì)不反萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)應(yīng)(4)(4)分液時(shí)，分液漏斗分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，上層液體從上口倒出

9、出沸點(diǎn)相差較大的沸點(diǎn)相差較大的液體混合物液體混合物(1)(1)溫度計(jì)的水銀溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶球在蒸餾燒瓶的支管口處的支管口處(2)(2)蒸餾燒瓶中要蒸餾燒瓶中要加碎瓷片加碎瓷片(3)(3)冷凝管水流方冷凝管水流方向應(yīng)為向應(yīng)為“下進(jìn)下進(jìn)上出上出”某種組分易升華某種組分易升華的混合物，利用的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件分離在加熱條件分離的方法的方法應(yīng)與物質(zhì)的分解應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分，如變化區(qū)分，如NHNH4 4ClNHClNH3 3HClHCl分離提純膠體與分離提純膠體與小分子組成的混小分子組成的混合液合液要不斷更換燒杯要不斷更換燒杯中的蒸餾水中的蒸餾水( (或或用流

10、動(dòng)水用流動(dòng)水) )以提以提高滲析效果高滲析效果利用某物質(zhì)在加利用某物質(zhì)在加某些無(wú)機(jī)鹽時(shí)，某些無(wú)機(jī)鹽時(shí)，其溶解度降低而其溶解度降低而析出的性質(zhì)來(lái)分析出的性質(zhì)來(lái)分離的方法離的方法鹽析后過(guò)濾鹽析后過(guò)濾1(2009年四川高考)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選選項(xiàng)項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論A A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定該溶液中一定含有含有SOSO4 42 2B B向某溶液中加入向某溶液中加入2 2滴滴KSCNKSCN溶液，溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新

11、制的氯水，溶液變?yōu)榧t色幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含該溶液中一定含有有FeFe2 2C C將某氣體通入品紅溶液中，品紅將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色溶液褪色該氣體一定為該氣體一定為SOSO2 2D D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成鏡生成該物質(zhì)一定屬于該物質(zhì)一定屬于醛類醛類【解析解析】A項(xiàng)，當(dāng)溶液中含有Ag時(shí)，會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀，有同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B項(xiàng)，F(xiàn)e2不能與SCN結(jié)合顯紅色，當(dāng)加入新制氯水時(shí)，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3與SCN結(jié)合，溶液變紅色；C項(xiàng)，能使品紅溶液褪色的氣體除了SO2

12、外，還可以是Cl2等；當(dāng)有機(jī)物中含有醛基時(shí)，如葡萄糖等能與新制銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡。【答案答案】B2(2008年廣東高考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()A向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖C稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL1 SnCl2溶液D向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸【解析解析】A項(xiàng)，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)向煮沸的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液；B項(xiàng)，檢驗(yàn)?zāi)蛱菓?yīng)用新制Cu(OH)2懸濁液；C項(xiàng)，應(yīng)用30 mL蒸餾水溶解19.0

13、 g SnCl2的同時(shí)加入適量鹽酸，然后轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶，洗滌燒杯及玻璃棒并轉(zhuǎn)移洗滌液，最后定容至100 mL?！敬鸢复鸢浮緿3(2008年天津高考)下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是()A可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等【解析解析】A項(xiàng)，己烷密度小于水的密度，四氯化碳密度大于水的密度，乙醇與水互溶，A正確；B項(xiàng)，分離高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，用鹽析的方法；C項(xiàng)，石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，C錯(cuò)；D項(xiàng)，為

14、確保鹽酸完全反應(yīng)，NaOH應(yīng)稍過(guò)量，D錯(cuò)?！敬鸢复鸢浮緼4(2008年北京高考)下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAl(OH)4NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2ABC D【解析解析】中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，剩余的那種是Na2SO4，可以鑒別；中H2SO4和NaHCO3反應(yīng)生成氣體，和Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，可以鑒別；中HCl、NaHSO4與NaAl(OH)4反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別；中Ca(OH)2、BaCl2與Na2CO3反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別?！敬鸢复鸢浮緼一、物

15、質(zhì)的鑒定與鑒別一、物質(zhì)的鑒定與鑒別1鑒定是指對(duì)于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)物質(zhì)鑒定的一般步驟為：2鑒別是指對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)物質(zhì)鑒別的一般類型有：(1)不用任何試劑的鑒別先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開(kāi)來(lái)。若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿

16、性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡(jiǎn)單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯?！緫?yīng)用指南】物質(zhì)的鑒別常以簡(jiǎn)答題形式進(jìn)行考查，回答時(shí)注意：(1)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，會(huì)造成試劑污染，

17、所以要有“各取少許”字樣。(2)用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。氣體試劑要用“通入”，切不可把液體或固體試劑“通入中”。有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為：Ba(NO3)2KClNaOHCuSO4Na2SO4如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡(jiǎn)便的方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，則在下列的鑒別順序中，最合理的是()ABC D【名師解析名師解析】首先通過(guò)物理方法，觀察顏色，呈藍(lán)色的原溶液為CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液做試劑，可鑒別出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下來(lái)再用Ba(NO3)2溶液做試劑可

