《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第三部分考前第7天 電化學(xué)原理課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第三部分考前第7天 電化學(xué)原理課件（14頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考前第考前第7天電化學(xué)原理天電化學(xué)原理主干知識主干知識1原電池電極反應(yīng)原電池電極反應(yīng)正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極失電子，發(fā)正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。一般相對活潑的金屬為負(fù)極，相生氧化反應(yīng)。一般相對活潑的金屬為負(fù)極，相對不活潑的金屬對不活潑的金屬(有時(shí)是被鈍化的金屬有時(shí)是被鈍化的金屬)或碳棒作或碳棒作正極。燃料電池通氧氣的一極為正極，因?yàn)檠跽龢O。燃料電池通氧氣的一極為正極，因?yàn)檠鯕饪偙贿€原；通燃料的一極為負(fù)極，因燃料總氣總被還原；通燃料的一極為負(fù)極，因燃料總被氧化。被氧化。2電解池電極反應(yīng)規(guī)律電解池電極反應(yīng)規(guī)律(1)陽極反應(yīng)陽極反應(yīng)(氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))與電極材料有關(guān)。

2、活性與電極材料有關(guān)?；钚噪姌O：金屬失去電子生成金屬陽離子；惰性電電極：金屬失去電子生成金屬陽離子；惰性電極極(石墨、鉑石墨、鉑)：電解質(zhì)溶液中的陰離子放電，通：電解質(zhì)溶液中的陰離子放電，通常放電順序?yàn)椋撼７烹婍樞驗(yàn)椋篠2IBrClOH含氧酸含氧酸根離子。根離子。(2)陰極反應(yīng)陰極反應(yīng)(還原反應(yīng)還原反應(yīng))：與電極材料無關(guān)，：與電極材料無關(guān)，電解質(zhì)溶液中的陽離子放電，通常放電順序?yàn)椋弘娊赓|(zhì)溶液中的陽離子放電，通常放電順序?yàn)椋篈gHg2Fe3Cu2H。(3)溶液溶液pH的變化：放出氫氣時(shí)，電極區(qū)溶液的變化：放出氫氣時(shí)，電極區(qū)溶液的的pH升高；放出氧氣時(shí)，電極區(qū)升高；放出氧氣時(shí)，電極區(qū)pH降低，如降低

3、，如果同時(shí)放出氫氣和氧氣，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液果同時(shí)放出氫氣和氧氣，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液的的pH要根據(jù)溶質(zhì)類型來判斷。要根據(jù)溶質(zhì)類型來判斷。3陰、陽離子的移動方向陰、陽離子的移動方向在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移極；在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。向陽極。4可充電電池可充電電池可充電電池在放電時(shí)是原電池，遵循原電池工可充電電池在放電時(shí)是原電池，遵循原電池工作原理，在充電時(shí)是電解池，遵循電解原理。作原理，在充電時(shí)是電解池，遵循電解原理。給可充電電池充電時(shí)，外加電源的負(fù)極連接電給可充電電池充電時(shí)，外加

4、電源的負(fù)極連接電池的負(fù)極。池的負(fù)極。5電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用(1)電鍍：一般是鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍：一般是鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液，電鍍一段含鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液，電鍍一段時(shí)間后，溶液中鍍層金屬離子濃度不變；若用時(shí)間后，溶液中鍍層金屬離子濃度不變；若用惰性電極作陽極，電鍍一段時(shí)間后，鍍層金屬惰性電極作陽極，電鍍一段時(shí)間后，鍍層金屬離子濃度減小。離子濃度減小。(2)電解冶煉：電解熔融氯化鈉、氯化鎂、氧化電解冶煉：電解熔融氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁制鈉、鎂和鋁等。鋁制鈉、鎂和鋁等。(3)電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，硫電解精煉銅：粗銅作

5、陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。6金屬的電化學(xué)腐蝕金屬的電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕的兩大類型是：電化學(xué)腐蝕的兩大類型是：(1)析氫腐蝕：在析氫腐蝕：在酸性條件下，正極發(fā)生反應(yīng)為酸性條件下，正極發(fā)生反應(yīng)為2H2e=H2。(2)吸氧腐蝕：在極弱酸性或中性吸氧腐蝕：在極弱酸性或中性條件下，正極發(fā)生反應(yīng)為條件下，正極發(fā)生反應(yīng)為2H2OO24e=4OH。7電極反應(yīng)式的書寫方法電極反應(yīng)式的書寫方法(1)根據(jù)反應(yīng)總式，找出發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)根據(jù)反應(yīng)總式，找出發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)和發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正、負(fù)極或陰、和發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正、負(fù)極或陰、陽極的反應(yīng)物和生成物。陽極的

6、反應(yīng)物和生成物。(2)要兼顧電極反應(yīng)的產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液要兼顧電極反應(yīng)的產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液繼續(xù)反應(yīng)，若能反應(yīng)，需要寫出最終產(chǎn)物。繼續(xù)反應(yīng)，若能反應(yīng)，需要寫出最終產(chǎn)物。8有關(guān)電極產(chǎn)物的計(jì)算有關(guān)電極產(chǎn)物的計(jì)算解答有關(guān)電極產(chǎn)物的計(jì)算時(shí)，應(yīng)根據(jù)在相同時(shí)解答有關(guān)電極產(chǎn)物的計(jì)算時(shí)，應(yīng)根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)，通過串聯(lián)電路中各電極的電量相等來找間內(nèi)，通過串聯(lián)電路中各電極的電量相等來找關(guān)系。還要注意電解過程中溶液中的某一種離關(guān)系。還要注意電解過程中溶液中的某一種離子不足，電極反應(yīng)改變等特殊情況，根據(jù)電極子不足，電極反應(yīng)改變等特殊情況，根據(jù)電極反應(yīng)實(shí)際和各物質(zhì)的用量進(jìn)行計(jì)算。反應(yīng)實(shí)際和各物質(zhì)的用量進(jìn)行計(jì)算。易錯易混

7、易錯易混1原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。定作負(fù)極。分析分析:判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。如在如在MgAl稀稀H2SO4組成的原電池中，組成的原電池中，Mg為負(fù)為負(fù)極，而在極，而在MgAlNaOH溶液組成的原電池中，是溶液組成的原電池中，是Al作負(fù)極，因?yàn)樽髫?fù)極，因?yàn)锳l可與可與NaOH溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，Mg不與不與NaOH溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。2書寫燃料電池的電極反

8、應(yīng)式時(shí)，易忽視電解書寫燃料電池的電極反應(yīng)式時(shí)，易忽視電解質(zhì)溶液的酸堿性。質(zhì)溶液的酸堿性。分析：分析：3原電池、電解池的名稱易混淆。原電池、電解池的名稱易混淆。分析：分析：原電池一般稱為正極和負(fù)極，正極發(fā)生原電池一般稱為正極和負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池一般稱還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池一般稱陰極和陽極，接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生還原陰極和陽極，接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，接電源正極的為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)，接電源正極的為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。4在電解食鹽水的裝置中認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。在電解食鹽水的裝置中認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。分析分析電解食鹽水時(shí)，陰極電解食鹽水時(shí)，陰極H放電生成放電生成H2，使水，使水的電離平衡正向移動，的電離平衡正向移動，OH濃度增大，陰極區(qū)濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。顯堿性。本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放