18、鑒別出Na2SO4溶液，最后剩下的為KCl溶液?！敬鸢复鸢浮緼B【規(guī)律方法】不另加試劑進(jìn)行物質(zhì)鑒別的方法(1)辨色法：如CuSO4溶液顯藍(lán)色，I2的水溶液顯黃色或褐色，I2的四氯化碳溶液顯紫色，NaCl溶液為無(wú)色。(2)辨味法：如酒精、醋、汽油各有不同的氣味。(3)辨重法：如同體積的濃硫酸與乙醇，前者質(zhì)量約為后者的兩倍。(4)點(diǎn)燃法：如H2能在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物易凝結(jié)成無(wú)色液體；一氧化碳能在空氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物則不能凝結(jié)為液體；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃等。(5)加熱法：CuSO45H2O固體加熱后由藍(lán)色變?yōu)榘咨籒aHCO3固體加熱后，還殘留白色固體，但有產(chǎn)物凝結(jié)為

19、無(wú)色液體；NH4HCO3加熱后無(wú)固體殘留等。(6)溶液互滴法：如例題中KOH與AlCl3溶液，利用滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同可以鑒別出KOH和AlCl3兩種溶液；再比如鹽酸和Na2CO3溶液因滴加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同?！就卣褂?xùn)練】1.下列各組稀溶液，不用其他試劑和試紙，僅用溶液之間相互反應(yīng)，不能把它們區(qū)別開(kāi)的是()AH2SO4、NaAl(OH)4、NaCl、NaOHBKNO3、(NH4)2SO4、CaCl2、BaCl2CKHSO4、NaNO3、NaHCO3、NaOHDHCl、MgSO4、Na2CO3、NaOH【解析解析】利用互滴方法可檢驗(yàn)出A組中硫酸和偏鋁酸鈉溶液，再利用它們反應(yīng)產(chǎn)生的氫

20、氧化鋁檢驗(yàn)氫氧化鈉和氯化鈉溶液；C組，兩兩相互反應(yīng)，分成兩組：(1)KHSO4、NaHCO3和(2)NaNO3、NaOH，再利用氫氧化鈉中和酸進(jìn)一步檢驗(yàn)：取少量(1)組任意一種物質(zhì)，加入過(guò)量的(2)組混合液，再加入(1)組另一種溶液至過(guò)量，若產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明最后加入的是硫酸氫鉀，先取的(1)組中的物質(zhì)是碳酸氫鈉。若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明最后加入的是碳酸氫鈉，先取的(1)組溶液是硫酸氫鉀溶液。利用已檢驗(yàn)出的碳酸氫鈉和硫酸氫鉀溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉和硝酸鈉溶液：取少量硫酸氫鉀溶液加入足量的(2)組中的一種溶液，再加入碳酸氫鈉溶液，可有氣泡產(chǎn)生，則(2)組中加入的是硝酸鈉溶液，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則(2)組中加入的是

21、氫氧化鈉溶液。D組，兩兩反應(yīng)，四種溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同，可以將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)?！敬鸢复鸢浮緽二、分離提純的化學(xué)方法二、分離提純的化學(xué)方法1加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。2沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時(shí)，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。3轉(zhuǎn)化法不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目

22、的，要經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：Al(OH)3中混有Mg(OH)2時(shí)，先加入NaOH溶液后過(guò)濾，再向NaAl(OH)4溶液中通入CO2重新生成Al(OH)3。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。4酸堿法被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉等。5氧化還原法加入合適的物質(zhì)，使雜質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl雜質(zhì)；將過(guò)量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過(guò)濾，

23、除去FeCl3雜質(zhì)。【應(yīng)用指南】混合物的分離和提純的原則(1)不增(不引入新的雜質(zhì))；(2)不減(不減少被提純物質(zhì))；(3)易分(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；(4)易復(fù)原(被提純物質(zhì)易復(fù)原，主要指物理狀態(tài))。(寧夏高考)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A B C D【名師解析名師解析】中光照條件下烷烴與Cl2可發(fā)生取代反應(yīng)，正確的除雜方法是將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶。中碳酸氫鈉的飽

24、和溶液能與雜質(zhì)乙酸反應(yīng)，而乙酸乙酯不溶于該溶液，此方法正確。飽和碳酸鈉溶液可以除去SO2氣體，但也可以與CO2氣體反應(yīng)生成NaHCO3，故應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液除雜。生石灰能與雜質(zhì)乙酸反應(yīng)，并且通過(guò)蒸餾的方法達(dá)到除雜的目的。故選項(xiàng)B正確?！敬鸢复鸢浮緽【拓展訓(xùn)練】2.下圖為分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是()A蒸餾過(guò)濾分液B分液蒸餾蒸餾C蒸餾分液分液D分液蒸餾結(jié)晶、過(guò)濾【解析解析】乙酸乙酯、乙酸和乙醇經(jīng)過(guò)飽和碳酸鈉溶液后，乙酸乙酯在其中的溶解度較小，乙酸和Na2CO3反應(yīng)，乙醇溶于水，因此，操作為分液，分液后得到的A為乙酸鈉和乙醇的混合溶液，再經(jīng)操作蒸餾可以得到乙醇，然后用硫酸酸化并經(jīng)操作蒸餾得乙酸。【答案答案】B